2025年人教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷853考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学实验要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作符合这一要求的是（）A.B.C.D.2、锂电池在手机和电脑中被广泛使用．在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（）A.原子序数为3B.锂原子的核外电子数为3C.元素符号为LiD.锂原子的质量为6.94g3、下列物质的用途主要体现物理性质的是（）A.焦炭炼铁B.氧气用于焊接金属C.干冰用于舞台艺术D.墨画日久不变色4、能在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是（）A.试管B.烧杯C.集气瓶D.蒸发皿5、现要测定某溶液的pH，使用pH试纸，若事先用水把试纸润湿再测pH，则实际测得值与真实值比较（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定6、a、b、c、d是1～18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）A.a＞b＞d＞cB.c＞b＞a＞bC.a＞b＞c＞dD.b＞a＞c＞d7、由煤燃烧产生的二氧化硫造成的环境问题是（）A.酸雨B.海水赤潮C.温室效应D.臭氧空洞评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列化学反应中，反应前后元素化合价均无变化的是（）A.Na2O+H2O═2NaOHB.Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑C.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D.2Al（OH）3═Al2O3+3H2O9、如图；下列说法不正确的是（）

A.推动活塞，若长颈漏斗中液柱不上升，则装置一定漏气B.推动活塞，若长颈漏斗中液柱不断上升，则装置一定不漏气C.若装置不漏气，拉动活塞时，长颈漏斗内液面上升D.若装置不漏气，拉动活塞时，长颈漏斗下端管口产生气泡10、把rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质放在密闭容器中；在一定条件下充分反应，测得各物质的质童如表所示。

。物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}反应前质置rm{/g}rm{19.7}rm{8.7}rm{21.6}rm{0.4}反应后质量rm{/g}待测rm{17.4}rm{0}rm{3.6}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应后密闭容器中rm{A}的质量为rm{9.7g}B.物质rm{C}一定是化合物，物质rm{D}可能是单质C.反应过程中，物质rm{B}和物质rm{D}变化的质量比为rm{87}rm{36}D.若物质rm{A}与物质rm{C}的相对分子质量之比为rm{194}rm{216}则反应中rm{A}和rm{C}的化学计量数之比为rm{1}rm{2}11、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}

。物质rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}反应前的质量rm{/g}rm{30}rm{20}rm{10}rm{15}反应后的质量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{10}A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比为rm{2}rm{3}B.rm{x+y=65}C.当rm{yleqslant20}时，该反应一定是化合反应D.rm{x}的取值范围：rm{0leqslantxleqslant30}12、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使石生水变浑浊的气体B.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末D.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体13、根据所学知识；我们可以从“电解水实验”中获得更多信息和推论．下列说法错误的是（）

A.水是由氢原子和氧原子构成的。

B.正极气体能使带火星的木条复燃；说明是氧气。

C.水中氢氧两种元素的质量比为1：8

D.电解水所得正负两极气体体积比为2：1

14、区分日常生活中的下列各组物质；所加试剂或操作方法完全正确的是（）

A.需鉴别物质：铜粉和铁粉；方法1：看颜色，方法2：用磁铁吸引。

B.需鉴别物质：氧气和二氧化碳；方法1：紫色石蕊试液，方法2：通过灼热的氧化铜。

C.需鉴别物质：食盐水和蒸馏水；方法1：肥皂水，方法2：加热蒸发。

D.需鉴别物质：真黄金和假黄金（铜锌合金）；方法1：加稀盐酸，方法2：灼烧法。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、小强在实验室发现了一瓶无色液体的标签已经被腐蚀（如图）；于是对这瓶药品是什么产生了兴趣进行探究．

猜想：

①液体可能是：H2O2

②液体可能是____

实验：取少量液体向其中加入少量二氧化锰。

现象：____

结论：液体是H2O2

反思：过氧化氢在加入二氧化锰后反应加快；能立刻产生大量氧气，可二氧化锰一定是此反应的催化剂吗？小强又加做了2个实验证实了二氧化锰在此反应中确实起催化作用．

实验一：在这步实验包含了2次称量，目的是____

实验二：利用了前面过氧化氢和二氧化锰反应后，试管里的残留药品继续实验，他的实验操作、现象和结论是____．

16、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：rm{(1)}钠元素的原子序数为____________，rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是____________；rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的____________相同，所以它们具有相似的化学性质；rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由____________rm{(}填“分子”、“原子”、“离子”rm{)}构成的．17、按要求写出符合要求的化学方程式或化学式。

（1）水的分解反应______．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式是______．

（3）在氢气；氧气、木炭、二氧化碳中。

①能使带火星的木条复燃的是______；

②用于高能燃料的是______；

③能使澄清石灰水变浑浊的气体是______，该反应的化学方程式为______．18、人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、______和煤等化石燃料，是______（填“可再生”或者“不可再生”）资源，天然气的主要成分是______（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为______。新疆在开发和使用新能源是进行了很多尝试，例如达坂城地区就有很多类似于风车的装置，这开发的是新能源______。19、了解物质的性质和用途可以帮助我们更好的生活；请按要求选择合适的物质用序号填空：①活性炭②稀硫酸③碳酸氢铵④一氧化碳⑤生石灰。

（1）水质受到污染后，可以使用这种物质进行净化，这种物质是____．

（2）可用作化学肥料的是____；

（3）可作为食品干燥剂的是____；

（4）吸烟时产生能与血红蛋白结合引起中毒的是____．20、写出下列符号中2的意义。

①O____；

②Mg2+____；

③2O____；

④O2____．评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)21、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）22、人体缺钙元素能导致智力低下____．评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)23、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】

a；可能与金属本身的性质有关。

b；可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有______．

从实验现象可判断：金属活动性Zn______Fe（填“＜”“=”“＞”）．

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______．

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______．所用药品；实验数据如下表：

。

实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是______．

【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因______．

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响______（写一条即可）．

【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为______．24、探究氧气制取与燃烧条件rm{(1)}制取氧气的原理：制取氧气的原理：rm{(1)}实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____________________________。制取装置：图rm{(2)}制取装置：图rm{(2)}在图rm{1}虚框中组装一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，应从图rm{2}中选择的仪器：rm{2}rm{1}rm{A}__________rm{D}填仪器名称rm{E}要得到____氧气选用的收集方法______________。rm{(}用制取的氧气来探究燃烧条件，rm{)}rm{(3)}关闭已知：白磷的着火点为rm{40隆忙}燃烧匙、热水中的白磷均不燃烧的原因是___________rm{40隆忙}填序号rm{垄脵}A.燃烧匙、热水中的白磷温度都没有达到着火点B.燃烧匙、热水中的白磷都没有与氧气接触C.燃烧匙中的白磷温度没有达到着火点，热水中的白磷没有与氧气接触rm{K}打开rm{(}通入制取的氧气，rm{)}中能观察的现象是__________________。rm{垄脷}打开rm{K}通入制取的氧气，rm{C}中能观察的现象是__________________。25、已知空气的主要成分是氮气和氧气；某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

rm{(1)}该实验中红磷稍过量；目的是______

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约占______，由本实验还可以推知氮气有______的化学性质rm{.}若液面低于rm{dfrac{1}{5}}则原因可能rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______．

rm{(3)}该实验中能否将红磷换成木炭粉______，原因是______．26、空气、水是人类赖以生存的自然资源rm{.}测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示rm{.}在广口瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号rm{.}用弹簧夹夹紧乳胶管rm{.}点燃燃烧匙内足量的红磷后；立即伸入瓶中并把塞子塞紧．

rm{垄脵}写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：______．

rm{垄脷}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入广口瓶，瓶内水面最终上升约至rm{1}刻度处rm{.}由此可知氧气约占空气总体积的______．

rm{垄脹}红磷熄灭后，广口瓶内剩下的气体主要是______，该气体______rm{(}填“支持”或“不支持”rm{)}燃烧．

rm{垄脺}该实验中，若红磷不足量，会导致氧气的体积分数______rm{(}填大于或小于rm{)}理论值．评卷人得分六、简答题(共2题，共12分)27、（2014秋•博白县期末）已知A；B、C、D、E是初中化学中常见的物质；其中A、C两种物质含有相同的金属元素，B、D、E三种物质含有相同的金属元素，其中D是单质，E是易于血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转化关系，反应条件略去），试回答：

（1）写出C的化学方程式：____

（2）用化学方程式表示以下转换关系：

B→E：____

D→E：____

（3）推测D物质的一条性质：____．28、（2014秋•庄河市校级月考）通过化学学习；应该知道有多种途径可以制取氧气．如：

A．分离空气B．加热高锰酸钾C．分解过氧化氢D．____

（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；

（2）若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：

写出标号仪器的名称①____②____；

实验结束；停止加热时要先把导管移出水面，其理由是。

____；

此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是____；

（3）用排水法收集氧气，当气泡____时；再开始收集；

（4）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的表达式：____

（5）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气表达式：____

（6）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气表达式：____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的图中液体超过试管容积的大拇指不能放在短柄上；图中所示操作正确。

B；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．

C；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．

D；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．

故选：B．

【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．2、D【分析】解：A；由图示可知锂的原子序数为3；故正确；

B；锂原子的核外电子数=质子数=3；故正确；

C；由图示可知锂元素的元素符号为Li；故正确；

D；图示中的6.941指的是锂的相对原子质量；单位不是克，故错误；

故选：D．

依据锂的最外层电子数判断其所属元素的种类；依据元素中期表中所示的信息的意义分析解答即可．

了解元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用是解题的关键所在．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；焦炭可用于炼铁；是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

B；氧气用于焊接金属；是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

C；干冰用于舞台艺术；是利用了干冰易升华的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

D；墨画日久不变色是因为碳的化学性质稳定的化学性质；故选项错误．

故选：C．4、A【分析】【分析】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．【解析】【解答】解：A；试管是能用来直接加热的玻璃仪器；故本选项正确；

B；烧杯加热时；应放在石棉网上，使受热均匀，故本选项错误；

C；集气瓶不能用来加热；故本选项错误；

D；蒸发皿能用来直接加热；但不是玻璃仪器，故本选项错误；

故选：A．5、D【分析】【分析】先用蒸馏水润湿pH试纸；稀释了待测溶液；

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；

用水湿润pH试纸；稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱．若待测溶液显酸性，用蒸馏水润湿后酸性变弱，pH偏大；若待测溶液显碱性，用蒸馏水润湿后碱性变弱，pH偏小；若待测溶液显中性，用蒸馏水润湿后仍显中性，pH不变．

由于不知某溶液的酸碱性；故若先用蒸馏水润湿pH试纸，则无法确定测得的pH与实际值的关系；

故选D．6、A【分析】【分析】因为a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，又知阳离子是原子失去电子造成的，阴离子是原子得到电子造成的，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断a、b的核电荷数与c、d的核电荷数大小；由b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，可推断出a、b的核电荷数大小；由c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，可推断出c、d的核电荷数大小．【解析】【解答】解：因为a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，又知阳离子是原子失去电子造成的，阴离子是原子得到电子造成的，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断a、b的核电荷数一定比c、d的核电荷数大；又因为b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，说明a元素原子的电子数比b元素原子的电子数多，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断出a比b的核电荷数大；由c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多；说明c原子比d原子得到的电子多，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断出c比d的核电荷数小．

故选A．7、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，会形成酸雨．【解析】【解答】解：煤燃烧产生的二氧化硫；二氧化氮；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，会形成酸雨．

答案：A二、多选题(共7题，共14分)8、AD【分析】【分析】根据反应前后物质的改变，标出相应元素的化合价，与反应物中相同元素的化合价比较，然后得出答案；分别分析以下四个反应，有单质参加或生成的反应化合价肯定发生变化，因为单质的化合价等于零，在化合物中不等于零．【解析】【解答】解：A；反应前后没有单质；分别标注化合价，发现没有发生改变，此项正确．

B；反应物中有碳单质；反应后碳的化合价肯定改变，此项错误．

C；生成物中有铁单质；铁的化合价肯定发生了改变，此项错误．

D；反应前后没有单质；分别标注化合价，发现没有发生改变，此项正确．

故选AD．9、BC【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可．【解析】【解答】解：该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时；锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡．

A；推动活塞；若长颈漏斗中液柱不上升，则装置一定漏气，故选项说法正确．

B；推动活塞；若长颈漏斗中液柱不断上升，则装置一定不漏气，故选项说法正确．

C；若装置不漏气；拉动活塞时，长颈漏斗的下端会产生气泡，故选项说法错误．

D；若装置不漏气；拉动活塞时，长颈漏斗的下端会产生气泡，故选项说法正确．

故选：C．10、BD【分析】解：由表中数据分析可知，反应前后，rm{B}的质量增加了rm{8.7g}故B是生成物，参加反应的rm{B}的质量为rm{8.7g}同理可以确定rm{C}是反应物，参加反应的rm{C}的质量为rm{21.6g}rm{D}的质量增加了rm{3.2g}故D是生成物，参加反应的rm{D}的质量为rm{3.2g}由质量守恒定律，rm{A}应是反应物，且生成的rm{A}的质量为rm{21.6g-8.7g-3.2g=9.7g}．

A、由表中数据分析可知，反应前后，rm{B}的质量增加了rm{8.7g}故B是生成物，参加反应的rm{B}的质量为rm{8.7g}同理可以确定rm{C}是反应物，参加反应的rm{C}的质量为rm{21.6g}rm{D}的质量增加了rm{3.2g}故D是生成物，参加反应的rm{D}的质量为rm{3.2g}由质量守恒定律，rm{A}应是反应物，且生成的rm{A}的质量为rm{21.6g-8.7g-3.2g=9.7g}则待测的值为rm{9.7g+19.7g=29.4g}故选项说法错误．

B、该反应的反应物为rm{C}生成物是rm{A}rm{B}rm{D}故物质rm{C}一定是化合物，物质rm{D}可能是单质说法正确；

C、反应前后，rm{B}的质量增加了rm{8.7g}rm{D}的质量增加了rm{3.2g}反应过程中，物质rm{B}和物质rm{D}变化的质量比为rm{87}rm{32}故选项说法错误．

D、根据相对分子质量与化学计量数积的比值等于参加反应的物质的质量之比可知，反应中rm{A}和rm{C}的化学计量数之比为rm{1}rm{2}故选项说法正确．

故选BD

根据质量守恒定律，可分析先rm{B}rm{C}rm{D}三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定rm{CD}是化合物还是单质．

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据、灵活运用质量守恒定律．【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{A}参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比为：rm{10g}rm{5g=2}rm{1}该选项说法不正确；

B、rm{x+y=30+20+(10+5)=65}该选项说法正确；

C、当rm{y=20}时，rm{b}是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则rm{a}物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当rm{y<20}时，rm{b}是反应物；反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；

D、rm{x}可以大于rm{30}例如当rm{a}是生成物时，rm{x>30}该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

rm{c}物质反应后减少了rm{10g}是反应物；rm{d}物质反应后减少了rm{5g}是反应物；

再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．【解析】rm{BC}12、AD【分析】【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

B；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

D；硫在空气中燃烧；发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

故选：AD．13、AD【分析】

A；水由水分子构成而非由氢、氧原子构成；水分子是由氢氧两种原子构成；故此选项错误；

B；电解水时正极生成能使带火星的木条复燃的气体；而这时氧气的性质，所以说明是氧气；故此选项正确．

C；依据水中氢氧两种元素的质量比或者是生成的氢气与氧气的质量比均能得到该结论；故此选项正确．

D；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故此选项错误；

故选AD

【解析】【答案】A；水分子由氢原子、氧原子构成；而水分子构成水；

B；依据正极产生氧气；且氧气能使带火星木条复燃分析解决．

C；利用水中的氢氧两种元素的质量比或生成物质量比解决；

D；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

14、AD【分析】

A；铜为红色金属；而铁呈黑色，因此可能通过观察颜色而区分两金属；铁易磁化而能被磁铁吸引，铜因不易磁化而不能为磁铁所吸引，因此，使用磁铁也可以区分两种金属；故A正确；

B；二氧化碳通入紫色石蕊试液可与试液中水生成碳酸而使紫色石蕊变成红色；而氧气通入无明显变化；因此，使用紫色石蕊试液可能区分两种气体；而二种气体通过灼热的氧化铜时，均无明显现象，所以，气体通过灼热氧化铜不能区分两种气体；故B不正确；

C；食盐水和蒸馏水均不含钙镁离子；加入的肥皂水均会产生丰富的泡沫，因此，使用肥皂水不能区分两种液体；加热蒸发时，食盐水会出现固体残渣，而蒸馏水为纯净物蒸发后不会留下固体，所以通过加热蒸发可以区分二种液体；故C不正确；

D；加稀盐酸；假黄金中的锌可与稀盐酸反应放出氢气，而黄金不能与稀盐酸反应，因此，加稀盐酸可以区分真假黄金；通过灼烧，假戏真做黄金中的铜能与氧气形成黑色氧化铜，表面变成黑色，而黄金不能与氧气反应，灼烧而无明显变化，所以通过灼烧可以区分真假黄金；故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】A；铜粉呈红色、铁粉呈黑色；观察颜色可鉴别两物质；磁铁能吸引易磁化的物质，铁易磁化而铜较难于磁化；

B；紫色石蕊试液遇酸能变成红色；二氧化碳能与水反应生成酸类物质碳酸，而氧气不溶于水也不能与水反应；氧气、二氧化碳都不能与灼热的氧化铜发生反应；

C；肥皂水可以鉴别含量钙镁离子不同的软水和硬水；而食盐水和蒸馏水都不含钙镁离子；蒸发可用于分离溶液中的溶质和溶剂，而蒸馏水为纯净物不含其它物质；

D；根据金属活动性可知；锌可以与盐酸反应产生气体氢气，而铜和黄金都不能与盐酸发生反应；铜在加热条件可与空气中的氧气形成黑色的氧化铜，而黄金灼烧时也不能与氧气反应，仍呈金黄色．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

猜想：由残留标签的特点；猜想液体可能是水；

实验：取少量液体向其中加入少量二氧化锰；二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解，所以现象是：有大量气泡生成；

反思：实验一：在这步实验包含了2次称量；目的是：比较二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后的质量；

实验二：利用了前面过氧化氢和二氧化锰反应后；试管里的残留药品继续实验，他的实验操作；现象和结论是：加入少量的过氧化氢，有大量的气泡生成，得出二氧化锰的化学性质不变．

故答为：H2O；有大量气泡生成，比较二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后的质量，加入少量的过氧化氢，有大量的气泡生成，得出二氧化锰的化学性质不变．

【解析】【答案】猜想：根据残留标签分析液体可能是水；

现象：根据二氧化锰的作用进行分析；

反思：实验一：通过称量可以比较二氧化锰的质量是否变化；

实验二：根据二氧化锰的作用分析设计实验．

16、（1）11（2）B和C（3）最外层电子数（4）离子【分析】【分析】本题考查了元素周期表和微粒结构示意图的信息以及应用，难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)}根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{11}该元素的原子序数为rm{11}故填：rm{11}rm{(2)}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}同种元素的粒子是质子数相同，rm{B}和rm{C}的质子数相同，属于同种元素；故填：rm{B}和rm{C}

rm{(3)}最外层电子数相同的元素化学性质相似，rm{A}和rm{B}两种粒子的最外层电子数相同；所以它们具有相似的化学性质；故填：最外层电子数；

rm{(3)}在化学反应中，钠原子易失去最外层的rm{1}个电子形成钠离子，氯原子易得到rm{1}个电子形成氯离子，钠离子和氯离子构成的化合物是氯化钠，即氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故填：离子。【解析】rm{(1)11}rm{(2)B}和rm{C}rm{(3)}最外层电子数rm{(4)}离子17、2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑O2H2CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】解：（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和氯化钾，故填：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：O2；

②氢气具有可燃性，且热值高，是一种高能燃料，故填：H2；

③二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式与化学方程式的方法和步骤写出物质的化学式、化学方程式即可．

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式与化学方程式的书写是正确解答此类题的关键所在．【解析】2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑O2H2CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O18、石油不可再生CH4CH4+2O2CO2+2H2O风能【分析】解：人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、石油和煤等化石燃料，是不可再生资源，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．新疆在开发和使用新能源是进行了很多尝试；例如达坂城地区就有很多类似于风车的装置，这开发的是新能源是风能。

故答案为：石油；不可再生；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；风能。

根据常见的化石燃料；能源的分类、化学反应的原理以及新能源来分析。

本题主要考查了化石燃料的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行。【解析】石油不可再生CH4CH4+2O2CO2+2H2O风能19、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，依据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，可以用于水的净化，故填：①；

（2）碳酸氢铵含有氮元素；可以用作氮肥，故填：③；

（3）生石灰能与水反应；具有吸水性，可以用作食品干燥剂，故填：⑤；

（4）一氧化碳能与血红蛋白结合引起中毒，故填：④．20、氧化钙中钙元素的化合价为+2价一个镁离子带有两个单位的正电荷氧原子的个数为21个氧分子中含有2个氧原子【分析】【分析】①标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

②标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

③标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解析】【解答】解：①标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价．

②标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．

③标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2O中的“2”表示氧原子的个数为2．

④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子．

故答案为：①氧化钙中钙元素的化合价为+2价；②一个镁离子带有两个单位的正电荷；③氧原子的个数为2；④1个氧分子中含有2个氧原子．四、判断题(共2题，共12分)21、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．22、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×五、探究题(共4题，共8分)23、略

【分析】解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；放锌片的试管中立即产生大量气泡；放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Zn＞Fe；

得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强；反应越剧烈）；

实验（2）注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；

得出结论：根据表格信息可知；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢；因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积；反应物的状态、催化剂的影响；

【拓展延伸】设生成Cu的质量为m；则：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4质量增加△m

56648

agm（b-a）g

m=8（b-a）g

故答案为：【设计探究】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；

金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强；反应越剧烈）；

实验（2）通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；

得出结论：其他条件相同时；盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热；随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．固体的表面积；

【拓展延伸】8（b-a）g．

【设计探究】金属与酸的反应为置换反应；写出反应的化学方程式；根据现象得出结论；

得出结论：根据金属的活动性顺序；分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；

实验（2）根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；

得出结论：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；

【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关；结合反应的过程进行分析；根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验；

【拓展延伸】根据反应前后固体的质量增加求出生成铜的质量即可．

本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题．从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；固体的表面积；8（b-a）g24、（1）

（2）酒精灯排水法

（3）①C②白磷燃烧【分析】【分析】本题考查的是实验室中氧气的制取及燃烧的条件，根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气书写反应方程式，根据高锰酸钾制取氧气需要加热、排水法收集的气体比较纯净分析，根据物质燃烧的条件分析。【解答】rm{(1)}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}用高锰酸钾制取氧气时，要用试管作反应容器、用铁架台固定试管、用单孔塞导管导出气体、用酒精灯加热；氧气密度比空气大则可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水则可以用排水法收集，但排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：酒精灯；排水法；rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(2)}可燃物燃烧的条件是：和氧气接触、温度达到可燃物的着火点。关闭rm{(3)}燃烧匙中的白磷没有加热不能达到其着火点、热水中的白磷与氧气隔绝，故都不燃烧，故C正确；故答案为：rm{垄脵}可燃物燃烧的条件是：和氧气接触、温度达到可燃物的着火点。关闭rm{K}燃烧匙中的白磷没有加热不能达到其着火点、热水中的白磷与氧气隔绝，故都不燃烧，故C正确；故答案为：rm{C}rm{垄脵}打开rm{K}通入氧气，热水为白磷提供了热量，同时又接触氧气，故热水中的白磷可以燃烧起来；故答案为：白磷燃烧。rm{C}【解析】rm{(1)2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}酒精灯排水法rm{(2)}rm{(3)垄脵C}白磷燃烧rm{垄脷}25、略

【分析】解：rm{(1)}该实验中红磷稍过量；目的是使集气瓶中的氧气完全反应．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的五分之一；

由本实验还可以推知氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧rm{.}若实验后发现测定结果小于rm{dfrac{1}{5}}可能的原因是装置漏气，或红磷不足，或没有冷却至室温就打开止水夹．

rm{(3)}若将红磷换成炭粉；实验可能失败，理由是：木炭粉燃烧产物是二氧化碳气体，导致瓶内气体不能明显减少，气压也不会明显降低，上升水面几乎不上升．

答案：

rm{(1)}使集气瓶中的氧气完全反应；

rm{(2)}集气瓶容积的五分之一；不能燃烧；不支持燃烧；装置漏气；红磷不足；没有冷却至室温就打开止水夹．

rm{(3)}不能；碳粉燃烧产物是二氧化碳气体；导致瓶内气体不能明显减少，气压也不会明显降低，上升水面几乎不上升．

rm{(1)}点燃条件下；红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验中红磷稍过量，目的是使集气瓶中的氧气完全反应；

rm{(2)}氧气约占空气总体积的五分之一；根据实验现象可以判断氮气的性质；如果装置漏气；红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一．

rm{(3)}碳粉燃烧产物是二氧化碳气体．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】使集气瓶中的氧气完全反应；集气瓶容积的五分之一；不能燃烧，不支持燃烧；装置漏气；红磷不足；没有冷却至室温就打开止水夹；不能；木炭粉燃烧产物是二氧化碳气体，导致瓶内气体不能明显减少，气压也不会明显降低，上升水面几乎不上升26、略

【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式：红磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；

rm{(2)}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧