2025年苏教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选修化学下册月考试卷306考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、室温下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液；溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（）

A.HX为弱酸B.M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C.将P点和N点的溶液混合，呈酸性D.向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)2、具有解热镇痛及抗生素作用的某药物主要成分的结构简式为它属于。

①芳香化合物②脂环化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A.③⑤B.②③C.①③D.①④3、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrC.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O4、对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体；它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是。

A.对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B.对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面C.乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团D.可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸5、化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是A.人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维B.三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物C.敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成D.薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

。化学式。

电离常数(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。

（3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。7、某化学小组的同学为了证明某一元酸HM是弱电解质，分别选用下列试剂进行实验：0.10mol·L-1HM溶液、0.10mol·L-1NaM溶液；NaM晶体、甲基橙试液、精密pH试纸、蒸馏水。请回答：

(1)A同学用精密pH试纸测定常温下0.1mol·L-1NaM溶液的pH>7，则可以认定HM是弱电解质。溶液pH>7的原因为___________(用化学方程式解释)。

(2)B同学取出常温下10mL0.10mol·L-1HM溶液；滴入几滴甲基橙试液，溶液显红色，然后再加入0.001molNaM晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定HM是弱电解质。则此时溶液中：

①c(Na+)___________(填“＞”；“=”或“＜”；下同)c(HM)；

②2c(H+)-2c(OH-)___________c(M-)-c(HM)。

(3)C同学用精密pH试纸测出常温下0.10mol·L-1的HM溶液pH=3.0，则认定HM是弱电解质，你认为这一方法正确吗？___________(填“正确”或“不正确”)。

(4)D同学取出常温下10mL0.10mol·L-1的HM溶液，用精密pH试纸测出其pH=3.0，然后用蒸馏水稀释到100mL，再用精密pH试纸测定其pH=a，若HM是弱电解质，则a___________(填“＞”、“=”或“＜”)4.0。8、下图是三种有机物的结构；请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性。

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一。

c.阿司匹林属于芳香烃。

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。9、按要求用化学语言回答下列问题(1)的系统命名__________________________(2)分子式为C4H8且存在顺反异构的单烯烃的名称____________(3)分子式为C4H10O能与Na反应且一氯代物只有一种的有机物结构简式__________(4)某苯的同系物分子式为C9H12，且苯环上一氯代物只有一种，该有机物的结构简式___________________(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生反应的化学方程式___________10、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取6.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收；浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g．已知该有机物的相对分子质量为60。

(1)通过计算确定该有机物的化学式___________。

(2)若该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，则该有机物的结构简式为___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误12、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误13、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误14、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误15、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)16、一桥连三地；天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

(1)钛是一种新兴的结构材料；比钢轻；比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。

(2)跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy；结构见图）形成多种配合物。

①1molBipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。

(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构；碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体；也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。17、（一）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1

（1）写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

（2）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4(233g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液体积的变化）

（二）向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时；生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。

计算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A点的pH＝________。18、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应；生成的有机物有特殊的香味；A；B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）C中所含官能团名称_______。

（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有_______。

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应。A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤（3）写出下列反应方程式：

①A→B_______________________________________；反应类型：______。

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________；反应类型：______。

（4）聚丙烯酸的结构简式_______________，丙烯中最多有______个原子共面。评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)19、(1)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸；浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式为_____。

(2)某烃2.2g,在O2中完全燃烧,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在标准状况下其密度为1.9643g·L-1,其化学式为______。

(3)某烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为______。

(4)在120℃和101kPa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．未滴定时，0.1mol•L-1HCl溶液pH为1；由图可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，则HX弱酸，故A正确；

B．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，联立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)；故B正确；

C．P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等，N点为NaX溶液，NaX物质的量为HCl的2倍，混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX与HX的浓度相等，由于X-的水解程度大于HX的电离程度；呈碱性，故C错误；

D．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，则c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，联立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同浓度下X-的水解程度大于HX的电离程度，由于溶液为中性，则溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)；故D正确；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

根据该有机物的结构简式；分子中含苯环，则属于①；不属于②；含有羧基，属于③；相对分子量较小，不属于④；除含碳、氢元素外，还含有氧元素，则不属于烃，更不是⑤芳香烃；

综上，选C。3、B【分析】【详解】

A．溴乙烷中溴是原子不是离子；不会直接和硝酸银反应产生溴化银沉淀，A错误；

B．液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应可制溴苯；B正确；

C．实验室加热浓硫酸和乙醇制乙烯要迅速升温到170°C；C错误；

D．产物三硝基甲苯的结构简式中左侧硝基与苯环连接方式错误，正确的为D错误；

答案选B。

【点睛】

D容易出错；书写结构简式，成键原子之间用短线相连，未成键的原子之间不应该用短线相连。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．对羟基扁桃酸中连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上不含氢原子；所以不能发生消去反应，故A错误；

B．对羟基扁桃酸中含有饱和碳原子；具有四面体结构，分子中所有原子不可能共面，故B错误；

C．乙醛酸与H2在热的镍催化下发生加成反应生成HOCH2COOH，HOCH2COOH中含有羟基和羧基两种官能团；故C错误；

D．对羟基扁桃酸中含有酚羟基，遇到FeCl3溶液显紫色，乙醛酸遇到FeCl3溶液不能发生显色反应；可以鉴别，故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．棉花的主要成分是天然纤维素；故A正确；

B．青铜器是合金不是化合物；故B错误；

C．聚硅酸根离子中Si；O之间以单键相连；形成硅氧四面体结构单元，故C正确；

D．薯片属于油炸食品；长期暴露在空气中，油脂会被氧气氧化，导致其腐败变质发生难闻气味，故D正确；

故选：B。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

（1）根据盐类水解的规律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根据电离平衡常数可判断酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则根据强酸制备弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室温下，Kw=10-14，则pH＝6的溶液中氢离子和氢氧根浓度分别是10-6mol/L、10-8mol/L，根据溶液呈电中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18。【解析】Na2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－7187、略

【分析】【详解】

(1)A同学用精密pH试纸测定常温下0.1mol·L-1NaM溶液的pH＞7，说明为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性NaM+H2OHM+NaOH；则可以认定HM是弱电解质；

(2)10mL0.10mol·L-1HM溶液中n(HM)=0.001mol，加入0.001molNaM晶体，溶液颜色变为橙色，则溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)；

①根据物料守恒有2c(Na+)=c(M-)+c(HM)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)，而c(H+)＜c(OH-)，故c(Na+)＞c(HM)；

②根据2c(Na+)=c(M-)+c(HM)，c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)，后式乘以2减去前式可得：2c(H+)-2c(OH-)=c(M-)-c(HM)；

(3)若HM为一元强酸，则常温下0.10mol·L-1的HM溶液pH=1.0，但C同学用精密pH试纸测出常温下0.10mol·L-1的HM溶液pH=3.0；则可知HM不完全电离，为弱酸，是弱电解质，故观点正确；

(4)D同学取出常温下10mL0.10mol·L-1的HM溶液，用精密pH试纸测出其pH=3.0，然后用蒸馏水稀释到100mL，再用精密pH试纸测定其pH=a，若HM是弱电解质，则存在电离平衡，c(H+)＞10-4mol/L，故a＜4.0。【解析】NaM+H2OHM+NaOH＞

=正确＜8、略

【分析】【分析】

（1）

根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式是C6H8O6，该分子中碳碳双键中的碳原子价层电子对数为3+0=3，则碳原子的杂化轨道类型是sp2；故答案为：C6H8O6；sp2。

（2）

根据葡萄糖的结构式得到分子中含有的官能团的名称是羟基；醛基；故答案为：羟基、醛基。

（3）

苯环形成大π键；12个原子都在同一平面内，碳碳σ键可以旋转，因此阿司匹林分子中至少有12个原子共平面；故答案为：12。

（4）

a．维生素C和葡萄糖都含有羟基，因此都有还原性，故a正确；b．葡萄糖是人类能量的主要来源之一，故b正确；c．阿司匹林含有苯环和其他元素，因此属于芳香族化合物，故c错误；综上所述，答案为：ab。

（5）

葡萄糖含羟基数目大于维生素C含羟基数目；而阿司匹林含一个羧基，根据羟基属于亲水基团，因此常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此两种基团都要与NaOH溶液反应，因此与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羟基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O9、略

【分析】【详解】

(1)根据系统命名法，的系统命名为4-甲基-2-乙基-1-戊烯；故答案为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯；(2)分子式为C4H8的且存在顺反异构的单烯烃的结构简式为CH3CH=CHCH3，名称为2-丁烯，故答案为：2-丁烯；(3)分子式为C4H10O能与Na反应的物质为醇，其结构简式为：C4H9OH，有四种同分异构体，其中一氯代物只有一种的有机物结构简式为：(CH3)3COH，故答案为：(CH3)3COH；(4)某苯的同系物分子式为C9H12，苯环上的支链可能①-C3H7，苯环上的一氯代物有3种，②一个-CH3，一个-CH2CH3，苯环上的一氯代物有10种，③三个-CH3，苯环上的一氯代物有6种，其中苯环上一氯代物只有一种的结构简式为：故答案为：(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇，发生反应的化学方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr，故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr。【解析】①.4－甲基－2－乙基－1－戊烯②.2－丁烯③.(CH3)3COH④.⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr。10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据浓硫酸增重3.6g，说明生成水的质量为3.6g，物质的量n=0,2mol，则H原子的物质的量n=0.4mol；碱石灰增重8.8g．说明生成二氧化碳的质量为3.6g，物质的量n=0,2mol，则C原子的物质的量n=0.2mol；含O原子的物质的量n==0.2mol，所以有机化合物的最简式为CH2O,根据已知该有机物的相对分子质量为60，所以分子式为C2H4O2，故答案：C2H4O2。

(2)因为该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，所以该有机物的结构简式为CH3COOH，故答案：CH3COOH。【解析】C2H4O2CH3COOH三、判断题(共5题，共10分)11、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。12、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。13、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。14、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。四、原理综合题(共3题，共30分)16、略

【分析】（1）①Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；②利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝；③该反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；

（2）①成键原子之间只能形成一个σ键，因此1molBipy中所含σ键物质的量为8mol；根据Bipy的结构简式，碳原子有3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型为sp2；②两种物质为分子晶体；前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此Bipy的沸点高；

（3）①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；②结构中钨原子数目是1＋2×＋12×＋6×=6，碳原子个数为6，化学式为WC，晶胞质量为6×Mg·mol－1÷NAmol－1，根据密度的定义，NA=【解析】(1)3d24s23Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

(2)8sp2bipy分子间可形成氢键；而环戊二烯不能。

(3)617、略

【分析】【分析】

（一）（1）盖斯定律的应用；

（2）燃料电池中负极为燃料失电子；正极为氧气得电子，写出电极反应式；

（3）结合可逆反应的平衡常数和难溶电解质的溶解平衡常数一起考虑；

（二）（1）根据图象知，当混合溶液pH=7时，说明酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，据此计算氢离子浓度；当20mL时硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡，据此计算硫酸根离子浓度，结合电荷守恒计算氯离子浓度；

（2）根据A点溶液中氢离子浓度计算溶液的pH。

【详解】

（1）利用盖斯定律计算，①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1，2×①+②得出2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1；

正确答案：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1。

（2）二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）正极为氧气，负极二甲醚，碱性环境下的负极反应式为CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

正确答案：CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

（3）n(BaSO4)=4.66g/233g/moL=0.02mol，BaSO4(233g/moL)固体转化为BaCO3的化学方程式：

BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO（s）+SO42-（aq）

n（初）0.02x00

△n0.020.020.020.02

n（末）0x-0.020.020.02

=Ksp(BaSO4)./Ksp(BaCO3)=1×10－11/(1×10－10)=1/10,可得x=0.22mol

C(Na2CO3)=0.22mol/2L=0.11mol/L。

正确答案：0.11。

（二）（1）由图象知，当pH=7时，消耗Ba（OH）2溶液体积为60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol/L×0.06L×2/0.02L=0.3mol•L-1；当加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸根离子完全反应，根据原子守恒得c（SO42-）=c（H2SO4）=0.05mol/L×0.02L/0.02L=0.05mol/L，20mL硫酸和盐酸的混合溶液中根据电荷守恒得c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+），c（Cl-）=c（H+）-2c（SO42-）=0.3mol•L-1-2×0.05mol/L=0.2mol•L-1，

正确答案:：0.2。

（2）A点c（H+）=(0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L)/0.04L=0.1mol/L，所以pH=1；

正确答案：1。

【点睛】

（一）结合可逆反应的平衡常数和难溶电解质的溶解平衡常数一起考虑计算是难点；（二）本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确图象中对应的化学反应是解答本题的关键，学生应学会图象的分析来解答。【解析】2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O0.11mol/L0.2mol·L－1118、略