2025年鲁教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版必修2化学上册月考试卷433考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、合成腈纶的单体是丙烯腈；它可由以下两种方法制备：

方法一：CaCO3→CaOCaC2CHCHCH2=CH-CN

方法二：CH2=CH-CH3+NH3+3/2O2CH2=CH-CN+3H2O

对以上两种途径有如下分析：①方法二比方法一能源消耗低；成本低；②方法二比方法一工艺简单；③方法二比方法一降低了使用有气体的毒性，减少了污染；④方法二原子利用率为100%

其中正确的分析有几个A.1个B.2个C.3个D.4个2、下列说法正确的是A.吸热反应在常温下也可以发生B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体3、下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A.锌锰碱性电池B.硅太阳能电池C.铅蓄电池D.银锌纽扣电池4、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g晶体Si中Si－Si键数目为4NAB.标准状况下，将22.4NO与11.2LO2混合后气体分子数小于NAC.一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NAD.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA5、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.聚氯乙烯分子能使溴水褪色B.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同C.在一定条件下苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应D.代表纯净物6、如图；在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X；Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是。

A.外电路电流方向为：X—外电路—YB.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y7、科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是（）A.该电池不宜在高温下工作B.放电过程中，电池内阳离子向负极迁移C.若该电池为酸性介质，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH-D.若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列实验装置图合理的是。

A.装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热9、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示；不正确的是。

A.Y的结构有4种B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C.与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D.与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有8种10、2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行11、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A.NaClB.CH3COONaC.NaNO3D.CuSO412、下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.化学性质稳定，不与任何金属单质反应B.NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏D.具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属13、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B.马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变D.利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的负极相连14、反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是。

A.1molN2(g)所具有的能量为946kJ，1molO2(g)所具有的能量为498kJB.该反应是化合反应，放热反应C.断开lmolNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量D.形成lmolNO(g)中化学键可释放90kJ能量15、图中是几种常见电化学应用示意图；有关说法正确的是。

A.甲、乙、丙、丁装置都是化学能转变成电能的装置B.甲、乙装置中放电时金属电极均做负极被不断消耗C.甲、乙、丙、丁装置中阴离子均移向失电子的一极D.甲、丙均属于一次电池，乙、丁均属于二次电池评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化。

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化。

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键。

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。17、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______(填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂18、工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣116kJ/mol

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是___(填字母序号)。

a．升高温度b．降低温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强。

(2)一定条件下，将1molCO与2molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______。

a．c(H2)减少。

b．正反应速率加快；逆反应速率减慢。

c．CH3OH的物质的量增加。

d．重新平衡减小。

(3)在密闭容器中充有1molCO与2molH2；在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)；压强(P)的关系如图所示：

若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=______。(填写计算所得数值及单位)19、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。20、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)图中，正极电极反应式：________；电子流向：________极沿导线流入________极(Zn或Cu)。

(2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①写出放电时正极的电极反应式：________；

②铅蓄电池放电时，负极质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。21、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时；实现了制硫酸；发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：

（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________

（2）Pt2电极附近发生的反应为______________________________

（3）该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极（填“Ptl”；“Pt2”）。

（4）相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为_____________。22、某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出；回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞；＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。23、在密闭容器中；使2molA和4molB混合发生下列反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”；“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)25、氨既是一种重要的化工产品；又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_________________________；

(2)单质X的化学式是________，吸收塔中x的作用是________________________；

(3)工业上为了储运浓硝酸，最好选择____________作为罐体材料；

A．铜B．银C．铝D．镁。

(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，将标准状况下22.4L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为______mol。26、我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。为节约和充分利用资源，以废料(主要含还含少量的)为原料，通过如图工艺流程制备

已知：具有强氧化性；通常情况下不与无机酸反应。

回答下列问题：

(1)“酸浸1”的目的是_______。

(2)“酸浸2”中反应的离子方程式为_______；该过程中用浓盐酸代替双氧水和稀硫酸也可反应，但不用浓盐酸的原因是_______；“浸渣B”的主要成分的主要用途为_______(写一种)。

(3)“酸漫2”中Ce的浸出率与温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为_______。

(4)“沉铈”过程中生成的化学方程式为_______。

(5)取上述流程中得到的产品1.000g，用高氯酸和磷酸的混合液加热溶解，冷却至室温后，与标准溶液恰好完全反应(铈被还原为其他杂质均不反应)，则该产品中的质量分数为_______(填含c、V的表达式)。27、溴及其化合物广泛用于医药；塑料阻燃剂等；苦卤提溴的工业流程如下：

(1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。

(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，则A是_____（填序号）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体。

(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。28、铝土矿(主要成分为Al2O3；还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：

（1）铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式___。

（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因______(用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器______。

（3）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__。

（4）实验室常选用试剂__(填写字母，a.氢氧化钠溶液，b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__。

（5）写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)__。评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)29、在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时；硫酸恰好用完，则：

（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？__________________

（2）通过导线的电子的物质的量是多少？__________________30、白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca；Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重；固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解；得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则。

①p=_______；

②白玉的化学式为______________________________。31、在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时；硫酸恰好用完，请填空并计算：

①正极的电极反应式为______________；负极的电极反应式为______________；

②通过导线的电子的物质的量___________；

③求原稀硫酸的物质的量浓度___________。32、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行；反应体系总压强随时间的变化如图所示。

（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝________________。

（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为_________________；实验a和c的平衡转化率：αa为___________、αc为_______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①根据反应原理可知；方法2比方法1反应步骤少，能源消耗低，成本低，故①正确；

②根据反应原理可知；方法2比方法1原料比较丰富，且生成工艺简单，故②正确；

③方法①中使用了有毒的HCN；而方法2比方法1降低了有毒气体的使用，减少了污染，故③正确；

④方法②中；原子利用率小于100%，④错误；

综上所述，答案为C。2、A【分析】【详解】

A．有的吸热反应不加热也会发生；如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，A项正确；

B．主要以热能的形式体现出来；有一部分以其他形式体现出来，如光能，B项错误；

C．只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；C项错误；

D．淀粉和纤维素均为混合物；二者n的取值不一样，不是同分异构体，D项错误；

答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．锌锰碱性电池是将化学能转化为电能的装置；

B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；

C．铅蓄电池是将化学能转化为电能的装置；

D．银锌纽扣电池是将化学能转化为电能的装置；

可见只有选项B中硅太阳能电池能量转化形式与其它选项不同，故合理选项是B。4、B【分析】【详解】

A．1个Si形成4个共价键，每个共价键被2个Si原子共用，28g晶体Si为1mol，则1mol晶体硅中含有2NASi-Si键；A错误；

B．NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反应，生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA；B正确；

C．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，1molN2与足量H2反应，生成NH3分子数小于2NA；C错误；

D．常温下Al与浓硫酸发生钝化；阻止的反应的继续进行，无法计算转移电子数，D错误；

故选：B。5、C【分析】【分析】

A．聚氯乙烯不含碳碳双键；

B．己烷有五种同分异构体；同分异构体的物理性质不同；

C．苯分别与液溴；硝酸作用生成溴苯、硝基苯；可看作溴原子、硝基替代苯的氢原子；

D．二氯乙烷存在同分异构体．

【详解】

A．聚氯乙烯不含碳碳双键；与溴水不反应，故A错误；

B．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为己烷的同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故B错误；

C．苯分别与液溴；硝酸作用生成溴苯、硝基苯；可看作溴原子、硝基替代苯的氢原子，都为取代反应，故C正确；

D．二氯乙烷存在同分异构体；分别为1，1-二氯乙烷；1，2-二氯乙烷，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y→外电路→X,选项A错误；

B.原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,选项B错误；

C.X是负极,负极上发生氧化反应；Y是正极,正极上发生还原反应,选项C错误；

D.原电池中较活泼的金属作负极；较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，选项D正确；

答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.糖生物电池中的催化剂为生物酶；高温条件下生物酶死亡，催化活性减弱，糖电池工作效率降低或不工作，所以糖电池不宜在高温下工作，故A正确；

B.原电池放电时；内电路中阳离子移向正极；阴离子移向负极，故B错误；

C.该电池中糖类所在电极为负极，通入氧气的电极为正极，酸性介质中氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；故C错误；

D.葡萄糖碱性原电池的总反应为C6H12O6+6O2+12OH-=6CO32﹣+12H2O；故D错误；

故选：A。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正确；

B．装置②属于有盐桥的原电池；锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；

C．装置③用于粗铜的电解精炼时；粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热；正确；

答案选AD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．丁基有四种结构：Y是丁基和溴原子结合而成，所以有4种结构，故A正确；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相当于丁基连接一个—COOH，所以有4种结构，而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有4种结构，因此戊酸丁酯最多有4×4=16种，故B正确；

C．X为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3种；故C错误；

D．Z是戊酸，其同分异构体能发生水解的属于酯类，其中HCOOC4H9有4种，CH3COOC3H7有2种，还有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9种，故D错误；

故选：CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知该反应ΔH小于零；该反应为气体物质的量减小的反应，所以ΔS小于零，A正确；

B．该反应ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制温度(773K)远高于室温有利于平衡逆向移动，不能提高平衡转化率，但是可以加快反应速率，B错误；

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体；，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向逆向移动，降低平衡转化率，C错误；

D．NH3可以形成分子间氢键；有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行，D正确；

答案为：AD。11、AB【分析】【分析】

锌与稀盐酸反应过程中；若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子物质的量浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。

【详解】

A.加入NaCl溶液；相当于对盐酸进行稀释，氢离子的物质的量浓度减小且物质的量不变，所以能减慢反应速率又不影响氢气生成量，故A选；

B.加入CH3COONa溶液，CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子物质的量浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，H＋物质的量不变；故B选；

C.加入KNO3溶液；可看成溶液中含有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，故C不选；

D.加入硫酸铜溶液，Cu2＋与锌反应生成铜；锌；铜和盐酸构成原电池，会加快反应速率，故D不选；

答案选AB。12、AB【分析】【详解】

A．N2分子中存在氮氮三键；化学性质比较稳定，但点燃下，镁可以和氮气反应生成氮化镁，A错误；

B．NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2；B错误；

C．浓盐酸易挥发，与氨气反立生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏；C正确；

D．HNO3具有强氧化性；可以与铜和银反应生成硝酸盐；氮氧化物和水，所以可溶解铜、银等不活泼金属，D正确；

答案选AB。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A.只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；

B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时；铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；

C.因为粗铜含有铁锌等杂质；可以在阳极放电，溶液中的铜离子在阴极不断析出，所以电解精炼铜时，电解质溶液的浓度会变小，故C错误；

D.利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以钢闸门应与外接电源的负极相连，故D正确；

故答案：BD。

【点睛】

根据原电池和电解池的工作原理和形成条件进行分析，能够正确判断金属防腐的原理。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，可知1molN2(g)所具有的能量为946kJ，同理1molO2(g)所具有的能量为498kJ；故A正确；

B．根据图知，该反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，△H=+180kJ•mol-1，方程式为N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1；故B错误；

C．设N-O键的键能为xkJ/mol；焓变=断键吸收的总能量-成键放出的总能量=(946+498-2x)kJ/mol=+180kJ/mol，x=632，所以断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量，故C正确；

D．由C选项知；断键吸热成键放热，则形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量，故D错误；

故选：AC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．甲；乙、丙装置属于化学电源；是将化学能转化成电能的装置，丁装置为电解熔融氧化铝，是将电能转化成化学能的装置，故A说法错误；

B．甲装置中锌为负极，根据原电池的工作原理，锌失电子，乙装置Pb为负极，Pb失去电子；因此甲；乙装置中放电时金属电极均作负极被腐蚀，故B说法正确；

C．甲；乙、丙装置属于化学电源；根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，丁装置为电解池，根据电解原理，阴离子向阳极移动，电解过程中阳极上发生氧化反应，故C说法正确；

D．丁装置不属于电池；故D说法错误；

答案为BC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．该反应达到平衡状态时，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a错误；

b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，容器体积恒定，所以未平衡时压强会发生改变，当压强不再变化时说明反应平衡，故b正确；

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变；反应达到平衡，故c正确；

d．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变；故d错误；

e．只要反应进行12molN-H键断裂的同时就会生成5molN≡N键；二者均表示正反应速率，故e错误；

故答案为：bc；

②据图可知b点之后氮气的浓度增大，NO的浓度减小，说明此时反应正向进行，及v(正)>v(逆)；d点时NO的浓度不再变化，说明反应达到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s内v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s时，二氧化氮的转化率为=87.5%；

②随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度减小；因而反应速率减小。

【点睛】

可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡。【解析】bc>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%随着反应的进行,反应物NO2的物质的量浓度减小,因而反应速率减小17、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反应进行到2s时，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，则NO的转化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。当反应达到最大限度即达到平衡状态时，NO的物质的量为0.007mol，则物质的量浓度为0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)知，NO2为生成物，生成的NO2的物质的量和消耗的NO的物质的量相等，则平衡时n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b；0～2s内v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反应速率之比等于化学计量数之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案为b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及时分离出NO2气体，在改变条件的时刻，逆反应速率减小，正反应速率不变，然后正反应速率逐渐减小，平衡正向移动，A不能加快反应速率；适当升高温度，反应速率加快，B能加快反应速率；增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，C能加快反应速率；选择高效的催化剂，反应速率加快，D能加快反应速率；故选BCD。【解析】（1）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD18、略

【分析】【详解】

(1)a．由化学方程式可知；该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，正反应转化率降低，故a不符合题意；

b．降低温度，反应速率减慢，转化率增加，故b不符合题意；

c．使用高效催化剂；速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故c不符合题意；

d．增大体系压强；压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率增加，故d符合题意；

故选d。

(2)平衡后将容器的容积压缩到原来的相当于增加压强；

a．c(H2)减少；体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应原来的2倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以浓度应在原平衡的基础上增加，故a不符合题意；

b．正、逆反应速率都加快，故b不符合题意；

c．平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加；故c符合题意；

d．重新平衡的分子和分母都乘以体积；实际上就是氢气的物质的量和甲醇的物质的量之比，因为平衡正向移动，氢气的物质的量在减小，甲醇的量在增加，两者的比值减小，故d符合题意；

故选c；d。

(3)

故故答案为：K=1(mol/L)-2。【解析】①.d②.c、d③.K=1(mol/L)-219、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的；如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维20、略

【分析】（1）

该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，铜是正极、锌是负极，氢离子在正极得电子生成氢气，正极电极反应式为原电池中；电子由负极经导线流入正极，电子流向：Zn极沿导线流入Cu极。

（2）

放电时正极得电子发生还原反应，正极的电极反应式PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

②根据负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，放电时负极质量将增大。【解析】(1)ZnCu

(2)PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O增大21、略

【分析】【分析】

如图所示，由题意该装置为原电池装置，Pt1电极上转化为硫酸；硫元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，Pt1为负极，则Pt2为正极，以此解题。

【详解】

（1）Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42−，则电极反应为SO2+2H2O−2e−═SO42−+4H+；

答案为：SO2+2H2O−2e−═SO42−+4H+；

（2）酸性条件下，氧气得电子生成水，则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H++4e−═2H2O；

答案为：O2+4H++4e−═2H2O；

（3）原电池放电时，电子从负极流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极；

答案为：Pt1；Pt2；

（4）该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应,即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2:1；

答案为：2:1。【解析】SO2+2H2O−2e−═SO42−+4H+O2+4H++4e−═2H2OPt1Pt22:122、略

【分析】分析：某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，说明b电极上铜离子放电析出金属铜，b为正极；a是负极，据此解答。

详解：根据以上分析可知b为正极；a是负极，则。

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＞b；

②负极失去电子，则电路中的电子从a经导线流向b；

③原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的SO42－向a极移动；

④若两电极分别是Al和C，则负极是铝，铝失去电子，电极反应式为Al－3e－=Al3＋。【解析】>abaAl－3e－=Al3＋23、略

【分析】【分析】

(1)对于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0；在密闭容器中，开始时注入2molA和4molB，发生反应时消耗A和B始终按照1∶2进行，据此分析判断；

(2)根据升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，根据混合气体的平均相对分子质量=密度ρ=判断；

(3)恒压容器中加入惰气；为保持压强不变，容器体积增大，相当于减小压强，据此分析判断；

(4)根据勒夏特列原理解答；若容器恒容；绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡向体系温度降低的方向移动，据此分析解答。

【详解】

(1)对于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时注入2molA和4molB，发生反应时消耗A和B始终按照1∶2进行，所以当反应达到平衡时，剩余A和B的物质的量之比为1∶2，浓度之比也为1∶2；又转化率=所以A和B的转化率之比为1∶1，故答案为1∶2；1∶1；

(2)因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=减小，又容器体积不变，所以密度ρ=不变；故答案为变小；不变；

(3)当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，体积增大，相当于体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向移动，故答案为逆向；

(4)若容器恒容；绝热；加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，使体系温度降低，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，故答案为向左移动；小于。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意正确理解平衡移动的原理，改变平衡的条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，但不能阻止这种改变。【解析】①.1∶2②.1∶1③.变小④.不变⑤.逆向⑥.向左移动⑦.小于四、判断题(共1题，共7分)24、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。五、工业流程题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

氮气和氢气在合成塔中生成氨气；氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，结合题意进行解题。

【详解】

(1)氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N22NH3；

(2)氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，氧气能将氮氧化物充分氧化后生成HNO3，提高硝酸的产量，则单质X为O2，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3；

(3)硝酸具有强氧化性；能氧化除金；铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中能钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属被氧化，由于铂是贵重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料，故答案选C；

(4)标准状况下22.4LNO和NO2混合气体的物质的量为=1mol，N原子个数为1mol，由N原子个数守恒可知，NaNO2和NaNO3的物质的量之和为1mol，得到Na离子1mol，由Na离子个数守恒可知，消耗Na2CO3的物质的量为1mol×=0.5mol。

【点睛】

由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na离子个数守恒计算消耗Na2CO3的物质的量为解答关键。【解析】3H2+N22NH3O2将氮氧化物充分氧化为HNO3C0.526、略

【分析】【分析】

向废料(主要含还含少量的)中加酸A进行酸浸1，与酸反应生成Fe3+、Al3+，则浸液A中含有Fe3+、Al3+，与酸不反应，则浸渣A中含有向浸渣A中加入H2O2和稀硫酸进行酸浸2，不反应，则浸渣B含有具有强氧化性，会发生反应则浸液B中含有Ce3+，浸液B中加入碳酸氢铵沉铈，生成灼烧生成CeO2。

【详解】

（1）“酸浸1”的目的是除去废料中的和

（2）具有强氧化性，会与双氧水发生氧化还原反应，“酸浸2”中反应的离子方程式为该过程中用浓盐酸代替双氧水和稀硫酸也可反应；但不用浓盐酸的原因是用浓盐酸反应会产生氯气，污染环境；“浸渣B”的主要成分为二氧化硅，主要用途为制造光导纤维或制造玻璃；制取单质硅等；

（3）由图像可知应选择的适宜条件为温度为85℃、(温度在75℃～95℃之间均可)；

（4）加入碳酸氢铵“沉铈”过程中生成的化学方程式为

（5）根据已知条件可推知计量关系为则该产品中的质量分数为【解析】(1)除去废料中的和

(2)用浓盐酸反应会产生氯气；污染环境制造光导纤维或制造玻璃；制取单质硅等其他合理答案。

(3)温度为85℃、(温度在75℃～95℃之间均可)

(4)

(5)％27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2，反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(2)Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，由于电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，所以得电子能力Cl＞Br，元素非金属性：Cl＞Br；

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-，说明溴单质在碱溶液中反应生成了Br-和BrO3-，选b；

(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。【解析】Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Brb5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O28、略

【分析】【分析】

（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；

（2）阻燃剂；赋予易燃聚合物难燃性的功能性助剂；

（3）铝土矿中加入氢氧化钠溶液；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

（4）实验室中制取氢氧化铝一般用铝盐和氨水；

（5）氢氧化铝具有弱碱性；可中和胃酸，氢氧化铝具有吸附性，可做净水剂；

【详解】

（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，是因为2Al(OH)3Al2O3＋H2O；生成的氧化铝具有很高的熔点；第②步用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒；

（3）铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3＋2NaOH-=2NaAlO2＋H2O，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；

（4）因氢氧化铝能溶于强碱，不溶于弱碱，因此实验室中制取氢氧化铝一般用铝盐和氨水，选择b；

（5）氢氧化铝具有弱碱性，可中和胃酸，氢氧化铝具有吸附性，可做净水剂；【解析】Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O2Al(OH)3Al2O3＋H2O玻璃棒、烧杯Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2Oa氢氧化钠溶液要溶解氢氧化铝，而氨水是弱碱，与氢氧化铝不反应胃酸中和剂、净水剂六、计算题(共4题，共16分)29、略

【分析】【详解】

（1）①负极：Zn-2e-=Zn2+

②正极：2H++2e-=H2↑

③总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+

H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol

由反应③可知,消耗Zn物质的量也为0.15mol,质量m=nM=0.15mol×65=9.75g

（2）由①（或②）可知,