2025年上教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高二化学下册月考试卷264考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、目前利用废弃塑料的基本方法有①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有A.①和②B.②和③C.①和③D.只有③2、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的电极发生还原反应C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入阴极3、下列说法不正确的是A.分子式rm{CF_{2}Cl_{2}}rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}均只对应一种化合物B.rm{1molC_{4}H_{m}O}完全燃烧，最多消耗rm{O_{2}6mol}C.甲苯与氯气在光照下反应主要生成rm{2-}氯甲苯或rm{4-}氯甲苯D.分子式为rm{C_{10}H_{14}}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的一元取代苯共有rm{3}种4、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：rm{Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.给溶液加热，溶液的rm{pH}升高B.恒温下向溶液中加入rm{CaO}溶液的rm{pH}升高C.向溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，则其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固体增多D.向溶液中加入少量的rm{NaOH}固体，则其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固体增多5、下列有关化学键类型的叙述正确的是()A.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为rm{H隆陋C隆脭C隆陋H}则乙炔中存在rm{2}个rm{娄脪}键rm{(C隆陋H)}和rm{3}个rm{娄脨}键rm{(C隆脭C)}D.乙烷分子中只存在rm{娄脪}键，不存在rm{娄脨}键6、下列物质中属于强电解质的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}?H_{2}O}B.rm{Cu}C.rm{NaHCO_{3}}D.rm{NaCl}溶液7、食品卫生与健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是（）

①用石灰水保存鲜蛋；

②为保持肉制品鲜美；在香肠中加过量亚硝酸钠；

③蒸馒头时加入适量纯碱；

④为了让猪长得瘦；用瘦肉精（一种含激素的饲料）饲养生猪．

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

8、下列物质不属于高分子化合物的是()A.羊毛B.蚕丝C.橡胶D.油脂9、属于有机高分子材料的是rm{(}rm{)}A.铝合金B.聚乙烯保鲜膜C.玻璃D.陶瓷评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列关于常见化学物质的应用正确的是rm{(}rm{)}A.干冰能用作冷冻剂B.氯化钠可用作净水剂C.味精可用作食品调味剂D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包11、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多12、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素13、氯酸根和亚硫酸氢根发生氧化还原反应：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下图为该反应速率随时间变化的图像。图中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率。则下列说法不正确的是()

A.反应开始时速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐标改为rm{c(H^{+})}时，速率时间曲线和上图曲线完全重合C.后期反应速率下降的原因是反应物浓度减少D.图中阴影部分rm{v(Cl^{-})}面积rm{"}为rm{"}至rm{t_{1}}时间内rm{t_{2}}的物质的量的减少值rm{ClO_{3}^{-}}14、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶15、下列物质中，既有离子键又有共价键的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}16、日常生活和工业生产中常用到漂白剂rm{.}下列物质具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}17、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多18、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的试剂有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、（20分）（1）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是____、____①CH2＝CHCH3②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3写出⑥的其它链状同分异构体及名称____。（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了的晶体，它在高温下能传导回答如下问题：①以丁烷（）代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。②这个电池的正极发生的反应是_________________，固体电解质里的移动方向是__________________。（3）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O①请回答：甲池是____装置，B（石墨）电极的名称是____。②写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是____，A（Fe）电极的电极反应式为____。③乙池中反应的化学方程式为____。④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子____mol。20、（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)△H1＝+489kJ·mol－1C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)△H2＝+172kJ·mol－1则Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝。②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式。（II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号表示)。21、（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示，则:①试写出a、b、c分别代表的意义：a;b;c。②该反应是反应(填“吸热”或“放热”),ΔH0(填“>”或“<”)。（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是,。(请写两条)（3）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1H2(g)==H2(l)ΔH=-0.92kJ·mol-1O2(g)==O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:。22、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值rm{X}来表示，rm{X}值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方rm{.}下表是某些元素的rm{X}值：。元素符号rm{Li}rm{Be}rm{B}rm{C}rm{O}rm{F}rm{X}值rm{0.98}rm{1.57}rm{2.04}rm{2.55}rm{3.44}rm{3.98}元素符号rm{Na}rm{Al}rm{Si}rm{P}rm{S}rm{Cl}rm{X}值rm{0.93}rm{1.60}rm{1.90}rm{2.19}rm{2.55}rm{3.16}rm{(1)}通过分析rm{X}值的变化规律，确定rm{N}rm{Mg}的rm{X}值范围：________rm{<X(Mg)<}________；________rm{<X(N)<}________．rm{(2)}推测rm{X}值与原子半径的关系为________．rm{(3)}某有机化合物的结构简式为其中rm{S隆陋N}键中，你认为公用电子对偏向________rm{(}填元素符号rm{)}．rm{(4)}如果rm{X}值为电负性的数值，试推断rm{AlBr_{3}}中化学键的类型为________．rm{(5)}预计元素周期表中rm{X}值最小的元素是________rm{(}放射性元素除外rm{)}．23、（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的____

A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．Cu（OH）2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案____（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）24、（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：________。（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式____；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____________。（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：____。（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式____。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式____，析出该复盐晶体的原理是____________。25、已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）

根据图形推测：

（1）P1______P2（填＞或＜）

（2）a+b______c（填＞或＜）评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)26、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在427℃时的平衡常数是9；如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L，5min达到平衡。计算：

（1）从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率。

（2）CO的转化率。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)27、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。28、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分六、综合题(共2题，共20分)29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】①是物理变化，②③是化学变化，答案选B。【解析】【答案】B2、A【分析】【解答】解：A；与电源正极相连的是电解槽的阳极；故A错误；B、与电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应，故B正确；

C；电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；故C正确；

D；电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极；通过电解质溶液中离子定向移动发生氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极，故D正确；

故选A．

【分析】A；与电源正极相连的电极是电解池的阳极；

B；与电源负极相连的电极为阴极；

C；电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；

D、依据电解原理分析，电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，通过电解质溶液中离子定向移动发生氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极．3、C【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的结构和性质、同分异构体等应用。【解答】A.分子式rm{CF_{2}Cl_{2}}rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}均只对应一种化合物，故A正确；B.rm{1molC_{4}H_{m}O}完全燃烧，最多消耗rm{O_{2}}rm{6mol}故B正确；C.甲苯与氯气在光照下反应取代甲基上的氢原子，故C错误；D.分子式为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{14}}，能使酸性rm{KMnO}种，故D正确。rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}给溶液加热，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度降低，溶液rm{pH}减小；故A错误；

B.恒温下向溶液中加入rm{CaO}发生rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}仍为饱和溶液，rm{pH}不变；故B错误；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，发生rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}平衡向正反应方向移动，则其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固体减少；故C错误；

D.加入少量的rm{NaOH}固体，rm{OH^{-}}浓度增大，平衡向逆方向移动，则rm{Ca(OH)_{2}}的固体增多；故D正确。

故选：rm{D}

A.rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度随温度的升高而降低；

B.恒温下向溶液中加入rm{CaO}仍为饱和溶液，浓度不变；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；平衡向正反应方向移动；

D.加入少量的rm{NaOH}固体；平衡向逆反应方向移动．

本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意rm{A}为易错点，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度随温度的升高而降低．【解析】rm{D}5、D【分析】略。【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}一水合氨水溶液中部分电离出离子；溶液导电，所以一水合氨属于弱电解质，故A错误；

B；铜能导电；是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C；碳酸氢钠属于溶于水的盐；水溶液中完全电离属于强电解质，故C正确；

D；氯化钠溶液是混合物；不是电解质，故D错误；

故选C．

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物；化合物，据此解答即可．

本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】

①用石灰水保存鲜蛋的原理；是用氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙把蛋壳上的小孔堵住，防止细菌侵入鸡蛋，引起腐败，人不会食用石灰水，故①错误；

②亚硝酸钠有毒；摄入过多会危害健康，不能用于保持肉制品鲜美，故②正确；

③蒸馒头时加入适量纯碱；是让发酵时产生的酸与它反应生成二氧化碳气体，使馒头暄软，对人体无害，故③错误；

④含激素的饲料饲养生猪；激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害，故④正确；

故选D．

【解析】【答案】①分析用石灰水保存鲜蛋的原理；判断方法正误．

②根据亚硝酸钠有毒；不能食用去判断．

③蒸馒头时加入适量纯碱发面的原理分析；注意纯碱可以食用．

④从激素过多会影响身体健康的角度去分析判断．

8、D【分析】略【解析】rm{D}9、B【分析】【分析】本题考查的是化学与材料，难度较小，掌握好常见材料的种类是解答的关键。【解答】A.铝合金属合金；是金属材料，故A错误；

B.聚乙烯保鲜膜属于有机合成高分子材料；故B正确；

C.玻璃属于硅酸盐产品；属无机非金属材料，故C错误；

D.陶瓷和玻璃一样；属无机非金属材料，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)10、ACD【分析】解：rm{A.}干冰是二氧化碳固体；气化时带走热量导致周围环境温度降低，所以能作冷冻剂，故A正确；

B.氯化钠是强酸强碱盐；不水解生成胶体，所以不能作净水剂，故B错误；

C.味精的成分有氯化钠和谷氨酸钠；属于食品调味剂，故C正确；

D.小苏打是碳酸氢钠；碳酸氢钠呈碱性，能中和酸，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体，所以能作膨松剂，故D正确；

故选ACD．

A.干冰是二氧化碳固体；能作冷冻剂；

B.氯化钠没有吸附性；所以不能作净水剂；

C.味精含有谷氨酸钠；属于食品调味剂；

D.小苏打是碳酸氢钠．

本题考查了物质是用途，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．【解析】rm{ACD}11、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.食醋可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选ABC。【解析】rm{ABC}12、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}13、BD【分析】【分析】本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答rm{A}选项的关键。【解答】A.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反应开始时随着反应的进行，rm{c(H^{+})}不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正确；

B.在反应中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}参加氧化还原反应得到rm{6mol}电子，rm{1mol}亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去rm{2mol}电子，所以得失电子的最小公倍数是rm{6}则rm{ClO_{3}^{-}}的计量数是rm{1}亚硫酸氢根离子的计量数是rm{3}其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}纵坐标为rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲线与图中曲线不重合；故B错误；

C.随着反应的进行；反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；

D.在反应中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}参加氧化还原反应得到rm{6mol}电子，rm{1mol}亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去rm{2mol}电子，所以得失电子的最小公倍数是rm{6}则rm{ClO_{3}^{-}}的计量数是rm{1}亚硫酸氢根离子的计量数是rm{3}其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以图中阴影部分“面积”可以表示rm{1}时间为rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}浓度的减小；故D错误。

故选BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}14、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}15、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸钙中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键，rm{N}原子和rm{O}原子之间存在共价键；故A正确；

B.rm{KOH}中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，rm{O}原子和rm{H}原子之间存在共价键；故B正确；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之间只存在共价键；故C错误；

D.氟化铵中铵根离子和氟离子之间存在离子键、rm{N}原子和rm{H}原子之间存在共价键；故D正确；

故选ABD．

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱；大多数盐和金属氧化物中含有离子键，多原子非金属单质、酸、部分非金属氧化物、部分碱、部分盐中含有共价键．

本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间作用力分析解答，注意二者区别，铵盐中存在离子键，且铵根离子中存在配位键，配位键属于共价键．【解析】rm{ABD}16、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有强氧化性和漂白性；故A选；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不选；

C.rm{SO_{2}}与有色物质化合生成无色物质；使有色物质褪色，具有漂白性，故C不选；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D选；

故选ABC．

具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}与有色物质化合生成无色物质；使有色物质褪色，以此来解答．

本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握物质的性质、漂白原理、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{ABC}17、AC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，与胶体的性质无关，故B错误；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。rm{Al(OH)_{3}}故选：rm{AC}【解析】rm{AC}18、BC【分析】【分析】本题考查离子反应发生的条件，熟知常见物质的溶解度是解题的必备知识，离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质rm{(}水、弱酸、弱碱等rm{)}发生氧化还原反应。水、弱酸、弱碱等rm{(}发生氧化还原反应。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}与氯离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故A错误；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【解析】试题分析：（1）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物。（2）该燃料电池总的方程式为又各物质化合价的升价可以知道，O从0价降低到-2价，发生还原反应，故为正极。O-2在正极（阴极）产生，故会移向负极。（3）①甲池是一个原电池，乙池为一个电解池。通入氧气的电极发生还原反应，为原电池的正极，与正极相连的B电极为阳极。②乙醇在碱性溶液中放电，电极方程式为CH3OH—6e-+8OH-==6H2O+CO32-，A电极为电解池的阴极，发生还原反应，故电极方程式为Ag++e－==Ag。③A电极增加的是银的质量，根据4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3转移电子数故转移0.05mol的电子。考点：同分异构体、原电池原理和电解池原理【解析】【答案】1）①②⑤⑥CH2＝CHCH2CH31—丁烯CH2＝C（CH3）22—甲基丙烯（各1分）（2）①②从正极移向负极（1分）。（3）①原电池（1分）阳极（1分）②CH3OH-6e-+8OH-==6H2O+CO32-Ag++e－="=Ag"（1分）③4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3④0.05（其它每空2分）20、略

【分析】试题解析：(I)（1）①将两热化学方程式分别编号为a、b，依据盖斯定律a-b×3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol，故答案为：△H=-28.5KJ/mol；②CO-O2酸性燃料电池放电时，正极上氧气被还原，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；（II）装置（1）中铁和稀硫酸反应置换反应，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑；装置（2）是原电池，铁比锡活泼，做负极被腐蚀，比（1）中腐蚀速率快；装置（3）中锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，因此被腐蚀的是锌，故三个装置中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）。考点：盖斯定律的应用、金属的腐蚀【解析】【答案】(I)①-27KJ/mol②O2+4H++4e-=2H2O（II）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑⑵＞⑴＞⑶21、略

【分析】试题分析：（1）①a为1molH2断键为H、0.5molO2断键为O时所吸收的热量；b为H、O结合生成1mol气态H2O放出的热量；c为1molH2和0.5molO2生成1mol气态H2O时放出的热量。②因为该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，故是放热，其△H<0；（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，因为相同质量时,氢气放出的热量多；产物为水,无污染(答案不唯一)（3）相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其他合理答案均可)（3）由①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②H2(g)==H2(l)ΔH=-0.92kJ·mol-1③O2(g)==O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1④H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1可知：①-②-③+④得：H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-237.46kJ·mol-1。考点：反应过程中能量图的表示意义、盖斯定律的计算。【解析】【答案】（1）①1molH2断键为H、0.5molO2断键为O时所吸收的热量；H、O结合生成1mol气态H2O放出的热量；1molH2和0.5molO2生成1mol气态H2O时放出的热量②放热<（2）相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其他合理答案均可)（3）H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-237.46kJ·mol-122、（1）0.931.572.553.44

（2）同周期从左到右，随着原子半径依次减小，X值依次增大；同主族从上到下，随着原子半径的依次增大，X值依次减小

（3）N

（4）共价键

（5）Cs【分析】【分析】从表中数值可看出，同周期中元素的rm{x}值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下rm{x}值减小，据此解答；元素的rm{x}值越大，电负性越强，原子吸电子能力越强，据此解答。【解答】rm{(1)}同周期中rm{x(Na)<x(Mg)<x(Al)}同主族中rm{x(Mg)<x(Be)}综合可得：rm{0.93<x(Mg)<1.57}同周期中rm{x(C)<x(N)<x(O)}可得rm{2.53<x(N)<3.44}故答案为：rm{0.93}rm{1.57}rm{2.55}rm{3.44}rm{(2)x}值在周期表中的递变关系与原子半径的递变关系恰好相反，故答案为：同周期从左到右，随着原子半径依次减小，rm{X}值一次增大；同主族从上到下，随着原子半径的依次增大，rm{X}值依次减小；rm{(3)}对比周期表中对角线位置的rm{x}值可知：rm{x(B)>x(Si)}rm{x(C)>x(P)}rm{x(O)>x(Cl)}则可推知：rm{x(N)>x(S)}故在rm{S隆陋N}中，共有电子对应偏向氮原子，故答案为：rm{N}rm{(4)}查表知：rm{AlCl_{3}}的rm{trianglex=1.55<1.7}又rm{triangle

x=1.55<1.7}所以rm{x(Br)<x(Cl)}的rm{AlBr_{3}}应小于rm{trianglex}的，因此rm{AlCl_{3}}中的化学键为共价键；rm{AlBr_{3}}根据递变规律，rm{(5)}值最小的应位于第六周期Ⅰrm{x}族，为rm{A}为放射性元素rm{Cs(Fr}故答案为：rm{)}rm{Cs}【解析】rm{(1)0.93}rm{1.57}rm{2.55}rm{3.44}rm{(1)0.93}rm{1.57}rm{2.55}rm{3.44}同周期从左到右，随着原子半径依次减小，rm{(2)}同周期从左到右，随着原子半径依次减小，rm{X}值依次增大；同主族从上到下，随着原子半径的依次增大，rm{X}值依次减小值依次增大；同主族从上到下，随着原子半径的依次增大，rm{(2)}值依次减小rm{X}rm{X}共价键rm{(3)N}rm{(3)N}23、略

【分析】

（1）除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质；调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH）2悬浊液反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子；故选CD．

故答案为：B；CD；

（2）Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c（Cu2+）=3.0mol•L-1；依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20；c2（OH-）==10-22；得到c（OH-）=10-10mol/L，依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；求的c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）==8.0×10-33；求的c（OH-）=2×10-11mol/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=5×10-4mol/L，则pH=3.3；通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的；则方案可行；

故答案为：4；3.3；可行．

【解析】【答案】（1）根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子．以此来解答；

（2）依据氢氧化铜饱和溶液中溶度积常数计算溶液中的氢离子浓度计算PH；结合氢氧化铁溶度积和残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．

24、略

【分析】A元素原子核内只有一个质子，则A是氢元素。标准状况下的密度为0.759g·L—1，则相对分子质量是0.759×22.4＝17，所以是氨气，即B是氮元素。C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素。E与C同主族，则E是硫元素。D、F为常见金属元素，且均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，所以D是铝。均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，则F是铁元素。（1）氨气含有极性键，电子式为（2）氨水和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+。含有铁元素的乙与丁分别是铁和铁离子，方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。（3）戊和己分别是双氧水和硫化氢，由于双氧水中含有氢键，所以沸点高于硫化氢的。（4）A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2。根据反应物和生成物可知，方程式为（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。由于硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多，所以会形成晶体。【解析】【答案】（1）（1分）（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）H2O2分子间存在氢键(2分)（4）（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2分)（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分)硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多(2分)25、略

【分析】解：（1）由图象可知P1曲线反应速率较大，说明P1压强较大；故答案为：＞；

（2）压强增大，A的转化率减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，则有a+b＜c；故答案为：＜．

由图象可知P1曲线反应速率较大，说明P1压强较大，压强增大，A的转化率减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，则有a+b＜c．

本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象的曲线变化，答题时注意体会．【解析】＞；＜四、计算题(共1题，共6分)26、解：设转化的CO为x；则。

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始1100

转化xxxx

平衡1-x1-xxx

427℃时的平衡常数是9，可知=9；解得x=0.75mol/L；

（1）从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率为=0.15mol/（L•min）；

答：从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率为0.15mol/（L•min）；

（2）CO的转化率为=75%，答：CO的转化率为75%。【分析】

设转化的CO为x；则。

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始1100

转化xxxx

平衡1-x1-xxx

427℃时的平衡常数是9，可知=9；解得x=0.75mol/L；

（1）结合v=计算；

（2）转化率=×100%。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、化学反应速率、转化率及K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓度商与K的比较判断反应进行的方向，题目难度不大。【解析】解：设转化的CO为x；则。

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始1100

转化xxxx

平衡1-x1-xxx

427℃时的平衡常数是9，可知=9；解得x=0.75mol/L；

（1）从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率为=0.15mol/（L•min）；

答：从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率为0.15mol/（L•min）；

（2）CO的转化率为=75%，答：CO的转化率为75%。五、工业流程题(共2题，共16分)27、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度28、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去