2025年西师新版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版高三化学上册阶段测试试卷990考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B.酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+C.FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D.AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+2、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-B.水电离出的c（H+）=的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+C.由水电离的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-D.=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-3、下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4、通常情况，下列气体能大量共存的是（）A.NO、O2B.SO2、H2SC.NH3、HClD.H2、O25、常温下，在含有H+、SO42-、Fe2+的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是A.MnO4-B.CH3COO-C.S2O32-D.Br-6、下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇C.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较D.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O37、短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（）A.Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar8、实验室中某些气体的制取；除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验；最合理的是（）

选项a种物质b种物质c种物质d中收集的气体A浓氨水NaOH浓硫酸NH3B稀盐酸CaCO3浓硫酸CO2C稀硝酸Cu碱石灰NOD浓盐酸KMnO4水Cl2A.AB.BC.CD.D9、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（）A.常温下，单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性：d＞eD.f受热易分解为d和e评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)10、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生还原反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag.Pt等金属的阳极泥11、由反应物rm{X}转化为rm{Y}和rm{Z}的能量变化如图所示。下列列说法正确的是()A.由rm{X隆煤Y}反应的rm{triangleH=E_{5-}E_{2}}B.由rm{X隆煤Z}反应的rm{triangleH<0}C.降低压强有利于提高rm{Y}的产率D.升高温度有利于提高rm{Z}的产率12、rm{(}双选rm{)}甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同rm{pH}的氨水和rm{NaOH}溶液，各加入rm{10mL0.1mol?L^{-1}AlCl_{3}}溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是rm{10mL0.1mol?L^{-1}

AlCl_{3}}rm{(}A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多rm{)}13、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()

A.合金的性质与其成分金属的性质完全相同B.工业上金属rm{Mg}rm{Al}都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼14、下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.在rm{4mL0.1mol?L^{-1}}的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中滴加数滴rm{1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B.配制rm{0.1}rm{mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液时，将量取的浓rm{H_{2}SO_{4}}放入容量瓶中加水稀释C.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取rm{NaClO}溶液，滴到放在表面皿上的rm{pH}试纸上测rm{pH}值D.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取rm{2-3}次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果15、下列叙述中一定正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中，由水电离出的rm{c(H^{+})}为rm{10^{-13}}rm{mol/L}B.rm{pH=2}与rm{pH=1}的rm{CH_{3}COOH}溶液中rm{c(H^{+})}之比为rm{1}rm{10}C.仅含有rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}rm{CH_{3}COO^{-}}四种离子的某溶液中可能存在：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}D.rm{1.0}rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液：rm{c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}16、rm{10mL}某气态烃在rm{80mL}rm{O_{2}}中充分燃烧，得到液态水和体积为rm{65mL}的混合气体rm{(}气体体积均在相同条件下测定rm{)}该气态烃不可能是rm{(}rm{)}A.丙烷B.乙烷C.丙烯D.甲烷17、下列设计的实验方案能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.制备rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸B.提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰；其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

。Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L；回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____．

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____．

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____．

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□____=□____+□____+□____．

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．

①阳极生成MnO2的电极反应式是____．

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是____．

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是____．19、某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：

Ⅰ．提出猜想。

猜想1：该反应气体产物只有CO2

猜想2：该反应气体产物只有CO

猜想3：该反应气体产物可能____

Ⅱ．查阅资料。

①N2不与C、Fe203发生反应；所以该反应可以在氮气氛围中进行．

②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：____

Ⅲ．设计方案。

用如图装置将一定量的Fe203在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应；测定固体反应物的质量变化。

N．实验步骤。

①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是____；

②称量：m（Fe203）=1.60g；m（C）=0.24g；均匀混合，并全部装人燃烧管；

③加热燃烧管前，先通一段时间N2．此操作目的是_____；B装置的作用是：____；

④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe203与C完全反应．

⑤停止加热，再通N2，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想____成立．

V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？____

20、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来。

（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第____族．

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____（填物理变化；化学变化）

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品；反应式为：

食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是____．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐____t．

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法；该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：____

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：____

A．皂化反应B．聚合反应C．与金属钠反应D．氧化反应．21、相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为____，所含氧原子的物质的量之比为____．22、（2013春•甘谷县校级期中）Ⅰ、（将2molSO2和1molO2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L．试计算：（1）O2的化学反应速率V（O2）=____；（2）2s时的O2浓度____．

Ⅱ；某温度时；在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）X的转化率是____

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=____；

（4）当反应进行到第____min，该反应达到平衡．23、某学习小组拟选用如下装置进行铁和水蒸气的反应并检验反应产物．

（1）为检验生成的气体产物，请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____（填仪器接口的字母编号）

（2）A中应加入的试剂是____；B的作用是____．

（3）为了实验安全，在加热C之前必须进行的一项实验操作是____．反应全部开始后，需对尾气进行处理的方法是____．

（4）请描述能证明气体产物的实验现象____．

（5）反应停止；待试管A冷却后，取少量其中的固体物质进行如实验：

①试剂X的化学式为____．

②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因____．24、2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办．海洋是一个丰富的资源宝库；通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．

（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是____（填化学式），原因是____．

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术；其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答。

下面的问题：①海水不能直接通入到阴极室中，理由是____．

②A口排出的是____（填“淡水”或“浓水”）．

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴；其生产流程如图2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为____．

②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液____．

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是____．25、（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为____．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是____．

（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入____物质．

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用____（填序号）．

①NaOH②Ca（OH）2③BaCl2④K2SO4⑤Ca（NO3）2

（4）某溶液中有①SO42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是____．

（5）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是____．

①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②B．①③C．②④D．①④26、高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过l0min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_________、CO的平衡转化率=_____________：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)27、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析____．评卷人得分五、其他(共3题，共24分)28、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．29、如图所示为实验室常用的仪器：

请根据图回答：

（1）写出A～F各仪器的名称：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液体的是（填序号，下同）____；

（3）能直接加热的仪器是____；

（4）用于作热源的仪器是____；

（5）用于夹持试管的是____；

（6）可取用少量固体粉未的是____；

（7）用来量取液体体积的是____．30、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。评卷人得分六、综合题(共1题，共6分)31、［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A．碳酸的酸性弱于盐酸；

B．高锰酸钾具有强的氧化性；能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；

C．氯气足量二价铁离子；溴离子都被氧化；

D．碘化氢为强电解质，应拆成离子，氯化银为沉淀，应保留化学式．【解析】【解答】解：A．碳酸的酸性弱于盐酸；二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，故A错误；

B．酸性KMnO4溶液中通入SO2，离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；故B正确；

C．FeBr2溶液中通入足量Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；

D．AgCl悬浊液中通HI，离子方程式：AgCl+I-═AgI↓+Cl-；故D错误；

故选：B．2、C【分析】【分析】A．Fe3+、NH4+水解呈酸性；可稳定存在于酸性溶液中；

B．水电离出的c（H+）=的溶液呈中性；

C．由水电离的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液；水的电离程度增大，为可水解的盐溶液；

D.=1012的溶液呈碱性．【解析】【解答】解：A．Fe3+、NH4+水解呈酸性，可稳定存在于酸性溶液中，则pH=7的溶液不可能大量存在Fe3+、NH4+；故A错误；

B．水电离出的c（H+）=的溶液呈中性，因C032-水解呈碱性，则C032-不能大量存在中性溶液中；故B错误；

C．由水电离的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液；水的电离程度增大，为可水解的盐溶液，如为碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D.=1012的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+、Al3+不能大量存在；故D错误．

故选C．3、D【分析】【分析】A．不能用待测液润洗锥形瓶；否则会导致待测液体积偏大；

B．硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起；

C．苯的密度小于水；苯在上层，应从上口倒出；

D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．【解析】【解答】解：A．用待测液润洗锥形瓶；会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；

B．硅酸钠有粘性；能将瓶口和塞子粘在一起，应该使用橡胶塞的试剂瓶，故B错误；

C．苯的密度比水小；苯在上层，应从上口倒出，故C错误；

D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热；利用余热将剩余的少量液体蒸干，故D正确；

故选D．4、D【分析】【分析】常温下，能相互反应的气体不能共存；反之，气体之间不反应，能共存，以此来解答．【解析】【解答】解：A．常温下NO、O2反应生成二氧化氮；不能共存，故A不选；

B．常温下SO2、H2S反应生成硫单质和水；不可以共存，故B不选；

C．NH3；HCl常温下反应生成氯化铵；则不可以共存，故C不选；

D．反应需要在点燃或加热下进行；常温下不反应，则可以共存，故D选；

故选D．5、D【分析】试题分析：A、加入高锰酸根离子，则与溶液中的亚铁离子发生氧化还原反应，则亚铁离子的数目减少，不能大量共存，错误；B、加入醋酸根离子，与溶液中的氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，错误；C、加入S2O32-，则在酸性条件下会发生歧化反应，不能大量共存，错误；D、加入溴离子，与三种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。考点：考查离子大量共存的判断【解析】【答案】D6、B【分析】【分析】正确答案：B

A．不正确，证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化，均变蓝，无法鉴别；可有AgNO3溶液；

B．正确；用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇，氢谱有三个峰的是2-丙醇，有四个峰的是1-丙醇；

C．不正确；测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，试纸会被漂白，应用pH计测；

D．不正确，Al＋3Fe3＋=Al3＋＋3Fe2＋。7、B【分析】【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程求x，判断A、B、C元素．【解析】【解答】解：令A的原子序数为x；则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，则：（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素；

故选：B．8、B【分析】【分析】A．氨气是碱性气体；能够和浓硫酸反应；

B．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳；二氧化碳为酸性气体能够用浓硫酸干燥，过量气体用碱液吸收；

C．铜与稀硝酸反应产生的气体为NO；一氧化氮难溶于水；

D．氯气能溶于水，不能用氯气除去氯气中的氯化氢．【解析】【解答】解：A．氨气是碱性气体；能够和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；

B．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳；二氧化碳为酸性气体能够用浓硫酸干燥，过量气体用碱液吸收，故B正确；

C．铜与稀硝酸反应产生的气体为NO；一氧化氮难溶于水，不能用溶液吸收，故C错误；

D．氯气能溶于水；不能用氯气除去氯气中的氯化氢，应改用饱和食盐水，故D错误；

故选：B．9、C【分析】【分析】a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，据此解答．【解析】【解答】解：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F；

A．a是氮气；常温下为气态，故A正确；

B．F是非金属性最强的元素；因此氟气具有强氧化性，故B正确；

C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3；故C错误；

D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF；故D正确；

故选C．二、双选题(共8题，共16分)10、B|D【分析】A；电解精炼铜时；粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错；

B；阳极与电池的正极相连发生氧化反应；阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B对；

C；粗铜连接电源的正极；发生氧化反应，故C错；

D；金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt；因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D对；

故选：BD．

【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】由图象可知rm{2X(g)?3Y(g)}为吸热反应，而rm{2X(g)?2Z(g)}为放热反应，反应热等于反应物的总能量rm{-}生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。【解答】A.根据化学反应的实质，由rm{X隆煤Y}反应的rm{triangleH=E_{3}-E_{2}}故A错误；B.由图象可知，rm{X隆煤Z}的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即rm{triangleH<0}故B正确；C.根据化学反应rm{2X(g)?3Y(g)}该反应是气体体积增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高rm{Y}的产率，故C正确；D.由rm{B}分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，rm{Z}的产率降低，故D错误。故选BC。【解析】rm{BC}12、BD【分析】【分析】本题考查铝的重要化合物的性质，注意氢氧化铝的两性，难度一般。【解答】根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀，相同体积相同rm{pH}的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多，故BD正确。的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多，故BD正确。

rm{pH}

故选BD。【解析】rm{BD}13、AB【分析】【分析】本题考查金属的冶炼和合金的知识，题目难度不大，注意金属的冶炼与金属的活泼性有关。【解答】A.合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故A错误；B.工业上金属铝是用电解氧化铝来冶炼，故B错误；C.金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；D.活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确。故选AB。【解析】rm{AB}14、rAD【分析】解：rm{A.K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在平衡：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{)+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}(}黄色rm{)+2H^{+}}滴加数滴rm{1mol/LNaOH}溶液；平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；

B.配制rm{0.1}rm{mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液时，应该用量筒稀释量取的浓rm{H_{2}SO_{4}}不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；

C.次氯酸钠能够漂白rm{pH}试纸，应该用rm{pH}计测定次氯酸钠溶液的rm{pH}故C错误；

D.测定中和热，注意保温及准确测定起始温度及反应的最高温度，则使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取rm{2-3}次的实验平均值；以达到良好的实验效果，操作合理，故D正确；

故选AD．

A.rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在平衡：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{)+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}(}黄色rm{)+2H^{+}}

B.稀释浓硫酸应该在烧杯中进行；不能直接用容量瓶稀释；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能够漂白rm{pH}试纸；

D.测定中和热；注意保温及准确测定起始温度及反应的最高温度．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和基本技能为解答的关键，涉及中和热测定、rm{pH}试纸的使用、溶液配制等知识，注重高频考点的考查，注意实验的操作性分析，题目难度不大．【解析】rm{AD}15、rBD【分析】解：rm{A.0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中rm{c(H^{+})<0.1mol/L}则rm{c(OH^{-})>10^{-13}}rm{mol/L}所以由水电离出的rm{c(H^{+})}大于rm{10^{-13}}rm{mol/L}故A错误；

B.rm{c(H^{+})=10^{-pH}}所以rm{pH=2}与rm{pH=1}的rm{CH_{3}COOH}溶液中rm{c(H^{+})}之比rm{=10^{-2}}rm{10^{-1}=1}rm{10}故B正确；

C.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}如果rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})}则rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故C错误；

D.根据物料守恒得rm{c(Na^{+})=2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2-})}根据电荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}所以得rm{c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}故D正确；

故选BD．

A.先计算溶液中rm{c(OH^{-})}rm{c(OH^{-})}就等于溶液中水电离出的rm{c(H^{+})}

B.rm{c(H^{+})=10^{-pH}}

C.溶液呈电中性；根据电荷守恒分析；

D.根据物料守恒和电荷守恒分析．

本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度不大．【解析】rm{BD}16、rAD【分析】解：依题意，氧气的体积过量，设气态烃的分子式为rm{C_{x}H_{y}}完全燃烧的通式为rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O(l)}该反应中气体体积之比等于系数之比，则rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}xCO_{2}+dfrac

{y}{2}H_{2}O(l)}气态烃和rm{1mL}氧气变为rm{(x+dfrac{y}{4})mL}二氧化碳气体时，理论上气体体积减少了rm{xmL}实际上rm{(1+dfrac{y}{4})mL}气态烃与过量氧气反应后，气体体积减少了rm{10mL}因此rm{dfrac{1}{1+dfrac{y}{4}}=dfrac{10}{10+80-65}}解得：rm{(10+80-65)mL}说明该气态烃中氢原子数为rm{dfrac{1}{1+dfrac{y}{4}}=dfrac

{10}{10+80-65}}碳原子数小于等于rm{y=6}由于丙烷、乙烷、丙烯、甲烷的分子式分别为rm{6}rm{4}rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{2}H_{6}}则丙烷和甲烷都不可能，乙烷和丙烯都可能，故BC选项均错误；

故选AD．

令烃的分子式为rm{C_{3}H_{6}}烃充分燃烧：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O(l)}利用体积差量计算判断．

本题考查烃燃烧通式的应用，涉及烃的分子通式、烃分子完全燃烧的通式、系数之比等于气体的体积之比、烃分子中氢原子数、气态烃分子中的碳原子数等，比较容易．rm{CH_{4}}【解析】rm{AD}17、rBD【分析】解：rm{A.}铁粉溶于过量的稀硝酸生成硝酸铁；不生成硝酸亚铁，铁过量时可生成硝酸亚铁，故A错误；

B.苯酚与氢氧化钠溶液反应；溶液分层，可用分液的方法分离，故B正确；

C.碘单质遇淀粉试液变蓝色；碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故C错误；

D.温度不同；导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故D正确．

故选BD．

A.铁粉溶于过量的稀硝酸生成硝酸铁；

B.苯酚与氢氧化钠溶液反应；溶液分层；

C.碘酸钾与淀粉不发生显色反应；

D.温度不同；二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、除杂及检验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{BD}三、填空题(共9题，共18分)18、增大接触面积，提高反应速率MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+MnS+Cu2+=Mn2++CuS4H2OCl25MnO28H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．【分析】【分析】菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+转化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2．

（1）将菱锰矿粉碎；可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁；二氧化碳与水；

（2）加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；根据电荷守恒有氢离子生成；

（3）MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS；同时得到氯化镁；

（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2，由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有H+生成，根据H元素守恒，可知反应物中缺项物质为H2O；结合电荷守恒；原子守恒配平；

（5）①由题意可知，Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有H+生成；

②生成氯气发生氧化反应；在阳极产生，用润湿的淀粉碘化钾试纸检验；

③其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电．【解析】【解答】解：菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+转化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2．

（1）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳与水，反应方程式为：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；

故答案为：增大接触面积，提高反应速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；

（2）加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；

故答案为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；

（3）MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS，同时得到氯化镁，反应离子方程式为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；

故答案为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；

（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2，由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有H+生成，根据H元素守恒，可知反应物中缺项物质为H2O，配平后离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；

故答案为：5，2，4H2O，1Cl2↑，5MnO2，8H+；

（5）①由题意可知，Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有H+生成，电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

②生成氯气发生氧化反应，在阳极产生，检验Cl2的操作是：将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成；

故答案为：将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成；

③Mn2+、Cl-都在阳极放电，二者为竞争关系，增大Mn2+浓度或增大，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）；

故答案为：其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．19、CO2、CO的混合物NH4++NO2-N2↑+2H2O检查装置气密性排尽装置内空气干燥N23在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集【分析】【分析】Ⅰ．（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2；CO的混合物三种情况；

Ⅱ．②根据反应物和生成物；结合质量守恒书写反应的离子方程式；

N．①该实验是对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行的实验探究；所以需实验装置气密性完好根据大气压强原理来检验装置的气密性；

③加热燃烧管前，先通一段时间N2，排尽装置内空气，如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，B装置的作用是干燥N2；

⑤根据质量守恒判断气体的组成；

V．CO有毒，扩散到空气中会污染环境，在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2；CO的混合物；

故答案为：CO2；CO的混合物；

Ⅱ．②氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为：NH4++NO2-N2↑+2H2O；

故答案为：NH4++NO2-N2↑+2H2O；

N．①该实验是对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行的实验探究；所以需实验装置气密性完好，所以连接好装置后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，关闭分液漏斗上的活塞，温热烧瓶，观察D管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与锥形瓶中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；

故答案为：检查装置气密性；

③如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以需利用稳定的氮气排空气，B装置的作用是干燥N2；

故答案为：排尽装置内空气；干燥N2；

⑤1.60g氧化铁的物质的量为=0.01mol；

澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成；

m（C）=0.24g，则n（C）=n（CO2）==0.02mol，若全部生成二氧化碳，则m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g；准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；

反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为：1.6g-1.12g=0.48g，因0.48g＜0.88g，则生成其气体为CO2；CO的混合物；

故答案为：3；

V．CO有毒；扩散到空气中会污染环境，从环境保护的角度考虑，实验中需要改进的措施是：在D装置导管处放一个点燃的酒精灯，把一氧化碳转化成二氧化碳，或在在D装置导管处用塑料袋收集尾气，变废为宝；

故答案为：在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集．20、IA物理变化NaCl585NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑CD【分析】【分析】（1）主族元素最高化合价与其族序数相等；

（2）有新物质生成的变化是化学变化；没有新物质生成的变化是物理变化；

（3）根据元素守恒知；食盐中含有Na；Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；

根据氯原子守恒计算需要氯化钠质量；

（4）二氧化硫是酸性氧化物；能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫；水；

（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质．【解析】【解答】解：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等；NaCl中Na元素最高化合价是+1价，所以Na位于第IA族，故答案为：ⅠA；

（2）有新物质生成的变化是化学变化；没有新物质生成的变化是物理变化，根据题干知，蒸馏只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故答案为：物理变化；

（3）根据元素守恒知；食盐中含有Na；Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；

根据氯原子守恒得关系式NaClHCl；

设需要氯化钠的质量为x；

NaClHCl

58.536.5

x1000t×36.5%

58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）

x==585t；

故答案为：NaCl；585；

（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水，反应方程式为NaOH+SO3═NaHSO3；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水，反应方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；

故答案为：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；

（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质，能和钠反应生成氢气，能被强氧化剂氧化而发生氧化反应，不含酯基和碳碳不饱和键，所以不能发生皂化反应、聚合反应，故选C、D．21、1：12：3【分析】【分析】根据N=nNA可知，相同物质的量的氧气和臭氧具有相同的分子数；所含氧原子的物质的量与其分子中含有的氧原子数目之比相等，据此进行计算．【解析】【解答】解：相同物质的量的O2和O3；所含分子数目之比等于其物质的量之比，所以二者物质的量之比为1：1；

相同物质的量的O2和O3；含有氧原子的物质的量之比为：（1×2）：（1×3）=2：3；

故答案为：1：1；2：3．22、0.15mol/（L．s）0.7mol/L30%3X+Y2Z0.05mol/（L•min）2【分析】【分析】Ⅰ、利用三段式计算各组成的浓度变化量、2s时各组成的浓度，若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L；物质的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

起始量（mol）210

变化量（mol）0.60.30.6

2s时的量（mol）1.40.70.6

根据v=计算v（O2），根据c=计算浓度；

Ⅱ；（1）根据平衡时用去的X的物质的量与起始的X的物质的量之比求得转化率；

（2）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物；根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

（3）根据v=v=计算反应速率；

（4）根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间；【解析】【解答】解：Ⅰ、利用三段式计算各组成的浓度变化量、2s时各组成的浓度，若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L；物质的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

起始量（mol）210

变化量（mol）0.60.30.6

2s量（mol）1.40.70.6

O2的化学反应速率V（O2）==0.15mol/（L．s）；

2s时的O2浓度==0.7mol/L；

故答案为：0.15mol/（L．s）；0.7mol/L；

Ⅱ、（1）根据图象可知，平衡时用去的X的物质的量为0.3mol，起始的X的物质的量为1.0mol，故转化率为：×100%=30%；故答案为：30%；

（2）从曲线的变化趋势可以看出；从反应开始到达到平衡，X；Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3mol、0.1mol，Z的生成的物质的量为0.2mol，因此三者比例为3：1：2；

物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y2Z；

故答案为：3X+Y2Z；

（3）v（Z）===0.05mol/（L•min）；

故答案为：0.075mol/（L•min）；

（4）从图象来看，第2分钟各物质的物质的量不再发生变化，因此第2分钟到达平衡状态，故答案为：2．23、afgbchi或afgcbhi铁粉水蒸气发生器检验氢气的纯度点燃氢气或用气囊将尾气收集起来黑色氧化铜变红色，白色无水CuSO4变蓝色KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】【分析】（1）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；用浓硫酸干燥氢气，用氧化铜和氢气反应生成水，然后用无水硫酸铜检验水，从而得出铁和水蒸气的产物，据此进行排序；

（2）实验室要进行铁和水蒸气反应；必须有铁和水蒸气；

（3）用氢气还原氧化铜之前应该检验氢气的纯度；且氢气的尾气要进行处理；

（4）氢气能还原氧化铜；水能使无色硫酸铜变蓝；

（5）检验铁离子用硫氰化钾溶液，氯气有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子．【解析】【解答】解：（1）用A盛放铁粉，用B制取水蒸气，铁和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以a出来的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶中的导气管应该是长进短出，所以a连接f，f连接g，干燥后的氢气进入C装置，可以从b进入，也可以从c进入，所以g可以连接b或c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使无水硫酸铜变蓝，所以c或b连接h，注意不能连接i，如果连接i则导致无水硫酸铜不变色，所以其排序为：afgbchi或afgcbhi，故答案为：afgbchi或afgcbhi；

（2）A是铁和水蒸气的反应器；所以A中盛放铁粉，B是水蒸气发生器（或产生水蒸气），故答案为：铁粉，水蒸气发生器；

（3）氢气和氧化铜反应之前应具有氢气的纯度；否则会造成爆炸；尾气中还含有氢气，所以要将尾气点燃氢气或用气囊将尾气收集起来；

故答案为：检验氢气的纯度；点燃或用气囊将尾气收集起来；

（4）氢气能将黑色的氧化铜还原成红色的铜，同时生成水蒸气，水能使白色的无水硫酸铜变蓝色，所以能证明气体产物的实验现象：黑色氧化铜变红色，白色无水CuSO4变蓝色，故答案为：黑色氧化铜变红色，白色无水CuSO4变蓝色；

（5）①固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁；四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色的溶液，所以X是硫氰化钾，故答案为：KSCN；

②新制氯水后溶液红色加深，说明络合物浓度增大，氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．24、NH3NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜淡水3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑富集溴，提高Br2的浓度顺利将溴蒸出，同时防止水馏出【分析】【分析】（1）二氧化碳在水中溶解度较小；而氨气极易溶于水，据此判断通入气体的先后顺序；

（2）①海水中含有的Mg2+和Ca2+等阳离子易和氢氧根离子反应生成沉淀；

②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极；阳离子移向阴极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水；

（3）①吸收塔中碳酸根离子与溴单质反应生成溴离子；硝酸根离子和二氧化碳气体；据此写出反应的离子方程式；

②在①中溴单质浓度较小，通过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液；可以富集溴，降低成本；

③温度过高会导致水蒸气蒸发出来，温度过低无法将溴蒸发出来．【解析】【解答】解：（1）由于二氧化碳在水中溶解度较小，而NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2；增大溶液中碳酸氢根的浓度，所以向饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳；

故答案为：NH3；NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2；增大溶液中碳酸氢根的浓度；

（2）①海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；从而抑制离子通过，导致电渗析法失败；

故答案为：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；

②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极；阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出；

故答案为：淡水；

（3）①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；

故答案为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；

②从①出来的溶液中溴的含量不高；如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度；

故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；

③温度过高水蒸气蒸出；溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出；

故答案为：顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．25、MgO•Al2O3•4SiO2•2H2OMgOFe③⑤Fe2+C【分析】【分析】（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）；氧化铝；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应；

（2）氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁；

（3）①碳酸钠与氢氧化钠不反应；碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，无明显现象；

②氢氧化钙与Na2CO3、NaHCO3溶液反应均生成碳酸钙沉淀；

③碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸氢钠与氯化钡不反应；

④Na2CO3和NaHCO3溶液与K2SO4均不反应；

⑤碳酸钠与Ca（NO3）2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与Ca（NO3）2不反应；

（4）Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变；Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变；Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁与氧气；水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子；

（5）NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．【解析】【解答】解：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的