2025年外研版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学下册月考试卷299考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol2、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变3、室温，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

(已知：的分别为)

A.a对应溶液的pH小于bB.b对应溶液的C.a→b变化过程中，溶液中的减小D.a对应的溶液中一定存在：4、光卤石的主要成分为KMgCl3∙6H2O，下列有关说法不正确的是A.KMgCl3∙6H2O是一种复盐，且为纯净物B.KMgCl3∙6H2O易溶于水，其水溶液呈酸性C.KMgCl3∙6H2O减压蒸发脱水，可快速得到KMgCl3D.用惰性电极电解KMgCl3∙6H2O的水溶液，得到两种气体和一种沉淀5、下列说法不正确的是A.氧化镁的熔点高达2800℃，因此常用来制造信号弹和焰火。B.浓硫酸和反应制取时，浓硫酸只表现酸性C.氯化铁是优良的净水剂，利用了盐类水解的知识D.二氧化硫能使酸性溶液褪色是利用了其还原性6、氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1

ClO＋O=Cl＋O2ΔH2

该反应的能量变化如图所示；下列叙述中正确的是()

A.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2B.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3C.反应O3＋O=2O2是吸热反应D.反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH27、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的正极B.正极反应式为2FeO+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移8、按下图装置实验；若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）

（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）AgNO3溶液的质量（4）a棒的质量（5）b棒的质量A.（1）（2）（3）B.（3）（4）C.（1）（4）D.（2）（5）评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、(钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①的溶解度随温度升高而降低；

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：。物质

下列说法错误的是A.高温时“合成”反应的化学方程式为B.滤渣1主要成分有C.“洗涤”时最好选用冷水D.“除杂2”调pH=12时，溶液中10、利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.阳极的电极反应式为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O+14H+B.阳极槽外氧化反应为：+Cr2O+8H+→+2Cr3++5H2OC.通电时阳极区pH增大D.当电路中转移1mole-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸11、食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析不正确的是A.脱氧过程是放热反应，可降低温度，延长食品保质期B.含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL(标准状况)C.脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2OD.该过程有化学能到电能的转化12、东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理；部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是A.催化效果：催化剂高于催化剂B.催化：C.催化剂比催化剂的产物更容易脱附D.催化分解吸热，催化分解放热13、对于反应在容积为的密闭容器中进行，起始时和均为反应在不同温度下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a条件下，从反应开始至达到平衡时，B.b条件下，用浓度表示的平衡常数为1C.该反应的D.比较a、b，可得出升高温度反应速率加快的结论14、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程；有两种可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1(其中Ea、Eb为活化能)。

图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

下列说法错误的是A.总反应的焓变(△H)大于0B.甲醇裂解过程主要历经的方式应为BC.该历程中最小能垒(活化能)为70.7kJ·mol－1D.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*＝CO*＋4H*15、在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，发生反应C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

已知：①水醇比为2：1时；各点均已达到平衡状态。

②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果。

下列说法正确的是A.△H>0B.该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：vAEC.C.E两点对应的化学平衡常数相同D.C三点中C点的催化剂催化效果最低评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、回答下列问题。

(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图1，石墨Ⅰ为电池的___________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为___________。

(2)化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素；既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图2所示：

回答下列问题：

电池中的负极为___________(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为___________，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为___________L。17、(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向___________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。

(2)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___________。

(3)如图为相互串联的甲；乙两电解池；其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___________色。

②常温下，若甲池中阴极增重则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___________。18、阅读下列材料；并完成相应填空。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。

（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成。

c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变。

（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________。

（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算H2的平均反应速率：_________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。

（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是__________（选填编号）。

a使用高效催化剂b增大体系压强。

c及时除去生成的H2Od增加原料气中CO2的比例19、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为_____________mol/(L·min)；

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：(X)=3.5mol/(L·min)；乙：(Y)=2mol/(L·min)；丙：(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：(X)=0.075mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_________；

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移动；

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________

A．无法确定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者。

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为___________________；

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_____。20、某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为___。21、室温下；取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLNaOH溶液，充分反应后，测得溶液

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中

下列说法正确的是。

(1)①中溶液的用化学用语解释原因_______。

(2)②中a_______20(填“>”；“=”或“＜”)。

(3)③中所得溶液中_______且pH_______7(填“>”、“=”或“＜”)。22、硫酸铜是一种重要盐。

完成下列填空：

(1)无水硫酸铜为___________色粉末，CuSO4·5H2O属于___________晶体，由饱和CuSO4溶液获取CuSO4·5H2O晶体的方法___________。

(2)向硫酸铜溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，产生含有Cu(OH)2的沉淀和无色气体，请用平衡知识解释原因___________。

(3)写出使用硫酸铜溶液制备新制氢氧化铜悬浊液的方法___________。

(4)实验室制备乙炔时，常用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S，写出除杂时发生的离子方程式____。0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程中热重曲线如图所示。

(5)计算确定200℃时固体物质的化学式___________。

(6)用___________法分离混合液中的铜离子和铁离子。评卷人得分四、结构与性质(共4题，共16分)23、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。24、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。26、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)27、我国芒硝(Na2SO4·10H2O)储量居世界第一；由芒硝制备NaOH具有重要价值。

Ⅰ.以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如图。

(1)i、ii中涉及到的分离操作是____。

(2)原料石灰石经反应：____、CaO+H2O=Ca(OH)2，可获得流程中所需的CO2和石灰乳。

(3)HA是一种弱酸；在上述流程中可以循环使用。

已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)2]4)

①平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：____。

②本流程中还利用了HA的性质是_____。

(4)溶液c中会含有少量NaHCO3，但不会影响钠的利用率，原因是____(用化学方程式表示)。

Ⅱ.利用电解法制备NaOH(如图所示)。

(5)产生OH-的电极反应是____，NaOH在____(填“A”或“C”)区生成。

(6)若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：H2-2e-=2H+。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能____(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

由盖斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故选A。2、D【分析】【详解】

A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不变；A错误；

B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小；B错误；

C．由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1；C错误；

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不变；D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．温度不变水解平衡常数不变，=则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点；故A错误；

B．b点=-5，=1.0×10-5mol/L，==2，则=100，故B错误；

C．温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则==不变；故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明c(CO)=c(HCO)，根据电荷守恒得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，所以得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)；故D正确；

故选：D。4、C【分析】【分析】

光卤石是含镁、钾盐湖中蒸发作用最后产物，KMgCl3∙6H2O可以写成KCl∙MgCl2∙6H2O，由此分析。

【详解】

A．复盐是由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐，KMgCl3∙6H2O是一种复盐，有化学式，为纯净物，故A正确；B．光卤石是含镁、钾盐湖中蒸发作用最后产物，故KMgCl3∙6H2O易溶于水，属于强酸弱碱形成的复盐，其水溶液呈酸性，故B正确；C．KMgCl3∙6H2O减压蒸发脱水，会加快镁离子的水解，得到的是氢氧化镁和KCl，不能得到KMgCl3，故C错误；D．用惰性电极电解KMgCl3∙6H2O的水溶液，离子方程式为：2Cl-+Mg2++2H2OMg(OH)↓+H2↑+Cl2↑，得到两种气体和一种沉淀，故D正确；答案选C。5、A【分析】【详解】

A．根据氧化镁的熔点高；氧化镁用于制造耐高温材料，而镁燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，故A不正确；

B．浓硫酸和反应方程式为该反应原理属于强酸制弱酸，并非氧化还原反应，浓硫酸起到强酸的作用，故B正确；

C．氯化铁水解产生氢氧化铁胶体具有吸附水中杂质的作用；故C正确；

D．二氧化硫能使酸性褪色是将还原了，体现了的还原性；故D正确；

选A。6、D【分析】【详解】

A．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2；A项错误；

B．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2；B项错误；

C．依据图象得出E生成物的总能量＜E反应物的总能量，反应O3＋O=2O2为放热反应；C项错误；

D．由题给信息：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1①和ClO＋O=Cl＋O2ΔH2②，根据盖斯定律，①+②得反应O3＋O=2O2，则反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2；D项正确；

答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料；A错误；

B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe(OH)3+10OH−；B错误；

C．电池总反应为2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；

D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移；D正确；

故选：D。8、A【分析】【详解】

该装置为电镀银的装置，Ag作阳极，失电子，发生Ag-e－=Ag+，Fe作阴极，得电子发生Ag++e－=Ag，则随通电时间的增长，溶液中c（Ag+）、c（NO3-）、AgNO3溶液的质量不变，答案为A。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【分析】

海水加适量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸锰沉淀除去Ca2+、Mn2+，加盐酸调节pH=5，蒸发浓缩析出氯化钠，调节调pH=12生成Mg(OH)2沉淀除Mg2+；过滤，滤液中再加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，过滤、洗涤，Li2CO3、CoCO3通入空气高温生成LiCoO2。

【详解】

A．高温时“合成”时Li2CO3、CoCO3通入空气生成LiCoO2和二氧化碳，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为故A正确；

B．根据流程图，“除杂1”是除去Ca2+、Mn2+，“除杂2”是除去Mg2+，滤渣1主要成分有MnCO3、故B错误；

C．的溶解度随温度升高而降低，“洗涤”时最好选用热水；故C错误；

D．“除杂2”调pH=12时，溶液中故D正确；

选BC。10、CD【分析】【分析】

据图可知左侧与电源负极相连为阴极，Ti4+被还原为Ti3+，右侧与电源正极相连为阳极，Cr3+被氧化为Cr2O

【详解】

A．右侧与电源正极相连为阳极，据图可知反应物为Cr3+和H2O，产物为Cr2O和H+，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应为2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O+14H+；A正确；

B．据图可知阳极槽外被Cr2O+H+氧化为反应方程式为+Cr2O+8H+→+2Cr3++5H2O；B正确；

C．根据阳极槽内外的反应可知，转移6mol电子时槽内生成1molCr2O和14molH+，槽外消耗1molCr2O和8molH+；所以通电后阳极区氢离子浓度增大，pH减小，C错误；

D．阴极槽外的反应为+6Ti3++6H+→+2H2O+6Ti4+，阴极槽内反应为Ti4++e-=Ti3+；根据方程式可知转移6mol电子时才能生成1mol间氨基苯甲酸，D错误；

综上所述答案为CD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该装置构成原电池；与吸氧腐蚀类似，因反应时脱氧而延长食品保质期，原电池反应为放热反应，不可能降低温度，故A错误；

B．负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，0.56gFe的物质的量为=0.01mol，完全转化为+3价铁元素时转移电子为0.03mol，根据转移电子守恒，消耗氧气的体积为22.4L/mol=0.168L=168mL；故B正确；

C．炭作原电池正极，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-；故C错误；

D．原电池将化学能转化为电能；故D正确；

答案选AC。12、BD【分析】【详解】

A．由图可知，使用催化剂时的活化能小于使用催化剂时的活化能，则催化效果：催化剂高于催化剂故A正确；

B．由图可知，催化时，1分子比1分子能量低则生成1mol放热为故故B错误；

C．过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，使用催化剂时吸附产物MS3能量更高；更容易脱附，故C正确；

D．催化剂改变反应速率，但是不会改变反应的热效应，不管使用哪种催化剂，的分解热效应是相同的；故D错误；

故选BD。13、BC【分析】【详解】

A.a条件下，反应经过达到平衡，恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体的总物质的量，则平衡时混合气体的物质的量为平衡时混合气体的物质的量减少利用差量法计算可得平衡时的物质的量为所以内，A项正确；

B.恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，b中平衡时混合气体的总物质的量为说明平衡时消耗反应物的物质的量和生成物的物质的量均是剩余反应物的物质的量均为容器容积为则平衡常数B项错误；

C.由图知，a、b的投料量和容器的体积都相同，a起始压强较大，故起始压强的不同是温度引起的，即a的温度高于b的温度，结合A、B项分析可知，a条件下反应物的转化率较低，说明升高温度，反应逆向进行，所以该反应为放热反应，C项错误；

D.根据以上分析可知a的温度高，反应首先达到平衡状态，所以比较a、b可得出升高温度反应速率加快的结论；D项正确；

故选BC。14、BC【分析】【详解】

A.由图可知，CH3OH的能量低于CO和2H2的总能量，反应CH3OHCO＋2H2为吸热反应，△H大于0；故A正确；

B.催化剂能降低反应的活化能；加快反应速率，方式A的活化能低，说明甲醇裂解过程主要历经的方式应为A，故B错误；

C.由图可知，该历程中最小能垒(活化能)为（116.1-62.5）kJ·mol－1=53.6kJ·mol－1；故C错误；

D.由图可知；反应CHO*＋3H*＝CO*＋4H*反应物的能量高于生成物的能量，且差别最大，是放热最多的步骤，故D正确；

故选BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中信息可知其他条件相同时，温度升高，乙醇转化率上升，所以该反应为吸热反应，△H>0；A正确；

B．A点水醇比为4：1，E点水醇比为2：1，A点乙醇浓度更大，但是E点温度更高，从而导致vA和vE大小不可判断；B错误；

C．C；E两点温度不同；对应的化学平衡常数不相同，C错误；

D．A；B、C三点温度相同；C点水醇比最大，若其他条件相同时，C点乙醇转化率应为最大，但是根据图中信息可知C点乙醇转化率最低，所以C点的催化剂催化效果最低，D正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）

该燃料电池中，正极上通入O2，石墨Ⅱ为正极，电极反应式为O2＋2N2O5＋4e-=4NO负极上通入NO2，石墨Ⅰ为负极，电极反应式为NO2＋NO-e-=N2O5。

（2）

根据图示可知，甲电极上CO(NH2)2反应生成二氧化碳和氮气，N元素化合价升高，失电子，为电源的负极，电解质溶液为酸性，则其电极反应式为CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，该反应的总方程式为2CO(NH2)2＋3O2=2CO2＋2N2＋4H2O，根据关系式2CO(NH2)2～3O2可知，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L。【解析】(1)负NO2＋NO-e-=N2O5

(2)甲CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋33.617、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸盐燃料电池；负极是甲烷失电子生成二氧化碳，正极是氧气得电子生成碳酸根离子；

(2)图示装置为双池原电池；铁是负极；石墨是正极；

(3)与电源正极相连的C电极为电解池的阳极；与电源负极连接的A电极是阴极，B为阳极，Fe为阴极；依据电子守恒进行计算。

【详解】

(1)熔融碳酸盐燃料电池中，阴离子向负极移动，工作过程中向负极移动；燃料电池中负极上失去电子生成电极反应式为：正极上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应式为：

(2)①设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，电池总反应为石墨的电极反应式为

(3)①依据装置图分析可知，与电源正极相连的C电极为电解池的阳极，与电源负极连接的A电极是阴极，B为阳极，Fe为阴极；Fe电极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，滴入少量酚酞溶液，铁电极附近溶液变红色；

②甲池A为电解池的阴极，电极反应为增重的铜物质的量为转移电子物质的量为乙池石墨极为电解池的阳极，电极反应为：依据电子守恒，生成氯气放出气体在标况下的体积为Fe电极电解反应为：消耗氢离子物质的量依据电荷守恒，生成氢氧根离子物质的量为则电解后溶液pH为14。

【点睛】

本题考查原电池、电解池，明确燃料电池的反应原理、电解原理是解题关键；掌握熔融盐电池电极反应式的书写，理解串联电解池中各电极转移电子数相等。【解析】负红4.48L1418、略

【分析】【分析】

(1)当达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态；

(2)升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据M=判断平均式量变化；

(3)根据v=计算二甲醚的平均反应速率；再根据氢气和二甲醚的关系式计算氢气的反应速率；

(4)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应；结合外界条件对平衡状态的影响分析解答。

【详解】

(1)a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变时；说明该反应达到平衡状态，故a正确；

b．无论反应是否达到平衡状态,单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故b错误；

c．混合物的质量不变；容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故c错误；

d．.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故d正确；

答案选ad；

(2)根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小；说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小；

(3)根据v=知，二甲醚的平均反应速率==0.005/tmol/(L·s)；根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率＝0.005/tmol/(L·s)×6=0.03/tmol/(L·s)，t为达到平衡所需的时间(单位：s，可自定)；

(4)a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动；故a错误；

b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故b正确；

c．及时除去生成的H2O；平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故c正确；

d．增加原料气中CO2的比例；平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故d错误；

答案选bc。【解析】ad变小变小t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）bc19、略

【分析】【分析】

（1）利用三段式根据化学反应速率公式进行计算；

（2）比较化学反应快慢；需要换算成同一物质表示速率，在进行大小比较；

（3）（4）根据影响化学平衡移动的因素进行判断；

（5）（6）根据恒压等效平衡和恒容等效平衡进行分析判断。

【详解】

（1）由信息可知:2X(g)Y(g)+3Z(g)

开始3mol00

转化2xx3x

平衡3-2xx3x

反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则=1.2，解得x=0.3mol.，所以Y的物质的量增加0.3mol，由速率公式可得v==0.03mol/(Lmin)；答案：0.03；

(2)根据2X(g)Y(g)+3Z(g)反应方程式可知，反应速率分别为：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075mol/(L·s)都统一到由X表示的反应速率值分别为甲:v(X)=3.5mol/(Lmin)；乙:v(X)=4mol/(Lmin);丙:v(X)=3mol/(Lmin);丁:v(X)=4.5mol/(Lmin)，所以化学反应速率是丁>乙>甲>丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁>乙>甲>丙，故答案为：丁>乙>甲>丙；

(3)向体积不变平衡体系中充入氮气；不参加反应，所以平衡体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动；向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强，该反应为气体体积增大的反应，则平衡向右移动，故答案为：不；右；

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，故答案为：D。

(5)根据反应2X(g)Y(g)+3Z(g)，若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，属于温度和压强不变的等效平衡，应满足物质的量成正比，即c=3b，对于a的要求只需要a≥0；答案：c=3b；a≥0

(6)通过极限转化思想，将3molX全部转化到方程式右边，得到4.5mol的Z，即若要满足等温等体积的等效平衡，那么c的最大值为4.5mol,而(1)平衡时，Z的物质的量为0.9mol,如果要求反应逆向进行，则c必须大于0.9mol。所以c的取值范围应该为0.9【解析】0.03丁>乙>甲>丙不右Dc=3b；a≥00.920、略

【分析】【分析】

K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K与化学计量数为指数关系，且互为逆反应时，K互为倒数关系；以此来解答。

【详解】

反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，则的平衡常数，则SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数故答案为：50。【解析】5021、略

【分析】【详解】

（1）因为醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1。

（2）若②中a＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性。现在pH=7，故a<20。

（3）③中溶液的电荷守恒为：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，结合n(Na+)=n(Cl-)，故c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)＜c(H+)，c(OH-)+)，pH<7。【解析】(1)写醋酸电离方程式。

(2)<

(3)<<22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)无水硫酸铜是白色粉末，CuSO4·5H2O属于离子晶体，由饱和CuSO4溶液降温结晶可以获取CuSO4·5H2O晶体。

(2)硫酸铜是强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入NaHCO3溶液，HCO3-会与H+反应生成CO2气体，H+浓度降低，平衡正向移动生成的Cu(OH)2沉淀析出。

(3)向过量的氢氧化钠溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液可以制得氢氧化铜悬浊液。

(4)硫酸铜溶液除去杂质气体H2S的离子方程式是：Cu2++H2S=2H++CuS↓。

(5)如图所示；样品受热分步脱水。从0.8g到0.57g共脱水0.23g。

解得n=4。故200℃时固体化学式为CuSO4·H2O。

(6)分离混合液中的铜离子和铁离子可以用纸层析法。【解析】白离子晶体降温结晶存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+水解平衡，加入NaHCO3溶液，HCO3-会与H+反应生成CO2气体，H+浓度降低，平衡正向移动生成的Cu(OH)2沉淀析出。向过量的氢氧化钠溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液。Cu2++H2S=2H++CuS↓CuSO4·H2O纸层析四、结构与性质(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解的规律；“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；

(2)结合电离方程式及水解方程式判断溶液中离子浓度的大小关系；

(3)用水解平衡解释溶液的稀释及净水原理。

【详解】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KNO3为强酸强碱盐水溶液呈中性；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨分子和氢离子，水解方程式为NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH)，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液时，若直接用水溶解，因发生Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，出现浑浊，故在蒸馏水中加入适量的盐酸，可抑制铁离子的水解；明矾KAl(SO4)2∙12H2O溶于水后，产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体可吸附溶液中的杂质，达到净水的目的。【解析】①.碱②.酸③.中④.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O⇌NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.盐酸⑧.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制铁离子水解⑨.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+铝离子水解产生胶体氢氧化铝，可吸附水中杂质25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)