2025年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷174考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、2006年5月；某市一铝材加工厂的抛光车间发生爆炸，导致几名工人严重烧伤．对爆炸原因的分析最不合理的是（）

A.抛光产生的铝粉形成了大量粉尘；车间除尘系统没有正常工作。

B.车间内空间有限导致发生爆炸。

C.铝粉短时间内燃烧；产生大量的热来不及释放，导致事故发生。

D.自然规律；无法解释。

2、下列实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.

测定溶液rm{pH}B.

稀释浓硫酸C.

加热液体D.

称取氢氧化钠3、下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.液态氧C.石灰水D.加碘食盐4、知识迁移是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体C.物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D.原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分5、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料；在饮料罐的夹层中可能装入的一种物质是（）

A.生石灰。

B.烧碱。

C.食盐。

D.硝酸铵。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、有一些骗子常用Cu-Zn合金做成饰品冒充Cu-Zn合金做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．取合金10g放入烧杯中；再向其中加入93.7g一定浓度的稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．

（1）上述过程中变化的质量10g+93.7g-103.5g=0.2g是____（填物质的名称或化学式）的质量；

（2）10g该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？7、在集气瓶中进行下列实验：①木炭在空气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③蜡烛在氧气中燃烧；④铁丝在纯氧中燃烧；⑤红磷在空气中燃烧．用序号回答下列问题：

（1）发出明亮蓝紫色火焰的是____；

（2）产生大量白烟的是____；

（3）产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊的是____；

（4）生成的气体会污染空气的是____；

（5）属于化合反应的是____．8、亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品添加剂．它虽可保持肉类鲜美，但食用过量会使人中毒．NaNO2中氮元素的化合价为____价．9、将氧化铁和碳粉的混合物在密闭容器中充分灼烧，冷却后打开容器，测得容器中气体并无有毒成分，所剩固体物质的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧元素的质量分数为____．10、小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为____，正极上产生的气体是氧气，负极上产生的气体是____，得出水是由____两种元素组成的结论．11、（2009•盐城）实验室制取氧气的实践与研究．

（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体；过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是（从上图中选填字母序号）．

（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．

①要收集干燥的氧气；整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）（选填字母A～E）；

②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”；优点是；

③MnO2可以连续反应使用；理由是；

④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确）；原因是．

（3）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O；则X的化学式为．

（4）85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为．12、保护水资源必须从我做起；分别写出一条你在生活中具体做法：

（1）如何节约用水的：____．

（2）如何防止水体污染的：____．13、根据甲乙物质的溶解度曲线回答下列问题：

①40℃时甲物质的溶解度是____，80℃时，乙物质在10g水中最多可以溶解____g，此时溶质的质量分数是____．（精确到0.1%）

②甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是____．

③将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采取的方法是____（选填编号）．

A；增加溶质B、恒温蒸发溶剂。

C；升高温度D、降低温度。

④将50℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，下列说法正确的是____．

A；析出固体的质量：甲＞乙B、降温后溶质的质量分数：甲＜乙。

C、降温后溶剂质量：甲＞乙D、降温后溶质质量：甲＜乙．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．15、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）16、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．17、原子核比原子小的多____．（判断对错）18、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，许多科学家都在从事石油的勘探工作．虽然人类不能用自己的眼睛直接透视到地层中的石油，但是科学家和勘探队员已掌握了多种探测石油的方法．其中精确度最高的一种是“地震勘探法”．____．（判断对错）19、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．20、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．21、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)22、框图中的物质为初中化学所学的物质；其中A是白色固体，D是单质，B；F是固体氧化物；H可作补钙剂，E→C属于复分解反应．图中“→”表示物质间存在转化关系；部分反应条件、反应物或生成物已略去．

（1）写出化学式：A______；B______．

（2）F的俗名是：______；F→G反应能______（选填“放出”；“吸收”）热量．

（3）写出下列转化的化学方程式。

①G→H：______；

②E→C：______．

23、某同学发现校园中的花木瘦小枯黄，经过查阅资料发现原来是土壤中缺少氮元素，于是他想买一种叫作硝酸铵（NH4NO3）的氮肥．请你计算：

（1）硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量。

（2）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。

（3）假如施用了1kg的这种氮肥；土壤中能增加多少氮元素？

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A；除尘系统没有正常工作；会造成可燃性铝粉与空气中氧气充分混合而达到爆炸极限，遇明火则会产生爆炸；故A合理；

B；在有限空间发生剧烈燃烧时则会产生爆炸；因此车间内空间有限导致发生爆炸的分析合理；故B合理；

C；铝粉短时间内燃烧；产生大量的热来不及释放，使气体体积迅速膨胀，导致爆炸事故发生；故C合理；

D；爆炸是在有限空间发生剧烈燃烧的结果；是有规律可循的，也是可以通过合理分析进行解释的；故D不合理．

故选D．

【解析】【答案】根据发生爆炸的条件（在有限的空间内；可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．

2、C【分析】解：rm{A}用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能将rm{pH}试纸伸入待测液中；以免污染待测液，图中所示操作错误．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中所示操作正确．

D；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．

故选：rm{C}．

A、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}的方法进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅rm{)}进行分析判断．

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性；进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】液氧是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、石灰水、碘盐等物质都是由多种物质组成的，属于混合物．【解析】【解答】解：A；空气中含有氮气、氧气等物质；属于混合物；

B；液态氧是由一种物质组成的；属于纯净物；

C；石灰水中含有水和氢氧化钙；属于混合物；

D；碘盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质；属于混合物．

故选B．4、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，中和反应在是指酸和碱生成盐和水的反应，碱能与酸性氧化物反应，纯净物指的是由同种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，在化学变化中原子不能再分，分子能再分，【解析】【解答】解：A；中和反应在是指酸和碱生成盐和水的反应；但生成盐和水的反应不一定是酸和碱，如酸和金属氧化物，故A错误；

B；碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；但一氧化碳虽然属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，不会与碱反应，故B错误；

C；物质都是由元素组成的；同种元素可以组成纯净物，如单质；则不同种元素也可以组成纯净物，如化合物，故C正确；

D；原子和分子均是微观粒子；在化学变化中原子不能再分，分子能再分，故D错误；

故选项为；C．5、D【分析】

生石灰氧化钙与水反应放出大量的热；烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质；硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低．

故选D

【解析】【答案】罐内饮料温度降低；这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】铜不能和稀硫酸反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算10g该合金中铜的质量和该溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）上述过程中变化的质量10g+93.7g-103.5g=0.2g是氢气（或H2）的质量．

故填：氢气（或H2）．

（2）设10g该合金中铜的质量为x；生成硫酸锌的质量为y；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

651612

10g-xy0.2g

==；

x=3.5g；y=16.1g；

该溶液中溶质硫酸锌的质量分数为：×100%=16.1%；

答：10g该合金中铜的质量是3.5g，该溶液中溶质的质量分数是16.1%．7、略

【分析】【分析】根据木炭、硫、蜡烛、铁丝、红磷在空气或氧气中燃烧的现象、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧；发出明亮蓝紫色火焰．

（2）红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟．

（3）木炭在空气中燃烧；蜡烛在氧气中燃烧；均产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．

（4）硫在氧气中燃烧；产生一种具有刺激性气味的污染空气的气体．

（5）①②④⑤燃烧后分别生成二氧化碳；二氧化硫、四氧化三铁、五氧化二磷；均符合“多变一”的特征，均属于化合反应．

故答案为：（1）②；（2）②；（3）①③；（4）②；（5）①②④⑤．8、略

【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0；则x=+3．

故答案为：+3．9、略

【分析】

根据题意所剩固体物质的质量是原混合物质量的78%，则固体质量减轻22%，减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量，设原固体混合物质量为1g，则生成的二氧化碳的质量为0.22g，根据碳原子守恒，混合物中单质碳的质量为：0.22g×%=0.06g，故氧化铁的质量为1g-0.06g=0.94g，故原混合物中氧元素的质量=0.94××100%=0.282g．故氧元素的质量分数=×100%=28.2%

故答案为：28.2%．

【解析】【答案】利用元素守恒的思想和差量法思想来分析解答；一定抓住固体质量减轻的质量就是生成的二氧化碳的质量这一突破口．

10、略

【分析】【分析】根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，并利用质量守恒定律得到元素的组成从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：在电解水实验中；可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且两气体的体积比为1：2；还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成的化合物；

故答案为：1：2氢气（或H2）氢、氧（或H、O）11、略

【分析】

（1）过氧化氢溶液俗称“双氧水”；是常用的氧化剂；图C为氧化剂药品的标识；

故答案为：C；

（2）①收集干燥的氧气；可把气体能过装置浓硫酸的装置C后，使用向上排空气法对气体进行收集；

故答案为：ACE或BCE；

②过氧化氢溶液缓缓加入；反应速率可以保持相对稳定，而得到平稳的气流；也可以通过过氧化氢溶液缓缓加入达到控制反应的目的；

故答案为：能获得平稳的氧气流（或便于控制产生气体的速率；控制反应进程，或防止反应过快）；

③反应中的催化剂二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变；仍可催化过氧化氢的分解；

故答案为：MnO2是催化剂（或MnO2起催化作用或没有消耗）[或MnO2在化学反应前后质量和化学性质都没有改变]；

④反应溶液中的水中溶解有一定量的反应生成的氧气；致使收集气体比理论值偏小；为收集到较为纯净的氧气，待产生的气体均匀连续冒出时才开始收集，因此有部分气体没有收集；等等；

故答案为：液体中溶有一定量的气体（或在等气体较纯净收集前散逸一定量的气体，或有部分气体滞留在装置中没有排出，或排水法收集气体结束时先将导管移出水面再停止产生气体时有一定量的气体散逸，或在制气前H2O2有部分已分解；或收集不完全）（说明过程中“气体的损耗”即可）；

（3）根据反应的化学方程式为X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，生成物的2个CO2分子、1个N2分子和12个H2O分子中共含C、H、O、N原子的个数依次为2、24、16、2；而反应前的8个H2O2分子中只含有16个H原子和16个O原子；根据化学变化前后原子种类、数目不变，则偏二甲肼X的分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，其化学式可表示感谢为C2H8N2；

故答案为：C2H8N2；

（4）设过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

xwg

=x=wg

过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%=2.5w%

故答案为：2.5%w[或2.5w%、0.025w、×100%]．

【解析】【答案】（1）过氧化氢溶液俗称“双氧水”；具有强氧化性，是一种氧化剂；

（2）①收集干燥的氧气；不能使用排水法收集，为除去混在气体中的水，需要使用干燥剂对气体进行干燥处理；

②过氧化氢溶液缓缓加入可以控制药品用量；达到控制反应速率的目的，使产生的气流平稳；

③反应中的二氧化锰是反应的催化剂；在反应前后其质量和化学性质不变，仍可以继续使用；

④氧气溶于水；或氧气没有完全排出还有部分残留于反应容器中、或排出的氧气并没进行完全收集等原因都会造成所收集到的氧气量小于理论计算值；

（3）利用反应的化学方程式；根据化学变化前后原子种类；数目不变，推导出偏二甲肼的分子构成，写出其化学式；

（4）完全反应前后质量均为85g；说明放出的氧气的质量与所加入的催化剂二氧化锰质量相等；根据反应的化学方程式，由氧气质量计算出完全反应时分解的过氧化氢的质量，过氧化氢与所取溶液的质量比即可得过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

12、略

【分析】

（1）我们周围存在的水污染原因主要是工业废水任意排放；不合理使用化肥和农药、生活污水任意排放．所以节约用水的方法有：洗菜的水浇花、冲厕所；使用节水龙头；

（2）防止水体污染的措施有：工业废水经处理达标后在排放；合理使用化肥和农药、生活污水不任意排放等都可以防止水污染．

故答案为：（1）洗菜的水浇花；冲厕所；使用节水龙头．

（2）工业废水经处理达标后在排放；合理使用化肥和农药、生活污水不任意排放．

【解析】【答案】根据水污染主要来自工业；农业、生活污染物的排放；因此减少污染物排放，控制污染源是防治水污染的重要方法．符合节约用水和防止水污染的做法都行．

13、40g533.3%降温结晶AB【分析】【分析】根据已有的溶解度的概念以及溶解度曲线的意义进行分析解答即可，提纯物质需要根据溶解度随温度的变化特点进行分析解答．【解析】【解答】解：①据图可以看出，在40℃时甲物质的溶解度是40g，80℃时，乙物质的溶解度是50g，故乙物质在10g水中最多可以溶解5g，此时溶质的质量分数是≈33.3%；故填：40g，5，33.3%；

②甲的溶解度受温度影响变化大；故甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶，故填：降温结晶．

③将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液；需要加入溶质，故填：A；

④将50℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，溶解度相等，则溶质质量分数相同，故填：B．三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．16、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁电勘探法、地质勘探法、钻井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸药等震源激发地震波；根据地震波携带的信息勘探石油；

重磁电勘探法：利用地下重磁电的异常来勘探石油；

地质勘探法：应用地质理论；分析石油应该存在的位置来进行石油勘探；

钻井勘探法：直接打井进行石油勘探．

勘探石油的方法中；精确度最高的一种是“地震勘探法”．

故填：√．19、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．20、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸