2025年鲁人新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版九年级化学上册阶段测试试卷630考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列对生活中各种材料的有关认识正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装B.普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料C.羊毛和化纤制品被灼烧时会产生相同的气味D.铝合金、不锈钢、储氢合金都属于金属材料2、（2007•湖州）镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为（）A.B.C.D.g3、下列对图4所示各实验的分析不正确的是A.甲图：说明通电时水分子发生了改变B.乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管C.丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存在斥力D.丁图：向一下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能4、化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A.地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B.食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C.钙、铁、锌都是人体必须的营养素，吃得越多越好D.生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放5、亚硝酸钠是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品，化学式为NaNO2．则亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）

A.+1

B.+2

C.+5

D.+3

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、写出下列错误操作可能引起的后果：

（1）用手拿药品：____；

（2）把块状药品垂直投入试管中：____；

（3）用一支滴管取不同的药液：____；

（4）取用液体试剂时，瓶塞正放在桌面上____；

（5）倾倒液体时，标签没有向着手心：____；

（6）用量筒量液体时，仰视（或俯视）读数：____．7、不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同，如____，同一种物质在不同的溶剂中的溶解能力不同，如____，同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关如____．8、a、b、c、d、e是初中化学中常见的5种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E、F、G、H是由上述5种元素中的一种或几种组成的纯净物，其中C、D、F为氧化物。元素abCde有关信息其单质A是密度最小的气体地壳中含量最多的元素形成化合物种类最多的元素该元素大量存在于人的骨骼和牙齿中质子数为11(1)A的化学式____。

(2)B、C均由a、b元素组成，一定条件下，B可以转化为c，其化学方程式为____。

(3)D与C反应生成E，E与F反应可以生成C和G。则E与F反应的化学方程式为____。

(4)E能转化为H。该反应的化学方程式为____。

(5)A、B、C、D、E、F、G、H8种物质中能与盐酸反应的是____(写字母序号)。9、农作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量，某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3．

（1）KNO3属于____（填”N”肥”P”肥”K”肥”复合肥’）

（2）配制150克该营养液，需要KNO3____克，需水____克，若在实验室配制少量此种溶液，需要的仪器有____．10、如图是实验室制取氧气的发生装置；指出图中错误，并说明改正的方法．

错误改正方法。

①____；____．

②____；____．

③____；____．

④____；____．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）12、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）13、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．14、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）15、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）16、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）17、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）18、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，许多科学家都在从事石油的勘探工作．虽然人类不能用自己的眼睛直接透视到地层中的石油，但是科学家和勘探队员已掌握了多种探测石油的方法．其中精确度最高的一种是“地震勘探法”．____．（判断对错）19、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．评卷人得分四、探究题(共1题，共3分)20、钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“rm{Na_{2}SO_{4}}溶液”、“rm{Na_{2}CO_{3}}溶液”，小华认为其原因是：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的试剂瓶混入了rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，并加贴了新标签rm{.}该兴趣小组对溶液的成分进行了探究rm{.}请你完成以下探究过程，并将rm{垄脵隆芦垄脻}处的答案填入答题卡相应位置．

【提出问题】______

【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质仅为rm{Na_{2}SO_{4}}

猜想Ⅱ：溶质仅为rm{Na_{2}CO_{3}}

猜想Ⅲ：溶质为rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{Na_{2}CO_{3}}．

【实验探究】。实验操作实验现象实验结论rm{1.}取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸

______猜想Ⅰ不成立rm{2}．

______，向其中加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解猜想。

______成立【问题讨论】试写出加入rm{BaCl_{2}}溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式______．评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)21、现有四瓶无色气体；已知它们是氧气；氮气、二氧化碳和空气中的一种，请你把它们区分开来（简要写出操作步骤、观察到的现象和得出的结论）

。实验步骤实验现象结论22、（2002•兰州）（计算结果保留一位小数）

（1）将50.0克不纯的食盐样品（杂质不溶于水）放入360.0克水中；充分搅拌，将样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117.0克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀，试求：

①所取的117.0克滤液中溶质的质量分数．

②食盐样品中氯化钠的质量分数．

（2）将26.0克不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量硫酸钠溶液中；恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为1-2.0%的溶液97.5克，计算：

①反应后溶液中溶质的质量是多少克？

②不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数是多少？

③反应前硫酸钠溶液的质量是多少克？

23、（2005•天津）A；B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请完成下列问题：

（1）t1℃时；A物质的溶解度为______g．

（2）t2℃时；A；B两种物质的溶解度______（填“相同”或“不同”）．

（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐．”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．那么，图中______（填“A”或“B”）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似．

（4）人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为______%．

评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)24、（2013•邹城市校级模拟）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）；他们对此产生了兴趣．

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？

经过询问实验老师平时的药品保管得知；这瓶无色溶液应该是碳酸钠；碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是____．

（2）小英提出，根据观察标签碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是____．

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种；他们设计了如下实验．

。实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡[设计实验]

[实验结论]

（3）该瓶无色溶液是____．生成白色沉淀过程的化学方程式是____．

[实验反思]

（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是____．25、（2012•梁子湖区校级模拟）某课外活动小组对红褐色铜粉（含炭）样品进行实验；所用装置如图所示（图中部分仪器装置已略去）．

实验用品如下：

仪器：大试管；硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等．

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物，对某些气体如CO2；水蒸气等具有很强的吸收能力）等．

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，在A中装入制氧药品，称量wg样品装入C中，称量D（碱石灰和干燥管，下同）的质量为m1g．连接好仪器装置；②对A进行加热；③对C进行加热．当C中药品充分反应后，停止加热；④冷却后，称量D的质量为m2g．

（1）该实验的实验目的是____．

（2）计算红褐色铜粉样品中铜的质量分数为____（用含w、m1、m2的代数式表示．）

（3）实验完毕后，老师评仪说：按以上设计进行实验，即使C中反应完全，D中吸收完全，也得不出正确结果．经讨论，有同学认为应在A和C之间加一装置，再次实验后，得到了较正确的结果．在A和C之间应加入的装置是____（请注明装置内所盛放药品的名称）．26、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4．

（1）这种酸应读作____．

（2）H2SeO4的相对分子质量是____．

（3）H2SeO4中Se元素的化合价为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；聚氯乙烯有毒不能用于食品包装．

B；根据普通玻璃和有机玻璃的成分进行分析判断．

C；羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．

D、金属材料包括纯金属以及它们的合金．【解析】【解答】解：A；聚乙烯可用于食品包装；聚氯乙烯有毒不能用于食品包装，故选项说法错误．

B；普通玻璃的主要成分是硅酸盐；属于无机非金属材料；有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故选项说法错误．

C；羊毛的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤制品没有，羊毛和化纤制品被灼烧时会产生不同的气味，故选项说法错误．

D；铝合金、不锈钢、储氢合金都属于合金；都属于金属材料，故选项说法正确．

故选D．2、A【分析】

由题意可知，蒸发后的n克固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物，反应前的固体是镁与锌，共m克；根据质量守恒定律可知，（n-m）g为硫酸根的质量，再除以硫酸根的摩尔质量96g/mol，即可得出硫酸根的物质的量，也就是硫酸的物质的量，也是氢气的物质的量．因此，后乘以氢气的摩尔质量2g/mol；即可得出氢气的质量．从而推算出得出A选项是正确的．

另解（用差量法）：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

两式合并。

Mg+Zn+2H2SO4═ZnSO4+MgSO4+2H2↑△M（硫酸根的质量）

24+6565+96+24+96496+96

mnxn-m

则：x=

故选A．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；结合题意，先求算出硫酸根的质量；或者根据蒸发后的固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物，反应前的固体是镁与锌的差量法进行分析解答本题．

3、C【分析】分子间力既有引力又有斥力，C说明分子间存在吸引力，不是斥力。【解析】【答案】C4、A【分析】【分析】A．“地沟油”海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机；

B．加入大量食品添加剂；使用过量会对人体造成危害，影响人体健康；

C．根据我们应合理膳食进行解答；

D．工业废水、生活污水的任意排放会污染水资源．【解析】【解答】解：A．化石燃料面临枯竭；能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机，故A正确；

B．为改善食品的色；香、味并防止变质；可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，故B错误；

C；钙、铁、锌都是人体必须的营养素；但并不是吃得越多越好，故C错误；

D．工业废水；生活污水不处理；任意排放，会污染水质，故D错误；

故选A．5、D【分析】

钠元素显+1价；氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价．

故选D．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合亚硝酸钠的化学式进行解答本题．

二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】（1）根据手上的物质会污染药品；有的药品具有强烈的腐蚀性进行分析；

（2）根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析；

（3）根据滴管取用试剂后需要清洗进行分析；

（4）根据桌面上的杂质会粘在瓶塞上；污染药品进行分析；

（5）根据药品会腐蚀标签进行分析；

（6）根据量筒的正确使用方法进行分析．【解析】【解答】解：（1）手上的物质会污染药品；有的药品具有强烈的腐蚀性；

（2）向试管中装块状固体药品时；先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；把大块固体垂直投入试管中，会打破试管底部；

（3）滴管取用试剂后需要清洗；再吸取其他试剂，用同一支滴管取不同种药液，会污染试剂；

（4）桌面上的杂质会粘在瓶塞上；盖瓶塞的过程会污染药品；

（5）倾倒细口瓶里的药液时；标签没向着手心，残留在瓶口的药液流下，腐蚀标签；

（6）用量筒量液体时；视线要与凹液面最低处保持水平，仰视（或俯视）读数：会造成读数不准确．

故答案为：（1）污染药品或对手产生伤害；

（2）损坏试管；

（3）污染试剂；

（4）污染药品；

（5）腐蚀标签；

（6）会造成读数不准确．7、略

【分析】

影响固体物质在某一溶剂中的溶解性；既有内因--溶质和溶剂的种类，也有外因--温度．

故答案为：糖易溶于水；而油脂难溶于水；油脂在水中难溶而在汽油中可溶；硝酸钾在20℃和80℃时的溶解性不同．

【解析】【答案】理解影响固体溶解度的外因和内因；及温度和固体溶解度的关系．

8、H2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHDEGH【分析】【解答】（1）a元素组成的单质A是密度最小的气体，即氢气，A的化学式为H2。

（2）b是地壳中含量最多的元素，即O，B、C均由a、b元素组成，一定条件下，B可以转化为c，B是过氧化氢，C是水，B转化为C的化学方程式为________。

（3）c是形成化合物种类最多的元素，c是碳元素，d元素大量存在于人的骨骼和牙齿中，d是Ca，D是钙的氧化物，即氧化钙，C为水，D能与水反应生成E，E是氢氧化钙，E与F反应可以生成C和G，则F是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故G为碳酸钙。则E与F反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（4）E是氢氧化钙，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

(5)盐酸能与碱；金属氧化物、碳酸盐等反应；A、B、C、D、E、F、G、H8种物质中能与盐酸反应的是D氧化钙、E氢氧化钙、G碳酸钙、H氢氧化钠。

【分析】本题考查常见元素以及物质的推断，要依据已有的知识进行合理的联想，进而得出合理的结论。9、略

【分析】【分析】（1）同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；

（2）根据溶液质量和溶质质量分数可以求出溶质的质量．【解析】【解答】解：（1）KNO3中含有K；N两种营养元素；属于复合肥料；

（2）配制150kg该营养液需要KNO3的质量为：150g×7%=10.5g；水的质量150g-10.5g=139.5g，在实验室配制少量此种溶液，需要的仪器有天平；药匙、量筒、烧杯、玻璃棒．

故填：（1）复合肥；（2）10.5；139.5；天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒．10、略

【分析】

指出错误可直接阐述存在的问题或带有“没有”、“不应”这样的字眼，如：试管口没有低于试管底部，试管中试管中的导管不应伸的太长；铁架距试管口不应太近；酒精灯火焰没有对准药品部位加热；改正则常用“应该”这样的词语，如：试管口应该略低于试管底部，试管中的导管稍露出橡皮塞即可；铁架距试管口应距试管口处；没用酒精灯外焰加热；

故答案为：

①试管口没有低于试管底部；应略向下倾斜。

②试管中试管中的导管不应伸的太长；应短些；稍需出胶塞为宜．

③铁架距试管口不应太近；应距试管口处．

④没用酒精灯外焰加热；应用酒精灯的外焰加热．

【解析】【答案】回顾实验室制取氧气采用的正确装置及注意事项来分析解答；

三、判断题(共9题，共18分)11、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．12、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．13、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．14、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；16、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．17、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；18、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁电勘探法、地质勘探法、钻井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸药等震源激发地震波；根据地震波携带的信息勘探石油；

重磁电勘探法：利用地下重磁电的异常来勘探石油；

地质勘探法：应用地质理论；分析石油应该存在的位置来进行石油勘探；

钻井勘探法：直接打井进行石油勘探．

勘探石油的方法中；精确度最高的一种是“地震勘探法”．

故填：√．19、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．四、探究题(共1题，共3分)20、略

【分析】解：

【提出问题】根据题中信息可知是探究该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；

【实验探究】rm{1.}取少量样品于一只洁净试管中；加入足量稀硫酸，有气泡产生，碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳气体，说明有碳酸钠，猜想Ⅰ不成立；

rm{2.}取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液；过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；该试剂瓶内溶质的化学成分是碳酸钠和硫酸钠，猜想Ⅲ成立；

【问题讨论】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}篓TBaSO_{4}隆媒+2NaCl}．

答案：

【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；

【实验探究】。实验操作实验现象实验结论rm{1.}取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸

有气泡产生猜想Ⅰ不成立rm{2}．

取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解猜想。

Ⅲ成立【问题讨论】rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}篓TBaSO_{4}隆媒+2NaCl}．

【提出问题】根据题中信息提出探究的问题；

【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应的现象分析解答；根据碳酸钠和氯化钡反应的原理分析现象；

【问题讨论】根据硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠解答；

本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．【解析】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；有气泡产生；取少量样品于另一只洁净试管中；Ⅲ；rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}篓TBaSO_{4}隆媒+2NaCl}五、计算题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】鉴别氧气、氮气、二氧化碳和空气四瓶无色气体，要求根据四种气体性质的不同，设计的方案能出现四种明显不同的实验现象，才能达到达到鉴别出四瓶气体的目的．【解析】【解答】解：氧气能支持燃烧；氮气和二氧化碳不能燃烧；不能支持燃烧，但二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；把燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，若木条熄灭，则气体是二氧化碳和氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气．

再向使木条熄灭的两瓶气体中；分别滴加澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氮气．

故答案为：。实验步骤实验现象结论①把燃着的木条分别伸入四个集气瓶中。

②再向使木条熄灭的两瓶气体中，分别滴加几滴澄清的石灰水，振荡①插入一瓶气体中的木条燃烧更旺；插入一瓶气体中的木条正常燃烧，插入两瓶气体中的木条熄灭。

②其中一瓶中的澄清的石灰水变浑浊，另一瓶无明显变化①使木条熄灭的；气体是二氧化碳和氮气；使木条燃烧更旺的，是氧气；木条正常燃烧的，则是空气。

②使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氮气22、略

【分析】

（1）①设参与反应的NaCl的质量为x；

AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x28.7g

∴

解之得：x=11.7g；

所取的117克滤液中溶质的质量分数为：×100%=10%；

②滤液的总重量为：360g÷（1-10%）=400g；

食盐样品中氯化钠的质量为：400g×10%=40g；

食盐样品中氯化钠的质量分数为：×100%=80%．

答：①所取的117克滤液中溶质的质量分数为10%；

②食盐样品中氯化钠的质量分数为80%．

（2）①97.5g×12.0%=11.7g．

②设混合物中氯化钡的质量为x；生成沉淀的质量为y；

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

208117233

x11.7gy

∴

解之得：x=20.8g；y=23.3g；

混合物中氯化钡的质量百分含量为：×100%=80%．

③反应前硫酸钠溶液的质量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g．

答：①反应后溶液中溶质质量为11.7g；

②混合物中氯化钡的质量百分含量为80%；

③反应前硫酸钠溶液质量为109.1g．

【解析】【答案】（1）①根据硝酸银与氯化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量；列出比例式，就可计算出参与反应的NaCl的质量（即溶质质量）；然后根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”计算即可；

②根据“溶剂质量÷溶剂含量”计算出滤液质量；再根据“滤液质量×10%”计算出食盐样品中氯化钠的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；

②根据Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式以及（1）中计算出的生成的氯化钠的质量；即可计算出混合物中氯化钡的质量和生成沉淀的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

③根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应前硫酸钠溶液质量=反应后NaCl溶液的质量+BaSO4沉淀的质量-混合物中BaCl2的质量．

23、略

【分析】

（1）从曲线上可以查出A的溶解度为ag；

（2）两条曲线的交点是指在对应的温度下A；B两种物质的溶解度相等；

（3）Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小，所以A的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似．

（4）由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10044

X4.4g

=

X=10g

碳酸钠的质量为分数为：×100%=84.8%

答案：（1）a；（2）相同；（3）A；（4）84.8．

【解析】【答案】由溶解度曲线图可知；不同物质在同温度下的溶解度大小情况，也可知，同一物质在不同温度下的溶解度变化情况．根据不同物质受温度的影响不同，选择不同的分离方法．

六、实验题(共3题，共30分)24、略