2025年湘师大新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版九年级化学上册阶段测试试卷624考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、科学家研制了一种组成为C60的新物质，关于这种物质的下列说法中不正确的是（）A.它是一种单质B.C60中碳元素的化合价是+4价C.它的相对分子质量是720D.它的一个分子中含有60个碳原子2、下列反应属于中和反应的是()A.rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}B.rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}

C.rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}D.rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}3、下列实验现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入足量的二氧化碳，溶液会由红色变为无色D.红磷在氧气中燃烧能产生大量的白烟4、人体健康离不开化学．下列叙述正确的是（）A.铁、锌、钙是人体所需的微量元素B.只要胃液的pH＜7，人体就是健康的C.缺少铁元素会引起缺铁性贫血D.为防止龋齿，应在牙膏中添加大量的氟元素5、（2010•重庆）化学无处不在；右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（）

A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液6、钛和钛合金被认为是21世纪的金属材料．下列不属于它的优良性能或应用的是（）A.是制造轮船的主要材料B.制造人造骨C.最耐腐蚀的金属之一D.制造形状记忆金属评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质．下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图；对该过程的表述不正确的是（）

A.酶起催化作用。

B.是物理变化。

C.是化学变化。

D.酶的化学性质发生了改变。

8、美日三位科学家因为在绿色荧光蛋白研究和应用方面做出的突出贡献获得2008年度诺贝尔化学奖．绿色荧光蛋白是海洋生物水母体内的一种发光蛋白，由238个氨基酸组成．以下有关绿色荧光蛋白的说法中正确的是（）A.绿色荧光蛋白是一种人工合成的高分子化合物B.浓硝酸、重金属盐等可使绿色荧光蛋白发生化学变化，失去原有的生理功能C.绿色荧光蛋白不含氮元素D.灼烧绿色荧光蛋白后有烧焦羽毛气味9、下列对实验现象和结论描述都正确的是（）A.打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C.向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性10、从水的电解实验中，无法说明下列选项中的（）A.水是由氢、氧两种元素组成的B.分子在化学变化中能分，而原子在化学变化中不能分C.水是一种重要的分散剂，可以溶解很多物质D.水中氢氧元素的物质的量之比为2：111、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A.CO2气体（CO气体）--通入氧气点燃B.食盐固体（NH4HCO3固体）--加热至质量不再减少C.蔗糖固体（MnO2固体）--加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl固体（KNO3固体）--热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、下列各实验均给出两步主要操作；请将需要先进行的操作的序号填在空白处．

（1）检查装置气密性：____．①用手捂住容器外壁②将导管插入水中。

（2）用托盘天平称取5g食盐：____．①向天平左盘中加入食盐②在天平右盘放5g砝码。

（3）高锰酸钾制取氧气____．①将导管撤离水面②停止加热。

（4）一氧化碳还原氧化铜：____．①加热②通CO．13、大气中二氧化碳的含量增多；会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．

（1）空气中二氧化碳正常的体积分数为____；

（2）空气中二氧化碳的主要来源是____；

（3）自然界中的绿色植物可以通过____作用消耗二氧化碳；

（4）为了防止大气中二氧化碳含量继续增加，可采取的措施是____．14、甲；乙、丙、丁四位同学在一起讨论有关铁的一些问题；他们各自发表的看法如下：

甲：地壳中的铁大多以化合物形式存在；我们使用的铁都是用铁矿石冶炼出来的；

乙：铁容易生锈；每年有很多的铁因为生锈而损耗；

丙：铝不容易生锈；铁容易生锈，所以铁比铝活泼；

丁：铁粉和炭粉都是黑色固体；可以用磁铁来鉴别．

请你参与他们的讨论：

（1）你不同意____同学的观点，理由是____．

（2）工业上用CO与赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是____

（3）生活中防止铁生锈的方法是（写出一种）____．15、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g；使其完全反应后，称得剩余固体物质的质量为20.4g．请你计算：

（1）生成氧气的质量为____g；

（2）原混合物中二氧化锰的质量．16、酸溶液中都含有大量的______，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的______，表现出碱性rm{.}一定量的水里，______越多，酸性越______；______越多，碱性越______．17、铁生锈的主要条件是与____和____接触，生活中防止铁生锈的措施有____；____．（任意写两条）18、（2011秋•曲阜市期中）如图所示：在由两个注射器组成的密闭系统中留有50mL空气；给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．

（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约____mL．

（2）该实验反应的文字表达式为：____．

（3）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是____．

（4）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）____．19、实验室用如图装置制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧；发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体．请回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a____；b____．

（2）在点燃氢气之前，要先检验____．

（3）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：____．该反应的基本类型属于____反应．（选填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）

（4）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：燃烧____要有氧气参加．（选填“一定”或“不一定”）

（5）氢气和氯气完全反应后，B装置的瓶口有较多的白雾，该白雾是____的小液滴；再往瓶中加入AgNO3溶液，振荡，可以观察到____．

20、以下是实验室制取气体常用的化学仪器．

请回答以下问题：

（1）写出仪器A、F的名称：____、____；

（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：____；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：（填字母）____；

（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：____；

（4）实验室通常用如图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是：____（填字母）．

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液。

C．氯化钠溶液D．氯化钠固体．评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)21、根据如图装置图；回答有关问题：

rm{(1)}写出装置图中标号仪器的名称：rm{a}______；rm{b}______．

rm{(2)}写出实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式______．

rm{(3)}若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}选用rm{D}装置收集氧气的原因是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A、根据单质的概念结合C60的元素组成进行分析判断．

B；根据单质的概念和单质中元素的化合价为0的原则分析判断．

C；根据物质的相对分子质量是各元素原子相对原子质量之和进行判断．

D、根据组成为C60的物质化学式的含义进行分析判断【解析】【解答】解：A、C60是由一种元素组成的纯净物；属于单质，而非化合物，故A说法正确；

B、C60属于单质；单质中元素的化合价为0，故B说法错误；

C、C60相对分子质量是：12×60=720；故C说法正确；

D、C60的一个分子中含有60个碳原子；故D说法正确．

故选：B2、D【分析】略【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．

C；根据向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中；通入足量的二氧化碳的现象进行分析判断．

D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；产生蓝紫色火焰，故选项说法错误．

B；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

C；向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中；通入足量的二氧化碳，溶液仍为红色，故选项说法错误．

D；红磷在氧气中燃烧能产生大量的白烟；放出热量，故选项说法正确．

故选：D．4、C【分析】【分析】A；根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断．

B；胃液中胃酸的主要成分是盐酸；显酸性，胃液的pH一般在0.9～1.5范围内；

C；根据铁元素的生理功能和缺乏症进行分析判断；

D、根据氟元素的功能来分析．【解析】【解答】解：A；人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素；故钙为常量元素，故选项说法错误；

B；胃液中有盐酸；其pH小于7，但也不是随意数值；人体健康时，胃液的pH一般在0.9～1.5范围内，故选项说法错误；

C；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患缺铁性贫血，故选项说法正确；

D；含氟牙膏有预防龋齿的作用；但不能加入太多，否则会引发其他疾病，选项说法错误．

故选C．5、B【分析】

所有的硝酸盐都溶于水；X会和硝酸钡反应生成白色沉淀，说明无色溶液X中提供碳酸根离子或硫酸根离子，X中加会使石蕊变红，说明X中存在氢离子，铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，可以知道无色溶液X能够溶解氧化铁和铁，X是一种中强酸或强酸，所以X就只能是硫酸，故选B．

【解析】【答案】X会和硝酸钡反应生成白色沉淀；说明无色溶液X中提供碳酸根离子或硫酸根离子，X中加会使石蕊变红，说明X中存在氢离子，铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，可以知道无色溶液X能够溶解氧化铁和铁，X是一种中强酸或强酸，即可得出X．

6、A【分析】【分析】根据钛合金优良性能以及和人体有很好的“相容性”进行分析．【解析】【解答】解：A；制造轮船的主要材料铁的合金；而不是钛合金，故A错误；

B；钛合金与人体具有很好的“相容性”；制出的人造骨可以和人体进行很好的包容，可以用来制造人造骨，故B正确；

C；钛合金具有很好的耐腐蚀性；故C正确；

D；钛合金是形状记忆金属；所以可以制造形状记忆金属，故D正确．

故选：A．二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】

A；淀粉酶是催化剂；故A表述正确；

B；淀粉在淀粉酶的作用下转化为了其他的物质；所以是化学变化，故B表述不正确；

C；淀粉是大分子；淀粉酶使淀粉转化为了人体能够吸收的小分子，所以是化学变化，故C表述正确；

D；淀粉酶是催化剂；催化剂在化学反应前后的化学性质及质量均不变，故D表述不正确．

故选BD．

【解析】【答案】认真观察图示；可得到的信息是：淀粉酶把比较大的淀粉转化成了比较小的其它物质，而本身的模样并没有改变．从而我们可以猜到淀粉酶在这个过程中所起的作用是催化剂的作用．

8、BD【分析】

A；绿色荧光蛋白是海洋生物水母体内的一种发光蛋白；是天然的．故A错误；

B；浓硝酸、重金属盐等可使绿色荧光蛋白发生化学变化；失去原有的生理功能，这是蛋白质的变性．故B正确；

C；绿色荧光蛋白含有氮元素．故C错误；

D；灼烧绿色荧光蛋白后有烧焦羽毛气味；是鉴别蛋白质的方法之一．故D正确；

故选B；D．

【解析】【答案】蛋白质灼烧后；看是否有烧焦羽毛气味，是鉴别蛋白质的方法之一．浓硝酸；重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能，这是蛋白质的变性．

9、CD【分析】【分析】A；根据浓盐酸具有挥发性；进行分析判断．

B；根据二氧化碳的化学性质；进行分析判断．

C；根据一氧化碳具有还原性；进行分析判断．

D、根据氢气的化学性质，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；打开浓盐酸瓶口产生白雾，而不是白烟，说明盐酸具有挥发性，故选项说法错误．

B；二氧化碳通入紫色石蕊试液中；溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使入紫色石蕊试液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故选项说法错误．

C；向灼热的氧化铁中通入一氧化碳；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确．

D；氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；说明氢气具有可燃性，故选项说法正确．

故选：CD．10、CD【分析】【分析】电解水的实验现象：正极为氧气；负极产生氢气；正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；电解水生成了氢气和氧气；说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故A正确；

B；在电解水时；水分子变成了氢分子和氧分子，说明了分子在化学变化中能分，而原子在化学变化中不能分．故B正确；

C；水的电解实验中不能说明水是一种重要的分散剂；可以溶解很多物质．故C错误；

D；水通电可以分解出氢气和氧气；二者气体体积之比为2：1，不是水中氢氧元素的物质的量之比为2：1．故D错误．

故选：CD．11、BC【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

B、NH4HCO3固体加热生成氨气；水和二氧化碳气体；加热至质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、蔗糖易溶于水，MnO2固体难溶于水；可采取加水溶解；过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来；过滤、蒸发结晶的方法；故选项所采取的方法错误．

故选：BC．三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】（1）一般检查装置的气密性要从热胀冷缩；压强这两方面因素考虑．

（2）根据称量一定质量的药品的操作方法进行分析即可．

（3）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项解答．

（4）一氧化碳等可燃性气体，使用时一定要注意“纯净”，如果混有空气而不纯，可能会爆炸．【解析】【解答】解：（1）装置气密性时；为了效果明显，要先将导管伸入水中，再用双手紧握容器外壁．

（2）称量一定质量的药品时；调节天平平衡后，要先放好砝码与游码，再添加药品直到天平衡平同时要注意粉末状药品要放在纸上称量．

（3）高锰酸钾制取氧气；用排水法收集完毕，应先将导管撤离水面，后熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，则试管内的压强会降低，水会倒流进试管，使试管炸裂．

（4）实验室用CO与氧化铜反应制取铜时；实验开始时，先通入一氧化碳，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸．

故答案为：（1）②；（2）②；（3）①；（4）②．13、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，空气中二氧化碳约占其体积的0.03%，二氧化碳的主要来源是动植物的呼吸作用，消耗二氧化碳的途径主要是植物的光合作用，二氧化碳含量的增加主要是化石燃料的大量使用引起的．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳占空气体积的0.03%；所以本题答案为：0.03%；

（2）二氧化碳的主要来源是动植物的呼吸作用；所以本题答案为：动植物的呼吸作用；

（3）自然界中消耗二氧化碳的途径主要是植物的光合作用；所以本题答案为：光合作用；

（4）要减少二氧化碳含量的增加，可以增强绿色植物的光合作用，可以采取植树造林的措施，所以本题答案为：植树造林．14、略

【分析】

（1）铝比铁活泼；铝不容易生锈是因为铝被氧气氧化形成了一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝的进一步反应，所以丙同学的观点不正确．故填：丙；铝比铁活泼，铝不容易生锈是因为铝被氧气氧化形成了一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝的进一步反应．

（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O2Fe+3CO2．

（3）防止铁生锈的方法是要使铁与氧气和水隔绝；如保持铁制品表面洁净干燥．故填：保持铁制品表面洁净干燥；

故答案为：

（1）丙；铝比铁活泼；铝不容易生锈是因为铝被氧气氧化形成了一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝的进一步反应；

（2）3CO+Fe2O2Fe+3CO2；

（3）保持铁制品表面洁净干燥（或涂油漆；涂油；电镀；制成合金；烤瓷等）．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中铝排在铁的前面；比铁活泼，但是铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用．根据化学方程式的书写规则正确书写化学方程式．防止铁生锈的方法是要使铁与氧气和水隔绝．

15、9.6【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；

（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；在此反应中，二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；生成氧气的质量=30g-20.4g=9.6g；

（2）设参与反应的氯酸钾质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x9.6g

∴x=24.5g；

则原混合物中二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g．

答：（1）制得氧气9.6g；（2）原混合物中二氧化锰的质量为5.5g；16、氢离子；氢氧根离子；氢离子；强；氢氧根离子；强【分析】解：酸溶液中都含有大量的氢离子，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的氢氧根离子，表现出碱性rm{.}一定量的水里；氢离子越多，酸性越强；氢氧根离子越多，碱性越强；

故答案为：氢离子；氢氧根离子；氢离子；强；氢氧根离子；强．

根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子；酸电离出的阳离子全部是氢离子分析解答即可．

本题考查了酸、碱、的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．【解析】氢离子；氢氧根离子；氢离子；强；氢氧根离子；强17、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，在铁制品表面刷漆或是涂油利用防锈，故填：水，氧气，刷漆，涂油．18、略

【分析】【分析】（1）根据空气的组成可以知道；氧气约占空气体积的五分之一，所以小红实验过程中出现的现象是密闭容器内气体的体积约减少5mL，可以据此解答．

（2）该反应中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜；可以据此解答．

（3）小红在实验的加热过程中；交替缓慢推动两注射器的目的是使空气中的氧气与铜充分反应可以据此解答．

（4）如果反应时间短，没有把氧气完全反应，会使实验结果不够精确，可以据此解答．【解析】【解答】解：（1）根据空气的组成可以知道；氧气约占空气体积的五分之一，所以小红实验过程中出现的现象是密闭容器内气体的体积约减少10mL．

（2）该反应中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的文字表达式为：氧气+铜氧化铜．

（3）小红在实验的加热过程中；交替缓慢推动两注射器的目的是使空气中的氧气与铜充分反应．

（4）如果反应时间短；没有把氧气完全反应，会使实验结果不够精确．

故答案为：（1）10；

（2）氧气+铜氧化铜；

（3）使空气中的氧气与铜充分反应；

（4）反应时间短，没有把氧气完全反应．19、略

【分析】

（1）图中a是试管，b是集气瓶．（2）不纯的氢气点燃会爆炸；所以点燃氢气之前，要先检验氢气的纯度．故答案为：氢气的纯度；

（3）氢气点燃后在氯气中燃烧生成氯化氢，反应化学式是：H2+Cl22HC1；此反应是两种物质生成另一种物质的化合反应．

（4）从（3）小题可知；氢气不但在空气中燃烧，也可在氯气中的燃烧，说燃烧不一定要有氧气参加．

（5）氯化氢气体易溶于水而形成盐酸；所以瓶口有较多的白雾是盐酸的小液滴，盐酸能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银的白色沉淀．

故答案为：（1）试管、集气瓶；（2）H2+Cl22HC1；化合；（3）不一定；（4）盐酸；白色；

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）从不纯的氢气点燃会爆炸考虑；

（3）根据氢气点燃后在氯气中燃烧生成氯化氢写出化学反应式和反应类型；

（4）根据氢气不但在空气中燃烧；也可在氯气中的燃烧作出判断；

（5）从氯化氢气体易