2025年北师大版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y，—Z，C选项中Y原子在面上）A.X2YB.XY3C.XY3ZD.XYZ2、2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中错误的是A.该反应为加成反应B.上述反应物和产物中，C的杂化方式只有sp和两种C.上述反应所涉及的物质中，所有基态原子的第一电离能最大的是ND.生成物分子中所有原子不可能在同一平面3、化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：

下列说法错误的是A.(a)具有含苯环的同分异构体B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色C.(b)能发生加成聚合反应D.(b)的一氯代物有4种4、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)A.丙炔B.乙炔C.乙烯D.丁二烯5、下列分子式表示的物质，不具有同分异构体的是A.C3H7ClB.C3H6C.CH2Cl2D.C4H66、502胶水是一种强力粘胶剂，其主要成分的结构为下列有关说法正确的是A.分子式为C6H8O2NB.含有碳碳双键、氰基和酯基三种官能团C.分子中所有原子可能都共面D.在微量水汽催化下发生缩聚反应固化粘着评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、苹果酸()是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加0.18mol∙L−1的NaOH溶液以测定5.60mL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近；被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

(注：——表示电极电位曲线图；表示电极电压曲线图)A.该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂B.b点溶液中c(H+)＜c(OH－)C.原苹果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36mol∙L−1D.a点溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)8、下列实验操作正确的是A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出9、常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化；下列说法错误的是。

A.HA的电离常数的数量级为10-5B.pH=5.6时，溶液中C.加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7D.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(A-)10、下列有关甲苯的实验事实中，与苯环上的甲基有关(或受到影响)的是A.甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能C.甲苯燃烧生成CO2D.1mol甲苯与3molH2发生加成反应11、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是（）

A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面D.1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。

(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。

(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。13、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是____________（填化学式，下同），被氧化的元素是____________元素。

（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：____________，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。

②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)14、水是极弱的电解质；改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

(2)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线_____，并说明理由___________。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：。化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

25℃时，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。

(4)写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式________________________。

(5)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是___________。

A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动。

Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响15、有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3B.和C．

D．E.

（1）互为同位素的是__(填序号，下同)；属于同系物的是___；属于同一种物质的是_____；互为同分异构体的是______。

（2）E组中的两种物质的名称分别是______、_______。16、化学家研究发现，在催化剂作用下，环氧丙烷()可与某常见物质以1：1的物质的量之比反应，生成一种可降解的高聚物()。这个反应可充分利用参与反应的原料；实现零排放，符合绿色化学的要求，生成的高聚物可制造塑料制品。请回答下列问题：

(1)与环氧丙烷反应的该常见物质是_______。

(2)可降解高聚物的使用主要有助于缓解环境的_______。(选填下列选项的编号字母)

A.白色污染B.食品污染C.水污染D.气体污染17、写出下列反应的化学方程式和名称：

①1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应：_________________

③甲苯制备TNT的反应：____________________________________________________

④（用系统命名法命名）____________________________________________

⑤2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（写出结构简式）_____________________________________评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)18、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

本题可用均摊法分析所含各种元素的原子个数。

A.X：1，Y：X与Y的个数比为1：1，化学式为XY，A错误；

B.X：Y：X与Y的个数比为3：1，化学式为X3Y，B错误；

C.X：Y：Z：1，X、Y、Z的个数比为1：3：1，化学式为XY3Z；C正确；

D.X：Y：Z：1，X、Y、Z的个数比为1：3：1，化学式为XY3Z；D错误；

故合理选项是C。2、B【分析】【详解】

A．由方程式可知，该反应为催化剂和水作用下与HC≡CCH3发生加成反应生成故A正确；

B．由结构简式可知，上述反应物和产物中，苯环碳原子、双键碳原子为sp2杂化，三键碳原子为sp杂化，单键碳原子为sp3杂化；故B错误；

C．反应所涉及的物质中；金属元素铜元素的第一电离能最小，非金属元素中氢元素的第一电离能最小，碳；氮、氧三种同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的是氮元素，故C正确；

D．由结构简式可知，分子中含有空间构型为三角锥形的饱和氮原子和四面体形的碳原子；所以生成物分子中所有原子不可能在同一平面，故D正确；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．化合物(a)分子式为C8H8；与苯乙烯分子式相同，结构不同，具有含苯环的同分异构体，故A正确；

B．(a)含有碳碳双键，具有乙烯的性质，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．(b)含有碳碳双键；可发生加成聚合反应，故C正确；

D．(b)结构对称；含有5种H，则一氯代物有5种，故D错误；

答案选D。4、A【分析】【详解】

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应，说明该气态烃分子中含2个双键或1个C≡C。生成的1体积该卤代烷最多能和6体积氯气发生取代，说该明该1个卤代烷分子中含有6个H原子。气态烃与氯化氢加成时1个烃分子引入2个H原子，所以该气态烃分子中原本含有4个H原子。通过题意可知，若该烃与氢气加成，生成的烷烃分子中含有氢原子数应为8个，根据烷烃通式，则该烷烃所含的碳原子数为（8-2）÷2＝3，则该气态烃所含的碳原子数也为3，氢原子数为4，则丙炔符合题意，故答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．符合分子式为C3H7Cl的卤代烃有2种结构，分别为1—氯丙烷和2—氯丙烷，则C3H7Cl具有同分异构体；故A不符合题意；

B．符合分子式为C3H6的烃可能为丙烯和环丙烷，则C3H6具有同分异构体；故B不符合题意；

C．甲烷的空间构型是正四面体结构，则CH2Cl2不具有同分异构体；故C符合题意；

D．符合分子式为C4H6的烃可能为1—丁炔、2—丁炔、1，3—丁二烯、环丁烯、甲基环丙烯等，则C4H6具有同分异构体；故D不符合题意；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．题给分子的分子式为C6H7O2N；A错误；

B．根据图中结构可知含有碳碳双键；氰基和酯基三种官能团；B正确；

C．分子中含有饱和碳原子；则所有原子不可能都共面，C错误；

D．胶水是液态单体；其主要成分发生加聚反应生成固态聚合物，D错误；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【详解】

A．根据在化学计量点附近；被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，说明该滴定过程中不需加入甲基橙作指示剂，ERC突跃时达到滴定终点，故A错误；

B．b点溶质为C4H4O5Na2，该溶质是强碱弱酸盐显碱性，因此溶液中c(H+)＜c(OH－)；故B正确；

C．根据突变点和关系式2NaOH～C4H6O5，2×c(C4H6O5)×5.6×10−3L=0.18mol∙L−1×6×10−3L，解得c(C4H6O5)≈0.096mol∙L−1；故C错误；

D．a点溶质为C4H5O5Na，根据电荷守恒和物料守恒得到溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)；故D正确；

综上所述，答案为C。8、BD【分析】【详解】

A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度偏高，故A错误；B、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。9、AD【分析】【分析】

根据溶液中主要成分的分布分数(HA或A-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化情况可知，HA为弱酸，根据HAH++A-可知，其电离平衡常数Ka=当HA与A-的分布分数均为0.5时，对应的pH=4.7，所以可求出其Ka值为110-4.7。据此结合溶液的离子平衡分析解答。

【详解】

根据上述分析可知；

A．HA的电离常数为110-4.7，其数量级为10-5；A正确；

B．从图像中可看出，pH=5.6时，但溶液呈现酸性，所以B错误；

C．加入NaOH固体的质量为2.0g时，其物质的量为0.05mol，与HA发生反应生成0.05molNaA，还有0.05molHA剩余，因为HA的电离平衡常数为110-4.7，可求出其水解常数为所以因为电离程度大于相应离子的水解程度，同浓度的NaA与HA的溶液呈酸性，即pH＜7，C错误；

D．溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以当pH=7时，溶液中存在c(Na+)=c(A-)；D正确；

故选AD。10、AB【分析】【详解】

A．由于甲基对苯环的影响；使苯环上与甲基相连的碳的邻；对位碳上的氢原子变得活泼，更容易被取代，A选；

B．由于苯环对甲基的影响，使甲基易被酸性KMnO4溶液氧化；B选；

C．甲苯燃烧生成CO2与苯环上的甲基无关；C不选；

D．甲苯含有苯环，1mol甲苯与3molH2发生加成反应；与苯环上的甲基无关，D不选；

答案选AB。11、BC【分析】【详解】

A.由茚地那韦的结构简式可知该有机物不含酚羟基；不能与氯化铁溶液发生显色反应，故A错误；

B.N原子价层电子对数分别为3、4，则N原子的杂化方式为sp2、sp3；故B正确；

C.虚线框内中五元环中三个C均为四面体结构；所有碳；氧原子不可能处于同一平面，故C正确；

D.能与氢气发生加成反应的为苯环；碳碳双键、碳氮双键；则1mol茚地那韦最多与9mol氢气发生加成反应，故D错误。

故答案选：BC。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

（1）根据1个单键是1个δ键，1个双键中含有1个δ键，1个π键以及COCl2分子的结构式来解答；

（2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键；含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；

（3）AlH4-中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4；互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子；可以用C原子替换Al原子则不带电荷，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子。

（4）先判断价层电子对数目判断杂化类型，中心原子的孤电子对对成键电子对有排斥作用进而判断分子中Sn－Br的键角。

【详解】

（1）COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，中心原子C电子对数=3+=3，故中心原子杂化方式为sp2，故答案为：3：1；sp2；

（2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；

（3）AlH4-中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH4+，故答案为：sp3；NH4+；CH4；

（4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°，故答案为：SP2杂化；＜。【解析】①.3∶1②.sp2③.sp3④.sp3⑤.NH4+⑥.CH4⑦.sp2⑧.＜13、略

【分析】【分析】

在氧化还原反应中元素化合价升高；失去电子，被氧化，物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子，被还原，物质作氧化剂；电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到的电子的元素；根据反应基本类型概念，结合该反应特点判断反应所属类型。

【详解】

(1)实验室制取氯气方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，MnO2为氧化剂；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；故答案为：MnO2；氯；

(2)在该反应中HCl中的Cl失去电子变为Cl2，MnO2中的Mn得到电子变为MnCl2，电子转移数目为2e-，用双线桥法表示电子转移为：故答案为：

(3)①反应I中CuO与HCl反应生成水和氯化铜，反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；

②反应II中氧气与氯化铜反应生成氯气和CuO，该反应属于置换反应，故答案为：置换。【解析】MnO2氯CuO+2H+═Cu2++H2O置换14、略

【分析】【分析】

(1)先计算100℃时的Kw，然后计算NaOH溶液的c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算。

(2)盐酸是强酸，在水中完全电离，HX是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，根据稀释对溶液中c(H+)的影响分析；

(3)先根据K计算溶液的c(H+)，然后根据该温度下水的离子积常数计算溶液中c(OH-)，酸溶液中水电离产生的c(H+)等于溶液中c(OH-)；

(4)根据酸性H2CO3>HCN>HCO3-，结合CO2少量产生书写离子方程式；

(5)A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；升温pH增大，说明水解是吸热反应；

B.ab段说明升温促进水解；碱性增大，溶液pH增大；

C.温度升高促进水解平衡正向进行。

D.随温度升高；此时促进盐类水解，对水的电离液起到促进作用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡。

【详解】

(1)纯水在100℃时，pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，由于水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以该温度下Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12(mol/L)2；该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=10-11mol/L；因此该溶液的pH=11；

(2)开始时HCl、HX的pH=2，说明溶液中c(H+)相等，HCl是强酸，完全电离，c(HCl)=c(H+)；HX是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(HX)>c(H+)；当把溶液稀释时，由于盐酸是强酸，完全电离，所以溶液中c(H+)减小，pH增大；而HX是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释使溶液中c(H+)减小，平衡正向移动使c(H+)又有所增加，因此稀释相同倍数后，溶液中c(H+)大小相对来说HX溶液中大，则pH值HX小，盐酸大，故稀释与溶液的pH关系图为：

(3)CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，K=所以c2(H+)=c(CH3COOH)·K=0.5×1.8×10-5=9×10-6，所以c(H+)=3×10-3mol/L，由于Kw=10-14，所以c(OH-)=mol/L，由于水电离产生的H+与溶液中OH-浓度相等，所以水电离产生的c(H+)水=c(OH-)=mol/L，所以0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的倍数是=9×108；

(4)根据酸性H2CO3>HCN，由于CO2少量，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应产生HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-；

(5)A.分析图像；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温PH增大，说明水解是吸热反应，A正确；

B.ab段说明升温促进水解；氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液PH增大，图像符合，B正确；

C.温度升高促进水解平衡正向进行；C错误；

D.随温度升高；此时促进盐类水解，对水的电离液起到促进作用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡，水的电离平衡也对pH产生影响，D正确；

故合理选项是ABD。

【点睛】

本题考查了溶液的pH于温度、浓度的关系、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和水电离平衡的分析应用，主要是图像变化特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。【解析】11pH相同时HX的起始浓度大，稀释相同倍数，HX电离平衡右移，c(H+)变化量小，则HX的pH变化量比HCl的小9×108CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-ABD15、略

【分析】【详解】

分析：（1）A项，O2和O3是O元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体；B项，和是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素；C项，CH3CH2CH2CH3和的结构相似、分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物；D项，二氯甲烷为四面体结构，为同一物质；E项，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；结构不同，两者互为同分异构体。

（2）CH3CH2CH2CH3的名称为正丁烷，的名称为异丁烷。

详解：（1）A项，O2和O3是O元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体；B项，和是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素；C项，CH3CH2CH2CH3和的结构相似、分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物；D项，二氯甲烷为