2025年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列基本实验操作的图示中，正确的是（）A.

熄灭酒精灯B.

称固体药品C.

过滤悬浊液D.

滴加液体2、物质的性质决定了物质的用途，下列用途是由物质的物理性质决定的是（）A.用盐酸除铁锈B.二氧化碳灭火C.氧气供给呼吸D.金属铜做导线3、用“”和“”代表两种不同的单质分子；它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应是置换反应。

B.该反应有2种生成物。

C.每个生成物分子由3个原子构成。

D.参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1

4、除去水中不溶性杂质的方法是（）A.溶解B.过滤C.蒸发D.吸附5、下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）A.

钛合金表链B.

紫砂壶C.

手机塑料外壳D.

真丝围巾6、北京奥运会火炬“祥云”于2008年6月2日进入湖南省，火炬使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8，下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是（）A.由碳、氢两种元素组成B.含有4个氢原子C.相对分子质量为44D.每个分子中含有11个原子评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、如图；图1是模拟工业冶铁实验，图2是高炉炼铁示意图及相关反应，说法正确的是（）

A.充分反应后图1一实验得到为纯铁，图2二实验得到产品为合金B.上述反应体现了C的可燃性、还原性，CO的可燃性、还原性、毒性C.图2二所示反应中，Y为焦炭、X为CO、Z为CO2D.图2二中焦炭的作用除了提供热量外，还具有还原氧化铁的作用8、某物质16g在氧气中完全燃烧，只生成44g二氧化碳和36g水．则下列说法正确的是（）A.该物质含有碳、氢元素B.该物质含有碳、氢、氧元素C.该物质含有碳、氢原子个数比是1：4D.该物质含有碳、氢原子个数比是1：29、有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液C.把溶剂蒸发掉20gD.加入2gCaCl2固体10、除去下列物质中的少量杂质；所选用的试剂和操作方法都正确的是（）

。编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法ACuFe过量稀盐酸过滤、洗涤、晾干BCuCuOO2加热CFeSO4CuSO4过量锌粉过滤DKNO3NaClH2O冷却热饱和溶液，过滤A.AB.BC.CD.D11、以下物质中存在着氧分子的是（）

A.二氧化锰。

B.湖水。

C.高锰酸钾。

D.液氧。

12、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）

。ABCD常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.AB.BC.CD.D13、rm{2015}年rm{10}月rm{8}日，中国科学家屠呦呦获rm{2015}年诺贝尔生理学或医学奖，她创造性的研制出抗疟新药青蒿素，青蒿素的化学式为rm{C_{15}H_{22}O_{5}}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.青蒿素属于化合物B.青蒿素中含有rm{5}个氧原子C.青蒿素由三种元素组成D.青蒿素分子中碳氢氧原子个数比为rm{15}：rm{2}rm{5}14、翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]．下列有关说法正确的是（）

A.翡翠是一种混合物。

B.硅元素的化合价为0价。

C.硬玉含有10个原子。

D.硬玉是由钠；铝、硅、氧四种元素组成的。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种离子的结构示意图．请回答系列问题：

钠原子的相对分子质量是____；钠元素与氯元素的化学性质不同的原因是____；Na+的结构示意图是____（填字母）．16、细口瓶中液体倒入试管中时，应把瓶塞____放在桌面上，标签应____．17、化学与人体健康密切相关．作为处在身体生长发育关键时期的中学生；不能偏食；挑食，每天都要摄人足够、均衡的营养．如图是某品牌汉堡的营养配表．

（1）该汉堡能给人体提供的营养素有（至少写两种）；

（2）该汉堡中还缺少人体自身大多不能合成的营养素是．18、今春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源．请回答下列问题：（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是____________．（2）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是____________（填序号，下同）．A．水的蒸馏B．水的蒸发C．水的电解D．水的净化（3）如图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市．下列做法符合节约用水的是____________．A．使用节水龙头B．用淘米水洗碗C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水D．使用不间断地往水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机．19、一氧化氮是大气的主要污染物之一．近几年来；又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点．

（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，根据质量守恒定律推断，X的化学式为____．

（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：____．20、已知下列原子结构示意图：

请在上述元素中选择合适的元素；写出符合要求的符号或化学式．

（1）通过化学反应形成的金属离子____；

（2）相对分子质量最小的氧化物____；

（3）由空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素和金属元素组成的盐____．21、某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：

过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸．请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式．

（1）____；（2）____；（3）____．22、牙膏是人们生活中的必需品；在牙膏生产过程中常常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由一种矿石经过一系列加工而制成的极细小的碳酸钙粉末，其生产过程：

写出A、B、C、D的化学式：A____；B____；C____；D____．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)23、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）24、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）25、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)26、中国石油山东千万吨炼油项目力争2011年6月30日正式投产．丁烷（化学式为C4H10）是石油炼制中的一种产品；请回答：

（1）丁烷分子中碳原子和氢原子的个数比是____（最简整数比）．

（2）丁烷中碳、氢元素的质量比为____（最简整数比）．27、我市某校学生春游；带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲；乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

。甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量（g）10.010.010.010.0加入盐酸的质量（g）20.030.045.050.0剩余固体的质量（g）6.04.01.01.0试问答：（问题（2）；（3）写出计算过程；计算结果精确到小数点后一位）

（1）所取石灰石样品与盐酸恰好完全反应的是____同学，样品中碳酸钙的质量分数是____．

（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？

（3）甲同学所取石灰石样品与盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？28、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成；实验装置如图所示．

根据上图试回答：（1）甲装置的作用是____．

（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验____影响．（填“有”或“无”）

（3）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是____．

（4）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g．则FexOy中x与y的比为____．

（5）如果没有己装置，可能产生的后果是____．29、阅读下列报道；回答问题．

据《家庭医生报》的报道；不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害．甲醛是一种无色；有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会增加．

（1）吊白块加热时发生反应的类型是____反应．

（2）甲醛的化学式为CH2O，它属于____（填“无机物”或“有机物”）．

（3）甲醛的物理性质是____．评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)30、杨雪松老师在实验室制取二氧化碳；他先将稀盐酸及烧杯的总质量称量是100g，然后加入10g大理石充分反应后称得总质量为107.8g．求：

（1）生成的二氧化碳的质量．

（2）大理石中碳酸钙的质量分数．31、怎样证明氢氧化钠没有变质？

32、氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；现取一定质量的质量分数为10%的NaCl溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：

(1)参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少？

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？33、（2007•肇庆）人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．请你回答：。维生素C（白色）

化学式：C6H8O6

每片100mg；含Vc10%

一日**次；每次2片。

饭后服用。

若发黄请勿食用！（1）“VC”中含有______种元素．

（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg．

①当“VC”完全来自右图的“维生素C”；则每天至少服用______次；

②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg）；则每天至少应食用这种蔬菜______g．

（3）取2片“维生素C”溶于水；滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显______性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】A；用完酒精灯后；必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．

B；左放物质；右放砝码（即“左物，右码”）．

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、滴加液体时滴管不能伸入试管口．【解析】【解答】解：A；用完酒精灯后；用灯帽盖灭，操作正确，故本选项符合题意；

B；砝码与药品放反了；操作错误，故本选项错误；

C；图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；操作错误，故本选项错误；

D；滴加液体时；胶头滴管不得伸入试管碰触试管内壁，操作错误，故本选项错误；

故选：A．2、D【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；用盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁发生了化学变化；此项错误；

B；二氧化碳灭火主要是利用了二氧化碳不支持燃烧和不燃烧的化学性质．故选项错误；

C；氧气供给呼吸是利用了氧气具有氧化性的化学性质．故选项错误；

D；铜于做导线是利用了铜的物理性质--具有良好的导电性．故选项正确；

故选：D．3、D【分析】

A；反应生成的四个分子构成相同；为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；故A不正确；

B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子；不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故B错误．；

C；由反应的模拟模型图可得知；反应的生成物的一个分子由四个原子构成；故C不正确；

D、对比反应前后的分子，其中反应前的3个分子有1个未参加反应，因此，参加反应该分子有2个；图中的6个分子全部参加反应；所以；参加反应的“”和“”分子个数比为6：2=3：1；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】比较反应前后分子的构成关系可以得出：该反应的模拟模型图中，6个“”分子全部参加反应，而3个“”分子中只有2个分子参加反应；反应生成的4个分子构成相同；属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质．

4、B【分析】【分析】过滤是除去液体中的不溶性杂质的一种操作．【解析】【解答】解：A；溶解是把固体溶解到液体中；不能除去水中不溶性杂质，故错误；

B；过滤是分离不溶性固体与液体混合物的一种方法；故正确；

C；蒸发是将液体除去的一种操作；故错误；

D；吸附只能与除去水中的异味等；不能除掉水中的不溶性杂质，故错误．

故选B．5、C【分析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】【解答】解：A；钛合金表链是用钛合金等制成的；属于金属材料，故选项错误．

B；紫砂壶是用泥土烧制而成的；属于无机非金属材料，故选项错误．

C；手机塑料外壳是用塑料制成的；塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

D；真丝围巾是用真丝制成的；属于天然材料，故选项错误．

故选：C．6、B【分析】【分析】本题根据丙烷的化学式为C3H8，可判断丙烷中的元素和原子，并进一步利用相对原子质量来计算相对分子质量．【解析】【解答】解：A；根据化学式可知；丙烷由碳、氢两种元素组成，符合事实，故A错误；

B；由化学式可知1个分子中有8个H原子；则含有4个氢原子与事实不符，故B正确；

C；相对分子质量为12×3+1×8═44；则相对分子质量为44，与事实符合，故C错误；

D；由化学式可知1个分子中有8个H原子和3个C原子；共11个原子，与事实符合，故D错误；

故选B．二、多选题(共8题，共16分)7、AB【分析】【分析】A．根据反应的产物分析．

B．根据反应过程中碳和一氧化碳体现的性质来分析；

C．根据图2中发生的反应来分析；

D．根据高炉炼铁中焦炭的作用分析．【解析】【解答】解：A．甲图是一氧化碳还原氧化铁；能得到纯铁．乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于合金．故正确．

B．在图1中体现了一氧化碳的还原性；可燃性和毒性；在图2中体现了碳的可燃性、还原性，故正确；

C．图2中；碳与氧气充分反应生成二氧化碳，在高温下，碳能将二氧化碳还原为一氧化碳，在高温的条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，则Z是碳，X是二氧化碳，Y是一氧化碳，故错误；

D．高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳；故错误；

故选AB．8、AC【分析】【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．【解析】【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g××100%=4g；生成物44g二氧化碳和36g水所含碳；氢元素的质量和=12g+4g=16g，与该物质的质量恰好相等，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．

A；由上述分析可知；该该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项说法正确．

B；由上述分析可知；该该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项说法错误．

C、化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：4；故选项说法正确．

D、化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：4；故选项说法错误．

故选：AC．9、BC【分析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解析】【解答】解：40g5%的CaCl2溶液含氯化钙的质量为40g×5%=2g；含溶剂40g-2g=38g．

A；设需要蒸发水的质量为x；（40g-x）×10%=2g，x=20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．

B、加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；故选项采用的方法正确．

C；由A选项的分析；应把溶剂蒸发掉20g，故选项采用的方法正确．

D；设需要再溶解该物质的质量为y；（40g+y）×10%=2+y，y≈2.2g，故选项采用的方法错误．

故选：BC．10、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、晾干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、Cu能与O2在加热条件下生成氧化铜；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、FeSO4和CuSO4均能与过量锌粉反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来；再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．

故选：AD．11、BD【分析】

A；二氧化锰是由二氧化锰分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

B；湖水中含有溶解的氧气；氧气是由氧分子构成的，所以湖水含氧分子，故选项正确．

C；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的；不含氧分子，故选项错误．

D；液氧是液态的氧气；是由氧分子构成的，含氧分子，故选项正确．

故选BD．

【解析】【答案】氧气是由氧分子构成的；空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．

12、BC【分析】解：A；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B；将水通电电解一段时间；根据“氢2氧1，正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为2：1，故正确；

C；过氧化氢的水溶液中含有水；所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：B；C．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B；据将水通电电解一段时间：“氢2氧1；正氧负氢”，分析解答；

C；根据过氧化氢的水溶液中含有水；所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】【答案】BC13、BD【分析】解：rm{A.}由青蒿素的化学式可知；它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；

B.青蒿素是由分子构成的；而不是由原子构成的，故错误；

C.由青蒿素的化学式可知；青蒿素是由碳；氢、氧三种元素组成的，故正确；

D.一个青蒿素分子中含有rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子，故青蒿素分子中碳氢氧原子个数比为rm{15}rm{22}rm{5}故错误．

故选BD．

A.根据化合物的概念来分析；

B.根据物质的结构来分析；

C.根据物质的组成来分析；

D.根据物质的结构来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{BD}14、AD【分析】

A；混合物是指由多种物质组成的物质；翡翠的主要成份是硬玉，另外还含有其它杂质，为混合物，所以正确．

B、根据化合物中元素化合价的代数和为0，硬玉的化学式为NaAl（Si2O6）；则硅的化合价为+4价，所以错误．

C；应是一个硬玉分子中含有10个原子；硬玉是宏观物质，不可能只含10个原子，所以错误．

D、硬玉的化学式为NaAl（Si2O6）；可见它是由钠；铝、硅、氧四种元素组成，所以正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据混合物的定义判断．

B；根据化合物中元素化合价的代数和为0判断．

C；根据硬玉物质和分子的结构判断．

D；根据硬玉的组成和化学式判断．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】根据元素周期表中所提供的钠元素信息回答钠原子的相对原子质量；不同种元素的化学性质不同的原因是原子的最外层的电子数不同；根据在化学反应中金属元素易失去电子的特点，并结合粒子结构示意图的相关知识分析Na+的结构示意图．【解析】【解答】解：根据元素周期表中所提供的钠元素信息可知，钠元素的相对原子质量是22.99．不同种元素的化学性质不同的原因是原子的最外层的电子数不同；由于A的质子数是11，核内质子数比核外电子数多1，所以Na+的结构示意图是A．

故答案为：22.99；最外层的电子数不同；A．16、略

【分析】【分析】从细口瓶取液体药品时，注意事项一般有以下几点：①瓶塞应该倒放②标签要对着手心③试剂瓶口要紧挨中试管口④试管要倾斜⑤试管中的药品一般不超过试管容积的三分之一．只要全面掌握，问题就不难解决．【解析】【解答】解：取用液体药品时；为防止污染瓶塞，从而污染药品，所以取下的瓶塞要倒放；试剂瓶的标签要朝向手心，防止流出的药品污染标签．

故答案为：倒，向手心．17、略

【分析】

（1）由原题中的营养配表可知：该汉堡能给人体提供的营养素有蛋白质；油脂、糖类、无机盐等．

（2）由原题中的营养配表还可知：该汉堡中还缺少人体自身大多不能合成的维生素．

故答案为：（1）蛋白质；油脂、糖类、无机盐等；（2）维生素．

【解析】【答案】只有熟悉六大营养素的种类；就能解答本题．

18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据分子的定义进行解答；（2）根据电解水的实验结论回答；（3）从节约用水的方法考虑．【解析】

（1），水是由水分子构成的，所以水分子是保持水的化学性质的最小粒子；（2）电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的；（3）从节约用水的方法考虑，使用节水龙头，用淘米水洗碗，用喷灌、滴灌方法给农作物浇水都是节水的好措施，而使用不间断地往水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机浪费水资源．故答案为：（1）水分子；（2）C；（3）ABC．考点：电解水实验；保护水资源和节约用水．【解析】【答案】（1）水分子；（2）C；（3）ABC．19、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，生成物中各元素及原子个数分别为：N，4；O，10；H，12；已知反应物中各元素及原子个数分别为O，10；比较可知X中含有N和H元素，且原子个数为1和3，故答案为NH3

（2）根据反应物是一氧化氮与一氧化碳，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是加催化剂，写出反应方程式为2NO+2CO2CO2+N2；

故答案为：

（1）NH3（2）2NO+2CO2CO2+N2

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律；化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式．

（2）根据反应物；生成物，反应条件及方程式的书写规律可以写出方程式．

20、Na+，Al3+H2OAl（NO3）3【分析】【分析】根据原子结构示意图，分析元素的种类，根据物质的组成、性质，选择上述中元素，按照化学式的写法写出要求的物质的化学式．【解析】【解答】解：由原子结构示意图可知；元素有：H；N、O、Na、Al、Cl．

（1）通过化学反应形成的金属离子，离子符号是：Na+，Al3+；

（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是：H2O；

（3）由空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧和金属元素是铝组成的盐是硝酸铝，化学式是Al（NO3）3．

答案：

（1）Na+，Al3+；

（2）H2O；

（3）Al（NO3）3．21、略

【分析】

（1）铜在加热时能与氧气反应生成氧化铜，所以本题答案为：2Cu+O22CuO；

（2）氧化铜为金属氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

【解析】【答案】根据物质的性质及相互转化关系进行分析；铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与酸反应生成盐和水，铜盐溶液能与铁发生置换反应．

22、略

【分析】

矿石高温分解成两种物质B和C；B与水反应成D，C与D生成碳酸钙和水，突破口在最后一步反应，DC分别为氢氧化钙；二氧化碳，进而推出AB分别为碳酸钙、氧化钙。

故答案为：CaCO3、CaO、CO2、Ca（OH）2

【解析】【答案】根据图示结合所学知识；③步反应中能生成碳酸钙和水的反应物可为：氢氧化钙与碳酸（不稳定）反应或氢氧化钙与二氧化碳反应，②步中B与水生成D，能发生此反应的有：1；金属氧化物（氧化钙、氧化钠、氧化钾、氧化钡）与水反应生成对应碱2、酸性氧化物（二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等）与水反应生成对应酸，所学到的矿石高温分解成两种产物的只有碳酸钙，综合以上知识得出物质．

四、判断题(共3题，共24分)23、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．25、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．五、实验题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，【解析】【解答】解：

（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得丁烷分子中碳原子和氢原子的个数比为：4：10=2：5；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得丁烷中碳；氢元素的质量比为：（12×4）：10=24：5；

故答案为：（1）2：5；（2）24：5．27、略

【分析】【分析】（1）由图表可知；四位同学所取样品的质量相等，每增加10.0g盐酸固体的质量减少2g；而丁同学加入50.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量减少了1g，说明50.0g盐酸未完全反应，只反应了45.0g；

（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量；列出比例式，就可计算参加反应的盐酸的质量，进而求出盐酸的质量分数．

（3）根据碳酸钙的质量求出生成的氯化钙和二氧化碳的质量，根据溶质的质量分数的计算方法即可计算出所得溶液的溶质的质量分数．【解析】【解答】解：

（1）①由图表可知；四位同学所取样品的质量相等，每增加10.0g盐酸固体的质量减少2g；而丁同学加入50.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了1g，说明50.0g盐酸未完全反应，只反应了45.0g；

故答案为：丙；

②样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=90.0%；故答案为；90.0%；

（2）分析图表可知；甲；乙、丙三位同学所用盐酸均完全反应，且四位同学用的是质量分数相同的盐酸，故可用此三组数据来计算盐酸的质量分数，以甲同学所测数据计算反应中减少的固体的质量是碳酸钙的质量，设所用稀盐酸的溶质的质量为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10073

4.0gx

x=2.92g

所用稀盐酸的溶质的质量分数是：×100%=14.6%

答：所用稀盐酸的溶质的质量分数是14.6%．

（3）设甲同学实验中生成CaCl2质量为x，生成CO2质量为y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10011144

4gxy

解得：x=4.44g；y=1.76g

所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈20%

答：所得溶液中溶质的质量分数为20%．

故答案为：（1）丙；90%；（2）14.6%；（3）20.0%；28、略

【分析】【分析】利用还原性气体测定铁的氧化物的组成；其原理是根据生成物的质量通过计算确定氧化物的组成．；

初中阶段；还原性气体有氢气和一氧化碳，他们还原氧化物分别生成水和二氧化碳；

原气体中混有二氧化碳和水蒸气，为排除干扰，必须先除去，然后让还原性气体反应，丁戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置进行尾气处理，渗透环保意识．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以可用氢氧化钠溶液除二氧化碳，故甲装置的作用是除去（或吸收）二氧化碳；

（2）浓硫酸具有吸水性；所以除水蒸气选用浓硫酸．除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验会有影响，使水蒸气的含量增加；

（3）丁装置盛放的是无水硫酸铜；无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气；戊装置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀，故该还原性气体是一氧化碳．；

（4）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量；戊装置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳夺取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一个氧原子来自铁氧化合物，占二氧化碳质量的，故FexOy中氧元素的质量为：17.6g×=6.4g，则FexOy中铁、氧元素的质量比为：=，解得=；

（5）一氧化碳有毒；会污染空气，最后的己装置对实验中未反应的一氧化碳尾气进行处理，防止污染空气；

故答案为：

（1）除去二氧化碳（或CO2）；

（2）有；

（3）一氧化碳（CO）；

（4）3：4；

（5）有毒的一氧化碳会污染空气．29、略

【分析】【分析】（1）根据分解反应的定义和特征回答．

（2）根据根据甲醛的组成和有机物的定义回答．

（3）根据物理性质的定义及物理性质与化学性质的区别回答．【解析】【解答】解：

（1）分解反应是指由一种物质生成多种物质的反应；“吊白块”在加热时分解为甲醛和二氧化硫两种物质，符合分解反应的定义和特点．

（2）有机物是指含量碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲醛的化学式为CH2O；符合有机物和定义，为有机物．

（3）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质；化学变化是在化学变化中表现出来的性质，无色；有刺激性气味气体，易溶于水，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，甲醛的毒性是通过化学变化才能表现出来的性质，为化学性质．

故答案为：（1）分解；（2）有机物；（3）无色有刺激性气味气体，易溶于水．六、计算题(共4题，共32分)30、略

【分析】【分析】（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少；根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量；

（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出大理石中碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：（1）产生二氧化碳