2025年湘教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学下册阶段测试试卷617考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验操作正确的是（）A.B.C.D.2、2010年4月14日7时49分许，青海省玉树藏族自治州玉树县发生了7.1级地震，灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.房屋倒塌C.森林失火D.树枝折断3、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线；下列叙述正确的是（）

A.a的溶解度大于b的溶解度B.b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C.在t℃时a、b两种物质的溶解度相等D.当b中含少量a时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b4、下列反应不属于缓慢氧化的是（）A.动植物的呼吸作用B.铁制品锈蚀C.食品腐烂D.使用天然气烧菜5、下列连线前后关系不正确的是（）A.限制使用塑料袋-减少污染B.开采海底石油-开发新能源C.杜绝非法开采矿山-保护资源D.研制自清洁玻璃-研究新材料6、关于氧气的性质的描述不正确的是（）A.通常氧气是一种无色、无味的气体B.氧气不易溶于水C.氧气密度略大于空气D.氧气具有可燃性7、t℃时，有一瓶由SO2和SO3组成的混合气体，测知其中硫元素的质量分数为48%，此混合气体中SO2质量分数为（）A.20%B.40%C.50%D.80%8、下列关于化学的相关看法错误的是（）A.化学科学为工业发展提供了更多的原材料和动力B.化学科学的发展必然导致生态环境的恶化C.实现物质或能量的转化是人们开展化学研究的重要任务D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染9、（2007•上海）下列含氧化合物不需要加热，也可以直接产生O2的是（）A.KClO3B.MnO2C.H2O2D.Fe3O4评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是（）A.滤渣中一定没有FeB.滤渣中一定有Ag，可能有CuC.滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定没有有AgNO3D.滤液一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）211、在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层，它对地球上生命起着保护作用．已知打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化成臭氧（O3）．下列说法不正确的是（）A.臭氧和氧气是由氧元素组成的不同单质B.相同质量的臭氧和氧气所含的分子数相同C.在放电条件下3g氧气参加反应只能生成2g臭氧D.相同质量的臭氧和氧气的分子中所含氧原子数相同12、实验室里用如图所示装置还原氧化铁．关于该实验；下列说法错误的是（）

A.玻璃管中发生的反应属于置换反应。

B.实验开始时；先点燃酒精灯给玻璃管加热，再通入纯净的一氧化碳。

C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑；澄清石灰水变浑浊。

D.该实验说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性。

13、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.A物质的溶解度大于B物质的溶解度B.t1℃时，B两种物质的溶解度相等C.t2℃时，B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等D.B两种物质的溶液各100g，由t2℃时降到t1℃时，B析出的晶体可能比A多14、我国古代四大发明中，不属于化学工艺范畴的是()A.黑火药B.活字印刷C.指南针D.造纸15、下列做法有利于保护空气的是（）A.及时焚烧垃圾保护环境卫生B.大量植树造林C.出行尽可能坐公交车E.使用清洁能源做饭E.使用清洁能源做饭16、下列说法正确的是（）A.凡是反应生成盐和水的一定是中和反应B.用蒸馏或煮沸的方法能降低水的硬度C.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱性溶液D.可用过滤的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体17、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的药品是（）A.NaOHB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.Al（OH）3评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、下列分别盛有不同物质的容器中；所盛物质属于：

（1）单质的是____；

（2）化合物的是____；

（3）纯净物的是____；

（4）混合物的是____；

（5）氧化物的是____（均填容器下的字母）．19、溶液的配制：配制50克20%的NaCl溶液的步骤如下：

（1）计算：计算配制所需固体溶质NaCl的质量为____克，水____ML

（2）称量：用____称量固体质量，用____量取液体体积．

（3）溶解：在烧杯中溶解溶质．

（4）装瓶；并贴上标签．

在上述步骤中还需用到一种玻璃仪器是____．20、存放汽水时要注意两点：第一；要放在阴凉的地方，这是因为______；

第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为______．21、根据下列实验装置图；回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是______。

（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为______，产生的气体应从E装置的______（选填“a”或“b”）端通入。实验室还可利用A和______（选填“B”；“C”或“D”）装置组合制取氢气；反应的化学方程式为______。

（3）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到______火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水；该反应的化学方程式为______，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于______。

22、写出下列溶液中溶质的化学式：

稀硫酸____，酒精溶液____，硫酸铜溶液____，澄清的石灰水____，盐酸____，生理盐水中的溶质____．23、某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化．请完成操作中的有关问题：

（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的____，使杂质____来达到净水的目的．

（2）再进行过滤液体：

①过滤操作所必需的仪器：____．

A．烧杯B．酒精灯C．铁架台（带铁圈）D．试管E．玻璃棒F．漏斗G．托盘天平H．蒸发皿

②玻璃棒的作用是____，玻璃棒下端接触的部分是____层滤纸处．

（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的____作用．24、（2011•桂平市模拟）甲；乙两种物质的溶解度曲线如图所示．

（1）温度高于____时；甲物质的溶解度大于乙物质；

（2）20℃时，要配制100g甲物质的饱和溶液，需要甲物质____g；水____mL．

（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，所得甲物质溶液的质量____（选填大于、小于或等于）乙物质溶液的质量．25、做电解水的实验时，为了使水解速度加快，这时我们应在水中滴加一些或．在此实验中得到的02和H2体积比理论比不是1：2，造成的原因是．评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)26、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）27、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）28、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．29、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共16分)30、影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与____、____有关．20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____时，在____水中，最多可溶解Cl2____．31、将硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起应急制冷作用．干冰也可作制冷剂．请简述两者的制冷原理．32、（2005•徐州）小强设计了一个有趣的实验（如图所示）；经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，____．

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．33、请阅读下列材料．

材料1：为了保护人体健康；预防和控制室内空气污染，2003年7月1日，国家将实施新的《室内空气质量标准》，该标准对室内空气质量做了明确规定，部分指标如下：

。序号参数类别参数标准值标准值物质名称化学式物质名称化学式5化学指标二氧化硫略mg/m30.506二氧化氮略mg/m30.240.247一氧化碳略mg/m310108二氧化碳略%0.100.109氨气NH3mg/m30.200.2010臭氧O3mg/m30.160.1611甲醛CH2Omg/m30.100.1012苯C6H6mg/m30.110.1116可吸入颗粒mg/m30.150.15材料2：2002年9月19日《中国环境报》以“教室空气污染不容忽视”为题，报道了新学期北京一些中小学教室因假期装修而引起甲醛（化学式为CH20）、苯（音ben、化学式为C6H6）；氨气等气体污染的问题．根据上述材料；回答下列问题：

（1）在材料l的表中，除16项外，属于无机物的有（写化学式）____，属于有机物的有（写化学式）____；

（2）冬天，农村中小学教室内常用燃煤炉子取暖．煤燃烧所产生的污染空气的物质主要有____，其中导致煤气中毒的气体是____．

（3）研究表明，非典病毒“SARS”的大小（1.5×10-7m）与我国空气中的首要污染物可吸入颗粒物的大小（10-5--10-7m）相仿，“SARS”病毒易附着、存活在可吸入颗粒物上，并随着可吸入颗粒物进入人体内．为了减少“SARS”病毒借助空气污染物传播的机会，你认为采取哪些措施可减少空气中的可吸入颗粒物的含量？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用方法分析选；

B；根据给液体加热的操作方法分析；

C；根据量取液体的方法分析；

D、根据过滤的方法分析．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积；图中所示操作错误；

C；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确；

D；过滤时：要“一贴”、“二低”、“三靠”；图中没有玻璃棒引流，图中所示操作错误．

故选：C．2、C【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；冰雪融化是水由固态变为液态；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B；房屋倒塌没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

C；森林失火生成二氧化碳等物质；属于化学变化，故选项正确；

D；树枝折断没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

故选C3、C【分析】

A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度；故错；

B；a的溶解度受温度的影响较大；故错；

C、在t℃时，a、b两物质的溶解度曲线相交，故a、b两物质的溶解度相等；故对。

D、b的溶解度受温度的影响不大，故提纯b时可采用蒸发结晶的方法．故错。

故选C．

【解析】【答案】根据两物质溶解度随温度变化而变化的情况；判断溶液是否饱和、判断在t°C时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数．可以确定a、b的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．

4、D【分析】【分析】根据缓慢氧化的定义可知缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：A；动物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程；则包含缓慢氧化，故错误；

B；铁制品锈蚀是金属与氧气、水等发生缓慢氧化反应造成的；则包含缓慢氧化，故错误；

C；食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果；则包含缓慢氧化，故错误；

D；使用天然气烧菜；是剧烈的氧化反应，而不是缓慢氧化，故正确．

故选：D．5、B【分析】解：A；塑料袋主要的成份是聚乙烯；是造成白色污染的首要物质，限塑可以减少污染，故A正确；

B；石油也是不可再生的资源；开采石油不属于开发新的能源，故B错误；

C；非法开采矿山的矿主只开采了富矿而贫矿却扔掉了；造成了资源的浪费，所以杜绝非法开采矿山，有利于保护资源，故C正确；

D；研制自清洁玻璃减少了清洁剂的使用；属于开发新材料，故D正确。

故选：B。

根据所学的化学知识和日常生活的常识进行判断即可。

本题主要对人们平常的一些做法进行了明确，使我们了解到关于环保的大量知识。【解析】B6、D【分析】【分析】根据氧气的性质进行分析，通常情况下氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大，氧气具有支持燃烧的性质．【解析】【解答】解：A；通常情况下；氧气是无色、无味的气体，描述正确；

B；氧气是不易溶于水的气体；描述正确；

C；在标准状况下；氧气的密度比空气大，描述正确；

D；氧气具有支持燃烧的性质；不是可燃性，描述错误；

故选D7、D【分析】【分析】根据元素的质量分数公式，分别计算出SO2和SO3所含硫元素的质量分数，然后根据题干中所给的信息进行解答即可．【解析】【解答】解：设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y；则：

x•×100%+y•×100%=（x+y）•48%

x：y=4：1，则此混合气体中SO2质量分数为=80%

故选：D．8、B【分析】【分析】化学的发展必然导致生态环境恶化，这种说法是错误的，生态环境恶化是人类的乱砍滥伐，人为破坏造成的．【解析】【解答】解：A；化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学；能够研制出新材料，所以A的说法正确；

B；化学的发展会对环境有保护作用；生态环境恶化是人类的乱砍滥伐，人为破坏造成的，所以B说法是错误的；

C；实现物质或能量的转化是人们开展化学研究的重要任务；所以C说法也是正确的．

D；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；化学在环境保护中发挥重要作用，所以D说法也是正确的．

故选B．9、C【分析】

A；根据氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气的事实；可判断氯酸钾在常温下不能分解；故A不正确；

B；根据二氧化锰在加热分解氯酸钾的反应中为催化剂或在高锰酸钾加热分解的反应中为生成的实验事实；可判断二氧化锰在加热条件下也不能分解放出氧气；故B不正确；

C；根据过氧化氢在常温或二氧化锰催化下分解生成水和氧气的实验事实；可判断过氧化氢不需要加热就能直接产生氧气；故C正确；

D；铁在氧气中燃烧；放出大量的热，生成黑色四氧化三铁固体，该实验可说明四氧化三铁在高温下也不能分解；故D不正确；

故选C．

【解析】【答案】A；氯酸钾在加热时可以分解生成氯化钾和氧气；

B；在氯酸钾加热分解中二氧化锰是催化剂；反应前后不变；在高锰酸钾受热分解反应中，二氧化锰是生成物；

C；过氧化氢不稳定；常温下就能分解生成水和氧气；

D；铁在氧气中燃烧；放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁．

二、多选题(共8题，共16分)10、AB【分析】【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和银不能和稀盐酸反应．【解析】【解答】解：A；向滤渣中加入稀盐酸；无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，该选项说法正确；

B；加入一定量的铁粉时；铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，该选项说法正确；

C；加入一定量的铁粉时；铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银，该选项说法不正确；

D；加入一定量的铁粉时；铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，该选项说法不正确．

故选：AB．11、BC【分析】【分析】A、根据元素组成考虑；B、根据氧气和臭氧的物质类别考虑；C、根据质量守恒定律考虑；D、根据物质质量与分子数目的换算关系判断．【解析】【解答】解：A、O3和O2都是由氧元素组成且属于不同的单质；故说法正确；

B；臭氧的质量=氧元素的相对原子质量×氧原子个数；氧气的质量=氧元素的相对原子质量×氧原子个数；因为氧元素的相对原子质量都是16，且臭氧的质量等于氧气的质量，所以氧原子个数必须也相同，所以所含的分子数不同，故说法正确．

C；根据质量守恒定律；在放电条件下3g氧气参加反应只能生成3g臭氧，故错误；

D；相同质量的臭氧分子和氧气分子中含有的氧元素或氧原子的总质量相同；又因每个氧原子的质量相同，所以氧原子的数目也必须相等．

故选BC．12、AB【分析】

A；在玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳的铁；在该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应．故A说法错误；

B；由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸．所以；实验开始时的操作是：先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热．故B说法错误；

C；在加热条件下；一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，反应的现象是：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊．故C说法正确；

D；在该实验中；一氧化碳将氧化铁还原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性．故D说法正确．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据置换反应的特点分析玻璃管中发生反应的类型；

B；根据一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸分析实验开始的操作；

C；根据反应物、生成物及反应分析实验的现象；

D；根据实验的现象分析一氧化碳的性质．

13、BD【分析】【分析】A；比较溶解度大小须确定温度；

B；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

C、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；据此解答；

D、不知溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少．【解析】【解答】解：A；A物质的溶解度大于B物质的溶解度；没有指明温度不正确，故选项错误；

B、由溶解度曲线可知：t1℃时；A；B两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，故选项正确；

C、t2℃时A的溶解度大于B的溶解度；所以A的饱和溶液中溶质质量分数大于B的饱和溶液中溶质质量分数，不是等于，故选项错误；

D、A、B两种物质的饱和溶液各100克，由t2℃降到t1℃时析出的晶体A多一些；若B饱和，A不饱和，降温可能析出的B大于A，故选项正确；

故选：BD．14、BC【分析】解：A；火药的主要成分有硫磺、木炭、硝酸钾等物质；其中的木炭是由木材隔绝空气加热制成，属于化学变化，属于化学工艺范畴；

B；活字印刷的过程中没有新物质生成；属于物理变化，不属于化学工艺范畴；

C；指南针的制作过程中没有新物质生成；属于物理变化，不属于化学工艺范畴；

D；造纸过程中需要对材料进行漂白；漂白的过程中有新物质生成，属于化学变化，属于化学工艺范畴．

故选：BC．【解析】【答案】BC15、BCE【分析】【分析】A；及时焚烧垃圾；会造成空气污染；

B；植树造林可以净化空气；

C；出行尽可能坐公交车；可以减少有害气体排放；

D；高烟囱排放废气不会减少有害气体的形成；

E、使用清洁能源做饭能够减少空气污染．【解析】【解答】解：A；及时焚烧垃圾；会造成空气污染，不利于大气的保护，故不符合题意；

B；植树造林可以净化空气；利于保护空气，故符合题意；

C；出行尽可能坐公交车；可以减少有害气体排放，利于保护空气，故符合题意；

D；高烟囱排放废气不会减少有害气体的形成；不能防止酸雨，不利于大气的保护，故不符合题意；

E；使用清洁能源做饭能够减少空气污染；利于保护空气，故符合题意．

故选BCE．16、BC【分析】【分析】A；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；反应物是酸和碱，生成物是盐和水．

B；煮沸和蒸馏才能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度；使水软化．

C；碱性溶液使无色酚酞试液变红色；酚酞在酸性与中性溶液中都不变色．

D、过滤用于分离固、液混合物．【解析】【解答】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故选项说法错误．

B；煮沸和蒸馏才能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度；使水软化，故选项说法正确．

C；碱性溶液能使无色酚酞变红色；能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故选项说法正确．

D；过滤的方法不能从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体；可用蒸发操作，故选项说法错误．

故选：BC17、BD【分析】【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．【解析】【解答】解：A．氢氧化钠有腐蚀性；不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B．碳酸氢钠能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量；故B正确；

C．氢氧化钙可以和酸反应；但是氢氧化钙具有腐蚀性，所以不能用来治疗胃酸过多，故C错误；

D．氢氧化铝能与盐酸反应；常用来做胃药，故D正确．

故选BD．三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；纯净物是由一种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：（1）氧气和液氧均是由氧元素组成的纯净物；均属于单质；

（2）冰水共存物是由两种元素组成的化合物；而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，还属于化合物；

（3）冰水共存物是由氢元素和氧元素组成；属于纯净物；冰水共存物都是由一种物质组成，属于纯净物；

（4）氧气和臭氧；二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水等都是由两种或两种以上物质组成的混合物；

（5）冰水共存物是由两种元素组成的化合物；而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物．

故答案为：（1）A；（2）D；（3）A、D；（4）B、C、E；（5）D．19、略

【分析】【分析】根据：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，分别求氯化钠、水的质量，并据仪器的用途分析解答．【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以配制50克20%的NaCl溶液需要氯化钠的质量是50g×20%=10g，需要水的质量是50g-10g=40g，水的密度是1g/cm3；所以需要水的体积是40mL；

（2）称量固体药品用托盘天平；量取液体的体积用量筒；

（4）配制溶液过程中还需要玻璃棒搅拌加速固体溶解；

故答案为：（1）10；40；（2）托盘天平；量筒；（4）玻璃棒．20、汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；气体溶解度随压强的增大而增大【分析】解：汽水存于阴凉的地方只要是考虑阴凉的地方温度低；汽水中的二氧化碳溶解度大；瓶盖密封主要是从压强的方面考虑，压强越大气体的溶解度也越大，故答案为：汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；气体溶解度随压强的增大而增大。

利用气体的溶解度随温度升高而升高；随压强变大而变大的知识解决．

此题是气体随温度压强变化时溶解度变化情况的考查，是气体的溶解度随温度升高而升高，随压强变大而变大的具体应用．【解析】汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；气体溶解度随压强的增大而增大21、长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aDH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑明亮的蓝紫色2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验【分析】解：（1）①是长颈漏斗；

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳的密度比空气大，故进气管是长管-a；因为氢气的密度比空气小，因此选择向下排空气法收集，反应的方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；

（3）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；放出热量，产生刺激性气味的气体；

氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

该装置能够通过空气和氧气与硫粉的接触进行对比现象的不同；又有效的防止了空气的污染。

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；D；H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；

（3）明亮的蓝紫色；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验。

（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据二氧化碳的密度选择进气口；根据氢气的密度选择收集方法并写出反应的方程式；

（3）根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象分析回答；

根据信息提供的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水写出反应的方程式；

根据实验的操作步骤和实验的目的分析装置的优点。

本题考查了实验室常见气体的制取原理的书写、发生装置、收集装置的选择以及根据信息探究气体的性质等，综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及利用题目提供的信息结合相关的知识进行分析，能够考查学生的知识迁移能力。【解析】长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aDH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑明亮的蓝紫色2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验22、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，溶液中不说明溶剂是谁的情况下，水是溶剂．稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，稀盐酸中的溶质是氯化氢，溶剂是水．理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水【解析】【解答】解：稀硫酸中的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4，酒精溶液中溶质是酒精，化学式为C2H5OH；硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4；澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为HCl．生理盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl

故答案为：H2SO4，C2H5OH，CuSO4，Ca（OH）2，HCl，NaCl23、略

【分析】【分析】（1）可以从明矾生成的胶状物的结构分析解答；

（2）根据过滤的操作步骤和所用仪器进行分析；玻璃棒的作用和接触部位从操作时的实际情况考虑；

（3）活性炭具有作用．【解析】【解答】解：（1）由于明矾溶于水后生成的胶状物具有疏松多孔的结构；能够吸附水中的杂质，使其沉降；

故答案为：吸附；沉降；

（2）①过滤时需要过滤器--漏斗；需要有支撑漏斗的装置--铁架台，需要有接受液体的装置--烧杯，需要引流装置--玻璃棒；

故答案为A；C，E，F．

②玻璃棒在这里起引导液体流动的作用；放在三层处是为了防止将滤纸刺破；

故答案为：引流；三；

滤液浑浊可能的原因是没有过滤的液体流入了滤液中；故答案为：滤纸破损，滤液高于滤纸边缘．

（3）活性炭具有疏松多孔的结构；可以吸附异味；

故答案为：吸附．24、略

【分析】【分析】（1）由图可知：甲物质的溶解度大于乙物质的温度界限；

（2）根据20℃时；甲物质的溶解度为40克，可计算要配制100g甲物质的饱和溶液，需要甲物质和水的质量；

（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，因为甲物质的溶解度随温度降低而减小，所以甲易燃是饱和溶液，有甲物质析出；而乙物质溶解度随温度降低而升高，变成不饱和溶液，无乙物质析出．故：所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）温度高于20℃时；甲物质的溶解度大于乙物质；

（2）20℃时，甲物质的溶解度为40克，则设需要水的质量为x，则x；则x=71.4克，即71.4毫升；则甲物质为100-71.4=28.6克，故要配制100g甲物质的饱和溶液，需要甲物质28.6g；水71.4mL．

（3）40℃时；将甲；乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，因为甲物质的溶解度随温度降低而减小，所以甲易燃是饱和溶液，有甲物质析出；而乙物质溶解度随温度降低而升高，变成不饱和溶液，无乙物质析出．故：所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量．

故答为：（1）20℃；（2）28.6；71.4；（3）小于25、略

【分析】

电解水实验中；我们常需要在水中加入硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，以增强水的导电性．在实验中，得到的氧气和氢气的体积比往往会小于理论上的1：2，主要的原因是：氧气在水中的溶解性比氢气的溶解性大．

故答案是：CuSO4溶液；NaOH溶液；O2的溶解性在水比H2溶解性大．

【解析】【答案】电解水的实验当中；可以在水中滴硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液，以增强水的导电性，加快水电解的速度．从理论数据上看，电源正负两极产生的氧气和氢气的体积比约为1：2，但是在实际操作当中，得