2025年浙科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学下册阶段测试试卷427考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于人体必需元素；我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康．下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是（）

A.缺锌会引起佝偻病；骨质疏松。

B.缺钙会引起贫血。

C.氟过量会引起氟斑牙和氟骨病。

D.缺铁会引起甲状腺肿大。

2、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑；该反应属于（）

A.化合反应。

B.分解反应。

C.复分解反应。

D.置换反应。

3、物质的用途错误的是（）A.干冰：人工降雨B.稀盐酸：除铁锈C.稀有气体：制作霓虹灯D.氧气：光合作用的原料4、rm{2022}年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是rm{(}rm{)}A.发展公共交通，提倡绿色出行B.充分利用太阳能、风能等清洁能源C.将煤粉碎，使其充分燃烧D.改进燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空5、澳大利亚科学家发现了春天新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性．下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（）A.它是混合物B.它和金刚石的性质完全相同C.它是碳单质D.它是一种新型的有机合成材料6、下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（）A.浓盐酸B.铁粉C.生石灰D.石灰水7、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）X表示____，Y表示____；

（2）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=____；

（3）当Y=1时，该粒子易____电子，变成带____电荷的____．9、实验室制取氧气过程主要分为以下几个步骤：①给试管加热；排出试管内的空气，②检查装置的气密性；③将高锰酸钾加入试管，并在试管口塞一小团棉花，用带导管的塞子塞紧用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。

实验室制取氧气的正确操作顺序是____．10、某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性．甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水．比较甲、乙两同学所选试剂，你认为____同学的选择不可行；理由是____：该试剂虽然能除去原混合液中的____，但____．11、（2015•丰台区模拟）荔枝是很多人喜爱的水果；其中含有丰富的营养成分，如下表所示．请回答：

（1）表中钙、铁、硒等指的是____（填字母序号）．

A．原子B．分子C．单质D．元素。

（2）人体如果缺乏维生素C会诱发坏血病．每100g荔枝中含维生素C的质量是____ug．

（3）表中所列荔枝含有的营养素共有____种．12、人类的生产；生活离不开金属；铜铁铝是使用最广泛的三种金属．

（1）使用三种试剂验证铜铁铝金属活动性药品是____；

（2）在露天放置的钢铁容易生锈，能防止篮球架生锈的方法____；

（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，若配制该盐酸146g，理论上能除掉铁锈的主要成分Fe2O3的质量是____．13、无数实验证明，____的质量总和等于____的质量总和．这一规律叫做质量守恒定律．这是因为在化学反应前后，____和____不变．镁条燃烧时，参加反应的____质量总和等于生成的____质量，故生成的固体质量____燃烧的镁条质量．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．15、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）16、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．17、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）18、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．19、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）20、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共16分)21、（2011秋•仪征市校级期末）铝被称为“年轻的金属”；据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．

（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第____位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为____，如图微粒结构示意图表示____（填序号）

A．铝原子B．铝离子C．铝分子。

②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为____．

③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为____．

（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外；还含有铁；铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．

[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe；Cu不与氢氧化钠溶液反应．

[猜想]猜想1：该合金粉末中除铝外；还含有铁．

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有____．

猜想3：该合金粉末中除铝外；还含有铁；铜．

[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸；30%NaOH溶液．

。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有____．②取步骤①所得滤渣，加过量的____，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有____．[探究结论]猜想3成立．

[反思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气____（选填序号）

A．多B．少C．相等D．无法比较

（3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔；再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

①产生氢气____g．

②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有____（选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为____．

③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．22、某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

。项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①____，②____；

（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：____．评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)23、请将能达到各项实验目的要求所使用的实验方法填入表中．

。实验目的实验方法A鉴别腈纶和羊毛取样灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛B鉴别硬水、软水____C除去氯化钠溶液中的碳酸钠____D证明水由氢、氧两元素组成____评卷人得分六、计算题(共2题，共12分)24、将rm{10g}生锈的铁片放入rm{40g}稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为rm{0.2g}试求：

rm{(1)}铁片中单质铁的质量；

rm{(2)}铁片中铁锈的质量分数；

rm{(3)}最后所得溶液的质量．25、奥运场馆“水立方”的水质达到了饮用水标准；泳池的水采用了“砂滤-臭氧-活性炭”净水工艺．

（1）砂滤层起到过滤的作用；可以除去水中的______．

（2）臭氧的作用与自来水生产中的液氯相同；起______作用．

（3）活性炭净水是利用它的______性．

（4）“水立方”还设计了循环用水；收集应用雨水等系统；达到了______的目的，体现了绿色奥运的理念．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

A；锌影响人的生长和发育；缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良．故A说法不正确；

B；钙是构成骨胳和牙齿的主要成分；缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故B说法不正确；

C；氟能防止龋齿；氟过量会引起氟斑牙和氟骨病．故C说法正确；

D；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺铁会患贫血，故D说法不正确．

故选C．

【解析】【答案】根据人体必需元素的生理作用和缺乏症进行分析判断．

2、D【分析】

A；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；特征是：多变一；故选项错误；

B；分解反应是一变多；故选项错误；

C；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；复故选项错误；

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，SiO2+2CSi+2CO↑；属于置换反应．；故选项正确故选D

【解析】【答案】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．SiO2+2CSi+2CO↑；属于置换反应．

3、D【分析】解：A．干冰升华时吸收大量的热；故可以用作人工降雨，故正确；

B．稀盐酸能与金属氧化物反应；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；

C．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光；可用于制作霓虹灯，故正确；

D．光合作用的原料是水和二氧化碳；生成物是有机物和氧气，故错误．

故选D．

根据物质的性质以及用途来分析解答．物质的性质决定了物质的用途．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{A}提倡绿色出行，发展公共交通，可减少污染，有效减少有害气体和rm{PM2.5}排放；故不符合题意；

B、使用太阳能与核能等绿色能源，能减少rm{PM2.5}排放；故不符合题意；

C；将煤粉碎；使其充分燃烧防止不充分燃烧产生有害气体和粉尘，故不符合题意；

D、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和rm{PM2.5}排放；故符合题意；

故选D．

本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘rm{.}有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒rm{.}二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等rm{.PM2.5}是首要污染物，rm{PM2.5}是指大气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物；雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物．

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】虽然纯碳新材料“碳纳米泡沫”不是我们熟悉的物质，但是根据题意中所叙述的可知，它是由碳元素组成的单质，和金刚石、石墨、C60属于碳的同素异形体，其化学性质与碳的相似【解析】【解答】解：

A；它是由碳元素组成的单质属于纯净物；故A错误；

B；“碳纳米泡沫”和金刚石是两种不同的物质；不同物质性质不同；故B错误；

C；它是由碳元素组成的单质；故C正确；

D；“碳纳米泡沫”属于碳单质；不属于合成材料；故D错误．

故选C．6、A【分析】【分析】A；浓盐酸易挥发出氯化氢气体．

B；铁粉在空气中易被氧化．

C；生石灰易吸水自身变成氢氧化钙．

D、石灰水与空气中二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀．【解析】【解答】解：A；浓盐酸易挥发出氯化氢气体自身的浓度降低；溶液质量减小，故此选项正确．

B；铁粉在空气中易被氧化；物质的质量会增大，故此选项错误．

C；生石灰易吸水自身变成氢氧化钙；物质质量增加，故此选项错误．

D；石灰水与空气中二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀；物质的质量增加，故此选项错误．

故选A7、D【分析】【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小主要有两个方面：一是固体溶质氯化钠质量偏小，二是溶剂水的量偏大；出现这两方面错误的原因也有很多，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响，可以解决问题．【解析】【解答】解：A；量取液体时仰视；视线低于凹液面和刻度线，因此所读取的数值小于液体的实际体积；结果会造成溶剂水的量偏大而引起质量分数偏小．不符合要求，故不选A；

B；用水润洗烧杯时；烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小．不符合要求，故不选B；

C；称取的氯化钠固体不纯；致使溶质质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小．不符合要求，故不选C；

D；已配制好的溶液；根据溶液的均一性，溶质质量分数不会因少量溅出而发生改变，因此该操作不会引起质量分数偏小．故可选D；

故选D．二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】（1）利用原子结构示意图的各部分的意义解决．

（2）带一个单位负电荷即得到一个电子．

（3）最外层电子数是小于4时易失去电子，而带正电．【解析】【解答】解：（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知x表示核电荷数；y表示最外层电子数．

（2）x=17时y=7；带一个单位负电荷即得到一个电子最外层电子数应是7+1=8．

（3）最外层电子数是小于4时易失去电子；而带正电，等于1时会失去电子而带一个单位的正电荷．

故答案为：

（1）核电荷数（或质子数）；最外层电子数。

（2）8

（3）失去；正；阳离子．9、略

【分析】【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯；给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：②③①④⑥⑤．

答案：②③①④⑥⑤．10、乙盐酸H+石灰水显碱性，无法控制溶液正好变为中性【分析】【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，用石灰水中和硝酸时，因为两者反应时无明显现象，无法判断是否恰好完全反应．【解析】【解答】解：石灰石不溶于水；和盐酸充分反应后不再溶解．石灰水和盐酸是否恰好完全反应不容易判断．

故填乙；盐酸；H+；石灰水显碱性，无法控制溶液正好变为中性．11、略

【分析】【分析】（1）人体需要的钙；铁、锌等营养物质通常是指元素；

（2）根据表中数据可以判断每100g荔枝中含维生素C的质量；

（3）人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：（1）表中钙；铁、硒等指的是元素．

故填：D．

（2）每100g荔枝中含维生素C的质量是41.00ug．

故填：41.00．

（3）表中所列荔枝含有的营养素有糖类；蛋白质、脂肪、维生素和无机盐等5种；

故填：512、略

【分析】【分析】（1）验证三种金属的活动性；可以利用金属和盐溶液的反应设计实验，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液或选择活动性最强和最弱的金属盐溶液和活动性居中的金属；

（2）根据常见的防锈措施分析；

（3）根据氧化铁和盐酸反应的方程式进行计算．【解析】【解答】解：（1）可以选择铝；硫酸亚铁、铜碱性验证；铝能够和硫酸亚铁发生置换反应，而铜不能，说明铝＞铁＞铜；故填：铝、硫酸亚铁、铜（合理即可）；

（2）防锈就是防止铁和氧气；水的接触；如涂油漆、制成不锈钢等；故填：涂上油漆等；

（3）解：设能除掉铁锈的主要成分Fe2O3的质量是x

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

219160

146g×10%x

=x=10.67g

答：理论上能除掉铁锈的主要成分Fe2O3的质量是10.67g．13、略

【分析】

质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．

质量守恒定律的实质：在化学反应前后；原子的种类和数目不变．

镁条燃烧时；镁与空气中的氧气发生反应，生成氧化镁；根据质量守恒定律可知：参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，因此生成固体的质量大于燃烧的镁条的质量．

故答案为：参加反应的各物质；反应后生成的各物质；原子的种类；原子的数目；镁条和氧气；氧化镁；大于．

【解析】【答案】熟悉质量守恒定律及其实质；就能正确解答本题．

三、判断题(共7题，共14分)14、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．16、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√19、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．四、科普阅读题(共2题，共16分)21、略

【分析】【分析】（1）根据地壳中元素的含量和元素周期表中的元素的信息进行分析解答；根据化学方程式的书写原则；找出反应物和生成物正确书写化学方程式；

（2）根据题目所给信息；在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行；

（3）根据铝箔和稀盐酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀盐酸没产生氢气，当加入14.6g稀盐酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀盐酸的量至160.6g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.4g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．【解析】【解答】解：

（1）①根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，铝在地壳中的含量居所有金属元素的第1位；根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为13；核内质子数不等于核外电子数，故表示铝离子，故选B；

②由题意结合质量守恒定律，在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝和氧气，电解氧化铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．

③根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

（2）根据所给的猜想我们可以确定猜想2；可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．

故答案为：

【猜想】猜测2：铜。

实验探究。

。实验操作实验现象实验结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．【反思】铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2↑；

由方程式可以看出；相同质量的铝与盐酸反应放出的氢气比与氢氧化钠反应放出的氢气多；

（3）①由图可以看出生成氢气的质量为0.4g；

②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有致密的氧化层三氧化二铝；三氧化二铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

③与铝反应的盐酸的质量为160.6g-14.6g=146g；设盐酸的溶质的质量分数为x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2196

146g×x0.4g

解得x=10%

答：所用盐酸溶质的质量分数为10%．

故答案为：（1）①1；13；B；②2Al2O34Al+3O2↑；③Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

（2）【猜想】猜测2：铜。

实验探究。

。实验操作实验现象实验结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．【反思】A；

（3）①0.4；②致密；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；③10%；22、略

【分析】【分析】（1）物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质；抓住其与化学性质的这一本质区别分析（1）答案；

（2）为了使结果准确，检验亚硝酸钠一般用化学方法，要从其化学性质入手．【解析】【解答】解：（1）物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质；如熔点，沸点，密度，溶解性等．

（2）检验亚硝酸钠一般用化学方法；可利用其加热分解放出有气味的气体的性质，或利用其与盐酸反应生成红棕色气体的性质．

故答案为：（1）易溶于水；熔点271℃；（其他合理答案均可给分）