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第二章海水中重要元素——钠与氯章末测试(基础)满分100分,考试用时75分钟选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.(2023·北京西城)下列物质的保存方法,与其化学性质无关的是A.金属钠保存在煤油中 B.过氧化钠需保持干燥密闭保存C.浓盐酸需密闭保存 D.新制氯水密闭存放于棕色瓶中【答案】C【解析】A.金属钠的化学性质活泼,与空气中的氧气和水反应,需保存在煤油中,A不符合题意;B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故过氧化钠需保持干燥密闭保存,B不符合题意;C.浓盐酸易挥发需密闭保存,C符合题意;D.氯气与水反应:且次氯酸易分解,故新制氯水密闭存放于棕色瓶中,D不符合题意;故选C。2.(2023·江苏盐城·高一校考期末)在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致且正确的是A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有的存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有的存在C.先加入盐酸酸化,再加入溶液产生白色沉淀,说明氯水中有的存在D.加入溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有分子的存在【答案】B【解析】A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有的存在,A错误;B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有的存在,B正确;C.应先加入硝酸酸化,再加入溶液产生白色沉淀,说明氯水中有的存在,加入盐酸会引入氯离子,C错误;D.氯气为黄绿色,加入溶液,氯水浅黄绿色消失,只能说明溶液中有分子的存在,D错误;故选B。3.(2022秋·广西南宁·高一校考期中)下列实验装置能达到实验目的的是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】A【解析】钠与水反应放热,使U型管中红墨水左低右高,图中可验证为放热反应,故①能达到实验目的;过氧化钠与水反应生成氧气,且放热,则带火星的木条复燃,可验证有氧气生成,故②能达到实验目的;观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃,不能直接观察检验,故③不能达到实验目的;碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则小试管中应为碳酸氢钠,故④不能达到实验目的;故选A。4.(2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期中)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量空气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】设两块钠的质量都是23g,即钠的物质的量是1mol,钠在氧气中加热的反应方程式为:2Na+O2Na2O2,23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠,转移电子是1mol;钠在氧气在常温下反应为:4Na+O2=2Na2O,23g钠与氧气发生反应,生成氧化钠的质量是31g,转移电子是1mol;所以两块钠失去电子一样多,第一块钠的反应产物质量大,故选B。5.(2022秋·吉林长春·高一德惠市实验中学校考阶段练习)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D.常温常压下,14gN2含有的分子数为0.5NA【答案】D【解析】A.含有个氦原子的氦气的物质的量是,在标准状况下的体积约为,A错误;B.溶液的体积不确定,含有的数目不一定为,B错误;C.CCl4标准状况下是液体,其物质的量不是,其中含有的原子数不是,C错误;D.常温常压下,的物质的量是,含有的分子数为,D正确;故答案选D。6.(2022·高一单元测试)是一种重要的化工原料,下列叙述中正确的是A.纯净的在中安静地燃烧,发出蓝色火焰B.通入冷的石灰乳中,制得漂白液C.能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水的酸性变强D.过量的Fe在中燃烧,生成【答案】C【解析】A.纯净的在中安静地燃烧,发出苍白色火焰,A错误;B.通入冷的石灰乳中,制得漂白粉,B错误;C.能与水反应生成HClO和HCl,次氯酸不稳定见光分解为盐酸和氧气,故久置氯水主要成分为盐酸、酸性变强,C正确;D.Fe在中燃烧生成,与铁是否过量无关,D错误;答案选C。7.(2023·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考期末)下列各物质所含原子数最多的是A.0.5mol B.4gHeC.标准状况下2.24L D.0.2mol【答案】A【解析】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol,4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol,标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol,0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol,则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大,所含原子数最多,故选A。8.(2023·黑龙江黑河·高一校考期末)下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;④氢原子的摩尔质量是1g;⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量;⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③ B.②③④C.②③④⑥ D.全部【答案】D【解析】①摩尔不是物理量,是物质的量的单位,错误;②1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子,不一定是原子,错误;③阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,错误;④H的摩尔质量为1g·mol-1,错误;⑤摩尔质量与质量单位不同,错误;⑥1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类,错误。故答案选D。9.(2023·湖南常德)在封闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2 B.NaOH、Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3和NaOH D.NaOH和Na2O2【答案】C【解析】设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol,则根据反应再根据2Na2O2+则剩余固体为n(Na2CO3)=0.5mol+0.5mol=1mol,n(NaOH)=1mol,即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物;故选C。10.(2023·广东惠州)下列物质中,不能由单质之间直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.Cu在Cl2中反应生成,故A不符合题意;B.Fe与Cl2反应生成高价态的,故B不符合题意;C.H2在Cl2中反应生成,故C不符合题意;D.Al在Cl2中反应生成,故D不符合题意;故答案为:B11.(2023·江西景德镇)下列有关焰色反应的说法正确的是A.金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的B.焰色反应适合所有金属元素的检验C.某溶液做焰色反应,火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素,一定不含钾元素D.焰色反应必需的仪器及试剂:铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸【答案】A【解析】A.焰色反应是元素的性质,金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色,属于物理变化,故A正确;B.焰色反应是部分金属元素的性质,不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色,如铁元素不能发生焰色反应,因此焰色反应不能检验所有的金属元素,故B错误;C.某溶液做焰色反应,火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素,可能含有钾元素,故C错误;D.洗涤铂丝或光洁无锈的铁丝使用的是稀盐酸,不是稀硫酸,故D错误;故选A。12.(2023·北京西城)如下图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D瓶中装的是A.稀盐酸 B.饱和NaCl溶液 C.浓硫酸 D.H2O【答案】C【解析】A.若D瓶中装的是稀盐酸,关闭B阀时,湿润的Cl2经过D瓶,导入C处的仍是湿润的Cl2,则C处干燥的红布条会褪色,A不符合题意;B.若D瓶中装的是饱和NaCl溶液,关闭B阀时,湿润的Cl2经过D瓶,导入C处的仍是湿润的Cl2,则C处干燥的红布条会褪色,B不符合题意;C.若D瓶中装的是浓硫酸,关闭B阀时,湿润的Cl2经过D瓶,氯气被浓硫酸干燥,导入C处的是干燥的Cl2,Cl2没有漂白性,C处干燥的红布条不会褪色,C符合题意;D.若D瓶中装的是H2O,关闭B阀时,湿润的Cl2经过D瓶,导入C处的仍是湿润的Cl2,则C处干燥的红布条会褪色,D不符合题意;答案选C。13.(2023·上海浦东新)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是(
)A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A.10gNaOH固体的物质的量为=0.25mol,溶解在水中配成250mL溶液,NaOH的物质的量浓度为=1mol/L,故A不选;B.80gSO3的物质的量为=1mol,溶于水和水反应:SO3+H2O=H2SO4,硫酸的物质的量也为1mol,配成1L溶液,溶液体积为1L,所以H2SO4的物质的量浓度为=1mol/L,故B不选;C.将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水,溶液体积不是50mL,所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算,故C选;D.标况下,22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L,溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为=1mol/L,故D不选;故选C。14.(2023·高一课时练习)下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水B.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOHC.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物【答案】C【解析】A.过氧化钠与水发生歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B.过氧化钠为淡黄色固体,氧化钠为白色固体,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,故B错误;C.氧化钠中阴离子为氧离子,过氧化钠中阴离子为过氧根离子,则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1,故C正确;D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,故D错误;故选:C。15.(2023·重庆沙坪坝)下列关于物质的量浓度表述正确的是A.在标准状况下,VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为mol/LB.0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC.将40g氢氧化钠固体溶于1L水中,物质的量浓度为1mol/LD.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L【答案】D【解析】A.VL氨气与1L水的体积不能相加,溶液的体积不是(V+1)L,A错误;B.溶液的体积未知,无法算出物质的量,B错误;C.1L水溶解氢氧化钠后,溶液体积不再是1L,C错误;D.根据质量分数与物质的量浓度的换算cB=mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度=mol·L-1=11.9mol·L-1,D正确;答案选D。16.(2023·全国·高一假期作业)下列有关溶液配制正确的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏B.要配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液,需称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线C.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线D.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液【答案】C【解析】A.分液漏斗与容量瓶使用前均需要检漏,A错误;B.容量瓶不能用来溶解物质,B错误;C.加水至液面距刻度线1~2cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,C正确;D.不能直接在容量瓶中溶解固体,D错误;故答案选C。二、实验题17.(2023·新疆昌吉)(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:(1)该反应中生成氯气的化学方程式为:__。(2)连接上述仪器的正确顺序是:(填各接口处的字母)E接___接___,___接___接___,___接__。___。(3)在装置中,①饱和食盐水起的作用是__。②浓硫酸起的作用是__。③NaOH溶液的作用是__。(4)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:__。【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCDABHGF吸收Cl2中HCl干燥Cl2吸收末反应的Cl2,防止直接排放到空气中引起污染2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,需要固体-液体加热发生装置生成氯气,用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体,通过浓硫酸除去氯气中的水蒸气,并因为氯气密度比空气大,所以用导气管长进短出的集气瓶收集氯气,最后氯气是酸性气体,并且污染空气,所以用碱液来吸收多余的氯气,防止污染空气。(1)根据分析知二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)根据分析知仪器的正确顺序是CDABHGF,故答案为:CDABHGF;(3)根据分析知用饱和食盐水除氯气中的氯化氢杂质气体,用浓硫酸除去氯气中的水蒸气,得到干燥的纯净的氯气,用NaOH溶液作为尾气吸收试剂,吸收氯气防止污染空气,故答案为:①吸收Cl2中HCl,②干燥Cl2,③吸收末反应的Cl2,防止直接排放到空气中引起污染;(4)工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18.(2023·吉林)(14分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。(1)下列说法不正确的是_______(填字母)A.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强B.侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3C.图示转化反应都是氧化还原反应D.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝,并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_______。(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用,否则可能产生使人中毒的气体,请解释其原因_______(用离子方程式表示)。(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_______。(5)实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气,请写出该反应的离子方程式_______。(6)已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体,标况下的体积为89.6L时,转移的电子的物质的量为_______mol,反应消耗的KClO3为_______g。【答案】(1)C(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(4)安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白雾(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(6)4490【解析】(1)A.碳酸氢钠热稳定性较差,受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,因此碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差,故A说法正确;B.侯氏制碱法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,因此侯氏制碱法最终获得碳酸钠,故B说法正确;C.氯化钠与CO2、NH3反应、碳酸氢钠受热分解均不属于氧化还原反应,故C说法错误;D.焰色试验中用盐酸洗涤,多数金属氯化物沸点较低,容易除去铂丝表面的杂质,然后灼烧至与原来的火焰颜色相同为止,故D说法正确;答案为C;(2)氯气与氢氧化钙溶液发生歧化反应,其反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;(3)次氯酸钠与盐酸反应发生归中反应,生成氯气,其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;(4)氢气在氯气中燃烧的现象:安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白雾;故答案为安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白雾;(5)利用二氧化锰的氧化性强于氯气,其离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;(6)根据反应方程式,Cl元素的化合价由+5降低为+4价,C的化合价由+3升高为+4价,生成标准状况下89.6LClO2气体,转移电子物质的量为=4mol;根据反应方程式,消耗KClO3的质量为=490g;故答案为4;490;19.(2022·高一单元测试)(16分)回答下列问题(1)0.5mol水中含有___________个水分子;9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。(3)标准状况下,和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀,则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+,则Na2R的摩尔质量为___________,R的相对原子质量为___________。(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下,11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是___________。【答案】(1)0.5NA49g(2)0.4mol/L(3)33.6L(4)1.2mol/L(5)62g/mol16(6)1:4【解析】(1)0.5mol水中含有水分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA;9g水的物质的量为=0.5mol,分子数为0.5NA,0.5mol硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关,是硫酸钠浓度的2倍,故Na+的物质的量浓度为0.4mol/L。(3)2molNH3的氢原子为6mol,故CH4的物质的量为1.5mol,标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。(4)n(SO)=n(Ba2+)=0.2L×0.9mol/L=0.18mol,所以n(Al3+)=0.18mol×=0.12mol,则100mL溶液中c(Al3+)==1.2mol/L,原溶液中c(AI+)浓度为1.2mol/L。(5)Na2R的物质的量为0.2mol,Na2R的摩尔质量为=62g/mol,R的相对原子质量为62-23×2=16。(6)在标准状况下,11.2L“人造空气”的物质的量为0.5mol,质量为4.8g,设氧气的物质的量为xmol,氦气的物质的量为ymol,则x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g解得x=0.1mol,y=0.4mol,氧气和氦气的分子数之比是1:4。20.(2023·安徽)(16分)回答下列问题:(1)质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为,而等体积混合时为;质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时,其质量分数也为,而等体积混合时则为,则a、b、c之间的大小关系为_______。A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.不能比较(2)标准状况下,将VLHCl气体溶于水中,所得溶液密度为。则此溶液物质的量浓度为_______。(3)用质量分数为的浓盐酸密度为配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸。试回答下列问题:①配制稀盐酸时,应选用容量为_______mL的容量瓶;②经计算需要_______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的_______。A.5mL③在量取浓盐酸后,进行了下列操作:a.等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线处,改用胶头滴管加蒸馏水,
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