河南省新乡市封丘县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

河南省新乡市封丘县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1．生活中的下列做法或现象主要体现化学变化的是（）A．用汽油去除油污B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C．水加热后汽化D．用天然气作燃料煮饭2．2023年8月19日是第六届零废弃日，本届零废弃日的主题是“从零开始，自在生活”，下列有关废弃物的说法或处理不正确的是（）A．易拉罐属于可回收垃圾B．将菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中C．废旧电池属于有害垃圾D．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋3．物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是（）A．蒸馏水 B．雨后的空气 C．生铁 D．煤4．水是一种重要的溶剂，下列物质中不是以水为溶剂的是（）A．食盐水 B．白酒 C．碘酒溶液 D．硫酸铜溶液5．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙中氯元素的化合价为（）A．-1 B．+1 C．+2 D．+46．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（）A．溶解 B．点燃酒精灯C．滴加液体 D．塞紧橡胶塞7．2023年8月24日日本启动福岛核污染水排海，日本泄漏的核污染水中含有大量的放射性元素，如氚、碘、锶、铯-137等，与铯-137不同，天然存在的是铯-133，下图是该元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（）A．图中m的值为8B．该元素的化学符号是CsC．该铯原子的核内质子数为55D．该元素位于元素周期表第一周期8．最早的皮蛋制作方法用到炭灰(主要成分为碳酸钾)和石灰(主要成分为氧化钙)等原料，其中的反应为CaO+H2O+K2CO3=nKOH+mX，X可用于实验室制备二氧化碳，则m的数值是（）A．1 B．2 C．3 D．49．下列事实的结论或解释中不正确的是（）A．打开汽水，瓶口冒出大量气泡——气体溶解度随压强减小而增大B．煮茶时茶香四溢——说明分子在不断运动C．真金不怕火炼——体现金的化学性质稳定D．洗涤剂可以除油污——乳化作用10．实验室配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是（）A．用量筒量取水时仰视读数B．称量时，右盘的砝码生锈了C．将量筒中的水倒入烧杯中时，原烧杯壁上沾有少量水珠D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．溶液是无色透明的，则无色透明的液体都是溶液B．铝在空气中比铁更耐腐蚀，则铝的金属活动性弱于铁C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则所有物质的溶解度都随温度的升高而增大12．下列实验方案设计不正确的是（）A．区分氯化钠固体与氢氧化钠固体——取样，分别加入适量的水中，触摸外壁B．区分硬水和软水——取样，分别加入肥皂水，振荡C．除去ZnCl2溶液中的少量盐酸——加入适量的锌D．除去二氧化碳中的一氧化碳——点燃13．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（）A．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸B．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体C．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物14．由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.18g氢气，则金属混合物的组成可能是（）A．铁和铜 B．铝和镁 C．铁和铝 D．镁和铁二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15．空气中体积分数约为78%的气体是；构成氯化钠的微粒名称是。16．小海用下图所示装置对浑浊的河水进行过滤，该图操作中存在的一处明显错误为；天然水多为硬水，生活中降低水硬度的方法是。17．实验化学小组用上图所示装置进行实验探究。滴入过氧化氢溶液后，试管内发生反应的化学方程式为，此处二氧化锰起作用；在燃烧管下放置装有80℃热水的大烧杯，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，据此现象得出燃烧需要的条件是。18．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t2℃时，分别将等质量的甲、乙固体加入等量水中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象。（1）P点表示的意义是。（2）B烧杯中加入的物质为(选填“甲”或“乙”)。（3）将t2℃时，甲的饱和溶液75g稀释到10%，需加水g。19．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示(“→”表示转化关系，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。甲是目前世界上年产量最高的金属，乙的溶液呈蓝色。（1）甲的化学式为。（2）若试剂X是盐酸，则甲→丙的基本反应类型为；乙→丙的化学方程式为。20．化石燃料的燃烧产生了大量的CO2，加剧了大气层的效应；用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火主要原理是；一定质量的乙烯(C2H4)燃烧后生成4.4gCO2和1.4gCO以及一定质量的水，该反应的化学方程式为。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21．化学与生活、生产密切联系，请回答下列问题：（1）“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因。（2）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱(氢氧化钠)、氢气、氯气(Cl2)，请写出该反应的化学方程式。22．下图是某学生自行设计的实验室制备二氧化碳并验证其性质的实验方案。（1）图A是该学生利用烧杯、干燥管和单孔橡胶塞组成的制备CO2的发生装置，打开止水夹，石灰石和稀盐酸接触，请写出此时发生反应的化学方程式。（2）图B为该学生设计的有关CO2性质的实验过程简图，从此实验中能得到什么结论?23．在一定质量的Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。（1）写出一个有关反应的化学方程式。（2）滤液中含有的溶质有哪些?（3）将过滤后所得固体加入足量的稀硫酸中，观察到什么现象?24．下图是实验室中制取气体的常见装置。（1）写出一个用装置A制取O2的化学方程式。（2）若实验室选用装置B制取O2，请将装置B图补画完整。（3）若用装置C采用排空气法收集O2，写出检验氧气收集满的方法。四、综合应用题(共10分)25．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）铁制品锈蚀，是铁与空气中的发生了化学反应。日常生活中，菜刀一般采用的防锈措施是。（2）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序。（3）2023年5月30日，“神舟十六号”载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。飞船上航天员呼出的二氧化碳通过氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，生成碳酸锂(Li2CO3)和水，有关反应的化学方程式为；飞船上用到了许多金属材料，如钛合金，钛合金具有的优异性能是(写一条)。（4）下图是模拟工业炼铁的实验。①实验时，甲处观察到的现象是。②装置乙的作用是什么?。（5）工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、汽油是很重要的有机溶剂，用汽油去除油污是利用了油污易溶于汽油从而去除油污的过程，该过程无新物质生成，属于物理变化，故选项A不符题意；

B、铅笔芯粉末的主要成分为石墨，具有滑腻感，灌入门锁起到润滑的作用，易于打开，该过程无新物质属于物理变化，故选项B不符合题意；

C、水加热后汽化，只是改变了水分子之间的距离，无新物质生成，属于物理变化，故选项C不符合题意；

D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，该过程属于化学变化，故选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化来分析解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、易拉罐是由金属材料制成的，可回收再利用，故选项A正确；

B、菜叶、剩饭属于“厨余”垃圾，故应该将菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中，故选项B正确；

C、电池中通常含有金属镉、汞等重金属，故废旧电池属于有害垃圾，故选项C正确；

D、塑料餐盒、废纸直接点燃会放出大量的有毒气体，造成空气污染；掩埋会造成土壤和地下水的污染，故塑料餐盒、废纸不能直接点燃处理或掩埋，故选项D不正确。

故选：D。

【分析】A、根据金属材料的回收再利用来分析；

B、根据垃圾的种类与分类的方法来分析；

C、根据废旧电池的组成成分以及对环境的危害来分析；

D、根据塑料餐盒、废纸燃烧产生的有害气体来分析3．【答案】A【解析】【解答】A、蒸馏水是通过加热至水沸腾，将水蒸气冷凝下来得到的纯净水，属于纯净物，故选项A符合题意；

B、空气是混合物，雨后的空气也是混合物，故选项B不符合题意；

C、生铁是铁碳合金，主要成分是铁，还含有碳等少量的其它元素，属于混合物，故选项C不符合题意；

D、煤是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要元素是碳，还有少量的氢、氧、氮、硫等元素，故选项D不符合题意；

故选：A。

【分析】A、根据蒸馏水的制取原理来分析；

B、根据雨后空气的组成成分来分析；

C、根据生铁的组成成分来分析；

D、根据煤的组成来分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、食盐水是将食盐溶于水得到的食盐的水溶液，溶质是食盐，溶剂是水，故选项A不符合题意；

B、白酒是将酒精溶解在水中形成的酒精的水溶液，溶质是酒精，溶剂是水，故选项B不符合题意；

C、碘酒溶液是将碘溶于酒精所形成的碘的酒精溶液，溶质是碘单质，溶剂是酒精，故选项C符合题意；

D、硫酸铜溶于水得到硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水，故选项D不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据食盐水的的组成来分析；

B、根据白酒的组成来分析；

C、根据碘酒的组成来分析；

D、根据硫酸铜溶液的组成来分析。5．【答案】B【解析】【解答】次氯酸钙[Ca(ClO)2]中，Ca元素的化合价为+2价，O元素的化合价为：-2价，设Cl元素的化合价为：x，则有：(+2)+2×【x+（-2）】=0，解得x=+1，故选项B符合题意，选型A、C、D不符合题意。

故选：B。

【分析】根据有关化合价的计算方法：化合物中各元素的化合价代数和为零来分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、不能直接在量筒中溶解物质，应该在烧杯中溶解，恢复至室温后再转移至量筒中，图中操作错误；

B、用燃着的酒精灯点燃取另一盏酒精灯，易造成酒精的溢出引发火灾，图中操作错误；

C、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管的正上方滴加，不能伸入试管内部或贴到试管壁上，图中操作正确；

D、把橡胶塞慢慢转动塞进试管口，切勿将试管抵在桌面上使劲塞进塞子，以免压破试管，且手不能压在导管上，易折断导管伤手，图中操作错误；

故选：C。

【分析】A、根据量筒不能作为溶解物质的容器来分析；

B、根据酒精灯的使用方法和注意事项来分析；

C、根据向试管内滴加液体的操作方法来分析；

D、根据橡胶塞塞入试管口的操作7．【答案】D【解析】【解答】A、根据原子的核电荷数=质子数=核外电子数，有：55=2+8+18+18+m+1，m=8，故选项A正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，该元素的化学符号是Cs，故选项B正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为55，故选项C正确；

D、根据图中的原子结构示意图，该元素核外共有6个电子层，说明该元素位于元素周期表的第六周期，故选项D错误；

故选：D。

【分析】A、根据原子的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数来分析解答；

B、根据元素周期表中的一格信息来分析解答；

C、根据元素周期表中的一格信息来分析解答；

D、根据图中的原子结构示意图来分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和个数都不变，反应前后各原子的个数为：Ca原子1个，O原子5个，H原子2个，K原子2个；且X可用于实验室制备二氧化碳，X为CaCO3，

m=1，故选项A正确，选项B、C、D错误；

故选：A。

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和个数都不变来分析解答。9．【答案】A【解析】【解答】A、气体溶解度随压强减小而减小，因此打开汽水，瓶口冒出大量气泡，故A说法错误；

B、者茶时茶香四溢说明分子在不断的运动，该说法完全正确，故B说法正确；

C、真金不怕火炼体现金的化学性质稳定，高温加热时也不与氧气反应，故C说法正确；

D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此洗涤剂可以除油污，故D说法正确。

故选：A。

【分析】A、根据压强对气体溶解度的影响来分析；

B、根据分子的性质来分析；

C、根据金的化学性质来分析；

D、根据除油污的原理来分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际体积小，实际量取的水的体积偏大，会导致溶液溶质质量分数偏小，故选项A不符合题意；

B、砝码生锈，砝码的表面生成了金属氧化物，质量增大，用生锈的砝码称量氯化钠质量偏大，用所称的氯化钠配制氯化钠溶液，溶液的质量分数偏大，故选项B符合题意；

C、将量筒中的水倒入烧杯中时，原烧杯壁上沾有少量水珠，会造成实际量取水的体积偏大，会导致所配氯化钠溶液的质量分数偏小，故选项C不符合题意；

D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液的溶质质量分数不会改变，故选项D不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据量筒量取液体体积时读数方法和误差分析；

B、根据托盘天平称量的注意事项来分析；

C、根据配置一定质量分数溶液的方法来分析；

D、根据溶液的性质来分析。11．【答案】C【解析】【解答】A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液是透明的，不一定是无色的，而无色透明的液体不一定是溶液，故选项A错误；

B、铝比铁活泼，在空气中很容易被氧化，表面形成致密的氧化膜，保护了铝被进一步氧化；而铁在潮湿的空气中也容易被氧化，形成的氧化膜是疏松的，对铁不能起保护作用，故铝在空气中比铁更耐腐蚀，故选项B错误；

C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，该说法正确，故选项C正确；

D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，而也有少量的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，入氢氧化钙，故选项D错误；

故选C。

【分析】A、根据溶液的性质和特征来分析；

B、根据铝和铁的金属活动顺序以及在空气中形成氧化膜的特征来分析；

C、根据含碳元素的物质燃烧产物来分析；

D、根据固体物质的溶解度随温度的改变而变化的一般规律和特殊性来分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水温度几乎没有什么变化，区分氯化钠固体与氢氧化钠固体——取样，分别加入适量的水中，触摸外壁，该操作正确；

B、软水遇肥皂水振荡会产生大量的泡沫；而硬水遇肥皂水振荡产生的泡沫很少，故区分硬水和软水——取样，分别加入肥皂水，振荡，该操作正确；

C、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故除去ZnCl2溶液中的少量盐酸——加入适量的锌，该操作正确；

D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳可以燃烧，但二氧化碳中含有少量杂质一氧化碳，无法点燃，故除去二氧化碳中的一氧化碳通过点燃的操作不正确；

故选D。

【分析】A、根据氯化钠和氢氧化钠溶于水的热效应差异来分析；

B、根据区分软水和硬水的方法来分析；

C、根据锌和盐酸化学反应原理来分析；

D、根据二氧化碳的性质来分析。13．【答案】B【解析】【解答】A、锌和铁分别与稀盐酸反应生成氢气的量的关系为：Zn——H2，Fe——H2

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可知等质量的Zn和Fe分别与等浓度的稀盐酸反应生成氢气，Fe比Zn多，故选项A对应关系正确；

B、在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，溶液中KNO3的质量不会变化，溶液的质量不会变化，故选项B对应关系不正确；

C、用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量，红磷开始燃烧，放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，压强增大；当红磷燃烧至瓶内氧气耗尽且冷却后，压强减少并小于开始的压强，故选项C对应关系正确；

D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，随着氧气的放出，固体质量减小，氯元素的质量不变，故氯元素的质量分数逐渐增大至氧气不再放出为止，故选项D对应关系正确；

故选B。

【分析】A、根据Zn、Fe分别与稀盐酸反应的量的的关系来分析；

B、根据饱和溶液的性质来分析；

C、根据红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量的原理来分析；

D、根据氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热的质量变化和不变的因素来分析。14．【答案】A【解析】【解答】①设xg镁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.18gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.18g

得：242=x0.18Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562y0.18g

得：562=y0.182Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546z0.18g

得：546=z0.18g，解得：z=1.62g＜5.6g，

由上述三个反应可知，若铝和镁的混合物与足量的稀硫酸反应得到0.18g氢气，需要铝和镁的混合物的质量在1.62g与2.16g之间，故选项B错误；

若铝和铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到0.18g氢气，需要铝和铁的混合物的质量在1.62g与5.04g之间，故选项C错误；

15．【答案】氮气(或N2)；钠离子、氯离子【解析】【解答】空气的组成以氮气和氧气为主，各种成分的体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质占0.03%。需要注意的是这里的百分数是体积分数；氯化钠是离子化合物，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子；

故答案为：氮气(或N2)；钠离子、氯离子

【分析】根据空气的组成成分及各组分的体积含量来分析；根据构成离子化合物的微粒来分析。16．【答案】未使用玻璃棒引流(合理即可)；煮沸【解析】【解答】过滤操作的基本要领是“一贴、二低、三靠”一贴即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防止气泡减慢过滤速度。）二低1、滤纸边缘略低于漏斗边缘。2、液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不净。）三靠1、倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。2、玻璃棒下端抵靠在三层源纸处。3、漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。该图操作中存在的一处明显错误为：倾倒时烧杯杯口没有紧靠玻璃棒上，即没有用玻璃棒引流；日常生活中降低水硬度的最简单，也是最常用的方法是煮沸；

故答案为：未使用玻璃棒引流；煮沸

【分析】根据过滤操作的基本要领：“一贴、二低、三靠”，结合图示的操作来分析解答；根据硬水软化的方法来分析解答。17．【答案】2H2O2MnO2__2H【解析】【解答】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，发生分解反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑，该反应中二氧化锰起催化作用；在燃烧管下放置装有80℃热水的大烧杯，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明80℃热水的温度已经达到或超过了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，白磷的着火点低，红磷的着火点高。此现象得出燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点；

故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O18．【答案】（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同（2）甲（3）175【解析】【解答】(1)、根据图中所示甲、乙两种固体物质的溶解度曲线在t1℃时的交点p对应的溶解度为30g，表面在t1℃时甲、乙两种固体物质的溶解度相同；

故答案为：t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；

(2)、由图中所示，t2℃时甲物质的溶解度为50g，大于乙物质的溶解度为40g，将等质量的甲、乙固体加入等量水中，充分溶解后，A烧杯中固体物质没有完全溶解，而B烧杯中固体物质已完全溶解，故B烧杯中加入的是溶解度大的甲物质；

故答案为：甲

(3)、t2℃时，甲的溶解度为50g，甲的饱和溶液75g稀释到10%，设需加水的质量为x，则有：

75×5050＋100=（75+x）×10%，解得：x=175g；

故答案为：175g

【分析】(1)、根据溶解度曲线图像来分析；

(2)、根据溶解度曲线判断甲、乙两物质溶解度的大小及实验现象来分析；

19．【答案】（1）Fe（2）置换反应；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【解答】(1)、根据题中信息：甲是目前世界上年产量最高的金属，该金属是铁；乙的溶液呈蓝色，说明乙溶液中的溶质是铜的化合物；

故答案为：Fe

(2)、若试剂X是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应为置换反应，丙为氯化亚铁，乙为氯化铜，氯化铜与铁发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，该反应的方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

故答案为：置换反应；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

【分析】(1)、根据转化关系图和反应现象来分析；

(2)、根据转化关系图和反应现象来分析。20．【答案】温室；隔绝氧气(或空气)；3C2H4+8O2点燃__4CO2+2CO+6H【解析】【解答】化石燃料的燃烧产生了大量的CO2，加剧了大气层的温室效应；由酒精引发的小面积着火，可用湿抹布扑灭，其原理是抹布将空气（氧气）与酒精隔离开来，酒精缺氧而熄灭；乙烯(C2H4）中碳、氢元素的质量比为C：H=(12×2)：(1×4)=6：1，乙烯(C2H4)燃烧后生成4.4gCO2和1.4gCO，两种氧化物的碳元素的总质量为：4.4g×1212＋32＋1.4g×1212＋16=1.8g，氢元素的质量为：1.8g×16=0.3g，水的质量为：0.3g×182=2.7g，则生成物二氧化碳、一氧化碳、水的分子数之比为CO2：CO：H2O=4.412＋32：1.412＋16：2.72＋16=2:1:3，根据质量守恒定律，可得乙烯(C2H4)燃烧的方程式为：3C2H4+8O2点燃__4CO2+2CO+6H2O；

21．【答案】（1）温度升高，分子间的间隔增大(合理即可)（2）2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl【解析】【解答】(1)、夏天天气热，自行车车胎内温度升高，气体分子间的距离增大，导致压强增大，故“夏天易爆胎”；

故答案为：温度升高，分子间的间隔增大

(2)、工业上电解饱和食盐水可制取烧碱(氢氧化钠)、氢气、氯气(Cl2)，该反应的反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气、氯气，反应的条件是通电，该反应的方程式为：2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）二氧化碳的密度比空气大(合理即可)【解析】【解答】(1)、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)、向烧杯中倾倒二氧化碳后，装有空气的气球上浮，说明二氧化碳比空气重；

故答案为：二氧化碳的密度比空气大

【分析】(1)、根据实验室制取二氧化碳的反应原理来分析；

(2)、根据实验现象来分析。23．【答案】（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2[或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2]（2）硝酸镁、硝酸锌[或Mg(NO3)2、Zn(NO3)2]（3）固体部分溶解，有气泡产生(合理即可)【解析】【解答】(1)、根据金属性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，排在前面的金属单质能将后面的金属从其化合物中置换出来，且金属性相差最大的金属，最先发生置换反应，将过量的锌粉加入到一定质量的Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2混合溶液中，首先发生反应：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，接着发生反应：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2；

故答案为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2[或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2]

(2)、根据金属性由强到弱的顺序：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，Mg(NO3)2与锌粉不反应，锌粉过量，Cu(NO3)2、AgNO3与锌粉完全反应转化为Zn(NO3)2，完全反应后过滤，得到的固体为银、铜和锌的混合物，滤液中的溶质为Zn(NO3)2和Mg(NO3)2；

故答案为：硝酸镁、硝酸锌[或Mg(NO3)2、Zn(NO3)2]

(3)、由于加入的锌粉过量，过滤得到的固体为银、铜和锌的混合物，将过滤后所得固体加入足量的稀硫酸中，锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜和银不反应，故可观察到固体部分溶解，有气泡产生；

故答案为：固体部分溶解，有气泡产生

【分析】(1)、根据金属活动性来分析；

(2)、根据发生的化学反应来分析；

(3)、根据金属活动性来分析。24．【答案】（1）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3MnO（2）（3）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则收集满(合理即可)【解析】【解答】(1)、图中装置A为固固加热制取气体的发生装置，若利用该装制取氧气，可选用高锰酸钾受热分解，也可以选用氯酸钾与二氧化锰的混合物在加热的条件下制取氧气，其反应方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3MnO2__2KCl+3O2↑)；

故答案为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+