福建省南平市建瓯南雅第一中学高三化学模拟试题含解析

福建省南平市建瓯南雅第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属Mg中含有的结构粒子是

（）

A．Mg原子

B．只有Mg2+

C．Mg原子和Mg2+

D．Mg2+与自由电子参考答案：答案：D2.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料﹣﹣赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列说法正确的是（）A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．【解答】解：赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．A．氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B．用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸铵会生成NH4VO3沉淀，反应向更生成难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，不能加入过量的盐酸，故C错误；D．加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质准备工艺流程，易根据问题进行分析解答，熟练掌握元素化合物性质，对工艺流程题目关键是理解整个过程，常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等，而涉及的元素化合物多是中学比较陌生的，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力．3.常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝amol/L,c(OH－)＝bmol/L,且a·b＝1×10－28，

该溶液中可能大量共存的离子是（

）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO

②Na＋、NO、K＋、CO③K＋、SO、Na＋、AlO

④Cu2＋、NO、Al3＋、SO

A．只有①④

B．只有②③

C．①②③④

D．①②③④都不能参考答案：答案：C4.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是

A．x＝2

B．反应开始2min内，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1

C．2min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小

D．2min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大参考答案：C略5.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O参考答案：D略6.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①该反应的平衡常数k的表达式为．②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是．A、容器中压强不变

B、混合气体中CO浓度不变C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．表二：时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2（g）的转化率α=．参考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断．③依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算．解答：解：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：K=；②A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；故答案为：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0变化浓度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡浓度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由题意知，850℃时，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率==60%，故答案为：0.12mol/L、60%．点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等．7.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3参考答案：D略8.某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是 （

） A．该有机物既有氧化性又有还原性

B．该有机物能发生银镜反应 C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

D．该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略9.下列说法中，错误的是(

)①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A．①②⑥

B．④⑤

C．③④⑦

D．③④⑤⑦参考答案：D解析：③将钢闸门与电源负极相连，防止其在海水中被腐蚀，错误；④Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，错误；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，铝与NaOH反应时铝是还原剂，而Cl2和NaOH反应时氯气即是氧化剂又是还原剂，故两单质的作用不同，错误；⑦制备FeCl3、CuCl2固体时由于Fe3+、Cu2+都能发生水解，故不能采用将溶液直接蒸干的方法，错误。10.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（

）

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX参考答案：C略11.参考答案：B略12.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为18.4mol·L－１B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－１的稀硫酸需取该硫酸共50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%参考答案：AC13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）A．X、Y、W元素的原子半径依次递增B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（O）＜X（C）＜W（Si），故A错误；B．非金属性C＞Si＞Al，故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸＜硅酸＜碳酸，故B错误；C．C、Si分别与O形成化合物中CO、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，故C错误；D．Al、Si分别与O形成的化合物分别为氧化铝、二氧化硅，均可作为耐高温材料，故D正确，故选：D．14.一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B、通过油脂的碱性水解来制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：C略15.将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（）A．60mL

B．90mL

C．120mL

D．150mL参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol×（5﹣2）=0.18mol，最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09L=90mL，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下

请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？______________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）_____________________。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________________________________________________