2025年粤教沪科版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修1化学上册月考试卷318考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠投入水中：B.氯气通入石灰乳中制漂白粉：C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：D.食醋除水垢：2、下列有关说法正确的是A.中子数为10的氧原子：B.氯原子的结构示意图：C.原子学说是由汤姆生提出的D.水的摩尔质量为183、下列说法不正确的是A.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3mol水作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为2molC.已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，当反应中生成0.5molCu3P，参加反应的P为1.1molD.已知硝酸铵在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为3:14、下列说法正确的是A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D−核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原子序数为则乙的原子序数可能为D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第IIA族,原子序数为乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为5、下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是A.氯化钠B.二氧化碳C.乙醇D.氯化氢6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB.12g金刚石中含有C-C键数为4NAC.标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1NAD.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA7、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.8、北京申办2022年冬奥会时提出“绿色办奥”理念，我国正运用高科技为绿色环保理念的实施保驾护航。下列做法不符合上述理念的是A.建筑垃圾就地焚烧，节省运输费用B.低碳排放，整体能耗降低C.二氧化碳循环使用D.张家口的风电、光伏等电能进入北京评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为____________，Ca2+的结构示意图为____________。

(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中；原子半径最小的是____________(填元素符号，下同)，最大的是____________。

(4)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：____________。10、铅是一种高密度；柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日；铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。

(1)Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。

(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在，也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________，的空间构型____________。

(3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________

A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键。

(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料，具有钙钛矿()的立方结构；其晶胞如图所示：

①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。

③晶体的晶胞边长为anm，其晶体密度为d则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_____________11、铝是生活中非常常见的一种金属；运用所学知识回答：

(1)金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是_______。

(2)铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了_______。

(3)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是(用化学方程式表示)_______。

(4)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为_______。12、（1）某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁；铝的质量分数；设计了如下实验方案：

取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为___________。

（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应；产生3.12g沉淀。

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为____________溶液，理由是：____________________________________甲溶液的物质的量浓度是多少？

___________________________13、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸；得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：

（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别_______和_______。

（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________

（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象____________________原因（用离子方程式表示）__________________________

（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。14、有四种短周期元素；相关信息如下表。

。元素。

相关信息。

A

气态氢化物极易溶于水；水溶液显碱性。

B

焰色反应为黄色。

C

-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同。

D

单质是黄绿色气体；可用于自来水消毒。

请根据表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

（3）B与C所形成化合物的电子式为____；

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是___(填字母)。

a.常温下；两种单质的熔点不同。

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误16、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误17、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误18、在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_____________)A.正确B.错误19、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)22、实验室需配制0.10mol·L－1NaCl溶液250mL。

(1)容量瓶上需要标有_________。

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式。

(2)按下列操作步骤填上适当的文字；以使整个操作完整。

第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

天平（精确到0.1g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。

第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

第三步：称量。

①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入________中。

第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是：_________________________________

第五步：转移；洗涤。

第六步：_____________________________________。

第七步：____________________________________。

第八步：将配好的溶液静置一段时间后；倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间；名称及浓度。

(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。23、Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量；观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是____。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_________。

（3）资料显示：SCN－的电子式为甲同学猜想SCN−可能被Cl2氧化了；他进行了如下研究。

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN−中被氧化的元素是____。

②甲同学通过实验证明了SCN−中氮元素转化为已知SCN−中碳元素没有被氧化，若SCN−与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是__mol。

Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染。写出NaCN的电子式__________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN−被双氧水氧化为同时放出NH3，该反应的离子方程式：________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共20分)24、写出下列反应的离子方程式。

(1)镁与稀硫酸反应：____________

(2)碳酸钙中加入稀盐酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液与H2SO4溶液混合：____________

(5)向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液：____________

(6)用FeCl3制备胶体：____________25、“生活无处不化学”；请你回答下列问题。

（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)；②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水；其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。

（2）生活中遇到下列问题；不涉及到化学变化的是________。

①用四氯化碳可擦去圆珠笔油②自来水厂用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）当前；环境治理已成为重要的民生工程。

①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S；发生反应的化学方程式为_____________________。

（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。26、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。27、已知A；B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大；其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是__。

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体的密度表达式为__。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．氢原子不守恒，离子方程式应为A项错误；

B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉；石灰乳不能拆成离子，B项错误；

C．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液，则与都过量，由OH-的量确定与的用量；C项正确；

D．醋酸为弱酸，不能拆成离子，离子方程式应为D项错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

A选项，中子数为10的氧原子：中子数=质量数-质子数，故A正确；

B选项，是氯离子的结构示意图；故B错误；

C选项；原子学说是由道尔顿提出的，故C错误；

D选项；水的摩尔质量为18g/mol，故D错误。

综上所述，答案为A。3、D【分析】【详解】

A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，若3molFe2+参加反应，则有2molFe2+从+2价升高到+3价，2molFe2+作还原剂；S2O中硫元素的化合价升高，S2O作还原剂；氧气中氧元素的化合价降低；氧气作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:（2+2）=1:4，故A正确；

B．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，被水还原的BrF3中溴原子得到电子的物质的量等于作为还原剂的水中氧原子失去电子的物质的量，若有3mol水作还原剂时，氧原子失去电子的物质的量为6mol，BrF3中溴被还原，化合价从+3价降低到0价，1molBrF3得到3mol电子，要得到6mol电子，需要BrF3的物质的量为2mol；故B正确；

C．配平后的反应为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，当反应中生成5molCu3P时，参加反应的P为11mol，所以当反应中生成0.5molCu3P时；参加反应的P为1.1mol，故C正确；

D．在4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O中，NH中的-3价氮化合价升高到0价，被氧化；NO中的+5价氮的化合价降低到0价和+4价；被还原，所以被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为1:1，故D错误；

故选D。4、B【分析】【详解】

氢和锂是同一主族的两种元素；其原子序数之差为2，故A错误；

D−核外有36个电子，则D原子有35个电子，为Br元素，Br位于第四周期第ⅦA族；故B正确；

同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x+4；故C错误；

同一周期第ⅠA族与第ⅢA族之间原子序数之差可能为2；12和26；乙原子序数不可能为x+19，故D错误。

故选B。5、D【分析】【分析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；物质能够导电，说明该物质中存在自由移动电子或者阴阳离子；在水溶液中能导电的物质不一定是电解质。

【详解】

A项；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电；故A错误；

B项；酒精不导电；在水溶液中不导电，酒精为非电解质，故B错误；

C项；二氧化碳是非电解质；溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，故C错误；

D项；氯化氢为电解质；氯化氢不导电，只有在溶液中才能导电，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查物质的分类，涉及了物质的导电性、电解质与非电解质的判断，明确物质能够导电的条件，掌握电解质与非电解质的概念及判断方法是解答关键。6、D【分析】【详解】

A．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g；故A错误；

B．每个C原子与其他4个C原子共用4个C−C键，相当于每个C原子占有4×=2个C−C键，1mol金刚石含2molC−C键，数目为2NA；故B错误；

C．三氧化硫标准状况下不是气体，在标准状况下，2.24L三氧化硫不是0.1mol，则三氧化硫中所含分子数不为0.1NA；故C错误；

D．乙烯与环丁烷具有相同的最简式CH2，其摩尔质量为14g/mol，若其质量为28g，相当于含有CH2的物质的量为2mol，碳原子的物质的量也是2mol，碳原子的个数为2NA个；故D正确；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A．铜不能与盐酸反应生成氯化铜；A项错误；

B．与溶液反应不能置换出单质铁，而要生成B项错误；

C．与水反应生成与过量反应生成C项正确；

D．与发生催化氧化反应生成D项错误。

答案选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．焚烧垃圾对环境造成迫坏；不符合绿色环保理念，A项错误；

B．低碳排放；整体能耗降低，降低温室效应，符合绿色环保理念，B项正确；

C．二氧化碳循环使用；降低了碳的排放，符合绿色环保理念，C项正确；

D．风能；太阳能都是比较清洁的能源；对环境无污染，符合绿色环保理念，D项正确；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

(1)Ca为20号元素，质子数与中子数相等的CaCa原子的质量数为40，符号为Ca2+的结构示意图为

(2)硅是14号元素；位于第三周期，第ⅣA族；

(3)同一周期；从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是F，最大的是Ca；

(4)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：【解析】三ⅣAFCa10、略

【分析】【分析】

由Pb在周期表的位置写出它的外围电子排布式，根据SiO2、PbO2、CO2晶体类型判断熔沸点高低，根据元素周期律判断电负性及第一电离能的大小，由密度d=求出NA即可。

【详解】

（1）Pb与C元素同族，最外层电子数为4，位于第六周期，则它的外围电子排布式为6s26p2；因为SiO2是原子晶体，熔沸点很高，PbO2是离子晶体，熔沸点较高，CO2是分子晶体，熔沸点较低，所以三种氧化物的熔沸点从小到大分别为CO222；答案为6s26p2，CO222；SiO2是原子晶体，PbO2是离子晶体，CO2是分子晶体。

（2）CO32-中心原子没有孤电子对，σ键电子对数为3，中心原子的价层电子对数为3，则轨道的杂化类型是sp2；SO42-中心原子为sp3杂化，则SO42-的空间构型为正四面体；答案为sp2；正四面体。

（3）四乙基铅[(CH3CH2)4Pb]中由Pb提供空轨道；有机原子团提供孤电子对形成配位键，乙基中碳原子和碳原子之间；碳原子和氢原子之间形成共价键；答案为CD。

（4）①C、N属于同周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，则电负性CPb；答案为<，>。

②本题属于立方晶胞，AMX3晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构；则卤素阴离子必然位于立方体的6个面的面心，正好构成正八面体；M位于八面体的体心，也是立方体的体心；答案为体心，面心。

③晶体体积V=(a×10-7)3cm3，晶体密度d=g/cm3，则NA==答案为

【点睛】

本题在计算NA值时，特别要注意长度的单位，由纳米要化为厘米，才能与密度的单位相匹配，否则就会得出错误的结果。【解析】是分子晶体，是离子晶体，是原子晶体正四面体CD<>体心面心11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属铝是一种比较活泼的金属；在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化；

(2)铝盐；铁盐水解生成胶体；胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

(3)铝可以和氢氧化钠及水反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；

(4)铝热反应是铝和金属氧化物反应得到金属和氧化铝，铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【解析】铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用胶体2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O312、略

【分析】【分析】

Al可与NaOH溶液反应，而Mg不能，故剩余bg为金属镁；当NaOH过量时，Al(OH)3会与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]而使沉淀溶解；据此解答。

【详解】

(1)当溶液B为NOH溶液时，只有Al与氢氧化钠反应，故剩余bg是镁，铝为(a-b)g，故铝的质量分数为故答案为：

(2)对比②③组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解氢氧化铝的性质，可推知甲为氯化铝，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为0.02×3=0.06mol；氢氧化钠浓度=0.06/0.12=0.5mol/L；②中NaOH部分溶解氢氧化铝，设氯化铝浓度为X，则有：0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02，x=0.5mol/L。故答案为：AlCl3；对比②③组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解氢氧化铝的性质，可推知甲为氯化铝；0.5mol/L。【解析】AlCl3对比②③组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解氢氧化铝的性质，可推知甲为氯化铝；0.5mol/L13、略

【分析】【分析】

（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；1nm-100nm的分散质微粒形成的分散系为胶体，铁离子水解生成胶体；

（2）氢氧化铁胶体制备的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；

（3）①依据胶体聚沉的性质解答；盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和；②氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应；

（4）氢氧化铁胶粒带正电；因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在。

【详解】

（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；制备胶体的过程是，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中形成光亮的通路，发生丁达尔效应，丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；

故答案为：红褐；光亮的通路；溶液；胶体；

（2）氢氧化铁胶体制备的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；

故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；

（3）①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；②氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；所以沉淀溶解，溶液呈黄色；

故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；

（4）氢氧化铁胶粒带正电；因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在。

故答案为：氢氧化铁胶粒带正电；因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在。

【点睛】

胶体的性质是做好本题的关键，胶体的制备，胶体的聚沉都是重点考查的内容。【解析】红褐有光亮的通路溶液胶体Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在14、略

【分析】【分析】

四种短周期元素，A的气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性，则A为N元素，B的焰色反应为黄色，则B为Na元素，C的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，Ar是18号元素；则C为16号元素，C为S元素，D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl元素；据此解答。

【详解】

由上述分析可知；A为N元素，B为Na元素，C为S元素，D为Cl元素；

（1）A为N元素，原子序数为7，核内有7个质子，核外有7个电子，各电子层上电子依次为2，5，其原子结构示意图为有二个电子层，最外层5个电子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案为第二周期第VA族。

（2）B为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，D为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，二者发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；答案为OH-+H+=H2O。

（3）B为Na元素，C为S元素，二者形成化合物为Na2S，Na2S结构中钠离子与硫离子形成离子键，属于离子化合物，其电子式为答案为

（4）C为S元素；D为Cl元素，能说明元素Cl的非金属性强于元素S的实验事实有：

a．单质的熔点与非金属性强弱无关；故a不符合题意；

b．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故b符合题意；

c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HClO4的酸性强于H2SO4；可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故c符合题意；

d．用原子半径的大小来说明非金属性强弱必须是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半径小于氯原子，碳的非金属性比氯弱，用原子半径的大小关系不能说明非金属性强弱，故d不符合题意；

答案为bc。【解析】第二周期第VA族OH-+H+=H2Obc三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。16、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，SO3为固体，而氧气为气体，因此1mol两种物质的体积不相同，错误。19、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。四、推断题(共2题，共20分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据实验操作的步骤；

(3)根据分析操作对浓度的影响。

【详解】

(1)容量瓶上标有温度；容量、刻度线；故选：①③⑤；

(2)第一步：配制步骤有计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以来需要的仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；

第二步：配制0.10mol·L－1NaCl溶液250mL，需要NaCl的质量m=cVM=0.10mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=1.4625g；由于托盘天平只能称量到小数点后1位，因此应该称量1.5g；

第三步：①可不用砝码，直接用游码表示1.5g，游码位置如图

②称量时；应该遵循“左物右码”，NaCl晶体应放于天平的左盘；

③称量时；NaCl应先用烧杯溶解；将药品倒入烧杯中；

第四步：溶解冷却；需要用玻璃帮搅拌，加快溶解；

第六步：定容；当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到凹液面的最低处与刻度线水平；

第七步：摇匀；盖好玻璃塞，上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀；

(3)会使得浓度偏低；定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水至刻度线，相对于稀释，使浓度偏低。

【点睛】

该实验题对实验过程的步骤考查非常细致，看似基础题，要完全答对难度较大，在平时实验时，要注意实验过程。【解析】①③⑤烧杯玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管1.5左盘烧杯溶解冷却用玻璃帮搅拌定容摇匀会使得浓度偏低，定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水至刻度线，相对于稀释，使浓度偏低23、略

【分析】【分析】

Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色，A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，根据SCN-的电子式为可知，SCN-中碳显+4价，硫显-2价，氮显-3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价；所以被氧化的元素为硫元素，据此分析解题。

【详解】

Ⅰ．（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（2）A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+；

（3）①加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素；②SCN-与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+；此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子；

Ⅱ．（1）NaCN为离子化合物，由Na+和CN-构成，所以电子式为：Na+氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-。【解析】①.Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O②.Fe3+③.硫元素④.16mol⑤.⑥.CN−+H2O2+H2ONH3↑+六、结构与性质(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)

镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸钙中加入稀盐酸，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，故离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)

二氧化碳通入足量澄清石灰水中会生成碳酸钙和水，故离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(4)

溶液与H2SO4溶液混合后，会生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)

向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液，二者发生反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑；

(6)

用FeCl3制备胶体，是向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，故发生的离子方程式为：【解析】(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(5)H++HCO=H2O+CO2↑

(6)25、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠；二氧化碳和水；

(2)有新物质生成的变化为化学变化；

(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入颗粒物等；

②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；

(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2；根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。

【详解】

(1)厨房中的调味品；①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)；③白醋(主要成分乙酸)，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；

故答案为：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圆珠笔油；利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；

②自来水厂用液氯消毒；利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；

故选：①；

(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入颗粒物等；二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物；

故选：B；

②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案为：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。【解析】②①②②③①B酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓26、略

【分析】【分析】