2025年人教版（2024）选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH<1；上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.丙不能由无单质参加的化合反应制得B.K、L、M中键角大小为：K>L>MC.元素的非金属性：Z>Y>XD.W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理2、下列根据实验操作；现象所得出的结论正确的是（）

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

将废铁屑溶于过量盐酸；滴入KSCN溶液。

溶液未变红。

废铁屑中不含三价铁的化合物。

B

室温下，测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH

前者pH大。

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强。

C

向苯酚浊夜中滴入Na2S溶液。

浊液变清。

结合H+能力：C6H5O-＜S2-

D

向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液；过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸。

沉淀部分溶解；且产生气泡。

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D3、氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相；与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，错误的是。

A.立方相氮化硼中不含有π键B.六方相氮化硼为分子晶体，立方相氮化硼为共价晶体C.六方相氮化硼中的硼原子采用sp2杂化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3杂化D.六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子4、下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和冰的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化5、维生素A是复杂机体必需的一种营养素；也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变。已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是。

A.维生素A分子式为C20H32OB.维生素A是一种极易溶于水的醇C.维生素A在铜作催化剂加热的条件下可以发生催化氧化反应生成一种醛D.1mol维生素A最多可以和6mol氢气加成6、某微粒的结构示意图为该微粒是A.NaB.Na+C.O2-D.Ne7、三星堆两次考古挖掘举世震惊；二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学；青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是。

A.铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在B.测定出土文物年代的是碳的一种同素异形体C.X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析D.青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术8、下列说法正确的是A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列各组结构和性质对比正确的是A.第一电离能Li＞NaB.电负性O＞FC.粒子半径F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO310、三价铬离子能形成多种配位化合物，是其中的一种。下列说法正确的是A.该配合物中的配离子存在多种异构体B.对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D.常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀11、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm312、下列有关说法不正确的是。

A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为813、下列说法正确的是A.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力B.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高C.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高D.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力14、下表各组数据中，一定有错误的是。A金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B溴化钾熔点：735℃氯化钠熔点：801℃氧化镁熔点：2800℃C邻羟基苯甲醛沸点：250℃对羟基苯甲醛沸点196℃对甲基苯甲醛沸点：204℃D三氟化硼的键角：120°氨分子的键角：120°四氯化碳的键角：109.5°

A.AB.BC.CD.D15、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧下列说法正确的是。ADBEC

A.D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：C.D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小D.气态氢化物的稳定性顺序：16、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H2评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等。

(1)指出31号元素镓在元素周期表中的位置：第___________周期第___________族。

(2)电负性从大到小的顺序为___________。

(3)元素的第一电离能___________(填“大于”“小于”或“等于”)元素的第一电离能，原因是___________。

(4)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___________。

(5)写出轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________；二者电负性：___________＞___________。

(6)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。18、工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂PH3。请回答：

(1)磷原子最外层的电子排布式_______；同族元素氢化物RH3的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示：

则Y轴可表示的氢化物性质可能是_______；根据P4的结构，推测其在CS2中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(2)配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目______。

_______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑

(3)由工业流程图可以判断H3PO2为_______(填“一”；“二”或“三”)元酸。

(4)在标准状况下若有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成_______升PH3气体(不考虑产物的损失)。

(5)查文献，AlP遇水蒸气会发生水解反应也产生PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为_______。19、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，得到配合物[Cu(NH3)4]SO4。

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]__，有__个未成对电子。

（2）NH3极易溶于水除了因为NH3与H2O都是极性分子，还因为它们之间能形成__。

（3）SO的空间结构为__，中心原子的杂化方式为___。

（4）配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心离子是__，配位原子是__，配位体是__，配位数是__，[Cu(NH3)4]2+的结构式是___。20、几种HX晶体的熔点见表：。HXHFHClHBrHI熔点／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。21、根据已学知识；请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。

（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。

（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________

（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。

（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。22、现有和的混合溶液；利用此溶液进行下面的实验。请回答下列问题：

（1）探究的氧化性：取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉KI溶液，反应现象为________，离子方程式为________。

（2）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为________，反应的离子方程式为________。

（3）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。

（4）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。23、(1)的稳定性比水差，从结构的角度解释原因___________。

(2)的四卤化物熔点如下表所示，自至熔点依次升高，原因是___________。化合物熔点/℃37738.3155评卷人得分四、有机推断题(共3题，共18分)24、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________25、富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”；可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。

(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。

(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键。

(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。26、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器；获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是____。

(2)写出B→C的反应类型是____。

(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为____(填化学式)。

(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式___(不考虑立体异构)；

①苯环上只有两个对位取代基；

②不能使FeCl3溶液显色；红外光谱表明分子中无N—O键；

③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)。

(5)已知：请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共20分)27、MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。

(1)锰的价层电子排布式为_____________，Mn2+中未成对电子数为_______。

(2)磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小：__________，常温下H2O是液态而H2S是气态的原因是__________。

(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2•H2O中第二周期元素第一电离能大小关系为_____________，配体H2O、NH3中心原子杂化类型均为_________。

(4)S和Na形成的晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为_____________，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度：_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

28、ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途；碳在自然界中存在多种同素异形体，硅；锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

(1)碳的一种单质的晶胞结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___，原子间存在的共价键类型为___(填“σ键”、“π键”)，碳原子杂化方式为___。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___，有___个未成对电子。

(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___(填化学式)，沸点依次升高的原因是___，气态分子SiX4的空间构型是__。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I的次序，PbX2中的化学键的离子性__、共价性__。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(4)立方氮化硼的结构与图(a)相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___g·cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y单质，甲是常见的固体，乙是常见的体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，0.1mol/L丙溶液的pH<1；则丙为二元酸硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素；X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。

【详解】

A．丙为硫酸，SO3和水反应生成硫酸；故A错误；

B．K为SO2、L为H2O、M为CO2，CO2是中心原子是sp杂化，键角为180°，SO2中心原子价层电子对数为2+=3，中心原子是sp2杂化，H2O中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子是sp3杂化，则三者键角关系为：CO2>SO2>H2O；故B错误；

C．由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为S元素，非金属性：O>S>C；故C错误；

D．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物为H2O2、SO2、活性炭、O3，其中H2O2和O3具有强氧化性能使有色物质褪色，活性炭利用吸附性使有色物质褪色，SO2与某些特定化学物质（如品红）化合后可生成不稳定化合物；达到褪色目的，故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.硫氰化钾检验铁离子；若溶液不变色，则此时溶液不存在铁离子，但废铁屑中可能是存在部分铁单质将三价铁离子还原，故不能说明原铁屑中不含有三价铁的化合物，A错误；

B.盐溶液中氢离子浓度越小；说明对应酸中电离出氢离子能力越强，即醋酸电离出氢离子能力强于亚硝酸，B错误；

C.根据强酸制弱酸原理，浑浊液变清，说明苯酚被消耗，即苯酚酸性较强，结合氢离子能力硫离子强于C6H5O-，C正确；

D.沉淀溶解且有气泡生成；说明沉淀中存在碳酸钡，但硫酸钡未完全消失，无法判断两者溶度积大小，D错误。

答案为C。

【点睛】3、B【分析】【分析】

【详解】

A．立方相氮化硼类似于金刚石的结构只有σ键；没有π键，故A正确；

B．立方相氮化硼为原子晶体；六方相氮化硼为混合型晶体，故B错误；

C．六方相氮化硼每一层为平面结构，硼原子采用sp2杂化，立方相氮化硼晶体中每个硼原子与相邻的4个氮原子形成共价键，有4个杂化轨道，发生的是sp3杂化；故C正确；

D．由六方相氮化硼晶体结构可知；层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，由于六方相氮化硼结构中已没有自由移动的电子，故其不导电，故D正确；

选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．碘和干冰均属于分子晶体；升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；

B．硅属于原子晶体；冰属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误。

C．氯化氢溶于水破坏共价键；氯化钾溶解破坏离子键，故C错误；

D．溴气化破坏分子间作用力；汞的气化破坏金属键，故D错误。

故选A。5、C【分析】【详解】

A．维生素A分子内含有20个碳原子，不饱和度为6，所以分子式为C20H30O；A不正确；

B．维生素A分子中只有1个水溶性基(-OH)；所以应为不易溶于水的醇，B不正确；

C．维生素A在铜作催化剂并加热的条件下，-CH2OH可发生催化氧化生成一种醛；C正确；

D．维生素A分子中只含有5个碳碳双键；所以1mol维生素A最多可以和5mol氢气加成，D不正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．Na原子核内有11个质子，核处有11个电子，结构示意图为A不符题意；

B．Na+原子核内有11个质子，核处有10个电子，结构示意图为B不符题意；

C．O2-原子核内有8个质子，核处有10个电子，结构示意图为C符合题意；

D．Ne原子核内有10个质子，核处有10个电子，结构示意图为D不符题意；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜像表面的铜绿[]不会与空气反应；能在空气中稳定存在，A正确；

B．同素异形体是同种元素构成的不同的单质，测定出土文物年代的是一种核素；不是单质，所以不是碳的一种同素异形体，B错误；

C．X射线衍射法研究晶体结构；形貌和各种缺陷的重要手段；可对青铜器微观晶体结构进行分析，C正确；

D．商代青铜器都是利用化学变化制备出铜为原料；说明我国商代已经掌握冶炼铜技术，D正确；

答案选B。8、A【分析】【详解】

A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化合物，选项C不正确；D、足球烯（C60）并非共价化合物；选项D不正确。答案选A。

【点睛】

本题考查了分子的结构和性质，特别注意共价键、氢键、离子键的区别。二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．同一主族从上往下；元素的第一电离能依次减小，故Li＞Na，A正确；

B．同一周期从左往右元素的电负性依次增大；故O＜F，B错误；

C．具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大，半径越小，故粒子半径F-＞Mg2+；C正确；

D．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物的酸性，故无法通过元素周期律来比较H2SO3、HNO3的酸性强弱；D错误；

故答案为：AC。10、AB【分析】【详解】

A．该配合物中的配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr3+周围形成八面体结构；故存在多种异构体，A正确；

B．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O；B正确；

C．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N；O和Cl；它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C错误；

D．根据电离方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定结束后生成2molAgCl沉淀，D错误；

故答案为：AB。11、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。12、CD【分析】【详解】

A．由图可以看出，1个铜离子与4个水分子结合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+与H2O分子之间通过配位键相结合；则1个水合铜离子中有4个配位键，A正确；

B．CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+的数目为=4；B正确；

C．H原子核外只有1个电子；所以电子云图中，黑点不表示电子，只表示电子出现的机会多少，H原子核外电子大多在原子核附近运动，C不正确；

D．金属Cu原子形成的金属晶体为最密堆积；每个Cu原子周围同一层有6个Cu原子，上；下层各有3个Cu原子，所以其配位数均为12，D不正确；

故选CD。13、AC【分析】【详解】

A．I2是分子晶体；加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故A正确；

B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高；是因为水分子间存在氢键，故B错误；

C．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大；所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故C正确；

D．二氧化硅是原子晶体；只存在化学键，不存在分子间作用力，则二氧化硅熔化时破坏共价键，故D错误；

故选AC。14、CD【分析】【详解】

A.金刚石；碳化硅和晶体硅都是原子晶体；都具有较大的硬度，由于共价键键能：碳碳键强于碳硅键，碳硅键强于硅硅键，所以金刚石的硬度最大，晶体硅的硬度最小，故A正确；

B.溴化钾；氯化钠、氧化镁都是离子晶体；都具有较高的熔沸点，由于晶格能的大小顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，则熔点的顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，故B正确；

C.形成分子间的氢键时沸点较高；形成分子内的氢键时沸点较低，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；

D.氨分子的空间构型为三角锥形；键角为107.2°（或107°18＇），故D错误；

故选CD。15、BC【分析】【分析】

B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，设B元素相对原子质量为x，则×100%=60%，解得b=32；故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素；C为Se、D为P元素、E为Cl元素。

【详解】

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能P＞Cl＞S，A错误；

B．同主族元素从上到下；元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性Cl＞S＞Se，B正确；

C．P；S、Cl三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布；核电荷数越大离子半径越小，P、S、Cl三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，C正确；

D．非金属性：P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

故选BC。16、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

(1)原子序数为31，电子排布式为位于第四周期，价层电子排布式为只排轨道，为主族元素，价层电子数为3，所以是第ⅢA族元素；(2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性

(3)砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋势，但砷元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以元素的第一电离能大于元素的第一电离能；

(4)原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的核外电子排布式为或

(5)轨道上有2个未成对电子的元素的轨道表示式为或两元素原子的核外电子排布式为或元素符号为或由(2)中分析可知电负性

(6)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。【解析】四ⅢA大于同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素(或)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量18、略

【分析】【分析】

(1)磷是15号元素；结合原子结构和元素周期律；相似相容原理分析解答；

(2)根据化合价升降守恒结合质量守恒配平方程式；

(3)根据工业流程图，NaH2PO2与硫酸反应生成H3PO2，确定H3PO2的类型；

(4)根据发生反应的过程寻找关系式分析计算；

(5)AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体和Al(OH)3，Al(OH)3属于两性氢氧化物；存在酸性电离与碱式电离，据此分析解答。

【详解】

(1)磷是15号元素，第三电子层为最外层，电子数为5，最外层电子排布式是3s23p3，N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，从上到下原子半径逐渐增大，键能逐渐减小，因此Y轴可表示三种氢化物的稳定性、键能；P4为正四面体结构，为非极性分子，CS2为非极性分子形成的溶剂，水是极性溶剂，根据相似相容原理，P4在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度，故答案为：3s23p3；热稳定性；键能；大于；

(2)P4和烧碱溶液反应生成PH3↑、NaH2PO2，反应中P部分由0价升高为+1价，部分由0价降低为-3价，根据化合价升降守恒，PH3配1，NaH2PO2配3，结合质量守恒可知，反应物中缺少的物质为H2O，配平后的方程式为：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，故答案为：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；

(3)根据工业流程图，NaH2PO2与硫酸反应生成H3PO2，可以确定H3PO2属于一元酸；故答案为：一；

(4)P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2、反应Ⅱ为2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4，反应Ⅲ为2H3PO2=PH3↑+H3PO4，因此P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56；

(5)AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体，生成的另外一种物质为Al(OH)3，Al(OH)3属于两性氢氧化物，存在酸性电离与碱式电离，电离方程式为：H++AlO+H2O⇌AlOH3⇌Al3++3OH-，故答案为：H++AlO+H2O⇌AlOH3⇌Al3++3OH-。

【点睛】

本题的易错点和难点为(4)，要注意关系式法在解题中的应用。【解析】3s23p3热稳定性、键能大于1P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+1PH3↑一56H++AlO+H2O⇌AlOH3⇌Al3++3OH-19、略

【分析】【详解】

(1)铜原子序数为29，应用洪特规则及其特例，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；有1个未成对电子。

(2)NH3极易溶于水主要原因是NH3与H2O内存在强极性键；它们分子之间能形成氢键。

(3)SO中孤电子对数为价层电子对数为4+0=4，故硫酸根离子的空间结构为正四面体形，中心原子的杂化方式为sp3。

(4)铜离子有空轨道，氨分子中氮原子有孤电子对，故配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心离子是Cu2+，配位原子是N，配位体是NH3，由化学式知配位数是4，每个氨分子和铜离子形成1个配位键，故[Cu(NH3)4]2+结构式是【解析】3d104s11氢键正四面体形sp3Cu2+NNH3420、略

【分析】【分析】

HX晶体都为分子晶体；熔点的高低与分子间作用力成正比。

【详解】

从HF到HI；相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，按一般规律，各物质的熔点依次升高，但从数据中可以看出，HF的熔点比HCl的高，则表明HF分子间还存在另一种作用力，于是确定为氢键。从而得出HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF分子间形成氢键。答案为：HF分子间形成氢键。

【点睛】

通常，非金属性强、原子半径小的非金属元素的氢化物，易形成分子间的氢键。【解析】HF分子间形成氢键21、略

【分析】【详解】

(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S；(3)原子的外围电子排布是4s24p4；说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；

(4)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638KJ/mol；反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；

(5)二氧化硫分子中O原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp2杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；水合氢离子中氧原子的价层电子对3+(6-1-3×1)=4，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp3杂化，水合氢离子空间构型为三角锥型；(6)N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子；存在的所有氢键为F-HF；F-HO、O-FF、O-HO。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【解析】①.②.Si或S③.硒④.－1638kJ·mol－1⑤.sp2⑥.sp3⑦.V形⑧.三角锥形⑨.F—HFF—HOO—HOO—HF22、略

【分析】【详解】

（1）溶液中所含的可以将氧化成所以溶液变为蓝色，反应的离子方程式为

（2）溶液中所含的与酸性高锰酸钾溶液反应生成和酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，反应的离子方程式为

（3）因为溶液中含向该溶液中加入足量氯水即可把转化为离子方程式为

（4）向溶液中加入足量铁粉可把完全转化为离子方程式为【解析】溶液变成蓝色酸性高锰酸钾溶液紫色褪去氯水铁粉23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式为其中过氧键()键能小，小于键键能，所以过氧键不稳定，因此原因为中过氧键不稳定(或键键能比键键能小)；因此稳定性比水差；

(2)为离子化合物，熔点高，而都为共价化合物，是分子晶体，其结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，熔点依次升高，所以原因是至都是分子晶体，结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，因此熔点依次升高。【解析】①.中过氧键不稳定(或键键能比键键能小)，因此稳定性比水差②.至都是分子晶体，结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，因此熔点依次升高四、有机推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1；

故答案为4；

（5）综上所述，A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH25、略

【分析】【分析】

环己烷与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯，可知B是一氯环己烷，环己烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，D是1,2-二氯环己烷；酸化得到富马酸，富马酸的结构简式是

【详解】

(1)环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成反应类型为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

(2)D是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成反应类型为消去反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液变红色，苯酚与Fe3+发生显色反应，检验富血铁中是否含有Fe3+所用的试剂是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反应生成可知富血铁是离子化合物，存在的化学键有离子键；共价键、σ键、π键，选ABEF；

(4)为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有【解析】取代反应+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF26、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物质在PBr3作用下生成B()，B与反应生成C()，C先在强碱水溶液中反应后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基变成酰氯基得到F，其中氯原子与G中的氨基消去HCl得到H()。

【详解】

（1）从H的结构简式分析，连接一个双键和两个单键的碳原子有苯环6个、碳碳双键2个、碳氧双键1个，共9个，即采取sp2杂化的碳原子数目是9。

（2）B→C的反应是B中的Br与中的Na结合消去；反应类型是取代反应。

（3）F与G反应生时，氯原子与G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质为氯原子与酚羟基消去HCl得到的副产物，结构简式是