2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷249考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多；其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是()

A.高压放电法,反应的原理为3O22O3B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C.电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2OD.电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b2、下列反应中，不属于氮的固定的是A.由NH3制碳酸氢铵B.N2和H2在一定条件下合成NH3C.雷电时，空气中的N2与O2反应生成NOD.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.N2NO2HNO3C.Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)34、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是。装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生

A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=CuC.装置丙溶液中电子由Z流向WD.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y5、用下列装置进行实验；能达到实验目的的是。

。A

B

C

D

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液。

制备无水氯化镁晶体。

石蜡分解及产物检验。

分离豆浆中的蛋白质胶体。

A.AB.BC.CD.D6、我国垃圾分类尚处于初级阶段；目前我国各大城市垃圾分类如图所示。下列可以置于第④个垃圾桶的是（）

A.水果皮B.残破瓷砖C.牛奶包装纸盒D.过期药品7、我国科研工作者构建了一种在反应过程中能同时活化水和甲醇的双功能结构催化剂；用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。

下列说法错误的是A.CH3OH的脱氢反应是分步进行的B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1.30eVC.甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C—H键和O—H键D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了思路评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、工业或机动车尾气中的会造成环境问题；可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品

①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。

②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。

③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近若则会导致___________；若则会导致___________。

④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________mol。

(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的

①催化分解产生有很强的氧化性的将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

9、氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为

(1)负极上的电极反应为_______。

(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。

(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”10、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)从开始至2min，X的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(3)从开始至2min，Y的转化率为___。

(4)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度B.减小物质X的物质的量C.减小压强D.加入适当催化剂11、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化。

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化。

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键。

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。12、请从A和B两题中任选1个作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

在3种物质①碳酸钠；②硫酸铵、③次氯酸钠中；可用作化肥的是_____（填序号，下同），可用作食用碱的是___，可用作漂白剂的是___。

在3种无机物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壶中水垢的是______（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误14、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误15、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误16、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误17、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误18、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)19、利用身边的物品(如废金属片、水果等)制作一个简易电池，测试是否有电流产生。找一个发光二极管，与同学比比看谁制作的电池能使发光二极管更亮__________。20、实验室制备乙酸乙酯的装置；如图所示，回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。

(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。

(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。

(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。

(6)该反应的化学方程式为______________________。

(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。21、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程；所设计的装置如下图所示：

(1)写出C置中CH4与Cl2生成二氯代物的化学反应方程式：____。

(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是___。

(3)E装置的作用是____(填序号)。

A收集气体B吸收氯气C防止倒吸D吸收氯化氢。

(4)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为___。

A分液法B蒸馏法C萃取分液法D结晶法。

②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___。

ABCD评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)22、氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷；因其具有硬度大；熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用图所示流程进行生产：

(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由_______决定的。

(2)反应①的条件是_______。

(3)写出反应②的化学方程式：_______。

(4)A中可能的杂质有_______。

(5)现在用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应的化学方程为_______。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共36分)23、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。24、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。25、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。26、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”；其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中；发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】分析：本题给出高压放电法和电解纯水法制取臭氧原理图；以此进行分析解答。

详解：A、由高压放电法原理图可知，氧气在放电的条件下生成臭氧，高压放电法反应的原理为：3O22O3；故A正确；

B；空气中含有氮气与氧气；在高压放电条件下可以反应生成NO等，故B正确；

C、由电解纯水法原理图可知，b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O；2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O；故C正确；

D、a电极生成氢气，H+在a电极放电，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a；故D错误；综合以上分析，本题正确答案选D。

点睛：解答本题关键，氧气在放电的条件下生成臭氧，空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成NO；b电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，a电极生成氢气，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a。2、A【分析】【分析】

氮的固定是指将游离态的氮转化成氮的化合物；据此分析判断。

【详解】

A．由NH3制碳酸氢铵是氮的化合物转化为氮的化合物；不属于氮的固定，Ａ符合题意；

B．N2和H2在一定条件下合成NH3是将游离态的氮转化成氮的化合物；属于氮的固定，Ｂ不符合题意；

C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO是将游离态的氮转化成氮的化合物；属于氮的固定，C不符合题意；

D．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮；属于氮的固定，Ｄ不符合题意；

故选Ａ。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe与Cl2在点燃条件下反应，一定生成FeCl3；A不正确；

B．N2与O2在放电条件下反应；只能生成NO，B不正确；

C．Fe2O3难溶于水；与水不能发生反应，C不正确；

D．FeCl2在溶液中能被Cl2氧化为FeCl3，FeCl3与氨水反应可生成Fe(OH)3沉淀；D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．装置甲中W不断溶解；作原电池负极，A正确；

B．装置乙中，Y的质量增加，为正极，反应式为B正确；

C．装置丙中；W上有气体产生，为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，电子不经过溶液，C错误；

D．装置甲中，W为负极，X为正极，活泼性：装置乙中，X为负极，Y正极，活泼性：装置丙中，Z为负极，W为正极，活泼性：综合之上，四种金属的活动性强弱顺序为D正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸加入到水中会放出大量的热；不能用容量瓶作为容器稀释操作，故A不符合题意；

B．直接加热无水氯化镁晶体会引起镁离子的水解；最终制得氢氧化镁，灼烧制得氧化镁，要制得无水氯化镁需要在氯化氢气流中加热，故B不符合题意；

C．浸透了液体石蜡的矿渣在碎瓷片的作用下分解；若紫色的酸性高锰酸钾褪色，说明生成了还原性的气体，可以检验石蜡分解的产物是否是乙烯，故C符合题意；

D．豆浆中含有蛋白质胶体；分离胶体的溶液不能用过滤，胶体和溶液都可以透过滤纸，应该使用半透膜等，故D不符合题意；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．水果皮属湿垃圾；应放置于第①个垃圾桶，故A错误；

B．残破瓷砖属干垃圾；应放置于第②个垃圾桶，故B错误；

C．牛奶包装纸盒属可回收垃圾；应放置于第④个垃圾桶，故C正确；

D．过期药品属有害垃圾；应放置于第③个垃圾桶，故D错误；

故答案为C。7、B【分析】【分析】

由图示可知，CH3OH的脱氢反应是分四步进行的；逐步脱去一个氢原子，前三步断裂的是C—H键，第四步断裂的是氢氧键，最后生成一氧化碳和氢气，然后分析。

【详解】

A．根据分析可知，CH3OH的脱氢反应是分步进行的；逐步脱去氢原子得到一氧化碳和氢气，故A正确；

B．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量；甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是第四步脱氢，活化能=-2.02eV-(-2.69eV)=0.67eV，故B错误；

C．前三步断裂的是C—H键；第四步断裂的是氢氧键，甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C—H键和O—H键，故C正确；

D．甲醇脱氢过程中；经历的反应历程为其他醇类物质脱氢提供了依据，该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了思路，故D正确；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

（1）①由题意可知，等物质的量的一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应生成亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，故答案为：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；

②尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率，故答案为：有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触；从而提高吸收效率；

③一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应时，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮过量，过量的二氧化氮与石灰乳反应生成硝酸钙、亚硝酸钙和水，会导致亚硝酸钙中混有硝酸钙杂质；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，一氧化氮过量，过量的一氧化氮不与石灰乳反应，会随尾气排放污染空气，故答案为：产品中含有Ca(NO3)2；NO会随尾气排放污染空气；

④由题意可知，亚硝酸根离子在酸性溶液中发生歧化反应生成硝酸根离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案为：3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；

（2）由题意可知，催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，反应生成7mol氮气时，反应转移24mol电子，则生成1mol氮气时，反应转移mol电子，故答案为：

（3）①由图可知，亚铁离子催化过氧化氢分解产生有很强的氧化性的HO·，HO·将一氧化氮碱性条件下氧化为硝酸根离子，则X为亚铁离子、Y为铁离子，故答案为：Fe3+；

②温度高于120℃时，过氧化氢受热分解，溶液中过氧化氢的浓度减小，导致一氧化氮脱除率随温度升高而下降，故答案为：H2O2受热分解。【解析】(1)NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率产品中含有Ca(NO3)2NO会随尾气排放污染空气3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O

(2)

(3)Fe3+H2O2受热分解9、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池以溶液为电解质，根据总反应方程式可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，H2的化合价降低，作负极失去电子，电极反应式为

(2)O2的化合价升高，作正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗标准状况下的5.6LO2，即消耗0.25molO2时；有1mol电子发生转移；

(3)根据总反应可知，电池工作时，溶液中的水增多，稀释原电解质溶液，因此溶液的减小。【解析】1减小10、略

【分析】【分析】

从图中可以看出反应过程中，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y为反应物，Z为生成物，方程式可表示为其物质的变化量为同理可得反应物的系数之比等于物质的量变化量之比，即所以方程式为

【详解】

(1)该反应的化学方程式为故填

(2)从开始到2min，X的物质的量变化量为根据其平均反应速率为故填

(3)从开始到2min，Y的物质的量变化量为转化率故填10%；

(4)A.升高温度可以加快反应速率；故A正确；

B.减小X的物质的量；浓度减小，反应速率降低，故B错误；

C.压强减小；反应速率降低，故C错误；

D.加入催化剂；降低活化能，反应速率增加，故D正确；

故选AD。【解析】3X+Y2Z0.07510%AD11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．该反应达到平衡状态时，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a错误；

b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，容器体积恒定，所以未平衡时压强会发生改变，当压强不再变化时说明反应平衡，故b正确；

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变；反应达到平衡，故c正确；

d．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变；故d错误；

e．只要反应进行12molN-H键断裂的同时就会生成5molN≡N键；二者均表示正反应速率，故e错误；

故答案为：bc；

②据图可知b点之后氮气的浓度增大，NO的浓度减小，说明此时反应正向进行，及v(正)>v(逆)；d点时NO的浓度不再变化，说明反应达到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s内v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s时，二氧化氮的转化率为=87.5%；

②随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度减小；因而反应速率减小。

【点睛】

可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡。【解析】bc>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%随着反应的进行,反应物NO2的物质的量浓度减小,因而反应速率减小12、略

【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵属于铵盐，可用作铵态氮肥，即可用作化肥；碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，可用作食用碱；次氯酸钠能与CO2；水反应生成具有强氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸钠可用作漂白剂；答案为②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，能清除水壶中的水垢；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果催熟剂；乙醇能使蛋白质发生变性，可用于配制医用消毒剂；答案为③，①，②。【解析】②①③③①②三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。15、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。16、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；17、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。四、实验题(共3题，共30分)19、略

【分析】【详解】

取废锌片和铜片各一片，清洗干净后放入烧杯，烧杯内放入稀硫酸，用导线将两片金属与灵敏电流计连接，如图：看到灵敏电流计指针发生偏转，则表明有电流产生。

取两个柠檬，各插入一块清洗干净的锌片和铜片，用导线与发光二极管连接，如图：看到二极管发光，证明有电流产生。答案为：取废锌片和铜片各一片，清洗干净后放入烧杯，烧杯内放入稀硫酸，用导线将两片金属与灵敏电流计连接，如图：看到灵敏电流计指针发生偏转，则表明有电流产生。

取两个柠檬，各插入一块清洗干净的锌片和铜片，用导线与发光二极管连接，如图：看到二极管发光，证明有电流产生。【解析】取废锌片和铜片各一片，清洗干净后放入烧杯，烧杯内放入稀硫酸，用导线将两片金属与灵敏电流计连接，如图：看到灵敏电流计指针发生偏转，则表明有电流产生。

取两个柠檬，各插入一块清洗干净的锌片和铜片，用导线与发光二极管连接，如图：看到二极管发光，证明有电流产生20、略

【分析】【详解】

（1）浓硫酸密度比水大；溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；

（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇；乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

答案：中和乙酸；溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；

（3）由于是可逆反应；因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；

答案：催化剂和吸水剂。

(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应；反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；

答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应；不能进行到底。

(5)因为乙酸乙酯密度比水小；难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；

答案：上。

(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离；由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；

答案：分液。【解析】向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出催化剂和吸水剂乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液21、略

【分析】【分析】

A装置中制取的氯气通过浓硫酸干燥后与甲烷混合，在C中发生取代反应生成氯代烷烃和HCl，D中的石棉上吸附有潮湿的KI粉末，可以除去多余的氯气，HCl通入水中溶解制得盐酸。

【详解】

(1)甲烷与氯气反应生成二氯甲烷的方程式为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)氯气能将碘化钾氧化为碘单质，则石棉上吸附有潮湿的KI粉末可除去过量的氯气；(3)E装置在吸收氯化氢时可防止倒吸，故选CD；(4)①E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液法分离；②反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，故选AB。【解析】CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl除去过量的氯气CDAAB五、工业流程题(共1题，共7分)22、略

【分析】【分析】

(1)

在高温下SiO2与C混合；发生反应产生Si；CO。如果碳足量，生成的Si与C继续反应生成硬度也很大的物质SiC，所以C的用量决定生成物是Si单质还是SiC。

(2)

H2还原SiCl4需在高温条件下进行，由于H2是可燃性气体；与空气混合加热会发生爆炸，所以发生反应条件是高温条件下；隔绝空气。

(3)

氨气还原氧化铜生成单质铜、氮气和水，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

(4)

在加热条件下，NH3还原CuO制取N2时可能不能完全发生反应，因此制取得到的N2中往往含有过量的NH3及水蒸气。

(5)

SiCl4与N2、H2在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。【解析】(1)C的用量。

(2)高温；隔绝空气。

(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

(4)NH3及水蒸气。

(5)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl六、结构与性质(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH324、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；

（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；

（4）分离出生成物；逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动；

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3；根据三段式和氨气的体积分数计算．

【详解】

（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，

故答案为：C；B；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大；故答案为：A；

（4）t6时刻移出部分氨气，逆反应速率瞬间减小，正反应速率该瞬间不变，平衡正向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，直至平衡，故答案为：

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，则有