2025年苏科新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版九年级化学上册阶段测试试卷542考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、硝酸铵是一种氮肥，化学式NH4NO3，其铵根中的氮元素的化合价为（）A.-3B.+1C.+4D.+52、小明同学在总结酸；碱、盐之间的相互反应关系时发现；选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）

A.H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2

B.HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2

C.HClNaOHBaCl2Na2SO4

D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4

3、实验废液中可能含有离子K+，Mg2+，Cl-，Ba2+，SO42-，CO32-中的几种；为确定可能含有的子，进行如下实验：

①取一份废液；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀无变化．

②另取一份废液；加入氢氧化钾溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解．

分析上述实验得出的结论中，正确的是（）A.只含有Mg2+，SO42-B.一定含有K+，Mg2+，Cl-，SO42-C.一定含有Mg2+，SO42-，可能含有K+，Cl-D.一定含有K+，Cl-，可能含有Mg2+，SO42-4、根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20mL浓硫酸与80mL水相混合后得到100mL稀硫酸C.20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%5、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法；其中错误的是（）

。物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤DCu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤A.AB.BC.CD.D6、根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列说法错误的是（）A.金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大B.氢气用于填充探空气球，说明氢气的密度较小C.一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防锈，说明铝的性质比铁稳定7、能证明分子在化学变化中可分的是（）A.加热氧化汞得银白色汞与氧气B.10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mLC.水蒸发为水蒸气D.打开汽水瓶，有气体逸出8、为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O由此判断，下列说法正确的是（）A.煤气是化合物B.X是由硫元素组成的C.X的相对分子质量为64D.反应中的O2与生成的X的质量比为9:29、A；B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液；按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）

A.氨水能使酚酞溶液变红。

B.碱能使酚酞溶液变红。

C.空气不能使酚酞溶液变红。

D.浓氨水易挥发；氨气易溶于水。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（1）水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．

①在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以____（写出一种用途即可）；

②生活中用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为____．

③自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是____．

④餐具上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，因为洗涤剂具有____功能。

（2）氧气是维持生命活动不可缺少的．

①下图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有____，产生氧气的有____．

②下列说法正确的是____（填字母序号）．

A．空气中的氧气含量永远不变；

B．氧气有百利而无一害；

C．空气中氧气的浓度越高越好；

D．氧元素在自然界的存在形式既有单质，又有化合物．11、将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数为____．12、现有下列物质：rm{A}氢氧化钠rm{B}氢气rm{C}石油rm{D}甲烷rm{E}硝酸钾rm{F}碳酸钙rm{G}碳酸钠rm{H}氨水rm{(}用序号填空rm{)}

rm{(1)}被称为“工业血液”的是______

rm{(2)}可用作气体燃料的化合物是______

rm{(3)}工业上用来制造肥皂的是______

rm{(4)}天安门前的华表的主要成分是______

rm{(5)}侯氏制碱法中的“碱”是指______

rm{(6)}有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是______．13、如图中的①；②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：

（1）钙原子的核电荷数为____，氟元素的相对原子质量为____；

（2）X=____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是____（填序号）；

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）；

（4）17号元素在元素周期表中的位置是____．14、通过半年的化学学习；我们知道了常见气体的制取方法，下图是常见气体的制取装置，请根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____，所选用的发生装置是____（填序号；下同）

（2）若要制取二氧化碳，其化学方程式为____，选用的发生装置是____，选用的收集装置是____；验满的方法是____；检验一瓶无色气体是二氧化碳所采用方法的化学方程式是____．

（3）制取二氧化碳的发生装置还可以制的气体是____，其化学方程式为____．

（4）通过学习我总结出，在选择气体的发生装置时，需要考虑的因素是____，在选择气体的收集装置时，需要考虑的因素是____．15、水是人类宝贵的自然资源．它是由____和____组成的，电解水属于____（填物理或化学）变化，反应的文字表达式____；自然界的水都不是纯净物，通过____、____、____等操作可以使水得到不同程度的净化，自来水生产过程中常通入____以达到消毒杀菌的作用16、（1）用化学式填空：

①地壳中含量最高的金属元素____；

②两个氢原子____；

③两个碳酸根离子____；

④大理石的主要成分____；

（2）写出CO2中“2”的含义：____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）18、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）19、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）20、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．21、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）22、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)23、100g稀硫酸和5.6g铁完全反应，计算这种稀硫酸溶液的溶质质量分数．24、怀化市某初级中学化学兴趣小组的同学欲用碳酸钙与足量的稀盐酸反应来制取0.44g二氧化碳气体；试计算至少需碳酸钙多少克？

25、常温常压下，l体积水约溶解1体积CO2气体；氢氧化钠溶液与CO2反应时没有明显的现象．某研究小组设计了下图实验装置（所有装置的气密性良好）；试通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

（1）请你根据上图实验装置和下面的操作方法；将可能观察到的实验现象填入下面空格中．

A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中；试管内的液面略有上升。

B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中______

C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶______

D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶______

E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶______．

26、如图所示的是常用的实验装置。

（1）写出标号仪器的名称①______②______；

（2）通过化学学习；应该知道有多种途径可以制取氧气．如：A．电解水；B．分离空气；C．加热高锰酸钾；D．分解过氧化氢；E．______相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；

（3）若用如图装置AC加热高锰酸钾制取氧气．写出反应的化学方程式______K2MnO4+MnO2+O2↑评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共15分)27、用“＞”；“＜”、“=”、“≥”、“≤”填空

①元素种类____单质种类；

②每克放热量：油脂____葡萄糖；

③最外层电子数：氦原子____镁原子；

④10gA物质和5gB物质化合生成C物质的质量____15g．28、在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____；____是物质____的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____方法．29、酒精灯灯焰分焰心；内焰和外焰三个部分．为探究灯焰温度；科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图所示），结果如下：（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）

。火焰焰心外焰外焰探头位置/CM0.51.52.53.03.54.04.5火焰温度/℃537670775806801750667平均温度/℃603708708（1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为：____＜____＜____

（2）根据上表数据，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在____位置较适宜．

（3）灯焰焰心温度较底，其原因是____．

（4）向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的____；禁止向____的酒精灯里添加酒精，以免____；禁止拿燃着的酒精灯去____另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用____盖灭，不可用____吹灭酒精灯．评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)30、（2008•十堰）t℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的NaCl、KNO3两种固体物质，使其充分溶解可观察到如图所示的现象，则t℃时____（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．50℃时，某溶液所溶解的NaCl和KNO3都已饱和，把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现所析出的晶体主要是KNO3，其原因是____．31、根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①____，②____；

（2）用装置A能制氧气，该反应的化学方程式为____；

（3）用装置B能制O2或CO2，原因是____；其中制O2的化学方程式为____．32、2006年11月，我国许多地方出现“红心”鸭蛋，“红心”鸭蛋是鸭子吃了掺有苏丹红成分的工业染料产出的．苏丹红是一种人工合成的红色染料，经研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性．它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O．试计算：

（1）苏丹红的相对分子质量是多少？

（2）一个苏丹红分子中共有____个原子；

（3）苏丹红由____种元素组成；

（4）124克苏丹红中含有氮元素的质量为多少克？33、100mLNa2CO3溶液中含溶质Ag，若加入含CaCl2的质量分数为10%的溶液Bg；则溶液恰好显中性．求：

（1）A与B的比值____．

（2）若改用其他试剂，为使反应后的溶液也恰好显中性，则应从溶质的质量分数均为10%的氢氧化钡溶液或盐酸中选用____试剂？它的质量是Bg的____倍．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价；设铵根中氮元素的化合价是x，根据在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价．

故选A．2、A【分析】

根据题意可知；各种会反应的物质都生成了硫酸钡；

酸碱反应生成硫酸钡；酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子；碱提供了钡离子可以排除B；C；酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除D；

故选A

【解析】【答案】酸和乙盐会生成硫酸钡；说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．

3、C【分析】解：①取一份废液；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，所以一定不会含有钡离子；

②另取一份废液；加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，所以废液中一定含有镁离子；

通过分析可以知道；废液中可能含有氯离子和钾离子；

A、溶液中还可能含有Cl-和K+；故A错误；

B、溶液中不一定含有Cl-和K+；故B错误；

C、溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+；故C正确；

D、溶液中不一定含有Cl-、K+，一定含有Mg2+、SO42-；故D错误．

故选：C．

根据钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀等知识进行分析．

本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行．要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用．【解析】C4、A【分析】【分析】A；从溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和去分析解答；

B；从分子之间有间隔；20mL浓硫酸与80mL水相混合后体积变小，去分析解答；

C、从20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶质的质量分数为；去分析解答；

D、从20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的故体积分数为20%，而不是质量分数去分析解答【解析】【解答】解：A；溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和；溶液质量可以相加；故A正确；

B；由于分子之间有间隔；20mL浓硫酸与80mL水相混合后体积变小，溶液的体积不能相加，故错误；

C、20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶质的质量分数为；故错误；

D；20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中；所得酒精溶液的故体积分数为20%；而不是质量分数；故D错误；

故答案为：A5、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；氯化钠易溶于水；泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C、Na2CO3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、铜和AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：A．6、D【分析】【分析】A；根据金刚石的硬度很大进行解答；

B；根据氢气的密度小进行解答；

C；根据一氧化碳具有还原性进行解答；

D、根据铝具有自我保护的作用进行解答．【解析】【解答】解：A；金刚石可以刻划玻璃；说明金刚石的硬度大．故A正确．

B；氢气用于填充探空气球；说明氢气的密度较小．故B正确．

C；一氧化碳可用于工业炼铁；说明一氧化碳具有还原性．故C正确．

D；铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防锈；是因为铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，具有自我保护的作用，故D错误．

故选：D．7、A【分析】【分析】在化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：A；加热氧化汞得银白色汞与氧气；说明氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子结合成金属汞，氧原子结合成氧分子．

B；10mL水与10mL酒精混合；体积小于20mL，是微粒间隔大小所导致，属于物理变化，不能证明分子可分．

C；水蒸发为水蒸气；是分子间间隔改变的结果，属于物理变化，分子不可分．

D；打开汽水瓶；有气体逸出，是分子间隔大小改变所致，属于物理变化，分子不可分．

故选A8、C【分析】试题分析：根据反应前后原子的种类及个数不变可知：。原子种类反应前原子个数反应后原子个数2x中含有的原子个数C440H12120S202O18144所以X的化学式为：SO2。考点：质量守恒定律【解析】【答案】C9、B【分析】

A；氨水能使酚酞溶液变红；正确，因为氨水呈碱性．

B；碱能使酚酞溶液变红；这种说法正确，但不是通过这个实验得出的结论，故此项错误．

C；C烧杯不变色；说明空气不能使酚酞溶液变红．

D；通过对比实验；能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性．

故选B

【解析】【答案】根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质回答．浓氨水能挥发出氨气；氨气溶于水形成氨水呈碱性．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】水是一种常用的溶剂；过滤可以把不溶于水的物质除去；蒸馏可以得到几乎纯净的水；洗涤剂对油污具有乳化作用；金属生锈、燃烧、呼吸作用等过程消耗氧气，植物的光合作用释放氧气．【解析】【解答】解：（1）①在实验室里；水除了可以用来刷洗仪器，还可以作溶剂．故填：作溶剂．

②生活中用纱网可将茶叶与茶水分离；便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为过滤．故填：过滤．

③若要制取纯水；应采取的净化方法是蒸馏．故填：蒸馏．

④餐具上的油污用自来水很难洗净；往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，因为洗涤剂具有乳化功能．故填：乳化．

（2）①金属生锈；燃烧、呼吸作用等过程消耗氧气；植物的光合作用释放氧气．故填：①②④⑤；③⑥．

②空气中的氧气含量保持相对不变，任何物质对人类既有益处，也有不利之处，空气中氧气的浓度并不是越高越好；氧元素在自然界的存在形式既有单质，又有化合物．故填：D．11、略

【分析】

根据稀释前后溶液中溶质质量不变；稀释后溶液中溶质质量：50g×20%=10g；

则稀释后所得溶液的溶质质量分数=×100%=5%．

故答案为：5%

【解析】【答案】根据稀释前后溶液中溶质质量不变及溶液中溶质质量分析计算公式：溶液的溶质质量分数=×100%进行计算．

12、C；D；A；F；G；H【分析】解：rm{(1)}被称为“工业血液”的是石油，故填：rm{C.}

rm{(2)}可用作气体燃料的化合物是甲烷，故填：rm{D}．

rm{(3)}工业上用来制造肥皂的是氢氧化钠，故填rm{A.}

rm{(4)}天安门前的华表的主要成分是碳酸钙，故填：rm{F}．

rm{(5)}侯氏制碱法中的“碱”是指碳酸钠，故填：rm{G}．

rm{(6)}有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是氨水，故填：rm{H}．

物质的性质决定物质的用途；物质的用途体现其性质．

本考点也体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{C}rm{D}rm{A}rm{F}rm{G}rm{H}13、略

【分析】【分析】（1）根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数以及依据元素周期表的信息分析获得的信息来完成解答；

（2）根据原子中质子数=电子数判断x的值；根据元素的定义来完成第二空的解答；

（3）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似；进行解答．

（4）根据17号元素的原子结构示意图解答．【解析】【解答】解：（1）根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数可以知道钙原子的核电荷数为20；依据元素周期表的信息分析可以知道氟元素的相对原子质量为19.00；

（2）根据原子中质子数=电子数可以判断：18=x+8+2；所以x=8，根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，所以可以判断B和C为同种元素；

（3）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似；而图中A的最外层电子数为7，所以可以判断A和B的最外层电子数相等，即A和B的化学性质相似；

（4）17号元素的有三个电子层；最外层电子数为7，所以17号元素在元素周期表中的位置：第三周期，第七主族．

故答案为：（1）20；19.00；

（2）8；B和C；

（3）B；

（4）第三周期，第七主族．14、略

【分析】【分析】（1）根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；

（2）实验室制取二氧化碳气体；常用石灰石和稀盐酸反应；二氧化碳验满用燃着的小木条或醮有石灰水的玻璃棒放在瓶口看现象．

（3）制取二氧化碳的发生装置是固液反应制气体；实验室制取氢气也可以用这套装置．

（4）根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；根据气体的性质如溶解性，密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置．【解析】【解答】解：（1）由于是固体加热制氧气；发生装置选择A；

（2）石灰石主要成分是碳酸钙；和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由于二氧化碳能溶解于水，密度比空气大，收集装置选C；二氧化碳验满用燃着的小木条或醮有石灰水的玻璃棒放在瓶口看现象．

（3）制氢气是固体和液体在常温下反应，可用B做发生装置，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．也可以用该装置来制取氧气；药品为双氧水和二氧化锰．

（4）根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；根据气体的性质如溶解性；密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置．

故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BC；

将点燃的木条放在集气瓶口内沿处（伸入瓶中不得分）；若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满了；

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）氧气或氢气2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（4）反应物的状态和反应条件气体的密度、溶解性、是否和氧气反应等相关性质．15、略

【分析】

通过文字表达式：水氢气+氧气；可知其物质的组成元素，根据质量守恒定律，反应前后各物质的组成元素不变；因为有新物质生成，所以此电解水的实验为化学变化；复习水的净化，知道其步骤：沉淀；过滤、蒸馏等．

故答案为：氢元素H；氧元素O；属于化学变化；水氢气+氧气；沉淀；过滤、蒸馏；氯气．

【解析】【答案】此题主要考查：水的组成；电解水的实验，水的净化以及化学变化和物理变化的判定．

16、Al2H2CO32-CaCO3每个二氧化碳分子含有两个氧原子【分析】【分析】（1）①根据地壳中含量最高的金属元素是铝元素进行分析；

②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

③根据离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

④根据大理石的主要成分是碳酸钙进行分析；

（2）根据化学式中的角标表示分子中含有的原子个数进行分析．【解析】【解答】解：（1）①地壳中含量最高的金属元素是铝元素；表示为：Al；

②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为2H；

③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个碳酸根离子表示为2CO32-；

④大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；

（2）化学式中的角标表示分子中含有的原子个数，所以CO2中“2”的含义是每个二氧化碳分子含有两个氧原子．

故答案为：（1）①Al；

②2H；

③2CO32-；

④CaCO3；

（2）每个二氧化碳分子含有两个氧原子．三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．18、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．20、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．四、计算题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H2SO4的质量，再根据溶质质量分数=计算即可．【解析】【解答】解：设参加反应的H2SO4的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

5.6gx

所以，=；

解得x=9.8g；

所以，该硫酸的质量分数为：×100%=9.8%．

答：这种硫酸的溶质质量分数是9.8%．24、略

【分析】

设至少需碳酸钙的质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.44g

解得x=1g

答：至少需碳酸钙的质量为1g．

【解析】【答案】根据碳酸钙与盐酸反应的方程式；由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．

25、略

【分析】

B．将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠而导致试管内的压强变小，试管内的液面上升，故填：试管内液面上升；

C．将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠而导致烧瓶内的压强变小，水槽中的水回流到烧瓶中，故填：水槽中的水回流到烧瓶中；

D．将氢氧化钠溶液滴人锥形瓶；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠而导致锥形瓶内的压强变小，空气被压入中间的试剂瓶，右边玻璃管有气泡产生，故填：右边玻璃管有气泡产生；

E．将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤人烧瓶；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠而导致烧瓶内的压强变小，烧瓶内形成喷泉，故填：烧瓶内形成喷泉．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；二氧化碳能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而导致装置内的压强变小．

26、略

【分析】

（1）标号仪器的名称为①酒精灯②长颈漏斗；

（2）除了上述方法；还可以用加热氯酸钾的方法来制取氧气；

（3）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是一种物质生产多种物质，属于分解反应，当导管口的气泡均匀冒出时，再开始收集；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流炸裂试管，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，产生该现象的原因可能是试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末进入水槽而造成的；

（4）为了制取和收集干燥的氧气；应该避免生成的氧气从含有水的液体中通过，故不能采用B和C装置，故应该选择的装置是AD；

（5）因为氧气不易溶于水；密度比空气略大，故除了用C外还可用向上排空气法收集氧气，用这种方法收集时，可将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满．

（6）装置B适合固体和液体反应来制取气体，因此可以用来制取氢气、氧气和二氧化碳，如制取二氧化碳需要石灰石和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若B中反应剧烈；为了控制反应速率，可以控制液体的滴加速度．

故答案为：（1）①酒精灯②长颈漏斗；

（2）加热氯酸钾；

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解，均匀冒出，防止水倒流炸裂试管，试管口没有放棉花团；

（4）AD

（5）D；将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满．

（6）二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A．

【解析】【答案】（1）根据仪器的图形和用途填写；

（2）根据制取氧气的方法分析；

（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和注意事项分析；

（4）制取和收集的干燥的氧气要避免气体从含水的液体中通过；

（5）根据氧气的性质选择的氧气的收集方法和验满方法；

（6）根据装置的特点和气体的制取方法分析．

五、科普阅读题(共3题，共15分)27、略

【分析】【分析】本题考查的化学知识比较多有：元素的种类、同素异形体、生活中的六大营养素、原子核外的电子排布、以及质量守恒定律．要求学生要熟练的掌握．【解析】【解答】解：①同种元素可以组成不同的单质；例如碳元素：可以组成金刚石；石墨等单质，所以元素种类＜单质种类；

②每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3千焦的能量；比糖类多一倍．所以每克放热量：油脂＞葡萄糖

③氦原子的最外层电子数为2；镁原子的最外层电子数也是2，故最外层电子数：氦原子=镁原子

④10gA物质和5gB物质恰好反应时生成C物质的质量=15克；如果其中一种物质有剩余，则生成C物质的质量＜15克．故10gA物质和5gB物质化合生成C物质的质量≤15g．

故答案为：

①＜

②＞

③=

④≤28、略

【分析】【分析】利用溶解性是物质的本身属性；溶解度的定义；溶质质量分数是溶质与所在溶液的质量比的有关知识解决【解析】【解答】解：溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小受自身与外界环境的影响；固体物质的溶解度是指在一定的温度下；某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，一般来说固体溶解度随温度升高而升高；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．

故答案为：溶质的质量分数；溶解度；溶解性；升高温度29、略

【分析】【分析】由图表显示酒精灯的温度最高部分为内焰，其次为外焰．酒精灯的使用注意事项是解决本题的关键．【解析】【解答】解：由图表显示的数据可以读出：灯焰三部分温度最高的是内焰，其次是外焰，最低的是焰心．所以根据表中的数据，由于各层温度不同，为防止引起试管等受热不均匀而炸裂，在加热时应用外焰．焰心温度低的原因是焰心处的酒精燃烧不充分．在向酒精灯内填加酒精时，酒精的量不能超过酒精灯容积的，也不能少于．并且不能向燃着的酒精灯内填加酒精；以免失火．也不能用另一只燃着的酒精灯去引燃酒精灯．在熄灭酒精灯时应用灯帽盖来而不能用嘴吹灭．

故答案为：（1）焰心；外焰、内焰．

（2）外焰．

（3）酒精燃烧不充分．

（4）、燃着、失火、点燃、灯帽、嘴．六、实验题(共4题，共20分)30、略

【分析】【分析】根据图可知，一定温度一定溶剂中A中有固体不溶解，而B中没有，再根据