2025年人教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验室有三瓶无标签的酸：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，能将稀硫酸鉴别出来的是（）A.ZnB.石蕊溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液2、下列有关实验现象描述正确的是（）A.

细铁丝在空气中燃烧B.

蜡烛逐渐熄灭C.

铝片上没有划痕D.

铁钉在食盐水中不会生锈3、取105g某温度下的氯化钾饱和溶液；将其恒温蒸发15g水，析出6g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）

A.20g

B.24g

C.40g

D.56g

4、下列图示的变化中，属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.

玻璃破碎B.

压缩空气C.

葡萄酿成酒D.

湿衣服晾干5、葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（）A.10%B.15%C.20%D.25%6、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（）A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物C.C2H5OH的相对分子质量为46gD.C2H5OH中H、O的原子个数比为2：6：17、为区分下列各组物质中；所选择的试剂或方法错误的是（）

A.硬水和软水--肥皂水。

B.水和食盐水--过滤。

C.氮气和氧气--燃着的木条。

D.空气和二氧化碳--澄清的石灰水。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、用化学用语填空：

（1）2个氮原子____．（2）硫酸根离子____．（3）纯碱____．

（4）氧化铁中铁元素的化合价____．（5）地壳中含量最多的元素____．．9、在通常情况下，采取____和____的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液．将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是____．将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是____．10、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出下列仪器名称：a____；b____．

（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从____口通入（填“c”或“d”）．

（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是____，若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是____；请写出实验室制取CO2的化学方程式是____．11、A元素的原子结构示意图为：A元素在化学反应中容易____电子（填“得到”或“失去”）变成____离子（填“阴”或“阳”），属于____元素（填“金属”或“非金属”）；

B元素的离子结构示意图为：该该元素的原子的核外总共有____个电子，A、B元素形成化合物的化学式为____．12、取5mL水并加热至沸腾．试回答下列问题．

（1）需要用到哪些化学仪器？（标明主要仪器的规格）____．

（2）需要经过哪些基本操作才能完成上述实验？____．

（3）钟敏同学在做上述实验时；试管炸裂．请你帮助分析造成试管炸裂的原因（至少答两点）

____．

（4）李灵同学在给液体加热时，不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，采取的应急措施正确的是____．

A．拨打火警电话119B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用湿抹布扑盏。

E．找老师一起想办法F．用塑料水槽扣在正燃烧着酒精和酒精灯上面G．逃跑．13、60℃时，将24gKNO3溶于96g水中，所得溶液的质量分数为____；现此溶液等分为四份：

（1）第一份溶液中溶质的质量分数为____；

（2）取第二份溶液，将其温度升到100℃，此时溶液中溶质的质量分数为____；

（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加KNO3固体____g或蒸发____g

（4）取第四份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水____g．14、医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙的流程如图所示．

（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：____

（2）第②步中是否发生化学变化？____（填“是”或“否”）．

（3）操作a的名称是____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是____．

（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：____．15、今年地球日主题为：“珍惜地球资源；转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．

（1）近日；美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．

①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？____．

②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为____．

（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是____．

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）17、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）18、人体缺钙元素能导致智力低下____．19、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____20、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）21、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）22、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．23、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．评卷人得分四、简答题(共2题，共8分)24、已知x溶液中只含有一种溶质；请根据如图所示的变化及现象推断：

（1）白色沉淀C是____；

（2）有刺激性气味的气体E是____；

（3）生成F的化学反应方程式为：____；

（4）如果A中只含有一种溶质，则x是：____：如果A中含有两种溶质，则x还有可能是：____．25、为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，它与氧气反应的文字表达式为____．评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)26、某同学做了以下两个实验：

（1）实验1中澄清石灰水的现象是____，产生此现象的原因是____；

（2）实验2中澄清石灰水的现象是____，产生此现象的原因是____．27、三（4）班化学课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液；准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：

（1）[设计方案]

①加入比银活泼的金属单质；②除去金属混合物中的杂质。

（2）[小组讨论]

①选择加入的金属。

甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉；则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．经过讨论，同学们认为乙同学的方案更合理．

②除去银粉中混有的金属。

向金属混合物中加入的试剂是稀盐酸（稀硫酸），化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

（3）[进行实验]过程如下：

加较活泼金属（过量）操作a

步骤①：废弃定影液金属混合物+溶液A

加入试剂（过量）操作a

步骤②：金属混合物Ag+溶液B

请回答：操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；所得溶液B中的阳离子有H+、Fe2+．

（4）[产品验证]

请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还会含有铁粉；方法是：用磁铁接触，观察银粉能否被吸引（或取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出）．

（5）[拓展应用]

若某影楼平均每天排放20L废定影液，实验测得其中含有AgNO3的量为1.7g•L-1，又知银目前的市场价为每克2元，若不考虑回收银的成本，计算该影楼通过回收银每年（按365天计）可节约成本多少元？评卷人得分六、探究题(共2题，共8分)28、利用如图rm{1}装置，小卫设计并实施了下列实验，rm{(}压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化：各数据均于同温下测定获得rm{)}

实验Ⅰ：再小试管中加入rm{8mL}溶质质量分数为rm{3%}的双氧水rm{(娄脩=1g/mL)}在抽滤瓶中分别加入不同质量的rm{MnO_{2}}使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图rm{2}中．

实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入rm{0.1gMnO_{2}}在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为rm{3%}的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图rm{3}中．

请根据以上实验回答下列问题：

rm{(1)}使容器内压强增大的反应的化学方程式：______．

rm{(2)}根据图rm{2}可发现，该实验条件下，rm{30s}内催化分解rm{8mL}溶质质量分数为rm{3%}的双氧水，rm{MnO_{2}}的最小用量为______rm{g}

rm{(3)}根据图rm{3}可发现，rm{0.1gMnO_{2}}至少能快速催化分解______rm{g}过氧化氢；

rm{(4)}根据图rm{2}与图rm{3}可发现，rm{MnO_{2}}的用量总体上与rm{O_{2}}产量______rm{(}填“正相关”、“不相关”或“负相关”rm{)}根据图rm{3}还可发现，该试验中，rm{O_{2}}产量总体上与双氧水用量是______rm{(}填“正比”或“反比”rm{)}

rm{(5)}下列因素中；与本实验所测数据的精确度有关的是______

A.反应容器的气密性。

B.称量rm{MnO_{2}}质量的精准度。

C.量取双氧水体积的精准度．29、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠rm{.}某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题；展开了讨论与探究．

【原理思路】利用rm{Na_{2}CO_{3}}与稀rm{H_{2}SO_{4}}反应产生rm{CO_{2}}通过rm{CO_{2}}质量的测定；确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案rm{(}固定装置省略rm{)}．

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}加入的稀硫酸量不足rm{垄脷}装置内空气中的rm{CO_{2}}没有排出。

rm{垄脷}反应产生的rm{CO_{2}}未被完全吸收rm{垄脺}干燥管与空气直接相通。

【方案改进】为减少误差，使rm{CO_{2}}质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案rm{(}固定装置省略rm{).}图乙中rm{A}装置的作用是；图乙rm{B}装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，理由是______；反应前通空气时rm{a}rm{b}rm{c}三个弹簧夹的控制方法是．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别：三种酸的酸根不同，硫酸根能够和钡离子结合产生沉淀．【解析】【解答】解：A；盐酸和硫酸都能够和锌反应产生气泡；现象相同，不能鉴别，故选项错误；

B；三种酸都能使石蕊试液飙尘红色；现象相同，不能鉴别，故选项错误；

C；氯化钡能够和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀；和其它两种酸不反应，因此可以鉴别，故选项正确；

D；碳酸钠和三种酸都能产生二氧化碳气体；现象相同，不能鉴别，故选项错误；

故选项为：C．2、B【分析】【分析】A；从铁丝只能在纯净的氧中燃烧；去分析解答；

B；从由于烧杯内的氧气被蜡烛所消耗去分析解答；

C；一般来讲；合金的硬度比组成它的纯金属的大度大去分析解答；

D、由于食盐水中溶有一定的氧气，铁钉和水和氧气接触，符合铁生锈的条件，会生锈去分析解答；【解析】【解答】解：A；铁丝只能在纯净的氧中燃烧；在空气中不能燃烧；故A错误；

B；由于烧杯内的氧气被蜡烛所消耗；当氧气没有的时候蜡烛逐渐熄灭；故B正确；

C；一般来讲；合金的硬度比组成它的纯金属的大度大，硬铝片是合金，铝是纯金属，铝片上应该有划痕；故C错误；

D；由于食盐水中溶有一定的氧气；铁钉和水和氧气接触，符合铁生锈的条件，会生锈；故D错误；

故答案为：B．3、B【分析】

由题意得溶液的恒温蒸发时蒸发的溶剂与析出的溶质正好配置成这一温度下的饱和溶液；所剩溶液也饱和，又因为温度相同饱和溶液中溶质与溶剂的质量比应该是一个定值，都等于其溶解度与100g溶剂的质量比，故溶质与溶剂的质量比是6g：15g=2：5；

故剩余溶液中所含溶质的质量=（105g-15g-6g）×=24g．

故选B．

【解析】【答案】因为温度相同饱和溶液中溶质与溶剂的质量比应该是一个定值；都等于其溶解度与100g溶剂的质量比，题意中是恒温蒸发故蒸发出的溶剂与析出的溶质正好配制成饱和溶液．

4、C【分析】解：rm{A}玻璃破碎只是形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；压缩空气只是分子之间间隔变小；没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；葡萄酿成酒有新物质乙醇生成；属于化学变化，故C正确；

D；湿衣服晾干只是水分的蒸发；没有物质生成，属于物理变化，故D错．

故选C．

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定rm{.}判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键rm{.}判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质rm{.}一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．【解析】rm{C}5、A【分析】解：根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，水是H2O；就是说，不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元素的质量比总是H：O等于1：8，葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%，则氢元素的质量分数为10%，所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%；

故选：A。

根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，水是H2O；就是说，不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元素的质量比总是H：O等于1：8，进行解答。

将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答。【解析】A6、D【分析】【分析】A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合重铬酸钾的化学式进行判断．

B；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、根据1个乙醇分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：A；钾元素显+1价；氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．

B、K2Cr2O7是由钾；铬、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46；相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略，故选项说法错误．

D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C；H、O的原子个数比为2：6：1；故选项说法正确．

故选：D．7、B【分析】

A；分别向两种水中加入肥皂水；产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故该试剂可以鉴别．

B；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；用过滤的方法不能鉴别水和食盐水．

C；氮气不能燃烧、也不能支持燃烧；氧气能支持燃烧，故将燃着的木条分别伸入两种气体中，能使木条熄灭的是氮气，木条燃烧更旺的是氧气，故该方法可以鉴别．

D；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；分别将两种气体通入澄清的石灰水中，变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是空气，故该试剂可以鉴别．

故选B．

【解析】【答案】鉴别物质时；首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故硫酸根离子符号为SO42-；

（3）纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3．

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：2O3；

（5）地壳中含量最多的元素是氧元素；其元素符号为：O．

故答案为：（1）2N（2）SO42-（3）Na2CO3（4）2O3（5）O9、略

【分析】【分析】温度一定；溶剂的量一定；不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液；

硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．【解析】【解答】解：不饱和溶液与同条件下的饱和溶液相比；还能继续溶解溶质，所以转化为饱和溶液的方法可以是加入溶质或蒸发溶剂；所以不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液最好的方法是加入硝酸钾．食盐的饱和溶液变为不饱和溶液的最好方法是加入溶剂．

故答案为：蒸发溶剂；增加溶质；加入溶剂；加入足量硝酸钾．10、略

【分析】

（1）ab分别是实验室制取气体时常用的仪器酒精灯和长颈漏斗；

（2）氧气密度大于空气；则氧气应从c进入，将空气挤压到集气瓶上部排出，从而收集到氧气；

（3）C装置可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，打开弹簧夹，固体和液体接触产生气体，关闭弹簧夹，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，而B装置中的固体和液体一旦混合，则无法停止；实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应，而F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案为：

（1）酒精灯；长颈漏斗；

（2）c；

（3）C装置可以随时控制反应的发生与停止，而B装置不行；防止二氧化碳溶于水或与水反应；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】（1）据常用实验仪器回答；

（2）氧气的密度比空气大；据此确定进气口；

（3）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应；C装置可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止；F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能，提高实验的准确性，并就反应原理书写方程式．

11、得到|阴|非金属|11|NaCl【分析】【解答】解：A元素的最外层电子数是7；所以在化学反应中易得到1个电子而带负电荷，是阴离子，因此常表现为﹣1价，该元素是氯元素属于非金属元素；

B元素的图示中核内质子数=核外电子数=11；是钠元素，A；B元素形成化合物是氯化钠，化学式为NaCl．

故答案为：得到；阴；非金属；11；NaCl．

【分析】由原子的结构示意图可以知道原子在化学反应中得失电子的情况，通过得失电子可以知道形成离子的情况，据此分析解答；12、略

【分析】【分析】（1）根据加热液体需要的仪器进行解答；

（2）根据加热液体的操作步骤进行解答；

（3）根据试管炸裂的原因进行解答；

（4）根据灭火的原理进行解答．【解析】【解答】解：（1）加热液体需要的仪器：5mL量筒；胶头滴管、试管（体积至少大于15mL）、试管夹、火柴、酒精灯；

（2）加热液体的操作步骤：先用量筒量取5mL水；倒入试管中，夹上试管夹，用酒精灯给液体加热；

（3）试管炸裂的原因：）①试管外壁有水②没有对试管进行预热③试管底部接触到了灯芯④使用后突然骤冷等；

（4）不慎碰倒酒精灯；洒出的酒精在桌上燃烧起来，采取的应急措施：用湿抹布扑灭．

故答案为：（1）5mL量筒；胶头滴管、试管（体积至少大于15mL）、试管夹、火柴、酒精灯；

（2）先用量筒量取5mL水；倒入试管中，夹上试管夹，用酒精灯给液体加热；

（3）①试管外壁有水；②没有对试管进行预热；③试管底部接触到了灯芯；④使用后突然骤冷等；

（4）D．13、略

【分析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物，所以将溶液分成三等份时，溶液的溶质质量分数不变．然后再根据溶质的质量分数计算公式进行计算就行了．【解析】【解答】解：60℃时，将24g硝酸钾溶于96g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%

将溶液分成四等份时；溶液的溶质质量分数不变．每份溶液中溶质的质量为6g，溶液的质量为30g．

（1）溶液具有均一稳定性所以第一份溶液的溶质质量分数是20%．

（2）将溶液升高温度时；因溶质和溶剂都没有变化，所以溶质质量分数不变仍然是20%．

（3）使其溶质质量分数变为原来的2倍；可通过加入溶质或蒸发溶剂进行，此时溶质质量分数变为40%．

则设加入硝酸钾的质量为x

×100%=40%

x=10g

设蒸发水的质量为y

×100%=40%

y=15g

（4）使其溶质质量分数变为原来的一半；即溶质的质量分数为10%

设加入的水的质量为Z

×100%=10%

z=30g．

故答案为：20%；（1）20%（2）20%（3）10；15（4）3014、略

【分析】

（1）可以直接写出碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）氢氧化钙要和氯化铁反应生成沉淀；过滤后得到滤渣可以说明这点，故本题答案为：是。

（3）最后得到了滤液和滤渣；可以确定操a为过滤，此操作中玻璃棒的作用为引流故本题答案为：过滤引流。

（4）在日常生活中可以多吃一些含钙的食物和蔬菜能够补充人体所需的钙质；故本题答案为：多吃富含钙的食物。

【解析】【答案】（1）根据识记的知识直接写出反应的方程式。

（2）判断是不是发生了化学变化；关键是看是否生成了新的物质。

（3）根据操作a得到的物质可以判断操作a应该是过滤；进而确定玻璃棒的作用。

（4）补钙的方法有多种；建议通过饮食来补钙。

15、略

【分析】

①根据信息“将这种叶子放入水中；在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求”知，整个过程中都发生的能量转化为：太阳能→氢气和氧气中的化学能→电能．

②根据信息“叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，”知，反应物是水，生成物是氢气和氧气，条件是太阳能和催化剂，故方程式为：2H2O2H2↑十O2↑．

（2）①风能是可再生能源；使用风能不会产生污染空气的有害气体等．

故答案为：（1）①太阳能→化学能→电能；

②2H2O2H2↑十O2↑．

（2）风能是可再生能源（或使用风能不会产生污染空气的有害气体等）（其他合理答案均可）．

【解析】【答案】（1）①根据信息“将这种叶子放入水中；在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求”回答．

②根据信息“叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中；”回答．

（2）根据风能的优点回答．

三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．17、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×19、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．20、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．21、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．22、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．四、简答题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】根据无色溶液D和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀和硝酸钠，依据复分解反应原理可知，F是氯化银，D是氯化钠，无色溶液B和X反应会生成氯化钠和刺激性气味的气体E，x溶液中只含有一种溶质，所以E是氨气，A和氢氧化钡溶液反应会生成白色沉淀C和无色溶液B，白色沉淀C不溶于硝酸，所以C是硫酸钡，B就是氢氧化钠，A是硫酸钠，氢氧化钠和X反应会生成氨气，后面也生成了氯化钠，所以X中一定含有氯化铵，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：无色溶液D和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀和硝酸钠；依据复分解反应原理可知，F是氯化银，D是氯化钠，无色溶液B和X反应会生成氯化钠和刺激性气味的气体E，x溶液中只含有一种溶质，所以E是氨气，A和氢氧化钡溶液反应会生成白色沉淀C和无色溶液B，白色沉淀C不溶于硝酸，所以C是硫酸钡，B就是氢氧化钠，A是硫酸钠，氢氧化钠和X反应会生成氨气，后面也生成了氯化钠，所以X中一定含有氯化铵，所以；

（1）白色沉淀C是：BaS04；

（2）通过推导可知，有刺激性气味的气体E是：NH3；

（3）生成F的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；

（4）通过推导可知，X中一定含有氯化铵，所以如果A中只含有一种溶质，则x是：NH4Cl，如果A中含有两种溶质，则x还有可能是：NH4NO3．

故答案为：（1）BaS04；

（2）NH3；

（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；

（4）NH4Cl，NH4NO3．25、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤（将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“+”连接起来）进行书写即可．【解析】【解答】解：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．

故答案为：磷+氧气五氧化二磷．五、实验题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】（1）从二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的角度进行分析．

（2）从氢氧化钙的溶解度随温度的变化而变化的角度进行分析．【解析】【解答】解：

（1）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

（2）氧化钙和水反应放出大量的热；使装置内的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会造成部分氢氧化钙结晶析出，所以澄清的石灰水变浑浊．

故答案为：（1）石灰水变浑浊；石灰石与盐酸反应产生的二氧化碳使石灰水变浑浊。

（2）石灰水变浑浊；生石灰与水反应产生大量热量，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小27、略

【分析】【分析】首先根据金属的活动性和药品的价格选择合适的实验方案乙，金属不溶于水在实验操作中可采用过滤的方法分离混合物，由此分析所用实验仪器还有漏斗和所得溶液中的阳离子H+、Fe2+．银中是否还会含有铁粉根据铁的性质来确定．【解析】【解答】解：（2）甲与乙相比铁的价格便宜故乙更合适反应后得到的金属是银和铁，要除去铁应加入稀盐酸（稀硫酸）反应原理为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）

（3）金属不溶于水因而可采用过滤的方法分离混合物，需要用到漏斗．滤液中阳离子是H+、Fe2+

（4）要证明银中是否含有铁粉可有物理方法：用磁铁接触；观察银粉能否被吸引，也可用化学方法：取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出。

（5）由题意可得20L×1.7g/L×（108/170）×2元/g×365=15768元。

答：该影楼通过回收银每年（按365天计）可节约成本15768元．六、探究题(共2题，共8分)28、略

【分析】解：rm{(1)}容器内压强增大，是因为过氧化氢分解生成了氧气，反应的反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}根据图rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}可发现，实验条件下，rm{(2)}内催化分解rm{2}溶质质量分数为rm{30s}的双氧水，rm{8mL}的最小用量为rm{3%}

故填：rm{MnO_{2}}．

rm{0.01g}根据图rm{0.01