2025年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、Cu在稀硝酸中可以发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列叙述正确的是A.HNO3在反应中失去电子B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C.发生氧化反应的硝酸占参加反应的硝酸的D.每1molHNO3参加反应，有mol电子转移2、下列实验设计正确的是。操作现象结论A将SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B将H2S通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色H2S具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液出现白色浑浊其溶液中存在D将硝酸银溶液滴入某溶液出现白色沉淀其溶液中存在Cl-A.AB.BC.CD.D3、下列说法不正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C.漂白粉暴露在空气中久置会变质D.加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧4、下表中所列出的物质，属于贴错了标签的是。选项ABCD物质的化学式HNO3（浓）乙醇P4CCl4危险警告标签

A.AB.BC.CD.D5、下列说法正确的是A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.胶体粒子很小，可以透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、如表为元素周期表前4周期的一部分；下列关于R；W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞YB.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.X的氢化物比W的氢化物稳定D.Y元素得电子的能力比W元素得电子的能力强7、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A.60gSiO2晶体中含有2NA个Si－O键B.0.17gNH3中含有的共用电子对数为0.01NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2NAD.28g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3NA8、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是。选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClOBNHFe3+、Br-、SO过量H2S2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+CNHNa+、Fe3+、AlO过量铜粉2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+DK+、Na+、HCOAlO少量HClH+＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D9、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是。选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是C12C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜

A.AB.BC.CD.D10、由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（）

。选项。

操作。

现象。

结论。

A

光束通过蛋白质溶液。

产生光亮通路。

蛋白质溶液属于胶体。

B

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸；滴加KSCN溶液。

溶液变红。

Fe（NO3）2样品已变质。

C

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液。

产生白色沉淀。

溶液中不一定含有SO42﹣

D

测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性。

前者导电性更强。

浓度越大；醋酸电离程度越大。

A.AB.BC.CD.D11、利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②有强还原性，能与剧烈反应生成

下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B.步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5C.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中D.生成水合肼反应的离子方程式为评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成V形，如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_____，写出它的电子式________，1个“N5”正离子共有______个核外电子。13、补齐物质及其用途的连线___。

14、硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

(1)写出的电子式____________，比较和的熔点高低：____

(2)O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用反应的化学方程式表示______________，O、S、半径从大到小的顺序是_______________。15、化学计盘在化学中占有重要地位；请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。

(2)质量相同的A；B两种气体；在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亚硫酸纳(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列试剂可用于检测SO2的是_________。A．I2B．HC1C．H2SO4D．CS2②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005mol,该产品是否合格_________(填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1000mL0.50mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。16、按要求填空。

(1)纯碱：________；黄铁矿：_____（写化学式）

(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____

(3)“腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______

(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)17、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)18、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________19、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．HNO3中N元素化合价降低，HNO3在反应中得电子；故A错误；

B．铜元素化合价由0升高为+2；硝酸铜是氧化产物，N元素化合价由+5降低为+2，NO是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故B错误；

C．HNO3中N元素化合价降低，硝酸发生还原反应，发生还原反应的硝酸占参加反应的硝酸的故C错误；

D．根据方程式，8mol硝酸参加反应转移6mol电子，每1molHNO3参加反应，有mol电子转移；故D正确；

选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．SO2中S的化合价为+4价，处于S元素的中间价态，即有氧化性又有还原性；溴水具有强氧化性。所以将SO2通入溴水中；溴水褪色，是因为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性而非漂白性，故A错；

B．H2S中S的化合价为-2价，处于S的最低化合价，只有还原性；酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性。所以将H2S通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，则H2S具有还原性；故选B；

C．将澄清石灰水滴入某溶液；出现白色浑浊。则可能为钙离子与碳酸根；硫酸根等离子结合生成难溶性的钙盐，也可能为氢氧根与镁离子等阳离子结合生成难溶性的氢氧化物，所以不能确定溶液中是否存在碳酸根，故C错；

D．将硝酸银溶液滴入某溶液；出现白色沉淀，则可能为银离子与氯离子或氢氧根离子结合反应生成难溶性的物质，故D错。

答案选B3、A【分析】【详解】

A．浓硫酸具有强的氧化性；常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；

B．二氧化硫与品红化合生成无色物质；而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，故B正确；

C．次氯酸钙与空气中的二氧化碳；水反应生成不稳定的次氯酸；易变质，故C正确；

D．镁在二氧化碳中燃烧；与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

A、浓HNO3具有强烈的腐蚀性；应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；

B；乙醇属于易燃物；应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志；

C、P4属于剧毒品；应贴剧毒品的标志，图为剧毒品标志；

D、CCl4常用作灭火材料；它不燃烧，不属于易爆物，图为爆炸品标志；

【详解】

A、浓HNO3具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，选项A正确；B、乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，符合题意，选项B正确；C、P4属于剧毒品，应贴剧毒品的标志，图为剧毒品标志，符合题意，选项C正确；D、CCl4常用作灭火材料；它不燃烧，不属于易爆物，图为爆炸品标志，不符合题意，选项D错误；答案选D。

【点睛】

本题难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。5、C【分析】【详解】

A；分散质直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体；胶体是混合物，A错误；

B；胶体粒子很小；可以透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；

C；胶体可以产生丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体，C正确；

D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制备Fe（OH）3胶体；D错误；

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素；据此解答。

【详解】

A．同周期中；从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，即W＜Y，故A错误；

B．Y的阴离子核外有18个电子；电子层结构与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R的电子层结构不相同，故B错误；

C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱；氢化物稳定性逐渐减弱，则X的氢化物比W的氢化物稳定，故C正确；

D．同周期中；从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Y元素得电子的能力比W元素得电子的能力强，故D正确；

故选CD。7、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在SiO2中Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，60gSiO2晶体的物质的量是1mol，所以1molSiO2中含有Si-O键数目为4NA个；A错误；

B.0.17gNH3的物质的量是0.01mol，由于1个NH3分子中含有3个共用电子对，所以0.01molNH3的共用电子对数为0.03NA；B错误；

C.1molCl2与足量Fe反应，Fe足量，以不足量的Cl2为标准计算电子转移数目，则转移电子数一定为2NA；C正确；

D.丙烯、丁烯最简式是CH2，式量是14，28g丙烯、丁烯混合物含有最简式的物质的量是2mol，2molCH2完全燃烧产生2molCO2、2molH2O，根据O元素可知消耗3molO2，因此需氧分子数为3NA；D正确；

故合理选项是CD。8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．K+、Na+、ClO-、SO之间能够大量共存；次氯酸根离子具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子；由于二氧化硫少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，离子方程式为：SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClO；故A正确；

B．NHFe3+、Br-、SO之间能够大量共存；铁离子具有强氧化性，能够把硫化氢中-2价硫氧化为单质硫，本身被还原为亚铁离子，加入过量硫化氢后反应的离子方程式为：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+；故B正确；

C．NHFe3+都与AlO发生反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．HCOAlO之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选AB。9、AD【分析】【详解】

A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H2O2在该反应中被氧化；作还原剂，故A正确；

B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明气体X能够氧化二氧化硫，或导致溶液显碱性，可能为二氧化氮、臭氧或氨气，不一定是Cl2；故B错误；

C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2+的还原性大于Br-，则亚铁离子优先被氧化，再加入CCl4混合振荡；静置后有机相呈无色；水相呈红色，故C错误；

D．铝丝用砂纸打磨后；露出单质Al，Al与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故D正确；

故选AD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液这两种分散系；故光束通过蛋白质溶液，产生光亮通路可证明蛋白质溶液属于胶体，故A正确；

B.酸性溶液中亚铁离子；硝酸根离子发生氧化还原反应；生成铁离子，故滴加KSCN溶液，溶液变红，因此不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液检验是否变质，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl；由操作和现象可知，原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故C正确；

D.浓度越大；离子浓度越大；导电性越强，但浓度越大、电离程度越小，则前者导电性更强、电离程度小，故D错误；

答案选AC。11、AD【分析】【分析】

由流程可知，步骤I中氯气和NaOH溶液制备NaClO，步骤II中尿素与NaClO发生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步骤III中分离；

【详解】

A．实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，可以减缓Cl2的通入速率；冰水浴冷却；A正确；

B．氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，故反应为：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，B错误；

C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加；都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误；

D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4•H2O、碳酸钠、NaCl，反应为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，离子方程式是：D正确；

故选：AD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，满足条件的结构为：据此分析解答。

【详解】

N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，满足条件的结构为：5个N原子含有35个电子，结构中最外层有24个电子，内层有10个电子，共34个电子，因此“N5”失去了1个电子，带一个单位正电荷，即电子式为故答案为：+1；34。

【点睛】

解答本题的关键是根据题意确定“N5”正离子的电子式中共用电子对的排布，难点是电荷数的确定。【解析】＋13413、略

【分析】【分析】

【详解】

液氮气化时吸收大量的热，可作制冷剂，碳酸钠俗称苏打，可作食用碱，次氯酸钠遇水生成的次氯酸具有漂白性，可作漂白剂，故答案为：【解析】14、略

【分析】【分析】

Na2O是离子晶体，Na+和O2-之间是离子键，比较离子晶体熔点高低就是比较晶格能大小，晶格能越大，离子晶体熔点越高；O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，如O2能氧化H2S生成S；非金属元素的阴离子半径大于其原子半径，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大。

【详解】

（1）Na2O是离子晶体，Na+和O2-之间是离子键，则Na2O的电子式为：Na2O和Na2S均为离子晶体，比较离子晶体熔点高低就是比较晶格能大小，O2-半径比S2-半径小，二者电荷相同，则Na2O的晶格能大于Na2S的晶格能，所以熔点高低：Na2O＞Na2S；

故答案为：＞；

（2）O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，如O2能氧化H2S生成S，反应方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，非金属元素的阴离子半径大于其原子半径，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，所以O、S、S2-半径从大到小的顺序是：S2-＞S＞O，故答案为；2H2S+O2═2S↓+2H2O；S2-＞S＞O。

【点睛】

本题考查化学原理部分知识，涉及到部分物质结构的基础知识，明确晶体类型，电子式的书写。【解析】＞2H2S+O2=2S↓+2H2OS2-＞S＞O15、略

【分析】【分析】

(1)同质量比较原子个数，可以找二者相对原子质量的最小公倍数，也可假设等质量为1进行计算；阿伏加德罗定律的应用一定要会进行公式的转换，找准正比、反比关系；(2)理想状态气体方程：该题要比较分子数与密度，所以变形为：同质量、同温度、同压强下，分子数与密度成反比；(3)要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2既有还原性也有氧化性；(4)稀释浓溶液，抓住反应前后溶质的物质的量不变进行计算

【详解】

(1)同质量的SO2、SO3假设其质量均为1g，则二氧化硫的物质的量为三氧化硫的物质的量为氧原子的个数比：约分化简为5：6；

故答案为：5：6；

(2)理想状态气体方程：该题要比较分子数与密度，所以变形为：同质量；同温度、同压强下，分子数与密度成反比，A的分子数比B多，所以A的密度小于B的密度；

故答案为：＜；

(3)①要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2有强还原性，所以可以和I2（做氧化剂）发生氧化还原反应，其他均不反应，故选A；②的SO2的质量为：则500g的果脯中含SO2

故答案为：A；否；

(4)氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：稀释浓溶液，根据反应前后溶质的物质的量不变进行计算浓溶液的浓度则

故答案为：【解析】5:6否16、略

【分析】【详解】

(1)纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2。答案为：Na2CO3；FeS2；

(2)乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)“腐蚀法”制作印刷电路板，是利用FeCl3的氧化性，将铜氧化为Cu2+的过程，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；

(4)铜和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

【点睛】

在书写方程式时，若题目要求书写离子方程式，而我们书写的是化学方程式，则不得分，所以解题时，一定要看清要求，细心严谨。【解析】Na2CO3FeS2CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O四、判断题(共1题，共8分)17、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。五、推断题(共2题，共14分)18、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D