2025年陕教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版必修1化学上册阶段测试试卷687考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式不正确的是A.Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+2、下列离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()A.碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2SD.盐烧碱Na2CO34、现取mg镁铝合金溶于过量的稀硫酸，向反应后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为最大值ng，反应过程中转移电子的物质的量是A.B.C.D.5、有关1molN2O和1molCO2，下列关系不正确的是（）A.分子数相同B.体积都约为22.4LC.质子数相同D.同温同压下密度相同评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1mol镁原子中含有的电子数为12NAB.常温常压下，22gCO2含有的原子总数为1.5NAC.标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L7、能正确表示下列反应的离子方程式为()A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH–=+H2OB.CaCO3与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.三氯化铝溶液加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.碳酸钠溶液中滴加极少量稀醋酸：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A.“白烟”晶体中含有离子键和共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱9、下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：ClB.Na+的结构示意图：C.H2O的电子式：D.由Na和Cl形成离子键的过程：10、利用食盐水制取的工业流程如图所示；

装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2

装置②中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O

下列关于该流程说法不正确的是A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B.装置②中，浓HCl体现了还原性C.装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D.为了使Cl2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl211、铅冶炼的大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO,PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化B.在方铅矿的焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C.过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、W分别位于不同的周期，且最外层电子数之和为9.Y的简单氢化物可用作制冷剂，X和Z可以形成X2Z和X2Z2两种分子。下列说法不正确的是A.Z的简单离子比W的简单离子半径小B.Z的简单氢化物的热稳定性比Y的弱C.Y和Z都能与X形成既含极性键又含非极性键的分子D.W和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molT2O中含中子数为12NAB.标准状况下，2.24LH2O2中分子的数目为0.1NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，钠离子数目为0.2NAD.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一如图所示：

(1)酸雨的pH____________(填“＞”“＜”或“=”)5.6．

(2)反应b的化学方程式为_________________________。

(3)D物质的化学式为_________________________。

(4)若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出反应的离子方程式：____________。15、海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。

(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡；并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞；用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止；分层。

实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。16、I由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的之比可能为_______。

A.1:2:1B.1:1:1C.2:1:1D.1:1:2

II常温下KMnO4氧化浓HCI的反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnCl2十5CI2↑+8H20

(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_______。

(2)又已知MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:______。

(3)若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCI的物质的量为______mol,产。

生的Cl2在标准状况下的体积______L。17、Ⅰ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥标出电子得失情况。_______

(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______Cl2(填“＞”；“＜”、“＝”)

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数点)。

Ⅱ.(5)某同学设计如下实验研究H2O2的性质:。序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去。

b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝

①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。

②能证明H2O2具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。

Ⅲ.(6)先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_______OH-+_______ClO-+_______Fe3+=_______+_______Cl-+_______H2O，_______、_______18、依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为________________．

（2）请从下图中选择正确的装置收集氨气_________

（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是__．A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

（4）工业上以NH3；空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为__．

②NO→NO2实验现象是__．

③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__．

（5）将X转化为HNO3__（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（6）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是__．

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2．19、非金属（碳；硅、氯、硫、氮等）及其化合物；是构成自然界的重要物质，在人类的生产和生活中有广泛的应用。

（1）a．碳酸钠、b．氯气；c．氢氧化钠、d．二氧化硅、e．盐酸5种物质中：

①属于盐的是___（填序号）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸钠溶于水发生电离，其电离方程式为___。

（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶，写出该凝胶的化学式____。

（4）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___(用化学方程式表示)。

（5）向H2S饱和溶液中通入氯气，马上出现了淡黄色浑浊，溶液酸性明显增强，请写出该反应的化学方程式____。20、实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制450mL2mol/L的硫酸时；具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：

Ⅰ．准备仪器：实验过程中；下列不必使用的是________(填字母代号)。

A．托盘天平B．圆底烧瓶C．烧杯D．胶头滴管E．试剂瓶。

Ⅱ．配制溶液：

a．计算所需浓H2SO4的体积：________mL(精确到小数点后一位)；

b．量取：用量筒量取所需的浓硫酸；

c．溶解：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌；并冷却至室温；

d转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；

e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次；将洗涤液转移至容量瓶中；

f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶；使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2cm；

g定容：用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

h．摇匀；装瓶。

Ⅲ．误差分析：

(1)上述c步骤中；若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)21、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误22、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误23、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误24、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)25、判断。

（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子__________

（4）氢氧两种元素只能组成水__________

（5）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（7）白磷和红磷互称为同分异构体__________

（8）由同种元素组成的物质一定是纯净物__________

（9）金属氧化物均为碱性氧化物__________

（10）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物__________

（11）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体__________评卷人得分六、有机推断题(共3题，共21分)26、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序号标出的10种元素中；金属性最活泼和非金属最活泼的元素组成的化合物的电子式______。

(2)写出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧气态氢化物稳定性顺序______(用化学式作答)；⑤、⑨气态氢化物沸点顺序______(用化学式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______(用化学式作答)。

(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M；M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解。由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N，N为淡黄色固体，请写出M的结构式______，N的电子式______。

(6)写出⑦单质与元素⑥最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______

(7⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号)；下列表述中能证明这一事实的是___。

a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同。

b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强。

c.⑦最外层的电子数比⑥多。

d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些。

(8)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，______稳定性强；______沸点高(填化学式)，理由是___。27、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系；回答下列问题。

(l)N在周期表中的位置是_______________。

(2)X、Y、P、Q四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的物质是______________。

(3)用电子式表示化合物MQ的形成过程_______________。

(4)Y最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属Cu反应的化学方程式是________。

(5)元素X和氢元素可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由X和氢元素形成的是____________(填序号)。

28、和代表原子序数依次增大的四种短周期元素；它们满足以下条件：

①元素周期表中，与相邻，与也相邻；

②和三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题。

（1）和三种元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符号，下同），是______，是______。

（3）和可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为写出该化合物的名称及化学式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；A正确；

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，则溶液中氢氧根离子有剩余，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；B正确；

C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸中含有2个氢离子、1个硫酸根离子，完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；C正确；

D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体；不反应，D错误；

答案为D。2、D【分析】【详解】

试题分析：A．醋酸属于弱酸，应该用化学式表示，另外醋酸与亚硫酸钠也不能反应放出二氧化硫，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成硅酸和亚硫酸氢钠，故B错误；C．过量的NH3·H2O不能溶解氢氧化铝沉淀，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2；过氧化钠首先与水反应放出氧气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钙属于碱；不属于碱性氧化物，A错误；

B．二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的氧化物；属于酸性氧化物，B正确；

C．硫酸的化学式是H2SO4；C错误；

D．烧碱是氢氧化钠、属于碱，Na2CO3的俗名是纯碱；属于盐，D错误；

故答案为：B。4、A【分析】【分析】

【详解】

至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁。根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n(e-)=n(OH-)=故选A。5、B【分析】【详解】

A．根据N＝nNA可知，1molN2O和1molCO2含有分子式相同；故A正确；

B．没有告诉气体所处条件；二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定为22.4L，故B错误；

C．1molN2O和1molCO2都含有22mol质子，根据N＝nNA可知；二者含有质子数相同，故C正确；

D．同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，根据ρ＝可知；相同条件下二者密度相同，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

考查物质的量的计算，明确摩尔体积的影响因素为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，二者分子中含有质子数都是22，结合N＝nNA、V＝nVm及ρ＝分析。二、多选题(共8题，共16分)6、AB【分析】【详解】

A．镁是12号元素，序数=质子数=电子数，则1mol镁原子中含有的电子数为12NA；A正确；

B．常温常压下，22gCO2的物质的量为0.5mol，0.5molCO2含有的原子总数为1.5NA；B正确；

C．标准状况下；水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

D．40gNaOH溶解在1L水中；所得溶液的体积大于1L，则得到溶液的物质的量浓度小于1mol/L，D错误；

答案选AB。7、BC【分析】【详解】

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH–=CaCO3↓++2H2O；故A错误；

B．碳酸钙不溶于水，应保留化学式，碳酸钙和稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；故B正确；

C．三氯化铝溶液中滴入过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3故C正确；

D．碳酸钠溶液中滴加极少量稀醋酸反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，没有二氧化碳放出，反应的离子方程式为+CH3COOH═CH3COO-+故D错误；

故选BC。8、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。

【详解】

A．根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物；既有离子键又有含共价键，故A正确；

B．四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N；故B错误；

C．X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:N>Si，热稳定性NH3>SiH4；故C正确；

D．W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClO2CO3<HClO4；故D错误；

答案AC。9、CD【分析】【详解】

A．中子数为18的氯原子应表示为故A错误；

B．的结构示意图为故B错误；

C．为共价化合物；每个H原子和O原子之间共用一个电子对，故C正确；

D．Na是活泼的金属元素，其原子易失去最外层的1个电子，形成Cl是活泼的非金属元素，其原子易得到1个电子形成二者通过离子键结合成NaCl，故D正确。

综上所述，答案为：CD。10、CD【分析】【详解】

A．电解食盐水得到氢气和氯酸钠溶液，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，制得NaClO3和浓盐酸加热反应生成ClO2，2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，该流程中Cl2；NaCl都可以循环利用；故A正确；

B．装置②中发生的反应为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；浓HCl中Cl的化合价部分升高被氧化，还有部分没有变，体现了还原性和酸性，故B正确；

C．电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化学方程式为：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；氯气是氧化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是盐酸中氯元素生成，不是还原产物，故C错误；

D．工业流程如图所示，根据装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2生成2molNaClO3的同时生成6molH2，装置②中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，消耗2molNaClO3的同时生成1molCl2，则装置①中产生的H2足够将装置②中产生的Cl2完全转化为HCl，为了使Cl2完全转化为HCl，不需要向装置③中补充Cl2；故D错误；

答案选CD。11、AD【分析】【详解】

A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化；选项A正确；

B.焙烧过程中，PbS为还原剂；发生氧化反应，选项B错误；

C.过程②中，制取1molPbO需要1molPbS参加反应；转移6mol电子，选项C错误；

D.由质量守恒可知：2PbS～2PbO～C，故将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳；选项D正确。

答案选AD。12、AB【分析】【分析】

Y的简单氢化物可用作制冷剂，可知Y为N，X、Y、W分别位于不同的周期，且最外层电子数之和为9，Y为N最外层5个电子，则X、W的最外层电子数之和为4，则X最外层为1，X为H，W最外层电子数为3，且在第三周期，W为Al，X和Z可以形成X2Z和X2Z2两种分子；Z为O，据此解答。

【详解】

A．Z为O，W为Al，其简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越小半径越大，因此半径：O2->Al3+；故A错误；

B．非金属性：O>N，非金属越强简单氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性：H2O>NH3；故B错误；

C．N和H可形成H2N-NH2既含极性键又含非极性键，O和H可形成H2O2既含极性键又含非极性键；故C正确；

D．W的最高价氧化物水化物为氢氧化铝；Y的最高价氧化物水化物为硝酸，两者能发生酸碱中和反应，故D正确；

故选：AB。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．T2O即3H2O，故一个T2O分子中含有2(3-1)+(16-8)=12个中子，故1molT2O中含中子数为12NA；A正确；

B．标准状况下H2O2为液态，故2.24LH2O2中分子的数目不为0.1NA；B错误；

C．未告知溶液的体积；无法计算微粒的数目，C错误；

D．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，反应中N的化合价由+5价变为+4价，设混合气体中NO2为xg，则N2O4为(4.6-x)g，故转移电子数为=0.1NA；D正确；

故答案为：AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

含硫燃料燃烧生成A为SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C为H2SO4；反应d是二氧化硫和水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸。

【详解】

(1)酸雨的故答案为：＜；

(2)反应b是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程式为故答案为：

(3)含硫燃料燃烧生成的A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的D是亚硫酸，化学式为故答案为：

(4)若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为离子方程式为故答案为：【解析】＜15、略

【分析】【分析】

干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质。向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。

【详解】

（1）海带或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；

（2）灼烧海带需要在坩埚中进行；还需要酒精灯和泥三角；

（3）若从绿色化学角度考虑；①处选Cl2不好的原因是氯气有毒，易对空气造成污染。

（4）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X；该步操作的名称为萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取剂，a错误；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取剂，b错误；

c．四氯化碳与水互不相溶且不反应；密度比水大在下层，c正确；

d．苯与水互不相溶且不反应；但密度比水小在上层，d错误；

故选c；

（5）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；则步骤为BC→D→A→H→F→EG；因此，本题正确答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色，则证明H2O2能代替氯水，双氧水与碘离子发生的反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。【解析】(1)海带或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩埚。

(3)氯气有毒；易对空气造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O16、略

【分析】【分析】

I因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为则Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8，Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，即FeO、Fe2O3物质的量之比为1：1时；两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；

II(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其得失电子最小公倍数是10；

(2)同一自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

(3)根据高锰酸钾和被氧化HCl；氯气之间的关系式计算。

【详解】

I因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为则Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8，Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，即FeO、Fe2O3物质的量之比为1：1时；两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即选项BD正确，故答案为：BD；

II(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其得失电子最小公倍数是10，其电子转移的方向和数目为故答案为：

(2)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案为：KMnO4＞MnO2＞Cl2；

(3)有63.2g高锰酸钾参加反应，n(KMnO4)=0.4mol高锰酸钾参加反应被还原的HCl的物质的量=转移电子的物质的量为0.4mol×(7-2)=2mol，生成Cl2在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；故答案为：2；22.4。

【点睛】

本题难点I，破题关键，要根据Fe3O4入手，根据Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8，Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，可快速得到答案。【解析】①.BD②.③.KMnO4>MnO2>Cl2④.2⑤.22.417、略

【分析】【详解】

(1)Mn元素得到2×5e-，化合价从+7价降低到+2价，被还原，Cl元素失去10×1e-，化合价从-1升高到0价，被氧化，用双线桥标出电子得失情况：故答案为：

(2)Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2是氧化产物，因此氧化性：KMnO4>Cl2，故答案为：>；

(3)浓HCl中一部分Cl化合价升高；被氧化，作还原剂，显还原性，一部分Cl化合价不变，显酸性，故答案为：②；

(4)结合(1)可知，每16molHCl参与反应，有10HCl被氧化，即有的HCl被氧化，则参加反应的HCl是73g时，有73×g=45.625g≈45.6g被氧化；故答案为：45.6；

(5)①从理论上看H2O2中O为-1价；可升高，被氧化，做还原剂，具有还原性，故答案为：过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，化合价可升高，被氧化；

②实验ⅰ中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故答案为：ⅰ；ab；

(6)Cl元素化合价由+1降低到-1价，降低2，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，升高3，则ClO-和Cl-前配3，Fe3+和前配2，根据电荷守恒在OH-前配10，最后根据原子守恒在H2O前配5，配平后离子方程式为10OH-+3ClO-+2Fe3+=2+3Cl-+5H2O；Cl元素得到3×2e-=6e-，Fe元素失去2×3e-=6e-，用单线桥标出电子转移的方向和数目：故答案为：【解析】>②45.6过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，化合价可升高，被氧化ⅰab10OH-+3ClO-+2Fe3+=2+3Cl-+5H2O18、略

【分析】【详解】

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，故答案为A；

(3)A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B正确；C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确；故答案为A；

(4)①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；

③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰2；

(5)X化学式为N2O5，N2O5+H2O=2HNO3，反应为非氧化还原反应；

(6)若要将NH3→N2，氮元素化合价-3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化A．O2可以氧化氨气为氮气，故A正确；B．Na是还原剂不能氧化氨气，故B错误；C．NH4C中氮元素化合价-3价，不能和氨气反应生成氮气，故C错误；D．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D正确；故答案为AD。【解析】①.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑②.A③.A④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.无色气体变为红棕色⑥.1：2⑦.不是⑧.AD19、略

【分析】【详解】

(1)a.碳酸钠、b.氯气；c.氢氧化钠、d.二氧化硅、e．盐酸5种物质中：

①碳酸钠属于盐；氯气属于单质，氢氧化钠属于碱，二氧化硅属于氧化物，盐酸属于混合物，答案为：a

②水晶的主要成分是二氧化硅；答案为：d

③氯气溶于水形成的氯水有漂白性，答案为：b

(2)碳酸钠溶于水发生的电离方程式为：Na2CO3=2Na++答案为：Na2CO3=2Na++

(3)硅酸钠和盐酸反应生成的是H2SiO3凝胶，答案为：H2SiO3

(4)NaOH溶液能吸收氯气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)氯气有强氧化性，能将H2S氧化成S：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。【解析】①.a②.d③.b④.Na2CO3=2Na++⑤.H2SiO3⑥.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑦.Cl2+H2S=2HCl+S↓20、略

【分析】【分析】

用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液时，需经过计算、量取、稀释、移液、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶等操作；实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶进行配制；根据c=进行误差分析。

【详解】

Ⅰ．用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液时；需要用到的仪器有：量筒；烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管和试剂瓶，则配制稀硫酸溶液时不必使用的是托盘天平和圆底烧瓶，故答案为：AB；

Ⅱ．由题中条件可知，浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，因实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为amL，则根据稀释定律有a10-3L18.4mol/L=0.5L2mol/L；解得a=54.3mL；

转移时用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至500mL容量瓶中；定容时用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；故答案为：54.3；500mL容量瓶；胶头滴管；

Ⅲ．(1)因溶液体积热胀冷缩；所以应等稀释后的硫酸溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，会造成所配溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；

(2)定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以所配溶液的物质的量浓度将偏大，故答案为：偏大。【解析】AB54.3500mL容量瓶胶头滴管偏大偏大四、判断题(共4题，共12分)21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。24、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。五、结构与性质(共1题，共2分)25、略

【分析】【分析】

（1）

现在人们借助扫描隧道显微镜；应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，正确；

（2）

NaCl是离子化合物；无分子式，错误；

（3）

含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO正确；

（4）

氢氧两种元素能组成水或双氧水；错误；

（5）

人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子；在化学反应中原子不变，所以不能制造新的原子，错误；

（6）

NaCl无分子式；错误；

（7）

白磷和红磷互称为同素异形体；错误；

（8）

由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3；错误；

（9）

金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7；错误；

（10）

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于纯净物；错误；

（11）

氯化铁溶液不是胶体，错误。【解析】（1）对。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）错。

（10）错。

（11）错六、有机推断题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为氟(F)，⑥为钠(Na)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氩(Ar)；据此分析解答。

【详解】

(1)表中用序号标出的10种元素中，金属性最活泼的元素是钠元素，非金属最活泼的元素为氟元素，组成的化合物NaF为离子化合物，电子式为

(2)⑧为硫(S)；在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；

(3)④为氧(O)，⑧为硫(S)，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性顺序H2O＞H2S；⑤为氟(F)；⑨为氯(Cl)，HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，则气态氢化物沸点顺序：HF＞HCl；

(4)②为碳(C)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，非