2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷308考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列混合物，能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是（）A.食盐和细沙B.食盐和蔗糖C.水和酒精D.蔗糖和味精2、某一种有机化合物的化学式是C2H5OH；其俗称为（）

A.沼气。

B.醋酸。

C.甲醇。

D.酒精。

3、下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（）A.MgOB.H2OC.O2D.稀有气体4、利用纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气．则TiO2中Ti的化合价为（）A.-2B.-4C.+2D.+45、（2010•淮安模拟）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后可以肯定的是（）A.质量都增大B.溶液的酸性都增强C.溶质的质量分数都减小D.溶液的pH都变小6、如图是a、b两种固体的溶解度曲线图；下列有关叙述错误的是（）

A.a溶解度大于bB.t2℃时，88g的a溶解在100g水中达到饱和C.升高温度a的饱和溶液会转化为不饱和D.a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法进行分离评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、水是生命之源；请回答下列有关水的问题：

（1）流溪河水属于____（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是____；

（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是____

A．无色酚酞试液B．pH试纸C．紫色石蕊试液。

（4）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是____

A．泥沙B．无水硫酸铜C．蔗糖D．花生油。

（5）长期饮用硬水易引起结石病．为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生____的多少来判断．8、用化学用语表示：

（1）碳元素____；（2）3个铁离子____；（3）水银____；（4）最轻的气体____．9、将下列左侧的“原因描述”与右侧的“实验室制氧气的注意事项”的相关序号填在下面的括号内．

原因描述制氧气注意事项

A．不易溶于水；密度比空气大．①试管口要向下倾斜．

B．防止冷凝水倒流入试管底部；引起试管炸裂．②实验前要检查装置的气密性．

C．防止水槽中的水倒吸进入试管；致灼热的试③排水集气法收集完氧气后，应先从

管炸裂．水槽中移出导气管再撤走酒精灯．

D．防止装置漏气．④用排水集气法或向上排空气法收集氧气．

A--____；B--____；C--____；D--____．10、水是一种重要的资源rm{.}我们生活中最常用到的是自来水．

rm{(1)}自来水厂净水过程中用到活性炭；其作用是______．

rm{(2)}北京是极度缺水的城市，特别需要节约用水、防治水体污染和合理开发水资源rm{.}下列做法与之相符的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.将园林的漫灌改为喷灌、滴灌rm{B.}“南水北调”缓解北京缺水难题。

C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染rm{D.}加强工业废水的排放监控；保证达标排放。

rm{(3)}写出一种你家使用的节水方法______．11、将废硫酸（含杂质CuSO4、FeSO4）转化成补血剂FeSO4•7H2O流程如下：

【查阅资料】FeSO4在70℃时溶解度最大；在3℃～7℃；一定浓度的硫酸中溶解度最小；采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体．

（1）如图中，废硫酸、____（填字母）中均含铜；铁元素；

（2）用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____、胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、____；洗涤等．

（3）下列说法正确的是____．

A．操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液；降温到70℃就一定有大量晶体析出。

B．过量A目的仅是除净硫酸。

C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量．12、下列物质由离子构成的是____

A．铜B．二氧化碳。

C．氯化钠D．____．13、（2013•番禺区一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．据图回答：

（1）KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是____℃

（2）要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是____．

（3）在20℃时；某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：

。烧杯编号NaCl/gH2O/g溶质的质量分数11090____23070____（4）若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于____℃评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）15、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）16、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）17、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．18、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）19、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）20、用双氧水制氧气是分解反应____．21、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分四、简答题(共3题，共21分)22、氯碱工业中电解饱和食盐水原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

其产品均为重要的化工原料．如工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+X+2H2O，其中X的化学式为____，Ca（ClO）2中氯元素的化合价为____．

氢气与氯气在点燃的条件下可以反应，其产物为胃酸的主要成分，该反应的化学方程式为____．23、甲烷；乙醇、石油、氢气都是常用的燃料．

（1）甲烷和乙醇都属于____（填“混合物”或“化合物”）；

（2）乙醇的化学式为____；

（3）甲烷完全燃烧的化学反应方程式为____；用一只冷而干燥的烧杯罩在甲烷火焰的上方，可以观察到的现象是____；

（4）石油属于____能源（填“可再生”或“不可再生”）；

（5）使用氢燃料汽车最突出的优点是____．24、（2014•孝感模拟）分析推断是化学学习的常用方法；请按要求填空：

（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是____、____（填两种不同类别物质的名称）．

（2）A；B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物；常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．

①写出C→A的化学方程式：____．

②写出D物质的二种用途：____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】按照“溶解─过滤─蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：A；食盐能溶于水；而细沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．

B；食盐和蔗糖均易溶于水；不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

C；水和酒精能相互溶解；不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

D；食盐和味精均易溶于水；不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

故选：A．2、D【分析】

A、沼气是甲烷的俗称，化学式为：CH4

B、醋酸是乙酸的俗称，化学式为：CH3COOH

C、甲醇的化学式为：CH3OH

D、C2H5OH是一种有机化合物；化学名称是乙醇，俗称酒精．

故选D

【解析】【答案】熟记常见物质的俗称；学名以及化学式；如酒精、纯碱、熟石灰、铜绿等物质．

3、B【分析】【分析】根据氧化物的定义及空气的组成成分解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物．【解析】【解答】解：氧化镁是由镁；氧两元素组成；属于氧化物，但不是空气的成分，水由氢、氧两元素组成，是氧化物且属于空气的成分，氧气和稀有气体是空气的成分，但不是氧化物．

故选B4、D【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（-2）×2=0；则x=+4．

故选D．5、C【分析】

一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中；浓盐酸挥发，浓硫酸吸水．

A；浓盐酸质量减小；浓硫酸质量变大，故此选项错误．

B；浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱；故此选项错误．

C；浓硫酸吸收了水分溶液变稀；浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故此选项正确．

D；两种溶液都变稀；酸性均减弱，PH都变大，故此选项错误．

故选C

【解析】【答案】从浓硫酸具有较强的吸水性；易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题．

6、A【分析】

A；由于没有温度；故A错误；

B、由于在t2℃时；a的溶解度是88g，即在100g水中最多溶解88ga，故B正确；

C；由于a的溶解度随温度的升高而明显增大；因此升温能使它的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；

D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响很小；因此可通过降温结晶的方法来提纯a，故D正确；

故选A．

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某固体物质在一定温度下的溶解度；从而确定在一定量的溶剂中能溶解的溶质的量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过升温还是降温的方法使不饱和溶液和饱和溶液间相互转化，及通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】（1）根据河水中有水；可溶性物质、溶解在水中的气体等分析；

（2）煮沸能使硬水软化；

（3）要测定水样的酸碱度；常使用pH试纸或pH计；

（4）根据溶液的定义分析判断；

（5）用肥皂水可区分软水和硬水．【解析】【解答】解：（1）流溪河水中含有水；溶解进去的气体；可溶性杂质等物质，属于混合物；

（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸；

（3）要测定某工业水样的酸碱度；最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱，故选B；

（4）蔗糖加入蒸馏水中；用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液，无水硫酸铜加入水中形成是蓝色溶液，泥沙和花生油加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成均一稳定的混合物．故选C．；

（5）皂水可区分软水和硬水；加肥皂水后生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水．

故答案为：（1）纯净物；

（2）煮沸；

（3）B；

（4）C；

（5）泡沫．8、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解析】【解答】解：（1）碳元素符号为C；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个铁离子符号为3Fe3+．

（3）水银是汞；符号为Hg；

（4）最氢的气体是氢气，化学式为H2

故答案为：（1）C；（2）3Fe3+；（3）Hg；（4）H29、略

【分析】【分析】根据氧气的物理性质可以确定收集方法，根据加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的步骤、注意事项进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；氧气不易溶于水；可以用排水集气法收集；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集．

B；高锰酸钾或氯酸钾受热时会放出水蒸气；试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管．

C；加热高锰酸钾或氯酸钾固体制取氧气；并用排水法收集氧气的实验结束时，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，这是为了防止水槽内的水倒吸进入试管，引起试管炸裂．

D；实验室制取气体时；实验前要检验反应装置的气密性，再装入药品，目的是防止装置漏气．

故答案为：④；①；③；②．10、略

【分析】解：

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能除去水中的色素和异味；

rm{(2)A}洗菜；洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所可以节约水资源，故A正确；

B；“南水北调”缓解北京缺水难题；故正确；

C；合理施用农药；化肥，可以减少水体污染，故C正确；

D；加强工业废水的排放监控；坚持达标排放可以减少水体污染，故D正确．

rm{(3)}洗菜；洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所可以节约水资源．

答案：rm{(1)}吸附；rm{(2)ABCD}rm{(3)}洗菜；洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所．

rm{(1)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根据节约用水；防治水体污染的方法解答；

rm{(3)}根据节水方法解答．

解答本题要充分理解保护水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】吸附；rm{ABCD}洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所11、略

【分析】【分析】根据需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，所以需要加入过量的铁粉，所以固体B中含有铁和铁，然后用稀硫酸将铁除去，得到铜，将硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体进行分析．【解析】【解答】解：通过分析题中的反应原理可知；需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，所以需要加入过量的铁粉，所以固体B中含有铁和铁，然后用稀硫酸将铁除去，得到铜，将硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，所以。

（1）废硫酸；B中均含铜、铁元素；

（2）用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；

（3）A；操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液；降温到20℃就一定有大量晶体析出，故A错误；

B；过量A目的除去硫酸和硫酸铜；故B错误；

C；为了提高产品的产率；20%稀硫酸应过量，故C正确．

故选：C．

故答案为：（1）B；

（2）量筒；过滤；

（3）C．12、略

【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项错误．

B；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误．

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确．

D；硫酸铜是由同离子和硫酸根离子构成的（合理即可）．

故答案为：B；硫酸铜等（合理即可）．13、略

【分析】【分析】（1）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线的交点的意义分析；

（2）根据KNO3的溶解度曲线随温度变化的情况分析结晶的方法；

（3）根据在20℃时；NaCl的溶解度的溶解度进行计算；

（4）根据KNO3的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数分析计算．【解析】【解答】解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO3和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的浓度相同；

（2）由KNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大．所以，从KNO3的溶液中析出晶体；通常采用的方法是加热浓缩后，再降温到室温；

（3）由NaCl的溶解度曲线可知；在20℃时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的意义可知，在20℃时，在90g的水中能溶解NaCl的质量是32.4g＞10g，在70g的水中能溶解NaCl的质量是25.2g＜30g．所以：

烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=10%

烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=26.5%；

（4）设饱和KNO3的溶液溶质质量分数为20%时的KNO3的溶解度是x

=20%解得：x=25g

由KNO3的溶解度曲线可知，在15℃时，KNO3的溶解度是25g．所以，若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液；配制时的温度应不低于15℃．

故答为：（1）22℃；（2）加热浓缩后；再降温到室温．（3）见下表。

。烧杯编号溶质的质量分数110%226.5%（4）15．三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．15、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．20、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．四、简答题(共3题，共21分)22、CaCl2+1H2+Cl22HCl【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Ca（ClO）2的化学式进行解答．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2．

钙元素显+2价；氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．

解：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl；

故答案为：CaCl2；+1；H2+Cl22HCl；23、略

【分析】【分析】（1）根据化合物的定义判断；

（2）一个乙醇分子是由两个碳原子和六个氢原子和一个氧原子构成的；

（3）