2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、量取35mL液体试剂最好选用的量筒是（）A.5mLB.10mLC.50mLD.100mL2、中国是茶的故乡，茶文化是中华五千年历史的瑰宝．人们能够闻到茶香的原因是（）A.分子间有间隔B.分子在不断地运动C.分子的质量和体积都很小D.分子是由原子构成的3、下列叙述中；属于酒精化学性质的是（）

A.酒精是无色透明；具有特殊气味的液体。

B.酒精易挥发。

C.酒精能在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水；同时放出大量的热。

D.酒精的密比水的密度小。

4、“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时；点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：

2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑；则X的化学式为（）

A.NH3

B.NO

C.H2O

D.H2

5、生活处处有化学，下列说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.生活中用来做燃料的煤和天然气是可再生能源C.马铃薯馒头中富含的营养素是油脂D.加碘食盐属于纯净物6、学习化学的重要方法是建构模型。下列有关模型错误的是（）A.

石墨结构模型B.

原子结构模型C.

物质分类模型D.

溶液种类模型7、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观示意图．下列对图示反应理解中；不正确的是（）

A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有毒气体转化为无毒气体C.反应物都属于氧化物D.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变8、下列关于氧气说法正确的是（）A.食物的腐烂过程中包含有缓慢氧化作用B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化9、水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A.水是一种重要的溶剂B.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度C.自然界中几乎没有完全纯净的水D.通过过滤可以除去水中所有的杂质评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列反应属于氧化反应的是（）A.CO2+H2O═H2CO3B.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC.C2H5OH+3O23H2O+2CO2D.2Cu+O22CuO11、请你根据右图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（）A.40℃时，两种物质的溶解度相等B.20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160gD.60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙12、（2010•安徽）下列实验操作错误的是（）A.

取用药品B.

称取药品C.

量取液体D.

搅拌溶解13、现有Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液400.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉先与Fe2（SO4）3溶液发生反应，反应为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系．下列说法正确的是（）A.a～b段溶液中有2种固体B.m=6.4C.取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解D.原溶液中的Fe2（SO4）3质量分数为10.0%14、在下列实验操作与对应的关系中，正确的是（）A.用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2--产生更多的氧气B.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度--防止发生爆炸C.向试管里加入固体粉末时，把盛有药品的药匙（或纸槽）伸到试管底部-防止药品沾在管口和试管内壁上D.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水-使实验现象更加明显15、鉴别羊毛和合成纤维的方法是（）A.用手拉，看其坚固程度B.用火点燃闻其气味C.燃烧冷却后用手捻D.观察纤维的光泽评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、水是生命之源；也是人类最宝贵的资源．根据所学知识回答下列问题：

（1）有些村庄打深井取用地下水，可用____区分地下水是软水还是硬水．

（2）氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有____；而蔗糖溶于水；

溶液很难导电，是因为____的缘故．

（3）实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有____（填字母序号）．

A．使用的漏斗叫长颈漏斗B．液面应低于滤纸边缘。

C．玻璃棒应不停搅拌D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁。

（4）若配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，则需氢氧化钠的质量为____g，量取水（水的密度为1g/cm3）应选择规格是____mL的量筒（选填“10”、“100”或“250”），电解一段时间后，溶液中溶质的质量分数会____10%（填“＜”、“=”或“＞”）．17、甲烷是天然气的主要成分．李明同学为了证明甲烷中含有碳元素和氢元素；设计了下面的实验，请帮助他完成实验报告．

（1）在____后；点燃甲烷气体．观察火焰颜色．

写出该反应的化学方程式____．

（2）完成下面的实验报告．

。实验步骤实验现象实验结论（1）甲烷中含有氢元素（2）甲烷中含有碳元素18、小刚收集到一瓶浑浊的长江水；他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图1所示．请回答以下问题．

（1）图2操作①的名称是____．

（2）图1操作③应选用的装置是____（填序号）．19、有一包固体粉末；可能含有碳酸钙；硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量加足量水；搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是____；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是____．20、现有①盐酸、②过氧化氧、③铁粉、④氨水、⑤液态氧、⑥酒精、⑦氯化钾、⑧水、⑨氢氧化镁、⑩钢等物质，其中属于酸的是____，属于氧化物的是____，属于盐的是____，属于合金的是____．（填序号）21、近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是______；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视。乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是______rm{(}填序号rm{)}

A.衣物rm{B.}酒精rm{C.}书刊杂志rm{D.}鞭炮22、化学实验是科学探究的重要途径；请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）甲实验是木炭在氧气中燃烧的示意图．为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是____．

（2）乙实验是细铁丝在氧气中燃烧的实验，预先在集气瓶中放少量水的目的是____，该反应的现象是____；放出大量的热，生成一种黑色固体．

（3）丙实验中检验试管b中气体的方法是____．

（4）丁是测定空气中氧气含量的实验，装置一和装置二中气球的位置不同，更合理的是____（填“装置一”或“装置二”），理由是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)23、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）24、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共32分)25、1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil-0，un-l，bi-2，tri-3；quad-4，pent-5，hex-6，sept-7，oct-8，enn-9．照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推．请分别给下列元素命名：

（1）第109号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．

（2）第111号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．

（3）第116号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．26、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为____g．27、（2009•河北模拟）人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字；请回答下列问题：

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．28、请阅读下列材料．

材料1：为了保护人体健康；预防和控制室内空气污染，2003年7月1日，国家将实施新的《室内空气质量标准》，该标准对室内空气质量做了明确规定，部分指标如下：

。序号参数类别参数标准值标准值物质名称化学式物质名称化学式5化学指标二氧化硫略mg/m30.506二氧化氮略mg/m30.240.247一氧化碳略mg/m310108二氧化碳略%0.100.109氨气NH3mg/m30.200.2010臭氧O3mg/m30.160.1611甲醛CH2Omg/m30.100.1012苯C6H6mg/m30.110.1116可吸入颗粒mg/m30.150.15材料2：2002年9月19日《中国环境报》以“教室空气污染不容忽视”为题，报道了新学期北京一些中小学教室因假期装修而引起甲醛（化学式为CH20）、苯（音ben、化学式为C6H6）；氨气等气体污染的问题．根据上述材料；回答下列问题：

（1）在材料l的表中，除16项外，属于无机物的有（写化学式）____，属于有机物的有（写化学式）____；

（2）冬天，农村中小学教室内常用燃煤炉子取暖．煤燃烧所产生的污染空气的物质主要有____，其中导致煤气中毒的气体是____．

（3）研究表明，非典病毒“SARS”的大小（1.5×10-7m）与我国空气中的首要污染物可吸入颗粒物的大小（10-5--10-7m）相仿，“SARS”病毒易附着、存活在可吸入颗粒物上，并随着可吸入颗粒物进入人体内．为了减少“SARS”病毒借助空气污染物传播的机会，你认为采取哪些措施可减少空气中的可吸入颗粒物的含量？评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)29、取已变质的NaOH溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的HCl100g恰好完全反应得到中性溶液，试计算蒸干该溶液后得到固体的质量．30、加热固体引起试管破裂，你能说出可能的原因吗？31、晓莉同学通过查阅资料知道；磷燃烧后的生成物会对皮肤产生腐蚀性．于是她用改进后的实验方案（图A）进行实验探究．

（1）实验中能看到主要的现象：______；反应的化学方程式：______2P2O5参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）．【解析】【解答】解：实验中应根据所取溶液的体积；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取35mL液体，应选用50mL量筒．

故选：C．2、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；人们能够闻到茶香；与分子间有间隔无关．故A错误；

B；分子在不断运动；茶叶中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到茶叶的香味．故B正确；

C；人们能够闻到茶香；与分子的质量和体积都很小无关．故C错误；

D；人们能够闻到茶香；与分子由原子构成无关．故D错误．

故选B．3、C【分析】

A；颜色、状态、气味属于酒精的物理性质；故A错误；

B；容易挥发属于酒精的物理性质；故B错误；

C；能燃烧属于酒精的化学性质；故C错误；

D；密度比水小描述的是酒精的物理性质；故D错误；

故选C．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等．

4、C【分析】

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：（2-2）÷4=0，应含有H的个数为：（2×4）÷4=2，应含有Cl的个数为：（2-2）÷4=0，应含有O的个数为：（2×4-2×2）÷4=1．故可判断X的化学式为：H2O．

故选C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

5、A【分析】【分析】A；根据铁生锈的条件进行解答；

B；根据煤、石油、天然气属于不可再生能源解答；

C；根据食物中的营养素分析解答；

D、根据物质的分类分析解答．【解析】【解答】解：A；铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触；容易生锈，正确；

B；煤、石油和天然气是不可再生能源；错误；

C；马铃薯馒头中富含的营养素是糖类；不是油脂，错误；

D；加碘食盐中含有多种成份；属于混合物，错误；

故选A．6、D【分析】【分析】

本题主要考查石墨的结构；原子的构成、物质的分类、溶液的分类；可以结合所学知识进行解答。

【解答】

A.石墨是由碳原子构成的；碳原子呈空间层状结构，故A正确；

B.原子是由原子核和核外电子构成的；故B正确；

C.单质和氧化物都属于纯净物；故C正确；

D.溶液分为饱和溶液和不饱和溶液；不包含乳浊液，故D错误。

故选D。

【解析】D7、D【分析】【分析】根据反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．【解析】【解答】解：由反应的微观过程可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2．

A、由上述方程式可知，图中单质的化学式为N2；故A正确；

B；该反应使有毒气体一氧化碳和一氧化氮转化为无毒气体氮气和二氧化碳；故B正确；

C；反应物是一氧化碳和一氧化氮；都属于氧化物，故C正确；

D；该反应前后分子种类发生了改变；原子种类没有改变，故D错误．

故选D．8、A【分析】【分析】A；根据缓慢氧化是物质与氧发生的缓慢的不易被察觉的化学反应分析．

B；根据硫燃烧的现象分析．

C；根据氧气的用途分析．

D、根据变化的特征分析．【解析】【解答】解：A；缓慢氧化是物质与氧发生的缓慢的不易被察觉的化学反应；食物的腐烂、金属的锈蚀都是物质与氧气发生的不易被察觉的缓慢的氧化反应，故A说法正确．

B；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；并有无色刺激性气味气体产生，故B说法错误．

C；氧气可用于动植物呼吸、医疗急救；但不能作燃料，不具有可燃性，故C说法错误．

D；氧气从淡蓝色液体变成无色气体；是状态变化发生了变化，没有新物质生成，是物理变化，故D说法错误．

故选A．9、D【分析】【分析】A；水能溶解许多种物质；

B；煮沸是生活中常用的降低水硬度的方法；

C；自然界中的水中含有一定量的杂质；

D、根据过滤的原理分析．【解析】【解答】解：A；水能溶解许多种物质；是一种重要的溶剂，故说法正确；

B；通过煮沸能减少水中钙镁离子的化合物；是生活中常用的降低水硬度的方法，故说法正确；

C；自然界中的水都含有可溶性杂质；属于混合物，故说法正确；

D；通过过滤可以除去水中不溶性的杂质故；不能除去可溶性的杂质，故说法错误．

故选D．二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】氧化反应是物质与氧发生的反应，这里的氧是指氧元素．物质只要和氧发生的反应就是氧化反应，氧化反应不一定是物质与氧气发生的反应，但物质与氧气发生的反应一定是氧化反应．该题需要区分各反应的特点，需要找出它们之间的不同点来答题．【解析】【解答】解：A；反应中不存在物质与氧的化学反应；故错误；

B；反应中不存在物质与氧的化学反应；故错误；

C；酒精与氧气发生了氧化反应；故正确；

D；铜与氧气发生了氧化反应；故正确．

故选CD．11、BD【分析】【分析】由溶解度曲线可以：比较20℃时、40℃时，两种物质的溶解度大小；可以判断60℃时，将80g甲物质能否溶于100g水中；由甲乙两物质的溶解度受温度的影响变化趋势，可以判断降温后析出晶体的质量大小．【解析】【解答】解：A；40℃时；两种物质的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相等，故A说法正确；

B；20℃时；甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故B说法错误；

C；60℃时；甲的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，只能溶解60g，所得溶液的质量为160g，故说法正确；

D；甲的溶解度随着温度的降低而减小；且受温度影响变化较大，故60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是甲．

故选BD．12、BC【分析】

A；取用药品时；试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中从左正确，故A正确；

B；化学药品不可直接放在天平的左盘上称量；所以两边托盘个放一张相同的纸，故B操作错误；

C；量取液体时；俯视引起的后果是：量取的液体实际体积偏大；故C操作错误；

D；溶解时；用玻璃棒进行搅拌，目的是加速溶解，故D正确．

故选B；C．

【解析】【答案】A；取用药品时；试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖；

B；化学药品不可直接放在天平的左盘上称量；会污染药品，腐蚀托盘；

C；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

D；溶解时；用玻璃棒进行搅拌，目的是加速溶解．

13、AD【分析】【分析】根据在混合物中加入铁粉后，铁会首先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后又硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．【解析】【解答】解：通过分析图象可知，0a是铁与硫酸铁反应，参加反应的铁的质量为5.6g，ab是铁和硫酸铜反应；参加反应的铁的质量5.6g，所以。

Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；

40056456

40g5.6g45.6g

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

1605615264

16g5.6g15.2g6.4g

A、a～b段溶液中有硫酸铁；硫酸亚铁2种固体；故A正确；

B；生成铜的质量是6.4g；但是剩余固体的质量不是6.4g，故B错误；

C；取c点固体加入足量稀盐酸；固体中还有不能溶解的铜，故C错误；

D、原溶液中的Fe2（SO4）3质量分数为：×100%=10.0%；故D正确．

故选：AD．14、BC【分析】【分析】A、用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2；二氧化锰是催化剂，只能加快反应放出氧气的速率但是不能产生更多的氧气；

B；氢气具有可燃性；不纯可能会发生爆炸；

C；向试管里加入固体粉末时；把盛有药品的药匙（或纸槽）伸到试管底部-防止药品沾在管口和试管内壁上；

D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，目的是防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂．【解析】【解答】解：A、用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2；二氧化锰是催化剂，只能加快反应放出氧气的速率但是不能产生更多的氧气，故A错误；

B；氢气具有可燃性；不纯可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，故B错误；

C；向试管里加入固体粉末时；把盛有药品的药匙（或纸槽）伸到试管底部-防止药品沾在管口和试管内壁上，故C正确；

D；铁丝在氧气中燃烧时；集气瓶底部放少量水，目的是防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂，故D错误．

故选：BC．15、BC【分析】【分析】根据羊毛主要是蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料制得的合成纤维进行分析．【解析】【解答】解：A；羊毛和合成纤维都比较坚固；用手拉没法鉴别，故A错误；

B；用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛；羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的，合成纤维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，故B正确；

C；羊毛和合成纤维燃烧冷却后；羊毛易捻成灰，合成纤维成很硬的琉璃球，从手感可能鉴别，故C正确；

D；羊毛和合成纤维颜色都是无色的；观察光泽不能鉴别，故D错误．

该题是多选，故选BC．三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】（1）根据硬水和软水的鉴别方法分析；

（2）根据溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子进行分析；

（3）根据过滤的注意事项分析判断；

（4）根据溶质质量分数的定义、配置分析回答．【解析】【解答】解：（1）可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水；其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是软水；

（2）氯化钠晶体是由Na+、Cl-构成的．氯化钠溶于水；溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；

（3）A．使用的漏斗不是长颈漏斗；故错误；

B．液面应低于滤纸边缘；否则液体得不到过滤，会使滤液浑浊，故正确；

C．玻璃棒起到引流作用；不能搅拌，故错误；

D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁；防止液体溅出，故正确；

（4）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体是：100g×10%=10g，需要水是90g，体积为90mL，量取水（水的密度为1g/cm3）时；应选择规格为100mL的量筒．电解后由于水的质量减少了，所以，溶液的溶质质量分数＞10%．

故答案为：（1）肥皂水；（2）较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（3）BD；（4）10；100；＞．17、略

【分析】【分析】在点燃可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度；防止爆炸．根据化学方程式的书写步骤进行解答．

甲烷在氧气中燃烧，氧气只能提供氧元素，如果能证明产物中有水和二氧化碳，则能证明甲烷中含有碳元素和氢元素．【解析】【解答】解：（1）在点燃可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，防止爆炸．所以点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）证明甲烷中含有碳；氢两种元素是该实验的目的；火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯和澄清石灰水是实验中用到的仪器和试剂，再根据化学反应前后元素的种类不变，只需将甲烷燃烧，证明其燃烧产物是否有二氧化碳和水即可，因为二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素一定来自于甲烷．

。实验步骤实验现象结论（1）点燃甲烷，将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方蓝色火焰，烧杯内部有水雾证明含有氢元素（2）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方烧杯内部石灰水变浑浊证明含有碳元素故答案为：（1）验纯；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）。实验步骤实验现象结论（1）点燃甲烷，将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方蓝色火焰，烧杯内部有水雾证明含有氢元素（2）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方烧杯内部石灰水变浑浊证明含有碳元素18、略

【分析】【分析】根据图示操作分析解答，分析图1流程图可知，采用的净水方法是：首先将水进行静置沉淀，然后通过过滤将不溶性固体和水分离，再通过活性炭吸附去其中的色素和异味，通过蒸馏获得蒸馏水．【解析】【解答】解：分析流程图；小刚首先将浑浊的长江水进行静置沉淀，然后通过过滤将不溶性固体和水分离，再通过活性炭吸附去其中的色素和异味，通过蒸馏获得蒸馏水；

（1）观察图示可知：图2操作①是对水进行蒸馏获得蒸馏水；

（2）图1操作③要得到蒸馏水应选用的装置是①；

故答案为：（1）蒸馏；（2）①．19、略

【分析】【分析】根据碳酸钙难溶于水会溶于酸，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸进行分析．【解析】【解答】解：解：取该固体粉末少量加足量水；搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾对上面的实验现象不会产生影响，所以无法确定硝酸钾的存在；

设生成4.66克的沉淀需要氯化钡x；硫酸钠y；

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

208142233

xy4.66g

=═

x=4.16gy=2.84g

故氯化钡和硫酸钠的质量之和为：7克；反应物的质量和等于预设质量，所以不存在硝酸钾．

故答案为：氯化钡；硫酸钠20、略

【分析】【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．合金是指由一种金属和其它金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质．可以根据概念对物质进行分析、分类．【解析】【解答】解：①属于酸．②⑧是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．⑦是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐．⑩钢是由铁和碳等物质组成并且具有铁的特性的物质，属于合金．故填：①；②⑧；⑦；⑩．21、略

【分析】解：灭火的方法有很多种，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下；酒精、鞭炮属于易燃、易爆品，容易导致安全事故的发生，公共场合应该禁止携带。故填：降低温度至可燃物的着火点以下；rm{BD}

灭火的方法有：清除可燃物；隔绝氧气或空气；以及把温度降到可燃物的着火点以下等；公共场合应该禁止携带易燃；易爆品。

此题难度不大，掌握灭火的方法是解题的关键。【解析】降低温度至可燃物的着火点以下；rm{BD}22、略

【分析】【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；可以用澄清石灰水检验二氧化碳；

（2）铁能够在氧气中剧烈地燃烧；生成的高温熔融物是--四氧化三铁，容易溅落；

（3）在电解水实验中；反应开始时可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍；

（4）根据测定空气中氧气含量实验的两套装置图的区别，来分析．【解析】【解答】解：（1）为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应；继续进行的实验是：向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明木炭和氧气反应生成了二氧化碳．

（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成；由于反应放出大量的热，铁丝熔化，高温下的生成物落下会使瓶底炸裂，所以在瓶底放少量水，防止炸裂瓶底；

（3）正极的气体体积少，b管中气体为氧气；能使带火星的木条复燃；

（4）装置二与装置一装置比较；装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；

故答案为：（1）向集气瓶中注入适量的澄清石灰水；（2）防止炸裂瓶底；剧烈燃烧；火星四射；

（3）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明为氧气；（4）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．四、判断题(共2题，共20分)23、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．24、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√五、科普阅读题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】利用题干中关于元素符号的拉丁文写法，以及由拉丁文进而写出的元素符号的规律，利用这些相关的规律解决问题．【解析】【解答】解：由题干的信息可知：元素符号的拉丁文是由的原子序数数值的拉丁文缩写加词缀ium组成的；而元素符号则是由此拉丁文的前两个字母加原子序数的个位拉丁文第一个字母组成的．

故答案为：（1）Unnilennium；Une．

（2）Unununium；Uuu．

（3）Ununhexium；Uuh．26、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为15.5克，而反应后固体混合物的质量为10克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为15.5克-10克=5.5克．【解析】【解答】解：本题中二氧化锰为催化剂；反应前后其质量不变，而氯酸钾反应后会生成固体氯化钾和氧气．所以根据质量守恒定律生成氧气的质量为：15.5-10=5.5克．

故答案为：5.5．27、略

【分析】【分析】（1）欲正确解答本题；需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；

（2）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算即可．【解析】【解答】解：（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎）；可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效．故答案为：药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效．

（2）设每片该药物