2025年人教A新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版九年级化学上册月考试卷39考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、现有如下转化关系：①Zn→ZnSO4，②ZnO→ZnSO4，③Zn（OH）2→ZnSO4．对这三种转化关系比较归纳正确的是（）A.三种转化都只能通过与稀硫酸反应来实现B.实验室制取硫酸锌的方法只有这三种C.上述四种物质中锌元素的化合价均为+2价D.金属单质、金属氧化物、碱可以转化为盐2、对Fe3+，Fe2+；Fe三种微粒的判断正确的是（）

①属于同种元素；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；

④质量几乎相等；⑤三种微粒核内质子相等．A.①②③④⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③④3、在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有（）A.4组B.5组C.6组D.7组4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙物质中混有少量的甲，可以用蒸发结晶的方法提纯乙C.rm{t_{1}隆忙}时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D.rm{t_{2}隆忙}时，甲饱和溶液溶质质量分数为rm{50%}5、人体吸入的空气和呼出的气体中；所含气体的比较，正确的是（）

①氧气：吸入的空气中氧气含量＞呼出气体。

②二氧化碳：吸入的空气中二氧化碳的含量＜呼出气体。

③水蒸气：吸入的空气中水蒸气的含量＞呼出气体．

A.①②

B.③

C.①③

D.①②③

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、配平下列化学方程式：

（1）____（NH4）2PtCl6→____NH4Cl+____HCl↑+____N2↑+____Pt

（2）____P+____CuSO4+____H2O→____Cu3P+____H3PO4+____H2SO4．7、如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：

（1）钙原子的核电荷数为____，氟元素的相对原子质量为____；

（2）X=____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是____（填序号）；

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）；

（4）17号元素在化学反应中容易____（“失去”或“得到”），其离子符号为____．8、在下列变化中：A．木炭在氧气中燃烧；B．红磷在氧气中燃烧；C．铁丝在氧气中燃烧；D．硫在氧气中燃烧；E．蜡烛在氧气中燃烧；F．加热水．

（1）有火焰产生的是____；

（2）有水雾产生的是____；

（3）有白烟产生的是____；

（4）有固体生成____；

（5）属于氧化反应的____．9、为测量一定质量的石灰石与稀盐酸反应生成CO2的体积；某学习小组设计了如下实验：

【实验步骤】

①____；

②装入药品和水；连接装置；

③记录量气管中水面读数；

④打开仪器A活塞，逐滴滴入稀盐酸，至____时；关闭活塞；

⑤冷却至室温；

⑥____；

⑦记录量气管中水面读数；

⑧处理剩余药品；整理实验台．

【实验分析及数据处理】

（1）完善实验步骤中的所缺部分；

（2）检查气密性的方法：打开仪器A活塞，向量气管中加入水，关闭活塞，降低量气管，两侧水面形成高度差，加以标记，若一段时间内，两侧水面高度差____（填“改变”或“不变”）；则气密性良好；

（3）石灰石放在____（填仪器名称，下同）中，稀盐酸由____加入。

（4）油层的作用是____，油层上方的空气对实验结果有无影响？____（填“有”或“没有”）

【实验反思】

（5）造成实验结果偏大的原因可能是____．

A．实验过程加入稀盐酸的体积。

B．没有冷却至室温就开始读数。

C．装置漏气．10、请根据初中常见的物质和反应；回答以下问题：

（1）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）____；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用于食品制作的是（写化学式）____。

（2）一种金属单质在一种气体中燃烧，火星四射，反应的化学方程式是____。

（3）我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜，反应的化学方程式是____。

（4）氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水，反应的化学方程式是____。11、今年4月1日；南通市环保局网站正式对外公布PM2.5；臭氧、二氧化硫、氮的氧化物(一氧化氮或二氧化氮)、一氧化碳等空气污染物的检测数据．

(1)pH＜5.6的雨水为酸雨，上述污染物能形成酸雨的有____，写出其中一种污染物与水反应的化学方程式____．

(2)主要来自于汽车尾气的有____，写出采用催化转化装置将其中两种有害气体净化，得到另两种无污染气体的化学方程式____．

(3)属于温室气体的是____．12、用符号填空。

（1）2个碳酸根离子____；

（2）氧化铁____．13、小明同学帮母亲买回一些东西①铁；②豆浆；③含碘食盐；④纯净水．这些日常用品属于单质的是____；氧化物的是____；属于混合物是____和____．（填序号）评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）15、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）16、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）17、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）18、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）19、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．20、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．21、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．22、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)23、实验室制取二氧化碳后；对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤．滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示．求。

（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数．

（2）实验结束后；将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量．

24、已知某钙片中含碳酸钙的质量分数为80%，其中含钙的质量分数是多少？25、小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸（溶质质量分数在5%～15%）至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g，试计算：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程；结果精确至0.1%）

（2）若要计算上述反应所消耗盐酸的质量；请你补上一个条件：______；并求出盐酸的质量为：______g．

评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共9分)26、在革命战争年代里，地下革命工作者用这样的方法书写密信：用米汤在白纸上写字，然后用碘酒涂在信纸上，字迹便显示出来，原因是碘酒遇到淀粉会变蓝．请你用其他的方法书写密信：用____写字，用____显字，其原理是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A、Zn→ZnSO4可以通过锌与硫酸盐溶液反应制得；如锌与硫酸铜溶液反应；

B；实验室制取硫酸锌的方法还有盐与盐的反应；

C；锌在单质中化合价为0；

D、有上述关系可知：金属单质、金属氧化物、碱可以转化为盐．【解析】【解答】解：A、Zn→ZnSO4可以通过锌与硫酸盐溶液反应制得；如锌与硫酸铜溶液反应；故A错误；

B；实验室制取硫酸锌的方法还有盐与盐的反应；如氯化锌与硝酸银的反应；故B错误；

C；锌在单质中化合价为0；故C错误；

D；有上述关系可知：金属单质、金属氧化物、碱可以转化为盐；故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】原子得失电子转变成了离子，据此分析比较原子、离子的相同点、不同点．【解析】【解答】解：铁原子在一定条件下失去2个、3个电子就转变成了Fe2+、Fe3+，Fe3+，Fe2+；Fe三种微粒的核外电子数一定不相等，电子层结构不同．但核内的质子数没有发生变化，三种微粒核内质子相等，属于同种元素的粒子；由于电子的质量很小，可以忽略不计．所以，三种微粒的质量质量几乎相等．由上述分析可知，C正确，A；B、D错误．

故选C．3、D【分析】解：给出的五种物质；有两种酸，两种碱，一种盐，酸与碱可反应生成水，则发生4个反应：

HCl+NaOH═NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；

两种酸都能与碳酸钠反应生成气体；则可发生2个反应：

2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；

在碱与盐中仅Ca（OH）2与Na2CO3发生反应生成沉淀，则发生1个反应；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

由此可知共发生7个反应；

故选：D．

本题考查利用复分解反应的条件来判断反应的发生；若反应生成水；气体、沉淀，则反应能发生．

要学会利用复分解反应的条件来判断反应的发生，还要注意碱与盐的反应，二者都可溶且生成物中有水或气体或沉淀，反应才发生．【解析】【答案】D4、B【分析】解：rm{A}甲的溶解度大于乙的溶解度错误；因为指明温度；故选项错误；

B；乙物质中混有少量的甲；可以用蒸发结晶的方法提纯乙正确，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故选项正确；

C、；rm{t_{1}隆忙}时；甲；乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；

D、rm{t_{2}隆忙}时，甲饱和溶液溶质质量分数rm{=dfrac{50g}{150g}隆脕100%隆脰33.3%}rm{=dfrac

{50g}{150g}隆脕100%隆脰33.3%}是错误；故选项错误；

故选B

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为指明温度；乙物质中混有少量的甲，可以用蒸发结晶的方法提纯乙正确，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；rm{50%}时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；rm{t_{1}隆忙}时，甲饱和溶液溶质质量分数rm{=dfrac{50g}{150g}隆脕100%隆脰33.3%}rm{t_{2}隆忙}是错误．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．rm{=dfrac

{50g}{150g}隆脕100%隆脰33.3%}【解析】rm{B}5、A【分析】

人体吸入的空气与呼出的气体所含成分相比有：氧气的含量多；二氧化碳和水蒸气的含量少，因为人体吸入通过呼吸作用消耗空气中的氧气，生成了二氧化碳和水；

故选A．

【解析】【答案】人体吸入的空气与呼出的气体所含成分相比有：两少一多；即氧气的含量多，二氧化碳和水蒸气的含量少．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可．【解析】【解答】解：（1）在反应中N元素的化合价变化为-3→0；2个N原子的变化数为6；

Pt元素的化合价变化为+4→0；则为保证化合价升降数相等，得

（NH4）2PtCl6→NH4Cl+HCl↑+4N2↑+6Pt；

然后根据Pt原子个数相等，配平得6（NH4）2PtCl6→NH4Cl+HCl+4N2↑+6Pt；

由N原子守恒得6（NH4）2PtCl6→4NH4Cl+HCl+4N2↑+6Pt；

再由Cl原子守恒得6（NH4）2PtCl6→4NH4Cl+32HCl+4N2↑+6Pt；

然后各项都除以2，得3（NH4）2PtCl6═2NH4Cl+16HCl+2N2↑+3Pt；

故答案为：3；2；16；2；3；

（2）该方程式中Cu价态由+2→+1；P价态由0→-3，0→+5，从左边无从下手，可以从右边考虑，则

由Cu3P→P+3Cu2+价态共升高6，H3PO4→P价态降5；

则保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为5；6；得

P+CuSO4+H2O→5Cu3P+6H3PO4+H2SO4；

根据P原子守恒；P单质的化学计量数为11，Cu原子守恒则硫酸铜的化学计量数为15；

再由硫酸根离子守恒；硫酸的化学计量数为15，最后利用H原子守恒配平水的化学计量数为24；

则配平的化学反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4；

故答案为：11；15；24；5；6；15．7、略

【分析】

（1）根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数可以知道钙原子的核电荷数为20；依据元素周期表的信息分析可以知道氟元素的相对原子质量为19.00；

（2）根据原子中质子数=电子数可以判断：18=x+8+2；所以x=8，根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，所以可以判断B和C为同种元素；

（3）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似；而图中A的最外层电子数为7，所以可以判断A和B的最外层电子数相等，即A和B的化学性质相似；

（4）17号元素的最外层电子数为7，容易得到一个电子而带上一个单位的负电荷，其离子符号为：Cl-．

故答案为：（1）20；19.00；

（2）8；B和C；

（3）B；

（4）得到；Cl-．

【解析】【答案】（1）根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数以及依据元素周期表的信息分析获得的信息来完成解答；

（2）根据原子中质子数=电子数判断x的值；根据元素的定义来完成第二空的解答；

（3）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似；进行解答．

（4）根据元素的原子的核外电子的特点和离子的形成过程来解答．

8、DEEFBBCABCDE【分析】【分析】根据红磷、铁丝、木炭、蜡烛、硫在空气或氧气中燃烧的现象及加热水的现象、氧化反应的特点行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）硫在氧气中蜡烛在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，蜡烛在氧气中燃烧产生黄白色火焰；

（2）蜡烛在氧气中燃烧；有水雾产生；加热水，有水雾产生；

（3）红磷在氧气中燃烧时；产生大量的白烟；

（4）红磷燃烧产生的白烟是白色固体；铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体；

（5）木炭在氧气中燃烧；红磷在氧气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧、蜡烛在氧气中燃烧均有氧气参与，是氧化反应；

故答案为：（1）DE；（2）EF；（3）B；（4）BC；（5）ABCDE．9、检查装置的气密性B中无气泡调节量气管高度，使两边液面相平不变烧瓶分液漏斗防止二氧化碳溶于水没有B【分析】【分析】（1）根据实验步骤进行解答；

（2）根据气密性的检查方法进行解答；

（3）根据固体放在烧瓶中；液体从分液漏斗加入进行解答；

（4）根据二氧化碳难溶于油进行解答；

（5）根据实验的注意事项进行解答．【解析】【解答】解：（1）有由实验的注意事项可知实验步骤：①检查装置的气密性；

②装入药品和水；连接装置；

③记录量气管中水面读数；

④打开仪器A活塞；逐滴滴入稀盐酸，至B中无气泡时，关闭活塞；

⑤冷却至室温；

⑥调节量气管高度；使两边液面相平；

⑦记录量气管中水面读数；

⑧处理剩余药品；整理实验台；

（2）检查气密性的方法：打开仪器A活塞；向量气管中加入水，关闭活塞，降低量气管，两侧水面形成高度差，加以标记，若一段时间内，两侧水面高度差不变，则气密性良好；

（3）固体放在烧瓶中；液体从分液漏斗加入；

（4）二氧化碳难溶于油；油层的作用是防止二氧化碳溶于水，油层上方的空气不会溶解，所以对实验结果有无影响；

（5）没有冷却至室温就开始读数；气体处在膨胀状态，使得气体的体积变大，所以会导致结果偏大．

故答案为：（1）①检查装置的气密性；B中无气泡；调节量气管高度；使两边液面相平；

（2）不变；

（3）烧瓶；分液漏斗；

（4）防止二氧化碳溶于水；没有；

（5）B．10、浓硫酸Na2CO33Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O【分析】【解答】(1）常见的干燥剂有氢氧化钠固体和浓硫酸；结合题意“用作干燥剂的液体”，所以是浓硫酸；根据常见物质的用途进行分析可知，碳酸钠可用于玻璃；造纸、纺织和洗涤剂的生产，碳酸钠俗称纯碱，可用于制作馒头等食品；

（2）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，故反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4；

（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，故反应的化学方程式是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

【分析】在解此类方程式的书写题时，首先要确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。11、略

【分析】试题分析：能与水反应生成酸的空气污染物能够形成酸雨，一氧化碳和氮的氧化物主要来自于汽车尾气，二氧化碳(CO2)、氧化亚氮(N2O)、甲烷(CH4)和臭氧(O3)是主要的温室气体；然后根据化学方程式的书写规则正确书写化学方程式；

【解析】12、略

【分析】

（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为2CO32-；

（2）氧化铁是由显+3价的铁元素和显-2价的氧元素组成的化合物，根据化合价原则，其化学式可表示为：Fe2O3；

故答案为：（1）2CO32-；（2）Fe2O3；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

13、略

【分析】

铁是由同种元素组成的纯净物；属于单质．故填：①．

纯净水是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；属于氧化物．故填：④．

豆浆；含碘食盐等物质是由多种物质组成的；属于混合物．故填：②、③．

【解析】【答案】豆浆；含碘食盐等物质是由多种物质组成的；铁、纯净水等物质是由一种物质组成的，铁是由同种元素组成的纯净物，纯净水是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．

三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．15、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×19、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√21、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√22、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×四、计算题(共3题，共21分)23、略

【分析】

（1）根据图示可知；与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g．

设100g混合溶液中氯化氢的质量为x；生成氯化钠的质量为y；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10673117

2.12gxy

∴

解之得：X=1.46g；y=2.34g；

混合溶液中氯化氢的质量分数为：×100%=1.46%．

（2）根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g；

设生成氯化钠的质量为z．

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106117

4.24gz

∴

解之得：z=4.68g；

根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g．

实验结束后；将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g．

答：实验结束后；将