2025年北师大版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑B.碳酸氢钠与足量盐酸溶液混合：CO+2H+=CO2↑+H2OC.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.Cl2通入FeBr2溶液中Cl2与FeBr2个数比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-2、下列各组物质相互混合；既有气体放出又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到CuSO4溶液中。

②过量的NaOH溶液和明矾溶液。

③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合。

④过量的Na2O2投入FeCl2溶液。

⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A.①④B.②③C.①③D.①⑤3、室温下，将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是（）A.M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同4、已知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述不正确的是（）A.维生素A的分子式为C20H30OB.维生素A是一种易溶于水的醇C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与5molH2发生加成反应5、在如图所示分子中；处于同一平面上的原子数最多可能有。

A.20个B.18个C.14个D.12个6、下列有机反应属于同一反应类型的是A.甲烷与氯气反应制取氯仿、乙烯制取乙醇B.苯制取溴苯、乙醇与乙酸制取乙酸乙酯C.乙炔制取1，2—二溴乙烯、乙烯制取环氧乙烷D.乙醇制取乙醚、乙醛发生银镜反应7、儿茶素(结构简式如图)是茶叶的主要活性成分；具有抗氧化；抗菌、除臭等作用。下列说法中不正确的是。

A.儿茶素不溶于水，易溶于有机溶剂B.儿茶素与Na反应放出氢气C.儿茶素能够被氧化D.儿茶素中一定共平面原子有12个8、下列说法错误的是A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3•H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)10、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是：A.Fe(OH)3溶液和H2SO4溶液反应B.KOH溶液和NaHSO4溶液反应C.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应D.NaHCO3溶于KOH溶液11、甲；乙两种烃的球棍模型如图所示。下列有关二者的描述正确的是。

A.甲、乙为同一物质B.甲、乙互为同分异构体C.甲、乙的一氯代物的数目不同(不考虑立体异构)D.甲、乙分子中含有的共价键数目相同12、下列四种有机化合物的结构简式如下所示；均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是()

①②③④A.①属于酚类，能被O2催化氧化B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应D.1mol④能与足量的Na发生反应生成3molH213、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病；在其合成过程中有如下物质转化过程：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.苯甲醛与X互为同系物B.X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有XD.1molZ最多可与4molH2发生加成反应14、化合物“E7974”具有抗肿瘤活性；结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是。

A.能使Br2的CCl4溶液褪色B.分子中含有4种官能团C.分子中含有4个手性碳原子D.1mol该化合物最多与2molNaOH反应15、合成药物异搏定的路线中某一步骤如下：

+

下列说法错误的是A.物质中所有碳原子可能在同一平面内B.可用溶液鉴别中是否含有C.等物质的量的分别与加成，最多消耗的物质的量之比为D.等物质的量的分别与反应，最多消耗的物质的量之比为评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？一般规律是：共价________是δ键；而共价双键中有________δ键，另一个是________，共价三键由________δ键和________π键组成17、常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。①②③④0.01mol/L的甲胺溶液pH=12的甲胺溶液0.01mol/L的氢溴酸pH=2的氢溴酸

回答下列问题：

(1)①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①_______③。

(2)②③等体积混合后所得溶液的pH_______7。

(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为_______。

(4)②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②_______(填“>”“=”或“<”)④。18、在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)19、生活中的有机物种类丰富；在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3-O-CH3F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________。20、填写下列各空：

(1)写出中官能团的名称为_____；

(2)的分子式为_____，分子中一定共面的原子有_____个；

(3)有机物M()为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有__种；

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根据下列高分子化合物回答问题。

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________；

②合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________；21、按要求填空：

(1)有机物的系统命名是：___。

(2)某单烯烃与H2加成后得到则该烯烃的结构可能有___种。

(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：___。

(4)已知NaHSO3溶液呈酸性，请用相应的离子方程式结合适当的文字描述分析原因：___。22、化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体；其合成路线如下：

设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_____23、有0.1mol某有机物A和0.25mol氧气在一密闭容器中充分燃烧；所得产物通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，再通过足量灼热的氧化铜时，固体质量减轻了1.6g，最后通过足量碱石灰时，质量增加了13.2g。试通过分析计算：

(1)求该有机物的分子式_______。

(2)若0.1mol含羟基的有机物B与有机物A最简式相同，且在0.2mol氧气中能完全燃烧，试确定B的结构简式_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)24、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误25、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共16分)26、草酸(H2C2O4；二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。

(1)硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为__________；

(2)分别使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”)

(3)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：

①该草酸溶液的物质的量浓度为__________；

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________；

(4)已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。

①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为________；

②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。27、含氮化合物与生产；生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏；其反应过程如图所示。

①NO的作用是________________________。

②已知：O3(g)+O(g)＝2O2(g)△H=-143kJ·mol-1

反应l：O3(g)+NO(g)＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

则反应2的热化学方程式为____________________________。

(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)与[]的关系如图所示。

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。

(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]。p(O2)／kPa0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。

②37℃时，若空气中氧气分压为21.0kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。

③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。

④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60s-1，则k正=______________(注明速率常数单位)。评卷人得分六、推断题(共1题，共5分)28、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故A错误；

B．碳酸氢钠与足量盐酸溶液反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O；故B错误；

C．次氯酸钙氧化二氧化硫生成硫酸根，本身还原为Cl-；故C错误；

D．因为还原性Fe2+>Br-，故Cl2与FeBr2个数比4：5时，Fe2+全部被氧化，Br-氧化了一部分，故离子方程式为10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；故D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

①金属钠投入到CuSO4溶液中；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故①正确；

②过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾；不会产生沉淀，故②错误；

③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠；没有气体生成，故③错误；

④过量的Na2O2投入FeCl2溶液；反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故④正确；

⑤金属钠投入NH4Cl溶液中；生成氢气和氨气，不产生沉淀，故⑤错误；

答案选A。3、D【分析】【分析】

已知室温时水的电离常数为110-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱性；Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)＜c(OH-)，则c(NH4+)＞c(Cl-)；故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)，则c(NH4+)＜c(Cl-)；故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误；

D项，M点溶液为碱性，而pH=a，则水电离出的c(H+)=10-amol/L，N点溶液为酸性，pOH=a，则水电离出的c(OH-)=10-amol/L，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L；即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。4、B【分析】【详解】

A．根结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O；故A正确；

B.虽然维生素A含有亲水基；但其烃基较长，故不易溶于水，故B错误；

C.该分子中环的侧链上含有两个甲基的结构为异戊二烯的碳链结构；故C正确；

D.含5个双键，1mol维生素A在催化剂作用下最多可与5molH2发生加成反应；故D正确；

故答案为B。

【点睛】

羟基是亲水基(和水形成分子间氢键)，烃基、卤原子、硝基、酯基等是憎水基，所以：醇、醛、羧酸、氨基酸、单糖、二糖易溶于水；烃、卤代烃、硝基化合物、酯(包括油脂)都难溶于水。5、A【分析】【详解】

在分子中；甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个；甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选A。

【点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转，关键是要有一定的空间想象能力。6、B【分析】【详解】

A．甲烷与氯气反应制取氯仿为取代反应；乙烯水化制取乙醇为加成反应，二者反应类型不同，故A不符合题意；

B．苯制取溴苯为取代反应；乙醇与乙酸制取乙酸乙酯为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，二者反应类型相同，故B符合题意；

C．乙炔制取1；2—二溴乙烯为加成反应，乙烯制取环氧乙烷为氧化反应，二者反应类型不同，故C不符合题意；

D．乙醇制取乙醚为取代反应；乙醛发生银镜反应为氧化反应，二者反应类型不同，故D不符合题意；

故答案选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．含多个酚-OH；可溶于水，也易溶于有机溶剂，A错误；

B．含酚-OH；可以与Na反应放出氢气，B正确；

C．含酚-OH；儿茶素能够被氧化，C正确；

D．分子中含有烷基不可能全共平面；故一定共平面的为苯环上的C以及所连的原子共12个原子可以共平面，D正确；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇与水混溶；苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，故A说法正确；

B．乙醇易溶于水；碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，故B说法正确；

C．人造橡胶和尼龙是人工合成高分子化合物；不是天然高分子化合物，故C说法错误；

D．塑料；合成纤维和合成橡胶就是通常所说的三大合成材料；故D说法正确；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【详解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中发生阴、阳离子的水解反应：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，从而导致溶液中c()减少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)；A正确；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3•H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3•H2O)＞0.2mol/L；B不正确；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此时溶液中满足电荷守恒，从而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正确；

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，发生中和反应后，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，此时主要发生如下电离：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的电离程度较小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正确；

故选AD。10、BC【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可表示为H++OH-=H2O；以此来解答。

【详解】

A.Fe(OH)3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸铁和水，硫酸铁是固体不能拆，所以不能用H++OH－=H2O来表示；故A错误；

B.KOH溶液和NaHSO4溶液反应生成水和硫酸钾，离子方程式为：H++OH－=H2O；故B正确；

C.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应生成水和硝酸钡，离子方程式为：H++OH－=H2O；故C正确；

D.NaHCO3溶于KOH溶液反应生成碳酸钾和水，离子方程式为：+OH-=+H2O；故D错误；

故选BC。11、BD【分析】【分析】

由球棍模型可知有机物结构简式甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，据此解答该题。

【详解】

A．甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3；结构不同，甲；乙不是同一物质，故A错误；

B．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，甲、乙分子式相同为C4H10；结构不同，两者互为同分异构体，故B正确；

C．一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类；甲；乙都有2种H原子，其一氯代物有2种，故C错误；

D．甲；乙中化学键均为单键；二者的化学式相同，因此相同物质的量两种物质所含化学键数目相同，故D正确；

故选：BD。12、BC【分析】【详解】

A．①能被O2催化氧化；但没有酚羟基，不属于酚类，故A错误；

B．②含有酚羟基，属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色；故B正确；

C．含-OH；且与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，含有醛基，可发生加成；氧化反应，故C正确；

D．④分子结构中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol④能与足量的Na发生反应生成1.5molH2；故D错误；

故答案为BC。

【点睛】

考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，含有酚羟基具有酚的性质，具有羧基则具有羧酸的性质，选项A为解答的易错点，易将芳香醇与酚混淆。13、CD【分析】【分析】

X中含有苯环；醚基、醛基等；Y中含有醚基、羰基等；X和Y反应生成了Z；Z中含有苯环、醚基、羰基、羟基等，根据各物质的性质分析。

【详解】

A．苯甲醛的结构简式为：苯甲醛含有苯环；醛基，X中含有苯环、醚基、醛基等；苯甲醛与X的结构不相似，不能互为同系物，故A不符合题意；

B．X只含有1个手性碳原子，位于的①位置上；Y只含有1个手性碳原子，位于的①位置上；Z有三个手性碳原子，位于的①②③的位置上；故B不符合题意；

C．Z中不含醛基，X中含有醛基，加热的条件下含有醛基的物质可以使新制的Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀，故可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X；故C符合题意；

D．1molZ中含有1mol苯环，1mol羰基，1mol苯环可以和3mol氢气发生加成反应，1mol羰基和1mol氢气发生加成反应生成羟基，故1molZ最多可与4molH2发生加成反应；故D符合题意；

答案选CD。

【点睛】

同系物，是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，苯甲醛与X的结构不相似，为易错点。14、AB【分析】【详解】

A．根据结构，“E7974”含有碳碳双键，可使Br2的CCl4溶液褪色；A正确；

B．由结构简式可知，分子中含有如图其中有两个酰胺基，共4种官能团，B正确；

C．连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图共3个，C错误；

D．分子中均能与NaOH溶液反应；故1mol该化合物最多与3molNaOH反应，D错误；

答案选AB。15、CD【分析】【详解】

A．苯环为平面结构；羰基为平面结构，因此X中所有碳原子可能在同一平面内，故A正确；

B．X中含有酚羟基，Z中不含酚羟基，X能与FeCl3溶液发生显色反应；而Z不能，因此可以鉴别，故B正确；

C．1molX中含有1mol苯环和1mol羰基；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol羰基消耗1mol氢气，因此1molX最多消耗4mol氢气；1molZ中含有1mol苯环；2mol碳碳双键，酯基不能与氢气发生加成反应，因此1molZ最多消耗5mol氢气，故C错误；

D．X中只有酚羟基能与NaOH反应；即1molX消耗1mol氢氧化钠；Y中酯基和溴原子可与NaOH反应，1molY中含有1mol酯基；1mol溴原子，因此消耗2mol氢氧化钠，故D错误；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

分子中单键是σ键，共价双键中有一个是δ键，另一个是π键，共价三键由一个δ键和两个π键组成；答案为：单键，一个，π键，一个，两个。【解析】单键一个π键一个两个17、略

【分析】【详解】

(1)0.01mol•L-1的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001mol/L，且不能完全电离，溶液的pH＜11；氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③；

(2)②③等体积混合后；甲胺过量，则溶液显碱性，则pH＞7；

(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br，HBr为强酸，则离子方程式为CH3NH2+H+=CH3NH

(4)②与④等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量，则溶液体积：②＜④。【解析】＜＞＞CH3NH2+H+=CH3NH＜18、略

【分析】【分析】

根据HCl与NaOH完全中和；溶液呈中性，则氢离子的物质的量=氢氧根的物质的量，据此解答。

【详解】

根据强酸与强碱完全中和时，溶液呈中性，有n(H+)=n(OH-)，即10-aVa=10b-14Vb，=10a+b-14。

（1）若a+b=14时,=100=1；答案为1。

（2）若a+b=13时,=10-1=0.1；答案为0.1。

（3）若a+b>14时,=10a+b-14，因为a+b>14，则=10a+b-14>100=1，即Va>Vb；答案为10a+b-14，>。

(4)①混合后溶液pH为11，说明碱过量，由a=13，b=2，则过量氢氧根浓度为10-3mol/L，强酸强碱中和后，OH-的浓度为：10-3=99Va=11Vb，则=1∶9；答案为1：9。

②25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合，若b=4，酸溶液中c(H+)=10-4mol•L-1，b=0.5a，a=8，碱溶液中c(OH-)=10-6mol•L-1，则恰好中和，则有n(OH-)=n(H+)，10-6×Va=10-4×Vb，==102＞1，符合Va＞Vb，所以可以；答案为可以。【解析】①.1②.0.1③.10a+b-14④.>⑤.1∶9⑥.可以19、略

【分析】【详解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案为：小；

(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案为：加成；

(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。故答案为：D；E；

(4)①乙醇燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物质的量是1mol，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2。

②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案为：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】小加成反应DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O20、略

【分析】【详解】

（1）含有官能团的名称为：羟基；羧基；

（2）根据结构简式可知，的分子式为：C4H8O；与碳碳双键直接相连的原子一定在同一平面；故分子中一定共面的原子有6个；

（3）有机物M()的二氯代物；取任一四边形的一个顶点，与其他三个顶点的位置即是二氯代物的数目，共3种；

（4）系统命名法时，选取最长链为主链，取代基的位次和最小命名：①CH3C(CH3)＝CHCH3：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：3；4﹣二甲基己烷；

（5）①根据结构简式可知，聚丙烯酸钠由丙烯酸钠发生加聚反应制得，故合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是②能和NaHCO3反应的物质一定含有羧基，故合成涤纶的两种单体中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是共有2种等效氢，氢原子的个数比为1：2，核磁共振氢谱的峰面积比为1：2。【解析】①.羟基、羧基②.C4H8O③.6④.3⑤.2﹣甲基﹣2﹣丁烯⑥.3，4﹣二甲基己烷⑦.⑧.⑨.1：221、略

【分析】(1)

命名时要选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链连接在主链C原子上的位置，该物质名称为3，4-二甲基己烷；

(2)

烯烃与H2发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这两个不饱和的C原子上各形成1个C-H键，得到相应的烷烃，因此碳碳双键的位置应该是在相邻的两个C原子上都有H原子，则若某单烯烃与H2加成后得到则该烯烃的结构可能有CH2=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、(CH3)2C=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、三种不同结构；

(3)

泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，Al3+与发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)

NaHSO3是强碱弱酸盐，在溶液中既存在的电离作用：H++也存在的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。电离产生H+，使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液呈碱性，由于的电离作用大于其水解作用，因此该溶液呈酸性。【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)3

(3)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)在NaHSO3溶液中同时存在的电离作用：H++和的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。电离产生H+，使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液呈碱性，由于的电离作用大于其水解作用，因此该溶液呈酸性。22、略

【分析】【分析】

要以和为原料制备关键点是两种物质要反应生成一种主产物而实现碳链增长，结合的结构特征，符合合成路线中物质D与含羰基有机物反应生成E的结构要求，所以需要先将中的官能团氯原子转化为醛基（类似物质D），再与反应。

【详解】

以和为原料制备从合成路线中可以看出，关键点是要发生的转化；由此看出，需将转化为再与反应生成最后与Br2发生加成反应得到目标产物。合成路线为：【解析】23、略

【分析】【分析】

根据浓硫酸能吸收水判断；浓硫酸增重的质量即是水的质量，通过足量灼热的氧化铜，固体质量减小，说明燃烧时产生了一氧化碳气体，最后通入足量碱石灰，质量增加说明含有二氧化碳气体。

【详解】

(1)根据浓硫酸增重的质量5.4克计算：根据通过足量灼热的氧化铜时，固体质量减轻了1.6g，计算：再根据通过足量碱石灰时，质量增加了13.2g，进行计算：故原0.1mol有机物燃烧中生成的二氧化碳的物质的量为：0.3-0.1=0.2mol。氧原子守恒得，该有机物含有的氧原子的物质的量为：0.3+0.1+0.2×2-0.25×2=0.3mol，故该有机物的碳与氢原子的物质的量之比为：（0.1+0.2）：0.3×2：0.3=3:6:3；根据0.1mol该有机物燃烧，故该有机物的分子式为

(2)有机物B与有机物A最简式相同，故最简式为：CH2O；假设该有机物的化学式为。

(CH2O)n，根据燃烧方程式：n=2，故化学式为C2H4O2根据含有1个羟基进行判断结构简式为：

【点睛】

注意燃烧过程中，完全燃烧生产二氧化碳和水，充分燃烧是指反应物完全反应，但燃烧时由于未完全燃烧产生一氧化碳。【解析】四、判断题(共2题，共6分)24、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。25、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。五、原理综合题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2；并利用质量守恒定律；电荷守恒、电子守恒来书写离子反应方程式；

(2)相同温度下；酸的浓度越小其电离程度越大，草酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比；

(3)①用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液；根据c点离子浓度之间的关系，得到c点的溶液是草酸钠的水溶液，根据滴定原理来计算；

②a点所示溶液显示酸性；此时得到的是草酸氢钠溶液，据此回答；

(5)①根据Ksp的意义结合物质的量浓度公式c=来计算；

②根据Ksp表达式得到溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)等于Ksp(FeC2O4)：Ksp(CaC2O4)；据此计算。

【详解】

由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成MnSO4和CO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，根据物质拆分原则，其离子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)相同温度下，酸的浓度越小其电离程度越大，所以pH=3草酸的浓度大于pH=4草酸浓度的10倍，10mLpH=3的草酸溶液和100mLpH=4的草酸溶液，前者的物质的量大于后者，草酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗氢氧化钠体积V1>V2；

(3)①用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，根据c点离子浓度之间的关系，得到c点的溶液是草酸钠的水溶液，草酸和氢氧化钠之间按照1：2物质的量之比进行反应，所以该草酸溶液的物质的量浓度c(H2C2O4)=≈0.054mol/L；

②c点为Na2C2O4溶液，此时NaOH溶液的体积是21.60mL，而a点时NaOH溶液的体积是10.80mL，恰好是c点消耗的一半，则a点溶液为NaHC2O4溶液；所示溶液显示酸性，说明HC2O4-电离程度大于其水解程度，且溶液中同时存在水电离产生H+，且HC2O4-电离程度远大于水的电离程度，则c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；HC2O4-由于电离、水解消耗，而溶液中Na+不发生任何变化，盐电离产生的离子浓度远大于其电离产生的微粒浓度，所以c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)，故溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；

(4)①已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，假设饱和溶液浓度是x，则根据溶度积常数的含义可知Ksp=c(Ca2+)·c(C2O42-)=x2=2.5×10-9=25×10-10，所以x=5×10-5mol/L，溶液的体积是1L，所溶解的草酸钙的物质的量是5×10-5mol；

②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液c(Fe2+)：c(Ca2+)等于Ksp(FeC2O4)：Ksp(CaC2O4)==80。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写、盐的水解原理的应用以及沉淀溶解平衡的有关计算，根据氧化还原反应的规律、结合离子方程式应该遵循的原则书写离子方程式，在利用盐的水解规律分析解答时，注意根据酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小比较离子浓度大小，注意知识的迁移应用。【解析】①.2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.>③.0.054mol/L④.c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)⑤.5×10-5mol/L⑥.8027、略

【分析】【分析】

(1)①NO只是参与化学反应中间历程的；而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变；

②利用盖斯定律解题；

(2)随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据可知H2NCH2COO－碱性越强含量越大，H3N+CH2COO－在接近中性时含量最大，H3N+CH2COOH酸性越强含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH；以此分析；

(3)①K=kPa-1；利用表格中数据进行计算；

②利用①中计算的K计算即可；

③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，c（MbO2）越小；

④利用①中计算的K，根据平衡时v正=v逆进行计算；

【详解】

(1)①NO只是参与化学反应中间历程的；而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变，因此NO的作用是催化剂；

答案：催化剂。

②利用盖斯定律，根据已知；O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ·mol-1

O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

前者减去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol

答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol

(2)①随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据题