第01单元-原子结构与性质(A卷夯实基础)(原卷版)

班级姓名学号分数第01单元原子结构与性质（A卷·夯实基础）（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．下列能层中，包含f能级的是（）A．K能层B．L能层C．M能层D．N能层2．下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．相同能层中p电子的原子轨道能量相同3．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A．15 B．33 C．35 D．514．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（）A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应5．下列关于原子结构的说法不正确的是（）A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强C．电子排布式为1s22s22p5

的基态原子对应元素位于周期表第五周期D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关6．下列说法中正确的是（）A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三电子层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数依次增多7．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1 B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34f1 D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s18．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p29．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的10．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则11．下列有关元素周期表分区的说法错误的是A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态12．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是（）A．为金属元素 B．其核外电子数为110C．为过渡元素 D．在周期表中位于第7周期VIIB族13．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子的轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价C．某元素的原子最外层电子数为6D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p114．下列原子半径大小顺序正确的是（）①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③>④>②>①B．④>③>②>①C．④>③>①>②D．④>②>①>③15．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（）①原子含有未成对电子最多的第2周期元素②基态原子电子排布式为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．无法比较16．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是（）A．第一电离能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YD．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17．（14分）完成下列各题。(1)Zn原子核外电子排布式为______________。(2)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为______________。(3)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________。(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________。(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______________。(6)写出基态Se原子的核外电子排布式：________________。18．（10分）(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理？______________；哪些违反了洪特规则？______________。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________________。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是____________(填序号)。19．（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为______________________。(4)基态外围电子的电子排布图为______________________，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因__________________________。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________(填元素符号)。20．（14分）（1）2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。（2）元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。（3）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电