课时精练18-离子晶体、过渡晶体和混合晶体(原卷版)

课时精练18离子晶体、过渡晶体和混合晶体1．下列物质的晶体属于离子晶体的是()A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸 D．醋酸2．下列晶体分类中正确的一组是 ()离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2I2DBa(OH)2金刚石玻璃3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 ()A．CO2和NH3B．HCl和SiO2C．KCl和KD．H2O和NH4Cl4．下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是()A．AlCl3升华B．酒精溶于水C．NaI溶于水 D．Fe单质熔化5．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10－10m)2.313.182.10试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是()A．①＞②＞③ B．③＞①＞②C．③＞②＞① D．②＞①＞③6．金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是()A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．石墨与C60的晶体类型相同7．如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A．图(1)和(3)B．图(2)和(3)C．图(1)和(4) D．只有图(4)8．下列说法正确的是A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B．大多数晶体都是过渡晶体C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D．Na是纯粹的离子晶体，S是纯粹的共价晶体9．下列性质适合于离子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－310．下列关于CaF2的表述正确的是()A．Ca2＋与F－间只存在静电吸引作用B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2C．阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电11．下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是()A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体的晶胞结构与CsCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有4个13．纳米材料是最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100nm的超细粒子(1nm＝10－9m)。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是()A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解C．一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好D．纳米粒子半径小，表面活性高14．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是()或A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物C．有关元素的第一电离能：F>N>C>HD．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区15．是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是()A．单质的晶体类型为金属晶体B．已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为C．元素的基态原子的核外电子排布式为D．与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为16．经X射线衍射实验研究证明PCl5在固态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是 ()A．PCl5晶体是分子晶体B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性17．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 ()A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1∶2C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个D．CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109°28'18．用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是 ()A．石墨比物质B更稳定B．在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化C．物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体D．石墨和物质B中的C均采取sp2杂化，键角均为120°19．几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是()A．熔沸点：NaCl<CsClB．NaCl晶胞中，做面心立方最密堆积，填充正四面体空隙C．若ZnS的晶胞边长为apm，则与之间的最近距离为D．上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS<NaCl<CsCl20．研究者利用冷冻透射电子显微镜，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列有关这种二维晶体的说法错误的是()A．化学式为CaCl，可能具有金属性B．的键角为120°C．和的配位数均为6D．金属阳离子也可能形成类似的晶体21．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正确的是 ()A．题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子化合物B．钾石墨中碳原子的杂化方式是sp3杂化C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是C12KD．最近的两个K原子之间的距离为石墨中C—C键键长的23倍22．石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示.回答下列问题：(1)基态碳原子的轨道表示式为____________.(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________.(3)CH3-是有机反应中重要的中间体，其空间结构为____________.(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为____________，晶体中微粒间的作用力有____________(填字母)，石墨熔点高于金刚石是因为存在____________(填字母).A．离子键B．共价键C．π键D．氢键E.范德华力23．已知物质熔、沸点数据(如下表)，回答问题：物质AlF3AlCl3AlBr3熔点/℃1260181(升华)263物质Al2O3MgCl2MgO熔点/℃20457072852(1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是________(填字母)。A．NaCl和CCl4B．Na2O和SiO2C．金刚石和金属铝 D．碘和干冰(2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是__________________________________。(3)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？____________________________________________________________________(4)MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。(5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________________________。24．(1)①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为。

②研究发现固