福建省泉州市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

福建省泉州市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．将下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．食盐 B．冰块 C．泥土 D．植物油2．2023年夏季我国很多水域发生大面积水灾，河水中因含有大量的泥沙而浑浊。下列有关河水净化的说法不正确的是A．过滤前应先进行静置沉淀B．活性炭可以吸附水中的色素和异味C．可通入氯气进行消毒杀菌D．经过过滤、吸附和杀菌得到的水一定是软水3．化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是①2Ne②MgO-2③④CO2⑤A．①和④中数字“2”表示的含义完全相同B．②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷C．③表示的元素在形成化合物时通常显-1价D．由⑤可知铬原子的中子数为244．实验室的规范管理很重要，下列有关做法正确的是A．铁架台生锈后用水冲洗 B．用镊子取用砝码C．锌粒和盐酸放入同一橱柜中 D．某试剂瓶的标签为5．实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是A．粗盐溶解后过滤时漏斗下端在烧杯中间B．“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小6．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是A．充分加热，a处固体由红色变为黑色B．b处可用澄清石灰水检验生成的气体C．该反应属于置换反应D．实验结束待装置冷却后再停止通入CO7．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO38．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，实验过程如图所示。已知20℃、40℃时蔗糖的溶解度分别为204g、238g。下列叙述正确的是A．甲中得到溶液质量为304g B．乙中灯泡能发光C．丙中析出晶体的质量为4g D．溶液的溶质质量分数：甲>丙9．下列根据实验证据进行的推理，不正确的是A．硝酸铵溶解时，溶液温度降低，可推测硝酸铵溶于水吸收热量B．镁条燃烧前后固体质量改变，可推测该反应违背质量守恒定律C．加热高锰酸钾时产生氧气，可推测高锰酸钾中含有氧元素D．食用油难溶于水，却易溶于汽油，可推测同种物质在不同溶剂中的溶解性不同10．小明利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是A．白磷燃烧，产生大量烟雾，放出热量B．未待装置冷却就打开止水夹C．实验利用了铜的导热性D．实验中白磷耗尽了装置中的氧气二、非选择题11．化学在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是（填化学式）。（2）用洗涤剂除去衣服上的油污，这是利用了洗涤剂对油污的作用。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁过程中利用了一氧化碳的性。（4）福建有丰富的水资源，生活中常用的方法降低水的硬度。（5）做完菜要清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是。（6）“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是g。12．为研究温室效应，小组同学整理了下列资料：资料1：N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氰（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。资料2：CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存.碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。根据上述资料回答下列问题：（1）土壤中氮元素转化为N2O的变化属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。（2）石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），写出该反应的化学方程式：。（3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第位。（4）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为2CO2+2H2O通电__2CH2O2+X，X的化学式为13．金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。（1）纯铜的颜色为。（2）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是（选填“a”、“b”或“c”）。（3）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。①放置一段时间后，实验a、c中观察到的现象是，由此可知铁丝生锈的条件之一是。②氧气是铁丝燃烧的条件之一，对比c、d燃烧现象的不同可知，影响铁丝燃烧现象的因素是。14．钙芒硝矿（主要成分为硫酸钠和硫酸钙）是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，生产元明粉的工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题：（1）①处操作用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和。（2）终渣中主要含有硫酸钙，原因是。（3）②处浓溶液的温度约为时，开始降温结晶，较为合适。（4）40℃时，将25g硫酸钠溶解到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为精确至0.1%）15．下图为某同学设计的CO2气体制取和性质验证的一体化实验装置（注：饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）。（1）A装置用于实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为。（2）若要制取纯净、干燥的CO2，B装置中可加入饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的，C装置中可加入浓硫酸进一步干燥制得的CO2气体；将B、C装置中的导管补画完整。（3）现有2个用紫色石蕊溶液润湿的棉球①②，2个用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球③④，为验证二氧化碳的密度大于空气且能与水发生反应，D装置的硬质玻璃管中棉球从上到下放置的顺序为；当观察到D装置中时，可得出二氧化碳能与水反应且密度比空气大。16．1782年，法国化学家拉瓦锡利用高温下水蒸气与铁的反应，制得了一种黑色固体和“易燃空气”。为了进一步探究水的组成，化学兴趣小组的同学对水蒸气与铁的反应产生了兴趣，展开了如下一系列探究。【查阅资料】硫酸铜粉末遇水变蓝色，其原理是CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。（1）【分析交流】

A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处碱石灰的作用是。（2）装置C中观察到烧杯内壁出现小水珠，从而验证了“易燃空气”为（填化学式）。（3）实验结束后，同学们对装置A中的黑色固体的成分产生了好奇，继续展开探究。【提出问题】玻璃管中的黑色固体成分是什么？【查阅资料】①铁粉（黑色）、FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）。②FeO不能被磁铁吸引，Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引【实验验证】同学们将装置A中的黑色固体放在白纸上，用磁铁反复吸附，观察到黑色固体全部被吸附，得出黑色固体中一定没有，于是同学们对黑色固体的成分作出如下猜想。（4）【作出猜想】猜想一：（5）猜想二：Fe3O4猜想三：Fe、Fe3O4【继续实验】实验步骤实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液猜想三正确，写出反应的化学方程式：。（6）【反思交流】水蒸气与铁发生反应（选填“能”或“不能”）证明水是一种化合物。17．家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、家用燃料的变迁及调控、燃料燃烧的产物展开系列探究。（1）Ⅰ.认识燃烧

含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的气体，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。（2）燃烧与人类生产、生活密切相关。下列成语的原意与燃烧无关的是____（填字母）。A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火（3）Ⅱ.探究燃烧的条件小组同学设计如下图所示实验，探究燃烧的条件。步骤1：在半封闭式U形管的两侧分别加入等体积的冷水和热水。步骤2：在两侧分别放入两块大小相同的白磷，塞上橡胶塞（塞子上装有用铜丝绕成的隔板），观察到无明显现象。向80℃热水中通入O2后，白磷燃烧。步骤3：将装置倒置，观察现象。步骤4：实验结束后，将U形管颠倒2~3次。①步骤2说明可燃物燃烧需要的条件是。②步骤3中观察到的现象是，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。（4）Ⅲ.探究家用燃料的变迁及调控小组同学通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段，并查阅几种燃料的资料如下表：燃料木材煤煤气天然气主要成分碳、氢、氧等元素碳、氢、硫、氮等元素一氧化碳和氢气甲烷热值（千卡/kg）2500~300055003800~57008000~90000根据上表可以推出用天然气代替其他燃料的原因是。（5）已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。家用燃气灶一般由灶体、进气管、进风管和电子开关等组成，将烧煤气改为烧天然气，可对燃气灶进行的改造是。18．交响音诗《千里江山》以北宋画家王希孟的名画《千里江山图》为创作蓝本。该画的真迹颜料中含有石青，其化学式为2CuCO3·Cu（OH）2（相对分子质量为346）。石青与稀盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu（OH）2+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑（已知杂质不溶于水也不与HCl反应）。某化学兴趣小组的同学取50g这种颜料与足量的200g稀盐酸混合，充分反应后收集到8.8g气体。试计算：（1）石青中氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物是溶液。

A、食盐能溶于水，形成溶液。A答案正确；

B、冰与水是同一种物质的两种状态，将冰块放到水中得到的是纯净物。B答案错误；

C、泥土不溶于水，形成的是悬浊液。C答案错误；

D、植物油不溶于水，形成的是乳浊液。D答案错误；

故答案为：A。

【分析】根据一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物是溶液分析。2．【答案】D【解析】【解答】A、过滤前应先进行静置沉淀，这样过滤效果会更好。A答案正确；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。B答案正确；

C、通入氯气进行消毒杀菌。C答案正确；

D、经过过滤，吸附和杀菌得到的水中仍然含有可溶性的杂质，属于硬水。D答案不正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据过滤前应先进行静置沉淀分析；

B、根据活性炭具有吸附性分析；

C、根据氯气能消毒杀菌分析；

D、根据硬水中含有可溶性杂质分析。3．【答案】C【解析】【解答】A、①中数字2表示两个氖原子，④中数字2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，二者意义不同。A答案错误；

B、②表示氧化镁中氧元素的化合价为-2价。B答案错误；

C、③氟原子的最外层电子数为7，发生化学反应时，容易得到一个电子，在形成化合物时通常显-1价。C答案正确；

D、⑤原子序数等于核内质子数等于核外电子数，铬原子的质子数为24。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据元素符号前加数字表示原子个数，化学式中右下角的数字表示一个分子中所含原子个数分析；

B、根据元素符号正上方标明元素化合价分析；

C、根据原子的最外层电子数分析；

D、根据原子序数等于核内质子数等于核外电子数分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、铁锈不溶于水，铁架台生锈后不能用水冲洗。A答案错误；

B、用镊子夹取砝码，减小误差。B答案正确；

C、锌粒属于金属，盐酸属于酸类，不能放入同一橱柜中。C答案错误；

D、氯化铁的化学式为FeCl3。D答案错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据铁锈不溶于水分析；

B、根据用镊子夹取砝码分析；

C、根据锌粒属于金属，盐酸属于酸类分析；

D、根据氯化铁的化学式分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、粗盐溶解后过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。A答案错误；

B、粗盐提纯过程中，当蒸发皿中出现较大固体时停止加热，用余热蒸干。B答案错误；

C、量取水时仰视读数，会使取得的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。C答案正确；

D、配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液的质量分数不会改变。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁分析；

B、根据当蒸发皿中出现较大固体时停止加热分析；

C、根据量取水时仰视读数，会使取得的水的体积偏大分析；

D、根据配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液的质量分数不会改变分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，充分加热a处固体由红色变为黑色。A答案正确；

B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处可用澄清的石灰水检验二氧化碳。B答案正确；

C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应。C答案不正确；

D、实验结束待装置冷却后再停止通入一氧化碳，防止生成的铁又被氧化。D答案正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳分析；

B、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；

C、根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；

D、根据实验结束待装置冷却后再停止通入一氧化碳，防止生成的铁又被氧化分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度。A答案错误；

B、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36g36g+100g×100%=26.5%。B答案错误；

C、将t1℃时碳酸钠的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变。C答案正确；

D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度分析；

B、根据溶解度计算饱和溶液溶质的质量分数分析；

C、根据溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变分析；8．【答案】D【解析】【解答】A、40℃时蔗糖的溶解度为238g，40℃时100毫升水中加入210g蔗糖，能够完全溶解，所得溶液质量为100g+210g=310g。A答案错误；

B、蔗糖溶液中没有自由移动的带电的微粒，蔗糖溶液不能导电，乙中灯泡不会发光。B答案错误；

C、20℃时蔗糖的溶解度为204g，20℃时100mL水中最多能溶解204g蔗糖，丙中析出的晶体质量为210g-204g=6g。C答案错误；

D、甲溶液和丙溶液中溶剂质量相等，甲中的溶质比丙中的溶质质量多，溶质质量分数为甲大于丙。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据40℃时蔗糖的溶解度为238g计算得到溶液的质量；

B、根据蔗糖溶液不能导电分析；

C、根据20℃时蔗糖的溶解度为204g计算丙中析出晶体的质量；

D、根据甲溶液和丙溶液中溶剂质量相等，甲中的溶质比丙中的溶质质量多分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、硝酸铵溶解时，溶液温度降低，可推测硝酸铵溶于水吸收热量。A答案正确；

B、镁条燃烧前后固体质量改变，是因为没有在密闭容器中进行实验，遵守质量守恒定律。B答案错误；

C、根据化学反应前后元素种类不变，加热高锰酸钾时产生氧气，可推测高锰酸钾中含有氧元素。C答案正确；

D、食用油难溶于水，却易溶于汽油，可推测同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D答案正确；

故答案为：B。

【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸收热量分析；

B、根据有气体参加的反应要在密闭容器中进行实验验证质量守恒定律分析；

C、根据化学反应前后元素种类不变分析；

D、根据同种物质在不同溶剂中的溶解性不同分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、白磷燃烧产生大量白烟，放出热量。A答案错误；

B、待装置冷却后打开弹簧夹，水倒流进集气瓶内，流入的水的体积约为集气瓶内氧气的体积。B答案错误；

C、实验利用了铜的导热性为白磷燃烧提供热量。C答案正确；

D、根据图像分析，实验中白磷没有耗尽瓶中的氧气。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据白磷燃烧产生大量白烟，放出热量分析；

B、根据白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小分析；

C、根据铜的导热性分析；

D、根据图像分析。11．【答案】（1）Al2O3（2）乳化（3）还原（4）煮沸（5）防止铁锅受潮与氧气反应生锈（6）6【解析】【解答】（1）铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜的化学式为Al2O3；

（2）洗洁精有乳化作用，可用洗洁精除去衣服上的油污；

（3）一氧化碳具有还原性，炼铁过程中利用了一氧化碳的还原性；

（4）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

（5）做完菜要清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与空气中的氧气、水作用而生锈；

（6）溶液稀释前后溶质质量不变，要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是1000g×0.03%5%=6g。

【分析】（1）根据铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析；

（2）根据洗洁精有乳化作用分析；

（3）根据一氧化碳具有还原性分析；

（4）根据生活中可用煮沸的方法降低水的硬度分析；

（5）根据铁生锈的条件分析；12．【答案】（1）化学变化（2）CaC（3）2（4）O2【解析】【解答】（1）土壤中氮元素转化为N2O，产生了新的物质，属于化学变化；

（2）石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），反应的化学方程式为CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN213．【答案】（1）紫红色（2）a（3）a中铁丝不生锈，c中铁丝生锈；铁丝生锈需要水；铁丝形状【解析】【解答】（1）纯铜的颜色为紫红色；

（2）纯金属制成合金后熔点降低，其中能表示铜锌合金的熔点是a；

（3）①放置一段时间后，实验a中观察到的现象是铁丝没有生锈，c中观察到铁丝生锈，由此可知铁丝生锈的条件之一是铁丝生锈要与水接触；

②对比c、d燃烧现象的不同可知，影响铁丝燃烧现象的因素是：铁丝与氧气的接触面积。

【分析】（1）根据纯铜的颜色为紫红色分析；

（2）根据纯金属制成合金后熔点降低分析；

（3）根据铁生锈的条件，影响铁丝燃烧现象的因素分析。14．【答案】（1）玻璃棒（2）硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）（3）40℃（4）32.6%【解析】【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯，漏斗，玻璃棒；

（2）终渣中主要含有硫酸钙，原因是：硫酸钙在水中溶解能力较弱；

（3）②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适，40℃时，硫酸钠的溶解度最大，降温后析出的晶体较多；

（4）40℃时，硫酸钠的溶解度为48.4g，100g水中最多溶解48.4g硫酸钠，将25g硫酸钠溶解到50g水中形成的溶液是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为48.4g48.4g+100g×100%=32.6%。

【分析】（1）根据过滤操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯，漏斗，玻璃棒分析；

（2）根据硫酸钙在水中溶解能力较弱分析；

（3）根据40℃时，硫酸钠的溶解度最大，降温后析出的晶体较多分析；15．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）氯化氢；（3）①、③、④、②；②比①先变红【解析】【解答】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水，二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，若要制取纯净干燥的二氧化碳，B装置中可加入饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，C装置中装入浓硫酸干燥制得的二氧化碳气体，气体通过BC装置时都是从长管进入，短管出去；

（3）为验证二氧化碳的密度比空气的密度大且能与水发生反应，D装置中硬质玻璃管中棉球从上至下的放置顺序为①、③、④、②；③④是干燥的棉球，不会变色，①②是湿润的棉球会变红，证明二氧化碳能与水发生反应，②中棉球先变红，①中棉球后变红，证明二氧化碳的密度比空气的密度大。

【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水，二氧化碳分析；

（2）根据盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体分析；

（3）根据二氧化碳的密度比空气的密度大且能与水发生反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色使溶液变红分析。16．【答案】（1）除去水蒸气（2）H2（3）FeO、Fe2O3（4）Fe（5）黑色固体减少，有红色固体析出；Fe+CuS（6）能【解析】【解答】（1）B处碱石灰的作用是：除去水蒸气，将得到的气体干燥后点燃；

（2）氢气和氧气点燃生成水，装置C中观察到烧杯内壁出现小水珠，从而验证了“易燃空气”为H2；

（3）将装置A中的黑色固体放在白纸上，用磁铁反复吸附，观察到黑色固体全部被吸附，得出黑色固体中一定没有FeO、Fe2O3，因为FeO不能被磁铁吸引，Fe2O3是红色固体；

（4）黑色固体的成分可能是铁、四氧化三铁、铁和四氧化三铁的混合物三种猜想；

（5）取少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，观察到黑色固体减少，有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，证明猜想三正确；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

（6）根据化学反应前后元素种类不变，生成物中有氢气，氢气含有氢元素，四氧化三铁中含有氧元素