新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第61中学 2024-2025学年 高一上学期期末考试 化学试题 （含答案）

乌鲁木齐市第61中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题总分100分考试时间90分钟一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离子反应：。代表的物质可以是A．Cu B．CuO C． D．2．“深海探测”“高铁飞驰”“新能源汽车”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A．海水能导电，属于电解质B．载人潜水器利用液氧提供呼吸支持C．高铁行驶过程中，铁轨的磨损只涉及化学变化D．作为新能源汽车燃料的乙醇汽油属于纯净物3．CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是A．过程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反应中转移的电子数为6NAB．过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2C．过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应D．上述流程只涉及两种单质4．下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是A．FeCl3溶液和NaOH混合 B．BaCl2溶液和H2SO4混合C．酒精和水 D．鸡蛋清和蒸馏水5．铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法错误的是A．滤渣A的主要成分为B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝C．“还原”过程中会有硫酸生成D．“氧化”过程中发生反应：6．冶炼黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)的流程如下：下列说法错误的是A．煅烧过程中，SO2既是氧化产物也是还原产物B．氧化1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4C．氧化2反应的化学方程式为D．工业制H2SO4时可将尾气先水化、后氧化7．易水解，制备少量无水的部分仪器装置如图所示(加热及夹持固定装置均已略去)，装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ．关于该实验的说法正确的是A．装置Ⅰ中固体可以用或代替B．实验开始时应先加热装置Ⅱ，再通C．第二个装置Ⅲ中盛装的试剂为饱和食盐水D．装置Ⅳ盛装的固体是无水氯化钙8．常温下，新制氯水在长期见光放置的过程中，下列变量会减小的是A．氯水的 B．浓度 C．导电性 D．产生的总量9．“消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示为。实验室制备的装置如图所示，反应时可观察到装置中三颈烧瓶内有晶体析出(夹持装置略)。下列有关说法正确的是A．试剂X为浓硫酸B．多孔球泡的作用是防倒吸C．中与按1：2的物质的量之比混合时的总反应的化学方程式为D．冰水的作用之一是降低温度，使产物充分析出10．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是A．金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火B．实验室可利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和溶液C．工业上用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉D．过氧化钠可用于登山或潜水运动员的供氧剂11．知识的迁移应用是学习必备的素养，下列有关知识迁移推出的结论正确的是A．铁与氯气加热反应生成FeCl3，可知铁与碘蒸汽反应生成FeI3B．铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，可知钠也能与硫酸铜溶液反应置换出铜C．铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可知可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3D．铁在潮湿的空气中生成Fe2O3，故铜在潮湿空气中生成CuO12．下列实践活动与化学原理不相对应的是选项实践活动化学原理A用活性炭去除冰箱异味活性炭是黑色固体B钢铁表面涂刷油漆防生锈油漆隔绝空气C用食醋除去热水瓶内的水垢食醋能与水垢发生反应D用灼烧法区分棉线和羊毛线棉线和羊毛线灼烧的气味不同A．A B．B C．C D．D13．《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。下列有关说法错误的是A．鼓入足量空气是为了使木炭充分燃烧提高炉温B．炼锡时关键的一步“点铅勾锡”即加铅使锡较易熔化流出，其原理是合金熔点低C．锡往往与其他金属制成合金，目的是减小硬度D．古代锡器常用来饮酒喝茶，很少用于盛装酸性物质14．现有和组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入3502的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是A．B．至少需要0.9C．与的物质的量之比为2：1D．若用足量还原mg该混合物，则消耗0.3515．下列说法正确的个数有①钠与氧气反应生成和时，失电子数目为②完全燃烧，所得混合物在常温下跟足量的固体反应，结果固体增重，③将钠、镁、铝分别投入到的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是④等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积小⑤等物质的量的和分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量相等A．2 B．3 C．4 D．516．纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为20nm~50nm，纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，下列说法错误的是A．氧化铁俗称铁红 B．NH4ClO4中氯元素显+7价C．纳米氧化铁属于碱性氧化物 D．纳米氧化铁粉末能产生丁达尔效应17．1960年，威拉德•利比(美)发展了使用碳同位素进行年代测定的方法，是一种具有放射性的碳同位素。下列关于的说法正确的是A．与互为同素异形体B．与的化学性质几乎完全相同C．与的中子数相同D．碳元素的相对原子质量就是的相对原子质量18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化19．在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A．X是一种化合物B．反应过程中存在非极性键的断裂C．①~④中，有两个属于氧化还原反应D．为该历程的催化剂20．今年春节期间，我省部分地区降下大雪，融雪剂可加速道路融雪。一种融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)，醋酸钾属于A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物21．在加热条件下，硫单质可以与溶液反应：，为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是B．是硫常见的一种单质，结构式为，则中存在的数目是C．S的常见单质有、、，它们之间的转化是化学变化D．试管内壁上的硫可用热的溶液或除去22．化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如下图如示：下列有关说法中正确的是A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性：C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物STG难溶于水，属于非电解质23．钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2gC．一个钕原子中含60个质子 D．Nd3+的核外电子数为6024．1931年美国科学家在液氢中发现氘原子，可表示为或D；氘气在军事、热核实验和光纤制造上均有广泛的应用。下列有关氘的说法不正确的是A．原子中含有1个中子 B．与互为同位素C．与化学性质基本相同 D．18gD2O中所含电子数约为10×6.02×102325．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用pH计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI溶液，pH值：HCl<HBr<HI非金属性：Cl>Br>IB取加稀硫酸至全部溶解，滴加少量后紫色褪去中含有Fe(Ⅱ)C向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠高温下活泼性Na>KD将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落熔点：A．A B．B C．C D．D二、综合题（本题共4小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）26．钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为、、、、、的硫化物及)中分离钼并获取的新型工艺流程如图所示：已知：“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为、、、；“浸出液”的主要溶质为(钼酸钠)、、、。回答下列问题：(1)“浸出液”含有的中Mo元素的化合价为；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，则被氧化时，转移电子mol。(2)含Mo质量分数为的镍钼矿经“焙烧→水浸”后得到“浸出液”，经分析，“浸出液”中Mo的浓度为。则在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为(用字母表达)。(3)“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和(填元素符号)。(4)、的溶解度曲线如图所示，结合能耗和提高钼酸盐产品纯度两个因素，“结晶”时宜采用(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)得到晶体。(5)“离子交换”时，若所用的“D318-Ⅲ树脂”用RCl表示，则主要发生反应：，因此，得到的“交换液”中的溶质主要有和(填化学式)。该“交换液”可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是。(6)“解析”时，加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，得到的“钼酸盐”的化学式为。27．某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为自然界常见液体，完成下列问题：(1)B的化学式是。(2)除去固体G中混有H的方法是。用5.00g该固体混合物进行实验，使H完全分解，混合物质量减少了1.24g。则原混合物中G的质量为g。(3)写出下列转化的离子方程式(部分反应物和生成物没有列出)：F＋H→G：。G＋D→H：。(4)向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下，；③。28．印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是。(2)由置换池中得到固体的操作名称是。(3)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是。(4)向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．过氧化氢溶液(5)已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是。29．通过化学实验可以帮助我们认识物质及其变化的本质和规律。请回答下列问题。Ⅰ．甲同学利用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(Ca2+、Mg2+、等)。(1)向某粗盐水中滴加过量BaCl2溶液，有关反应的离子方程式为；BaCl2溶液略微过量的目的是。(2)在实验室过滤沉淀时(装置如右图所示)，不需要用到的玻璃仪器是_________(填字母)。A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸发皿Ⅱ．为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，乙同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。实验操作现象向试管中加2mL1mol/LMgCl2溶液，然后滴加过量氨水有白色沉淀生成将沉淀分装在两个试管中，向一支试管中滴加足量2mol/L盐酸，然后振荡白色沉淀溶解向另一支试管中滴加足量2mol/LNaOH溶液，然后振荡白色沉淀不溶解已知：氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸或强碱溶液中都能溶解。(3)由以上实验现象和已知信息，该同学得到的实验结论为。(4)在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。能说明Cl的非金属性强于Br的实验现象是，写出该反应的离子方程式：。答案：题号12345678910答案CBCDBDAADC题号11121314151617181920答案CACDDDBACD题号2122232425答案AACDB26．(1)+618(2)(3)C(4)冷却结晶(5)NaCl可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠(6)27．(1)O2(2)加热法1.64(3)CO＋CO2＋H2O=2HCO(4)在水中NaHCO3溶解度小于Na2C