专题2　酸和碱的反应（原卷版）

第1章物质及其变化

专题2酸和碱的反应

类型一酸和碱的反应......................................................................................................................................2

类型二中和反应的应用..................................................................................................................................5

类型三碱的变质探究......................................................................................................................................8

【方法归纳】

一、酸、碱各自有相似化学性质的原因

酸溶液中的阳离子都是H＋，所以各种酸溶液具有相似的化学性质。碱溶液中的阴离子都是OH－，所

以各种碱溶液具有相似的化学性质。

二、中和反应

1．概念：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2．盐酸和NaOH的反应：无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中后变成红色，在逐滴滴加稀盐酸的过程中，

溶液颜色逐渐褪去，直至变为无色；用玻璃棒蘸取反应后的溶液在酒精灯火焰上方加热烘干，出现不同于

NaOH的白色晶体，说明NaOH和盐酸发生反应生成了新物质。反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl

＋H2O。

注意事项：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入，并不断搅拌溶

液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量。

3．中和反应的实质：

酸中的H＋和碱中的OH－作用生成水分子的过程(如图)。

4．中和反应的应用

(1)改良酸性或碱性的土壤，如农业上用熟石灰来改良酸性土壤。

(2)废水处理，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水。

(3)医药应用，如食用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出“蚁酸(即

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甲酸)”从而使人皮肤肿痛，可涂抹一些弱碱性物质减轻痛痒。

(4)调节溶液的酸碱性。

【常考题型】

类型一酸和碱的反应

1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是()

A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D．溶液颜色不变，pH逐渐增大

2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫

酸；向同组的两支试管中分别滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）

3.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X可能是（）

A.MgB.H2OCNaOHD.CaCO3

4.在M＋N→盐＋水的反应中，M和N不可能是()

A．HCl和NaOHB．CO2和Ca(OH)2

C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl2

5．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是()

选项ABCD

锥形瓶内物质MnO2ZnH2OHCl气体

胶头滴管内物质H2O2溶液稀H2SO4浓H2SO4石灰水

6．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是①Co＋

2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列说法中正确的是()

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A．氢氧化钴的化学性质稳定

B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C．可以用适量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2

D．Co(OH)2中Co元素的化合价为＋4

7.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化

钠溶液和无色酚酞试液。实验后的废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检

测，结果如下表。下列说法中，错误的是(不考虑酚酞和水)（）

废液来源甲组乙组

检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色

A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁管

D.将两组的废液处理后再排放，防止污染

8.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学中许多实验都用到了盐酸。

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_______产生。下列实验中，一定不会用到盐酸的是_______(填

字母)。

A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠

C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹

(2)用盐酸按照如图所示的方式进行中和反应实验，其反应的化学方程式是____________________.

向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是

________________________________________。下列证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述，正确的是

__________(填字母)。

A.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液的颜色不变

C.加入蒸馏水，搅拌后溶液的颜色不变D.加入铜片，产生气泡

9.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成

蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化

学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

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请回答：

(1)B的化学式是________。

(2)C的类别是________(填“氧化物”“酸”或“盐”)。

(3)反应E→A的化学方程式为__________________________，反应D→E的化学方程式为________

_________________________________________________________________________。

10．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：

(1)NaOH溶液中溶质的质量为________g。

(2)生成NaCl的质量。

11．探究酸与碱的反应。

(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应现象为___________________________，

证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。

(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图，通过观

察_____________________现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。其反应的化学方程式为

_______________________________________。

(3)若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，下列所给的药品中可以选择

______________________。

①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③铁粉④铜粉⑤氧化铁⑥碳酸钠

12．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液逐滴加入到C

中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一

种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

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(1)A溶液中溶质的化学式为________________。

(2)操作1的名称是________________。

(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

类型二中和反应的应用

1．下列实例不属于中和反应的应用的是()

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．服用含有碳酸氢钠的药物以除去过多胃酸

C．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸

D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

2.向某稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH变化如图所示。试剂X可能是下列物质中的()

A．H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3

3．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是()

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A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

4.下列实验过程中没有颜色变化的是()

A．往氢氧化铜中加入稀盐酸B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸

C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中D．将活性炭加入紫色石蕊试液中振荡

5.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加

液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl

C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色

6.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶

液的滴加，某些量变化趋势正确的是()

7.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐

酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表是小明同学设计的

实验方案，其中错误的是()

实验方案使用的试剂判断的方法

A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝，说明盐酸已经过量

C酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量

D碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

8．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是()

A．CuSO4B．FeC．HClD．SO2

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9．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH

随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()

10.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由

________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________________________________。

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和________。

【设计实验】

方案实验操作实验现象及方程式实验结论

方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加可观察到溶液中有________产生，反应猜想(2)成立

入过量甲同学实验后的无色溶液的化学方程式为__________

____________________________

方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴__________________

在pH试纸上，待试纸显色后与标准

比色卡对照

方案3向试管中加入少量甲同学实验后的开始无明显现象，过一会儿发现

无色溶液，然后慢慢滴加NaOH______________

溶液，并不断振荡试管

【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是________(填字母)。

A．Ba(NO3)2B．锌粒C．CuD．盐酸

11.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。

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【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。

然后慢慢滴入稀盐酸，过滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论_________________________________；

②从微观的角度分析，该反应的实质是___________________；

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因

_____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

实验步骤实验现象结论

取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振若稀盐酸过量

荡后加入镁条______________

若没有明NaOH溶液与稀盐酸恰好完

显现象全反应

【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是

_____________________________________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能检验“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？

______(填序号)。

A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊试液

类型三碱的变质探究

1．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确

的是()

A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)

B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质

C．D物质可能是气体，也可能是沉淀

D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

2．(1)氢氧化钠应________保存，因为_______________________________，写出氢氧化钠变质的化学

方程式______________________________。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写

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出反应的化学方程式______________________________。