第02单元 微粒的模型与符号单元测试（A卷·夯实基础）（解析版）

班级姓名学号分数

第02单元微粒的模型与符号单元测试（A卷·夯实基础）

（时间：60分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）

1．（2022·浙江衢州中考真题）卢瑟福用a粒子（带正电）轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。

图示线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是（）

A．①B．②C．③D．④

【答案】C

【解析】原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，则α粒子会受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，即在

原子核上面的α粒子轨迹向上弯曲，在下面的α粒子轨迹向下弯曲，则运动轨迹错误的是③。

2．（2022·四川绵阳中考真题）中科院院上张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，

被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是（）

A．原子结构示意图中x3B．In3的最外层电子数为8

C．钢的原子核内有49个质子D．钢的相对原子质量为114.8

【答案】B

【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+8+18+18+x，x=3，选项正确；

B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的，由图可知，In3+的最外层电子数为18，选项错误；

C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，由图可知，铟的原子核内有49个质子，选项正确；

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D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，由图可知，铟的相对原子质量为114.8，选

项正确。

3．（2022·浙江温州中考真题）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化

汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（）

A．-1B．-2C．+1D．+2

【答案】B

【解析】硫化汞中Hg的化合价为+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中，正、负化合价代数和为零，

可得：（+2）+x＝0，则x＝﹣2价。

44

4．（2021·浙江杭州中考真题）有一种人造氢原子（可表示为1H）的原子核中有3个中子，它可以结合成1H2

4

分子。每个1H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（）

A．原子B．质子C．中子D．电子

【答案】C

4

【解析】人造氢原子也属于氢原子的一种，因此存在质子数=核电荷数=核外电子数=1，因此在人造1H2中，

原子数、质子数、电子数均为2，中子数=2×(4-1)=6，故选C。

5．（2021·浙江台州中考真题）如果用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化

硫分子（SO2）的是

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】1个二氧化硫分子是由1个硫原子“”和2个氧原子“”构成的。观察分子模型，正确的是C，

A、B、D错误。

6．（浙江温州中考真题）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出

巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原

子的质子数为（）

A．101B．157C．258D．359

【答案】A

【解析】根据原子中，核电荷数=核外电子数=质子数可知，钔原子的核电荷数为101，那么钔原子的质子数

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就是101；

7．（浙江中考真题）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导

图，其中“▲”应填入的是（）

A．原子B．中子C．电子D．质子

【答案】A

【解析】原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”

应填入的是原子。

8．（浙江·中考真题）茶叶中含有茶氨酸（C7H4O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元

素是（）

A．碳B．氢C．氧D．氮

【答案】A

【解析】茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量比为12×7∶14∶16×3∶14×2＝42∶7∶24∶14，①表示的元素是碳。

故选A。

9．（2022·浙江丽水一模）小科学完杠杆知识后，发现非金属元素化合价也能用类似杠杆的方式来呈现，每

根杠杆代表一种元素的化合价，0价为支点，杠杆的最左端表示该元素的最高价，最右端表示该元素的最低

价，杠杆定长为8，即最高价与最低价的绝对值之和为8。甲图是Cl元素的定长杠杆，则图乙某元素的最低

化合价为（）

A．+1价B．0价C．-1价D．-3价

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【答案】D

【解析】根据乙图可知，该元素的最高化合价为+5，则它的最低化合价的绝对值为：8-5=3，即最低化合价

为-3价，故D正确，而A、B、C错误。故选D。

10．（2022·浙江一模）在幽门螺旋杆菌C-14呼吸实验中受检者口服尿素C-14胶囊后，如果胃中有幽门螺旋

杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素分解为二氧化碳和氨气，二氧化碳经过血液进入肺，而排出体外，将

排出的二氧化碳气体收集后在仪器上检测，即可判断胃内是否有幽门螺旋杆菌。下列关于C-14的说法正确

的是（）

A．14C是一种碳的同位素分子B．1个14C中含有6个质子

1414

C．1个C中含有7个中子D．CO2的相对分子质量是44

【答案】B

【解析】A、14C是一种碳的同位素原子，故A错误；

B、碳元素的原子序数为6，原子序数=质子数，因此1个14C中含有6个质子，故B正确；

C、1个14C中含有的中子数为14-6=8，故C错误；

14

D、CO2的相对分子质量是14+16×2=46，故D错误。

11．（2022·浙江丽水一模）在元素周期表上有一种元素是我们亚洲人发现的，它就是鉨，读作“nǐ”，其部分

信息如图所示。则下列有关说法正确的是

A．鉨属于金属元素B．相对原子质量为113

C．原子的核电荷数为171D．原子的核外电子数为284

【答案】A

【解析】A、在“鉨”只，含有金字旁，为金属元素，故A正确；

B、正下方的数字为284，则相对原子质量为284，故B错误；

C、左上角的数字为113，则原子序数为113，则核电荷数=核外电子数=原子序数=113，故C错误；

D、左上角的数字为113，则原子序数为113，则核电荷数=核外电子数=原子序数=113，故D错误。

12．（浙江一模）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电电子的电子，而原子是电中性的，由此

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推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代

原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图

中的（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

【答案】B

【解析】原子内有带负电电子的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质，由图可

知，原子由电子和乙两部分组成，所以“带正电的物质”是图中的乙原子核，故选B。

13．（2021·浙江舟山一模）新华社报道，日本政府于4月13日正式决定将福岛第一核电站上百万吨核污染

水排入大海。核废水中包含的“铯”和“锶”等放射性物质经过处理会被大量吸收，但是包括“氚”在内的放射性

元素难以彻底清除，为了美化这一行径，日本政府甚至制作了所谓的“氟吉祥物”（如图），但是在多国质疑

和反对下，一天后就宣布下架。关于核废水的讨论中，下列几位同学的说法有误的是（）

A．甲：目前各国核电站发电过程中，核能的获取途径主要是核聚变

B．乙：氚原子和氕原子、氘原子互为同位素原子，且同属于氢元素

C．丙：氚吉祥物中头顶的三小球，从左到右分别代表中子、质子、中子

D．丁：日本福岛核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度，慎重作出决策

【答案】A

【解析】A、甲：目前各国核电站发电过程中，核能的获取途径主要是通过重核的裂变释放能量的，此选项

错误；

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B、乙：氚原子和氕原子、氘原子核内都有1个质子，互为同位素原子，且同属于氢元素，此选项正确；

C、丙：中子不带有电荷，一个质子带一个单位的正电荷，氚吉祥物中头顶的三小球，从左到右分别代表中

子、质子、中子，此选项正确；

D、丁：日本福岛核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度，慎重作出决策，此选项正确。

14．（2021·浙江杭州一模）叠氮化钠（NaN3）用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使

安全气囊充气。该物质中含有N3等微粒，已知C、N、O、Ca分别为6、7、8、20号元素，则下列有关

说法正确的是（）

A．1个N3所含质子数等于1个Ca所含质子数B．1个N3所含电子数等于1个Ca所含电子数

C．1个N3所含质子数等于1个CO2所含质子数D．1个N3所含电子数等于1个CO2所含电子数

【答案】D

【解析】A、氮元素的原子序数为7，所以1个氮原子的质子数为7，1个N3所含质子数为21；钙元素的原

子序数为20，一个钙原子所含质子数为20，所以1个N3所含质子数不等于1个Ca所含质子数，故A错误。

B、1个N3所含质子为21，N3带一个单位负电荷，说明得到一个电子，所以1个N3所含电子数为

21+1=22，1个Ca所含为20，故B错误。

C、1个N3所含质子为21，1个CO2由1个碳原子和2个氧原子构成，其质子数=6+8+8=22，故C错误。

D、1个N3所含电子数为21+1=22，1个CO2所含质子数为22，所以其电子数也为22，故D正确。

15．（2021·浙江杭州模拟）据报道，在大多数化学家放弃尝试很久之后，一个研究小组在2019年终于合成

出第一个由18个原子组成的环状纯碳分子。他们从一个由碳和氧组成的三角形分子入手——用电流操纵来

制造这个碳-18环。对这种被称为环碳的分子性质进行的初步研究表明，它具有半导体的功能，可以使类似

的直碳链成为分子级电子元件。下列关于碳-18环说法正确的是（）

A．构成碳-18环的微粒含有9个核外电子B．碳-18环和石墨、金刚石一样属于碳单质

C．可以用光学显微镜观察碳-18环D．碳-18环分子中有108个质子

【答案】B

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【解析】A、由题意可知，碳-18环是由18个碳原子构成的物质，每个碳原子的核外电子数为6，故A错误。

B、碳-18环是由碳元素组成的纯净物，和石墨、金刚石一样属于碳单质，故B正确。

C、光学显微镜无法观察到原子，故C错误。

D、1个碳-18环分子是由18个碳原子构成的物质，每个碳原子的质子数为6，则碳-18环分子中有186108

个质子，故D错误。

16．（浙江湖州模拟）下图是门捷列夫1869年研究元素周期规律时的一页手稿照片，照片中的数据如图。

根据图中的数据，你认为当时门捷列夫将元素依次排列的依据是（）

A．字母顺序B．质子数由小到大C．相对原子质量由小到大D．化合价由小到大

【答案】C

【解析】根据照片可知，“C=12”、“N=14”、“O=16”……，其中的数字都是该种元素的相对原子质量，因此当

时门捷列夫将元素依次排列的依据是相对原子质量。

17．（浙江嘉兴一模）二氧化氯是一种高效、安全的消毒剂，其分子模型可以表示为，其中“”代

表氧原子，“”代表氯原子，则二氧化氯中氯元素的化合价为（）

A．-1B．+1C．+2D．+4

【答案】D

【解析】根据分子模型可知，二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素在化合物中通常为﹣2价，且在化合物中各

元素化合价的代数和为零，故氯元素的化合价=0－(﹣2)×2=+4，故选D。

18．（浙江模拟）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，

乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（）

A．XYB．X2Y3C．XY3D．X3Y

【答案】C

【解析】甲的化学式为XY2，Y元素的质量分数为50%，甲中Y与X的原子个数之比为2:1，乙中Y元素的质

第7页共15页.

量分数为60%，则乙中Y与X的原子个数之比应大于2:1，C项的化学式中Y与X的原子个数之比3:1＞

2:1，

19．（浙江金华模拟）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核

内有22个质子，则下列叙述正确的是（）

A．Ti4+核外有22个电子B．Ti可以表示一个钛原子

C．CaTiO3中Ti的化合价为+2D．TiO2由钛原子和氧分子构成

【答案】B

【解析】A、Ti原子核内有22个质子，则其原子核外有22个电子，Ti4+是失去4个电子形成的离子，故其

离子中含有22-4=18个电子，故A错误；

B、元素符号可以表示该元素的一个原子，Ti可以表示一个钛原子，故B正确；

C、设Ti的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故C错误；

D、TiO2由二氧化钛分子构成，故D错误；

20．（浙江绍兴一模）卢瑟福在分析粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构，这

一研究过程是一个（）

A．验证证据的过程B．得出结论的过程

C．提出问题的过程D．建立模型的过程

【答案】D

【解析】卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图示的原子核

式结构，这一研究过程就是建立模型的过程。故选：D。

二、填空题（本题共4小题，共15分）

第8页共15页.

21．（2022·浙江台州中考真题）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。

（1）丁香油酚的一个分子中共有___________个原子。

（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表___________元素。

（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是

___________。

【答案】24C##碳气温低，分子运动慢，油质不易挥发

【解析】（1）由化学式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一个分子中含有10个碳原子、12个氢原子和2个氧

原子，共有24个原子。

（2）丁香油酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×10）：（1×12）：（16×2）＝120：12：32，可见①代表碳

元素。

（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是气温

低，分子运动慢，油质不易挥发。

22．（2022·浙江绍兴中考真题）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号

①~③各表示一种元素。请回答问题。

（1）①表示的元素是___________。

（2）1个铝原子的核外电子有___________个。

（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量___________（选填“高”或“低”）。

【答案】H##氢13低

【解析】（1）由图可知，①表示的元素是元素周期表中第一周期、第IA族中的元素，是氢元素，填H或氢。

（2）由图可知，Al元素是元素周期表中第三周期、IIA族中的元素，其原子序数为13，原子序数等于原子

第9页共15页.

核外的电子数，所以1个铝原子的核外电子有13个，故填13。

（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，硅元素比氧元素在地壳中的含量低，故填低。

23．（2022·浙江丽水中考真题）2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉

[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。

（1）参加反应的和分子个数比为______。

（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为______克。

（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能______（填字母）。

A．缓解粮食危机B．缓解温室效应C．节省耕地资源

【答案】3:11.2ABC

【解析】（1）由微观反应示意图可知，反应前后有一个氢分子没有参加反应，则参加反应的氢气与二氧化

碳的分子个数比为3：1，故填3：1。

12

（2）由图可知，X为甲醇，3.2g甲醇中碳元素的质量=3.2克××100%=1.2克，故填1.2。

32

（3）A.人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，能够生产出更多的粮食，克缓解粮食危机，选项正确；

B.人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，能够消耗空气中多余的二氧化碳，能够缓解温室效应，选项正

确；

C.人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，能够节省耕地资源，选项正确。

24．（2021·浙江衢州中考真题）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。

给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。

（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是______。

（2）下列关于无水肼说法正确的有______。

第10页共15页.

A．无水肼的相对分子质量是32B．无水肼中氮元素的化合价为2价

C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成

【答案】N或氮AB

【解析】（1）无水肼（N2H4）中，氮、氢元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1，可见图中甲表示的元素

是氮元素。

（2）A、无水肼的相对分子质量是14×2+1×4=32，说法正确；

B、在化合物中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，无水肼中氮元素的

化合价为-2价，说法正确；

C、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的。无水肼分子由氮原子和氢原子构成；无水肼由氮元素和氢

元素组成，说法错误；

D、无水肼由无水肼分子构成，每个无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，说法错误。

三、探究题（本题共2小题，共15分）

25．（2022·浙江温州·统考中考真题）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。

材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比

例形成不可再分的原子——“复杂原子”。

材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气

体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化

学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原于论矛盾。

材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步

完善了“原子—分子”学说。

（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的___________，否定了“原子不可再分”的观点。

（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的___________。

（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是___________。（可多选）

A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体

B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气

C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳

D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳

E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体

【答案】电子化合物ABD

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【解析】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论。

（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子

构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。

（3）A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目

的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，

而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，符合题意；

B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原

子”，即“半个原子”，符合题意；

C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，不符

合题意；

D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原

子”，即“半个原子”，符合题意；

E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，不符合

题意。

26．（2022·浙江温州二模）科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过

程可表示如下：

（1）阴极射线管是能放出阴极射线的仪器，如图。汤姆生在1897年提出阴极射线是从阴极放出的带负电

的粒子。若把阴极射线AB看成电荷的定向移动，其电流方向为___________。

（2）1910年卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验，发现：绝大多数a粒子穿过金

箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的

甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，如图。

第12页共15页.

①a粒子实质是氦原子核，可由铀、镭等元素得到。在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以

聚合成氦核，这种反应称为___________。

②在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部

正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那

样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是___________。

A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引

B．力能改变物体的运动状态

C．电荷的定向移动形成电流

D．有些原子内没有中子

E.电子由于质量太小无法阻挡a粒子轰击

【答案】B→A核聚变（热核反应）ABE

【解析】（1）阴极射线AB看成电荷的定向移动，故电流的方向为B→A

（2）在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应叫做核聚变。

（3）卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验发现绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方

向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到

180°，像是被金箔弹了回来，由于a粒子带正电，所以可以得出同种电荷相互排斥，异种电荷互相吸引，由

于a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验有的粒子发生偏转可知力能改变物体的运动状态，由于电子的质量

太小也可能无法阻挡a粒子轰击，故选择ABE。

四、简答题（本题共2小题，共10分）

27．（浙江衢州中考真题）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。

1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子，

他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学