2025年华东师大版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、对于有机物的命名正确的是A.2－乙基－戊烷B.2－丙基－丁烷C.2－甲基－3－乙基丁烷D.3－甲基－己烷2、已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol-1．则P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g）的△H是（）A.-705kJ•mol-1B.-399kJ•mol-1C.-203kJmol-1D.-213kJ•mol-13、下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A.NH4ClB.NaHSO3C.HNO3D.HClO4、为了便于研究物质的性质，常常给物质进行分类．下列物质中，属于有机物的是（）A.MgC2B.NH4CNC.CO（NH2）2D.Ca（HCO3）25、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A.乙烷和氯气取代反应B.乙烯和氯气加成反应C.乙烯和HCl加成反应D.乙烯和盐酸作用6、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是A.a气体为氢气，b气体为氧气B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D.该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、CN-可以造成水体污染；某小组采用如下方法对污水进行处理如图1．

I．双氧水氧化法除NaCN

（1）NaCN的电子式为____，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____

（2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____

Ⅱ．CN-和Cr2072-联合废水处理法。

（3）②中反应后无气体放出；该反应的离子方程式为。

（4）步骤③中，每处理0.4molCr2072-，至少消耗Na2S2O3____mol．

Ⅲ，电化学法处理CN-如2图装置模拟电化学法处理CN-；有关结果见表．

。实验。

序号电极。

（X）NaCI溶液浓度（mol/L）甲中石墨表面通人气体电流计读数（A）（1）FeO．l空气I（2）Al0.1空气1.5Ⅰ（3）Fe0.1022Ⅰ（4）Al0.5空气1.6Ⅰ（5）若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为____

（6）该实验表明电化学法处理CN-时，影响处理速率的因素有____、____．8、德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺；其原理如图1所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是。

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol

②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol

下列说法正确的是。

A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量。

B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化学键所释放的能量。

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ/mol

D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol

（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式____．

（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世；其结构示意图如图2．

甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b处通入的物质是____，负极反应式为：____．9、A、B、C、D是元素周期表中前四周中五种常见元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：。元素相关信息A原子核外L层电子数是K层的2倍C有两种同素异形体，其中一种可吸附对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球表面D价电子排布为（n+1）s+（n+1）p（n+2）E苯酚遇其某种价态的离子显紫色请回答下列问题：

（1）B在元素周期表中位置____；E2+的核外电子排布式是____．

（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为____；A，B，C的氢氧化物稳定性由大到小的顺序为（填写化学式，下同）____；B，C，D氢化物的沸点最高的为____．

（3）1molAD2分子中含有的π键数目为____；该化合物的晶体类型是____．

（4）生活中E单质在NaCl溶液中发生腐蚀时的正极反应式为____．10、假定元素周期表是有限的；根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

①已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：

。周期1234567元素种类28818183232

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是____。

A．18B．32

C．50D．无法判断。

②根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在____周期____族(注：把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填满____周期后将结束。

③根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有____种非金属元素，还有____种未发现。未发现的非金属元素处于____周期____族。11、某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示____，“R”表示____．12、以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：

①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．

（1）反应①中的氧化剂是______；反应②中的还原产物是______．

（2）根据反应①②可推知______．

a．氧化性：IO3-＞SO42-b．氧化性：MnO2＞NaIO3

c．还原性：I-＞Mn2+d．还原性：I2＞NaHSO3．

（3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③______．

（4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应______（填序号）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，转移2NA电子．____（判断对错）．14、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁____．（判断对错）15、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L____（判断对错）16、常温常压下，1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA____（判断对错）17、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为6.02×1023个____．（判断对错）18、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素____（判断对错）评卷人得分四、其他(共3题，共15分)19、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．

（1）用来夹试管的工具是____；

（2）贮存固体药品的仪器是____；

（3）常作为反应用的玻璃容器是____；

（4）用于洗涤仪器内壁的工具是____；

（5）用于夹持燃烧镁条的工具是____；

（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是____；

（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____；

（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____．20、实验是化学研究的重要手段；贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）____；标有使用温度的仪器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有____；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有____．21、（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为____；A→B的反应类型是。（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：。评卷人得分五、综合题(共4题，共28分)22、（16分）常温下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。(1)a＞7.0的理由是（用离子方程式表示）（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据。（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。23、［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________。24、（2015·海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。25、（13分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是____________。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________（填序号）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为9:7时，则所得溶液中NaHCO3的质量为____ｇ。（相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，其正确的名称是3－甲基－己烷，答案选D。考点：考查有机物的命名【解析】【答案】D2、B【分析】解：①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1；

②PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol-1；

由盖斯定律可知，①×-②得到P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g），则△H=（-612kJ•mol-1）×-（93kJ•mol-1）=-399kJ•mol-1；

故选B．

①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1；

②PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol-1；

由盖斯定律可知，①×-②得到P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g）；以此来解答．

本题考查盖斯定律计算反应热，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系及反应热的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】B3、C【分析】【分析】A．氨根离子为弱碱阳离子；在水中部分水解生成一水合氨；

B．NaHSO3电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子；

C．硝酸为强电解质；在水中完全电离；

D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离．【解析】【解答】解：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外；还存在一水合氨分子，故A不选；

B．NaHSO3为弱电解质电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离出的亚硫酸氢根离子是弱酸亚硫酸的酸式盐的酸根，水解生成亚硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO3分子；故B不选；

C．硝酸为强电解质；在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；

D．次氯酸为弱电解质；在水中部分电离，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，还存在次氯酸分子，故D不选；

故选C．4、C【分析】【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的碳化物、氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A．MgC2是碳化物；碳化物是无机物，故A错误；

B．NH4CN是氰化物；氰化物是无机物，故B错误；

C．CO（NH2）2是碳元素的化合物；属于机化合物，故C正确；

D．Ca（HCO3）2是碳酸盐；属于无机物，故D错误．

故选C．5、C【分析】【分析】制备一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，没有副产品，得到的产物较为纯净．【解析】【解答】解：A．乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷；二氯乙烷等多种取代物；产品不纯，且难以分离，故A错误；

B．乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷；不是一氯乙烷，故B错误；

C．乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷；得到的产物较为纯净，故C正确；

D．乙烯和盐酸不反应；故D错误．

故选C．6、D【分析】试题分析：A、电解池中a极连接电源正极，是阳极，b连接电源的负极，是阴极，阳极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，阴极是溶液中的氢离子反应，生成氢气，所以不选A；B、a附近氢氧根反应，溶液中剩余氢离子，所以A溶液为硫酸，b极附近生成氢氧化钠，所以不选B；C、c隔膜要通过硫酸根离子，所以为阴离子交换膜，d为交换阳离子，为阳离子交换膜，不选C；D、根据题意电解硫酸钠溶液得到了硫酸和氢氧化钠和氢气，氧气，所以正确，选D。考点：电解原理的应用【解析】【答案】D二、填空题(共6题，共12分)7、CN-+H2O⇌HCN+OH-2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O0.32CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O负极的金属材料氧气的浓度【分析】【分析】Ⅰ、（1）NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构；存在C≡N键；NaCN为强碱若酸盐，水解呈碱性；

（2）氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3；

Ⅱ、（3）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO-、Cl-离子；据此写出离子方程式；

（4）根据发生反应的离子方程式进行计算；

（5）装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子；

（6）通过比较负极的金属材料和甲中电解质的浓度进行分析答题．【解析】【解答】解：Ⅰ、（1）NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为NaCN为强碱若酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CN-+H2O⇌HCN+OH-，故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；

（2）碱性气体为氨气，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，反应的化学方程式为：2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O；

故答案为：2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O；

Ⅱ、（3）步骤中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；

故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；

（4）离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，每0.4molCr2O72-反应，消耗Na2S2O3的物质的量是0.3mol；故答案为：0.3mol；

（5）乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；故答案为：2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；

（6）通过比较表中的数据可知，影响处理速率的因素有负极的金属材料、电解质的浓度以及氧气的浓度，故答案为：负极的金属材料；甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度．8、CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol氧气或空气CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+【分析】【分析】（1）A．根据反应热判断反应物和生成物总能量相对大小；

B．根据反应热判断吸收能量和放出能量的相对大小；

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ•mol-1；

D．液态放出的能量少；

（2）2.2kgCO2的物质的量是；根据二氧化碳的物质的量与反应热之间的关系写出热化学反应方程式；

（3）根据电子流向知，a处电极是负极，b处电极是正极，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应．【解析】【解答】解：（1）A．该反应是吸热反应；所以生成物能量大于反应物能量，故错误；

B．该反应是吸热反应；所以断键吸收的能量大于成键放出的能量，故正确；

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ•mol-1；故正确；

D．液态放出的能量少；故正确；

故选BCD；

（2）2.2kgCO2的物质的量是，50mol二氧化碳参加反应放出2473.5kJ的热量，则1mol二氧化碳参加反应放出的能量是49.47kJ，所以该反应热化学反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol；

故答案为：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol；

（3）根据电子流向知，a处电极是负极，b处电极是正极，正极上投放氧化剂，所以b处通入的物质是氧气或空气，负极上投放燃料甲醇，甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

故答案为：氧气或空气；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．9、第二周期VA族1s22s22p63s23p63d6N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4H2O2NA分子晶体O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】A、B、C、D是元素周期表中前四周中五种常见元素，原子序数依次增大．A原子核外L层电子数是K层的2倍，L层电子数为4，故A为碳元素；C元素有两种同素异形体，其中一种可吸附对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球表面，可推知C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D元素原子价电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2），由于s能级最多容纳2个电子，且p能级容纳电子，故s=2，则D为S元素；苯酚遇E元素某种价态的离子显紫色，则E为Fe，据此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中前四周中五种常见元素，原子序数依次增大．A原子核外L层电子数是K层的2倍，L层电子数为4，故A为碳元素；C元素有两种同素异形体，其中一种可吸附对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球表面，可推知C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D元素原子价电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）；由于s能级最多容纳2个电子，且p能级容纳电子，故s=2，则C为S元素；苯酚遇E元素某种价态的离子显紫色，则E为Fe；

（1）B为N元素，在元素周期表中位置：第二周期VA族；Fe原子失去2个电子形成Fe2+，Fe2+核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6；

故答案为：第二周期VA族；1s22s22p63s23p63d6；

（2）同周期随原子序数增大；第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳2个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C；

非金属性O＞N＞C，故氢化物稳定性：H2O＞NH3＞CH4；

B，C，D氢化物分别为NH3、H2O、H2S，常温下水为液态，氨气、硫化氢为气体，故H2O的沸点最高；

故答案为：N＞O＞C；H2O＞NH3＞CH4；H2O；

（3）CO2分子结构简式为O=C=O，1molCO2分子中含有的π键数目为2NA；该化合物的晶体类型是分子晶体；

故答案为：2NA；分子晶体；

（4）生活中Fe单质在NaCl溶液中发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极是氧气获得电子，中性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．10、C八ⅧA八231七ⅧA【分析】【解答】(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数2×12、2×22、2×32、2×42，据此预测第八周期元素种数为2×52＝50(种)。(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素；第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于ⅧA族。(3)根据周期表中非金属元素的种数可知，第一；二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1、0种，共计23种。第七周期未填满，有1种非金属元素未发现，将处在ⅧA族。

【分析】本题考查元素周期表的结构，熟练掌握元素周期表的组成是解题的关键​。11、非处方药处方药【分析】【分析】非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，处方药就是必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品，简称R药．【解析】【解答】解：非处方药是不需要医师处方；即可自行判断、购买和使用的药品；简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．

处方药就是必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品，简称R药．阿司匹林属于非处方药，故答案为：非处方药；处方药．12、略

【分析】解：（1）反应①中Mn元素化合价降低，则MnO2应为氧化剂，反应②中I元素的化合价降低，则I2为还原产物；

故答案为：MnO2；I2；

（2）氧化还原反应中；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

反应①中氧化性：MnO2＞I2，还原性：I-＞Mn2+，②中氧化性：IO3-＞SO42-，还原性：NaHSO3＞I2；

故答案为：a；c；

（3）NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，反应的离子方程式为5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O；

故答案为：5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O；

（4）反应①中生成1molI2转移电子2mol，反应②中生成1molI2转移电子10mol，反应中③生成1molI2转移电子mol；则转移电子最小为③，故答案为：③．

（1）根据化合价的变化判断氧化还原反应的相关概念；

（2）氧化还原反应中；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

（3）结合氧化剂和还原剂得失电子数目相等配平离子方程式；

（4）从化合价变化的角度比较，注意氧化剂也生成I2的特征．

本题综合考查氧化还原反应，题目侧重于氧化还原反应的配平、计算以及氧化性、还原性的比较，题目难度中等．【解析】MnO2；I2；a、c；5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O；③三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】浓盐酸和MnO2在加热条件下发生氧化还原反应生成Cl2，随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当浓度降低到一定程度后变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，据此分析解答．【解析】【解答】解：浓盐酸和MnO2在加热条件下发生氧化还原反应生成Cl2，随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当浓度降低到一定程度后变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，浓盐酸和MnO2反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；假设4molHCl完全反应，设转移电子的个数为x；

4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑转移电子。

4mol2NA

4molx

4mol：2NA=4mol：x

x==2NA；

实际上参加反应的HCl的物质的量小于4mol，所以转移电子数小于2NA；所以该说法错误；

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：×．15、×【分析】【分析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，结合V=nVm计算．【解析】【解答】解：标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：×．16、√【分析】【分析】发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2中充分燃烧，氯气完全反应，Fe有剩余，根据氯气计算转移电子数目．【解析】【解答】解：发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe完全反应消耗1.5molCl2，故氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子数目为1mol×2=2mol，即转移电子数为2NA，故正确，故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol；

则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据蛋白质的构成元素判断．【解析】【解答】解：蛋白质是蛋白质是结构复杂的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮），可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等元素；

故答案为：√．四、其他(共3题，共15分)19、EBAGHFDC【分析】【分析】根据常见仪器的名称和用途回答．【解析】【解答】解：（1）试管夹的用途是加持试管；故答案为：E；

（2）广口瓶是贮存固体用的；口相对较大，取用药品方便，故答案为：B；

（3）锥形瓶的用途是做反应容器；可在常温或加热时使用，故答案为：A；

（4）试管刷是在试管不易清洗时；帮助刷试管的，故答案为：G；

（5）坩埚钳用来夹持受热后的坩埚；也可夹持金属用来做燃烧实验，故答案为：H；

（6）燃烧匙是做燃烧实验时盛固体粉末用的反应容器；故答案为：F；

（7）蒸发皿是用来蒸发溶液；使溶质结晶的，故答案为：D；

（8）石棉网主要用途是给底部面积大的容器加热时防止受热不均的，也可放或接热的物质，故答案为：C．20、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；

（2）用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗；细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；

（3）根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器有：烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；根据分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯．【解析】【解答】解：（1）标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；