2025年粤人版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.“84”消毒液中，SiOCONa+、K+B.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCONHSONa+C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NOSOD.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlOCO2、莽草酸可用于合成药物达菲；其结构简式如图。关于莽草酸的说法正确的是。

A.分子中有羟基和酯基B.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类D.分子中有两种含氧官能团3、工业上合成乙苯的反应为下列说法不正确的是A.乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.该反应属于加成反应C.甲、乙均可通过石油分馏获取D.丙的一氯代物有5种4、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得；下列说法中正确的是。

A.两分子苹果酸的一种缩合产物是：B.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，均发生取代反应D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应5、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图；则下列说法正确的是。

A.A的结构简式是B.①②的反应类型分别是取代、消去C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为6、下列高分子材料不宜直接接触食品的是（）A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚对苯二甲酸乙二醇酯评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是A.AsH3分子中有未成键的电子对B.AsH3是非极性分子C.AsH3是强氧化剂D.AsH3分子中的As—H键是极性键8、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是A.NaHSO4(熔融)=Na++H++SOB.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O9、在EY沸石催化下；萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。

下列说法正确的是A.M和N互为同系物B.M分子中最多有12个碳原子共平面C.N的一溴代物有5种D.萘的二溴代物有10种10、二恶英是一种含有C；H、O、Cl元素的有机混合物；其中毒性较大的一种结构式如图(四氯二恶英)。下列有关此化合物的叙述不正确的是。

A.该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上B.四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积C.空气中的二恶英不能进入人体组织细胞D.仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体11、科学家提出由WO3催化乙烯和2－丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法不正确的是。

A.乙烯、丙烯和2－丁烯互为同分异构体B.乙烯、丙烯和2－丁烯的沸点依次升高C.Ⅲ→Ⅳ中加入的2－丁烯具有反式结构D.碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂12、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应13、四苯基乙烯（TPE）具有聚集诱导发光特性；在光电材料等领域应用前景广阔，可由物质M合成。下列说法错误的是。

A.M物质属于酮类，不能发生氧化反应B.TPE属于芳香烃，也属于苯的同系物C.M的一氯代物有3种（不考虑立体异构）D.TPE分子中所有原子均可能共平面14、取式量为46的某有机物4.6克，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.其分子中H、O原子个数比为2：6：1D.其化学式为CH2O215、合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法正确的是（）A.二氧化硫用作银耳的漂白剂B.胡萝卜素用作饮料的着色剂C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏；其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1)铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为_______。

(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式：_______。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是_______。

(4)已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)17、（1）按要求书写下列化学方程式：①甲苯制备TNT__________

②1，3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成____________

（2）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂）②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）

③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）

请回答：

（a）属于醛的是_________（填序号）．

（b）与①互为同分异构体的是___________（填序号）．

（c）与③互为同系物的是__________（填序号）．

（3）下列各组物质中，属于同一类物质的是（_____）

。A．

B．

C．

D．

18、为庆祝化学所取得的成就以及对人类文明的贡献；联合国通过决议，将2011年定为“国际化学年”。在我区，广西化工研究院研发的“三晶牌”牲血素，获得了国家科技进步奖；国家级重点产品和广西名牌产品等众多荣誉称号，产品远销各地，牲血素是右旋糖酐铁注射液，是高效的兽用快速补铁剂，主要用于防止缺铁性贫血，明显地促进健康快速生长，产生明显的社会效益。请回答下列问题：

（1）右旋糖酐又称葡聚糖，可作血浆的替代品，它是葡萄糖的高分子聚合物，可溶于水。写出葡萄糖聚合成葡聚糖的反应方程式______________________。

（2）右旋糖酐铁是一种络合物(又称配位化合物)，注射后吸收率90%以上，且持效期长达数月。与硫酸亚铁，碳酸亚铁等补血剂相比较，其稳定性高，更不易变质。请说明原因______________________。从分子的组成来分析上述3种补血剂的生物利用度是否相同?说明原因_____________。19、采用现代仪器分析方法；可以快速；准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56；该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。20、肼(N2H4)是一种高能燃料；在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol极性共价键。

(2)肼的性质与氨气相似；易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等体积混合；混合溶液的pH＞7；

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）21、氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)制H2时，连接________(填“K1”或“K2”)，产生H2的电极反应式是____________；溶液pH___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共9分)22、A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去)：

(1)Y的电子式为___________，构成C单质的元素在周期表中位于___________

(2)反应①的离子方程式为___________，反应②的离子方程式为___________；

(3)某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式___________

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：___________静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________(保留到小数点后两位)。23、已知有以下物质相互转化；已知，A是世界上用量最大的金属单质：

试回答：（1）写出E的化学式____________F的化学式___________________

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________。颜色变化_________________

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

（4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）____________________

（5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_______________________________24、元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。

(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)25、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液；把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：

(1)写出吸收池中反应的离子方程式_______________________________________。

(2)除水之外，从分解池中循环使用的物质是_________________________________________。

(3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。

(4)在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是_______________________________________________________。

(5)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值___________________(选填“增大”；“减小”或“不变”)

②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比，对生成乙醇___________(选填“不利”、“有利”或“无影响”)26、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型；高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法为_________________；隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数；实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品；配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中。

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大。

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性27、氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料；采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。

（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________

（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A.“84”消毒液中有ClO-,具有氧化性和弱碱性；对选项中离子没有影响，A项正确；

B.NaAlO2溶液显碱性，均不能共存；B项错误；

C.与Al反应放出H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性(无)，如果显碱性，Fe2+不能共存，如果显酸性，Fe2+、H+会因氧化还原反应不能共存；同时会释放出NO，C项错误；

D.溶液可能显碱性或者酸性，如果显碱性，可以共存，如果显酸性，均不能共存；D项错误。

答案选A。

【点睛】

1、与Al和碱反应能放出H2，和酸反应也能放出H2；但是遇到强氧化性酸，如稀硝酸，会释放出NO

2、水电离出的H+或OH-离子的浓度无法直接判断出溶液的酸碱性，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液2、D【分析】【详解】

A．分子中有羟基、碳碳双键和羧基，选项A错误；

B．所含六元环不是苯环；此有机物按碳骨架分类不属于芳香族化合物；选项B错误；

C．所含羟基为醇羟基、莽草酸既属于羧酸又属于醇类，选项C错误；

D．结合选项A可知；分子中有羧基和羟基两种含氧官能团，选项D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A；烯烃、苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；故A正确；

B；该反应符合加成反应的定义；属于加成反应，故B正确；

C；苯通过煤的干馏得到、乙烯通过石油裂解获取；故C错误；

D、丙中烃基上的一氯代物有2种、苯环上的一氯代物有3种，共5种，故D正确。4、A【分析】【详解】

A．两分子苹果酸中，1个分子中的羟基与另一分子中的羧基酯化，同时该分子的1个羧基与另一分子中的羟基酯化，从而形成含有2个酯基的环酯：A正确；

B．苯基与羰基都能与H2发生加成反应；则1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应，B不正确；

C．在伞形酮酚羟基的二个邻位上有氢原子，能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2；C不正确；

D．苹果酸不能跟FeCl3溶液发生显色反应；D不正确；

故选A。

【点睛】

羟基只有连在苯环上构成苯酚，才能与溴水发生取代反应，饱和醇、饱和羧酸与溴水都不能反应。5、B【分析】【分析】

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为B为A为据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知，A为故A错误；

B．根据合成路线反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；

C．反应②为卤代烃的消去反应；需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液；加热，反应③为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误；

D．B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯；故D错误；

答案选B。

【点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷烃可以与卤素发生取代反应，要制得可以再通过水解得到。6、C【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯；聚乙烯以及聚对苯二甲酸乙二醇酯等高分子材料对人体无害；可用于食品包装，而聚氯乙烯对人体有潜在危害，不能用于食品包装。

故选：C。二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【详解】

A.AsH3分子中As原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，所以该物质中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；

B.该分子为三角锥形结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；

C.AsH3中As原子易失电子而作还原剂；所以是一种强还原剂，故C错误；

D.同种非金属元素之间形成非极性键；不同种非金属元素之间形成极性键，所以As—H原子之间存在极性键，故D正确；

故答案选：AD。8、BC【分析】【详解】

A.NaHSO4熔融状态下电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO故A错误；

B.Cu和Fe3+生成Fe2+，氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正确；

C.过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时，NaOH反应完全，离子方程式为：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；故C正确；

D.Na2O加入稀硫酸中生成硫酸钠和水，Na2O是固体不能拆，离子方程式为：2H++Na2O=2Na++H2O；故D错误；

故选BC。9、CD【分析】【详解】

A．由题中信息可知；M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A说法不正确；

B．因为萘分子中的10个碳原子是共面的；由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B说法不正确；

C．N分子中有5种不同化学环境的H；因此其一溴代物有5种，C说法正确；

D．萘分子中有8个H；但是只有两种不同化学环境的H（分别用α；β表示，其分别有4个），根据定一议二法可知，若先取代α，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个β，然后再取代其他β，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D说法正确；

本题选CD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

略11、AD【分析】【详解】

A．乙烯、丙烯和2-丁烯结构相似，在分子组成上依次相差１个CH2原子团；因此三种物质互为同系物，而不是同分异构体，A错误；

B．乙烯；丙烯和2-丁烯三种物质随着分子中碳原子增加；物质的分子间作用力逐渐增大，因此克服分子间作用力使物质熔化、气化需克服的能量逐渐升高，因此物质的熔沸点依次升高，B正确；

C．2-丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基位于双键的两端为反式结构；可以存在反式结构，C正确；

D．分析转化关系可知；碳；钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→IV→I的过程中发生断裂，D错误；

故合理选项是AD。12、AB【分析】【详解】

A．1～5对应的结构中；只有苯的所有原子共平面，其它分子结构中，均含有甲烷的结构片断，所有原子不可能处于同一平面，A正确；

B．1～5对应的结构中；只有1和4两种有机物的一氯取代物只有一种，B正确；

C．1～5对应的结构中；2；3、5三种有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正确；

D．1～5对应的结构中；只有4不能与氢气在一定条件下发生加成反应，D不正确；

故选AB。13、AB【分析】【详解】

A.M物质属于酮类；但能在点燃条件燃烧，燃烧时发生了氧化反应，A错误；

B.TPE属于芳香烃；但其中含有4个苯环，不属于苯的同系物，B错误；

C.M分子具有对称性；其分子内有3中氢，故一氯代物有3种（不考虑立体异构），C正确；

D.苯分子是平面结构；和苯环直接相连的原子在同一个平面；碳碳双键、羰基是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，故TPE分子中所有原子均可能共平面，D正确；

答案选AB。14、BC【分析】根据元素守恒可判断该有机物中一定含有C和H两种元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故A不选；

B．根据上述分析；该有机物中含有碳；氢和氧三种元素，故B选；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氢元素的质量为5.4g×=0.6g；则4.6g该有机物中含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，该物质中原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C选；

D．根据C的计算，该物质的最简式为C2H6O，结合式量为46知化学式为C2H6O；故D不选；

故选BC。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．人体摄入过量二氧化硫；会影响肠胃功能，不能用作银耳的漂白剂，故A错误；

B．胡萝卜素可用作饮料上着色剂；故B正确；

C．次氯酸钠不能反应生成气体；不能做膨松剂，故C错误；

D．苯甲酸钠是常见上食品添加剂；可用作火腿肠上防腐剂，故D正确；

故选BD。

【点睛】

膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，次氯酸钠不能反应生成气体，不能做膨松剂是解答关键。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁为26号元素，基态二价铁的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；则基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为3d能级。

(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式为：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是120℃时；铬的浸出率较高，升高温度铬的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。

(4)pH=3时，若Cr3+沉淀，则Cr3+的最小浓度应为，显然是达不到的，故此时Cr3+未沉淀，则此时铬损失率高达38%的原因应是Fe(OH)3具有吸附性，Fe(OH)3吸附Cr3+造成铬损失大。

(5)由题意可知，+6价Cr氧化碘离子生成碘单质，则根据得失电子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得关系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O可得Cr3+~3S2O则萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度【解析】3dCrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O120℃时，铬的浸出率较高，升高温度铬的浸出率提高不大，但消耗的能量越多Fe(OH)3吸附Cr3+造成铬损失大0.1980mol·L-117、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)①受甲基影响，苯环的邻、对位上的氢原子比较活泼，能与硝酸发生取代反应，化学方程式为

②1,3-丁二烯是共轭二烯烃，能与等物质的量的Br2发生加成反应，则发生1，4加成的化学方程式为CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br；

（2）（a）HCHO含有醛基；属于醛类，答案选⑥；

（b）①CH3COOH（调味剂）②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）分子式相同；结构不同，互为同分异构体，答案选②；

（c）③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）结构相似，组成上相差1个CH2原子团；互称同系物，答案选④；

（3）A选项中前者是酚；后者是酚，是同一类物质，正确；B选项中前者是酚，后者是醚，不是同一类物质，错误；C选项中前者是醇，后者是酚，不是同一类物质，错误；D选项中前者是甲酸甲酯，后者是乙酸甲酯，这两种物质均属于酯，答案选AD。

【考点】

考查有机化学反应方程式的书写；同系物；同分异构体的判断，有机物的分类。

【点睛】

本题考查有机化学方程式的书写，有机物的官能团及其结构和同系物、同分异构体的概念分析判断，有机物的分类，难度不大，注意把握有机物的结构特点和官能团的结构和性质，学习中注意把握有机物的类别和性质。①同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；②同系物是指结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物。【解析】CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br（a）（b）（c）AD18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）nC6H12O6→(C6H10O5)n+nH2O

（2）硫酸亚铁和碳酸亚铁都是简单的亚铁盐，易水解，易于被氧化转化成为三价铁盐，失去补血作用，右旋糖酐铁是一种络合物，其分子远比简单的无机铁盐稳定由于右旋糖酐铁除铁元素以外，右旋糖酐也可以进行生物代谢，理论上，它的生物利用率为100%，其余两种补血剂只能利用铁元素部分，利用率相对较低19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则烯烃X的相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==48，可知X的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1：2：2：3，可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，因为双键在边碳原子上，一个碳上连有两个氢原子，所以该烃不存在顺反异构，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：故答案：

II.①有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓H2SO4吸水，所以生成的水的质量是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2的质量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物质的量==0.3mol，所以该有机物的实验式为CH2O。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根据上述分析可知A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，则A与足量Na反应的方程式为：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑20、略

【分析】【详解】

(1)肼的结构为H2N-NH2；0.5mol肼中含有极性共价键的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为2；

(2)①常温下，Kw=10-14，某浓度N2H5C1溶液因水解，pH为5，促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，故答案为1×10-5；

②常温下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶液中存在等物质的量浓度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，说明以N2H4·H2O的电离为主，则溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案为＞；

(3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼与双氧水反应成氮气与水蒸气。1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，则1mol肼(32g)燃烧放出×64.22kJ=1284.4kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-双氧水燃料电池中正极发生还原反应，正极反应式为2H2O2+4e-=4OH-，电池工作过程中，A极为负极，总反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用总反应方程式减正极反应式得到负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，负极区溶液的pH逐渐减小，故答案为H2O2+2e-=2OH-；减少。

点睛：本题考查了肼的结构和性质，知识点比较陌生，难度较大。灵活运用盐类水解的原理，联系氨水的相关知识是解题的关键。本题的难点是(5)中电极方程式的书写和溶液pH的变化判断。【解析】（每空2分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-减少21、略

【分析】【分析】

电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则制H2时，应连接K1，电极1为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极3为阳极，电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；制O2时,连接K2，电极2为阳极，电极反应式为4OH－-4e-=O2↑+2H2O，电极3为阴极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，从而实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化；且可循环使用。

【详解】

（1）电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则制H2时，应连接K1，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；溶液pH增大；

故答案为：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；增大；

（2）制O2时,连接K2，电极3为阴极，发生反应NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，从而实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化；且可循环使用；

故答案为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－。【解析】K12H2O+2e-=H2↑+2OH-增大NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－四、元素或物质推断题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】

根据问题(3)制取漂白粉，常采用氯气和氢氧化钙的反应，X是B和C的化合物，则X为NaCl，A、C为常见单质，A为H2、C为Cl2，Y为NaOH，NaOH和D反应生成A，则D为Al，W为HCl，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al(OH)3，W和E反应产生H2；则E为金属，H为金属氯化物，H和氯气反应，因此H为变价金属，即为铁。

【详解】

(1)NaOH的电子式为：Cl是17号元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反应①是电解饱和食盐水，离子反应方程式为：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反应②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根据化合价升降法进行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立关系式：ClO-～I2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，则Ca(ClO)2的质量分数是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其质量分数为0.715/2×100%=35.75%。【解析】①.②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：D与硝酸银；硝酸反应得到的溶液；进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为氯化银，所以D应该是KCl．白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁．B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，A与盐酸反应得到B与氢气。

（1）由上述分析可知，E的化学式为Fe（OH）2，F是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3，故答案为Fe(OH)2；Fe（OH）3；

（2）由E转变成F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，颜色变化为白色→灰绿→红褐，故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰绿→红褐；

（3）向氯化铁溶液加入Fe的有关离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）检验氯化铁溶液中的金属阳离子的方法是：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；故答案为取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；

（5）氯化亚铁转化为氯化铁，可以向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

考点：考查了元素及其化合物转化框图题、常见金属元素的单质及其化合物的综合应用的相关知识。【解析】Fe（OH）2Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色→灰绿→红褐2Fe3++Fe=3Fe2+取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3。24、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答。

【详解】

根据分析可知X；Y、Z、W、M、N元素分别是H、C、N、O、Na、S。

（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由于同一周期的元素随原子序数的增大，已知半径逐渐减小，不同周期的元素，已知核外电子层数越多，已知半径越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na>C>N>O>H；故答案为第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。

（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，所以CO2的电子式为在N2H4中两个N原子形成一对共用电子对，每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，所以N2H4结构式是故答案为

（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的盐是NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故答案为NH4NO3；离子键；共价键。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3，二者会发生复分解反应产生有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体SO2，该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；故答案为H++HSO3-=H2O+SO2↑。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染是H2O、N2，根据氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒可得二者反应的方程式是N2H4+2H2O2==N2+4H2O，故答案为N2H4＋2H2O2==N2＋4H2O。

（6）NW2是SO2，溶于水发生反应产生H2SO3，反应方程式是SO2+H2O=H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-表现氧化性，将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+发生复分解反应形成BaSO4沉淀，则NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式是3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，故答案为3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。

【点睛】

微粒半径大小的比较规律：

①层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小；②层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大；③核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小；④电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。【解析】第二周期第ⅣA族Na>C>N>O>HNH4NO3离子键、共价键H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋五、工业流程题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHCO3；

(2)由工艺流程转化关系可知，分解池中KHCO3分解生成K2CO3，碳酸钾被循环利用；

(3)可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数；

(4)由题目信息可知，CO制取CH3CH2OH的，原料有较大的转化率；由工艺流程可知，CO2原料易得；

(5)解此题应注意控制变量①平衡常数只是温度的常数，由表中数据可知，n(H2)/n(CO2)一定情况下，温度越高，CO2转化率越低；说明升高温度平衡逆向移动，据此解题；

②由表中数据可知，温度一定情况下，n(H2)/n(CO2)越大；二氧化碳的转化率越高，平衡正向移动，据此解题。

【详解】

(1)吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳,转化为KHCO3，反应离子方程式为CO2+CO32－+H2O=2HCO3－；

(2)由工艺流程转化关系可知，分解池中KHCO3分解生成K2CO3；故除水之外，还有碳酸钾被循环利用于吸收空气中二氧化碳；

(3)可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是常数，用K表示,这个常数叫化学平衡常数，2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)的平衡常数k=c(CH3CH2OH)•c(H2O)/[c2(CO)•c4(H2)]；

(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数，则由CO制取CH3CH2OH，原料有较大的转化率，但由工艺流程可知，CO2来源于空气；原料易得；

(5)①由表中数据可知，n(H2)/n(CO2)一定情况下，温度越高，CO2转化率越低；说明升高温度平衡向逆反应移动，所以平衡常数k减小；

②由表中数据可知，温度一定情况下，n(H2)/n(CO2)越大，二氧化碳的转化率越高，平衡正向移动，有利于乙醇的生成。【解析】①.CO2+CO32－+H2O===2HCO3－②.K2CO3③.c(CH3CH2OH)•c(H2O)/[c2(CO)•c4(H2)]④.CO2原料易得等⑤.减小⑥.有利26、略

【分析】【详解】

（1）本题考查氧化还原反应得失电子守恒，根据得失电子数目守恒，即n(KClO)×2=n[Fe(OH)3]×3，n(KClO)：n[Fe(OH)3]=3:2