2025年人教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册月考试卷637考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、要学会从化学的视角认识世界；对下列事实的解释不正确的是（）

。事实解释A走过花圃会闻到花香分子不断地运动B金刚石很硬，而石墨较软碳原子结构不同C湿衣服在夏天比冬天干的快温度升高，分子能量增大，运动速率加快D冰水混合物属于纯净物它们由同种分子构成A.AB.BC.CD.D2、“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药．该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质．关于该物质的说法不正确的是（）

A.由C；H，N，P，O五种元素组成。

B.碳；氧元素的质量之比是2：1

C.H；N，P，O五种元素组成。

B．碳；氧元素的质量之比是2：1

C．相对分子质量为410

D.一个分子中含有58个原子。

3、从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是rm{(}rm{)}A.“墙内开花，墙外香”--分子在不断地运动B.湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干--温度高分子的运动速度加快C.热胀冷缩--分子的大小随着温度的改变而改变D.水电解生成氢气和氧气--在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子4、下列项目中对课本部分知识的归纳总结，其中正确的是（）A.化学之最：①熔点最低的金属：水银②地壳中含量最高的金属元素：铁B.化学与生活：①煤气泄漏：开排风扇②水壶中的水垢：用食醋除去C.性质与用途：①木炭有可燃性：可作燃料②CO具有还原性：可冶炼金属D.环境保护：①废旧电池：可随意丢弃②工业污水：先处理后排放5、叶酸是人体在利用糖分和氨基酸时的必要物质，是机体细胞生长和繁殖所必需的物质．其化学式为C19H19N7O6，下列有关叶酸的叙述正确的是（）A.叶酸是由4种原子构成的B.每个叶酸分子中的质子数是51C.叶酸中碳元素与氢元素的质量比为1：1D.叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的6、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）A.不放出氧气B.放出氧气速率慢C.放出氧气总量会减少D.放出氧气总量增多评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、某初中化学实验报告中有如下记录的数据，其中合理的是（）A.用量筒量取5.26ml稀硫酸B.用托盘天平称取11.7g氧化铜粉末C.用托盘天平称取2.50g锌粒D.用量筒量取3ml稀盐酸8、下列物质中，含有氧分子的是（）A.过氧化氢B.液氧C.二氧化碳D.河水9、除去下列物质中的少量杂质；所选试剂和主要操作都正确的是（）

。序号物质杂质试剂操作AKNO3晶体NaCl水溶解、蒸发结晶BCuFe稀硫酸溶解、过滤CCO2H2O浓硫酸洗气DCaCO3Na2CO3稀盐酸溶解、过滤A.AB.BC.CD.D10、在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A.化学反应在反应前后分子个数可能不发生变化B.此反应过程中只有物质变化，没有能量变化C.在任何条件下，H2和Cl2一定不能大量共存D.该反应是化合反应11、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言．下列化常用语中，正确的是（）

A.两个氧分子：O2

B.氢氧化铁的化学式：Fe（OH）3

C.CO2中氧元素的化合价为+2价。

D.水通电的化学方程式是2H2OO2↑+2H2↑

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、请参考75页的表；写出下面元素的符号，并记住．

。元素名称氧溴碳硅锌铂铅元素符号____________________________13、下面四种途径都可以得到氧气：

化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙、三种制取氧气的途径中，____（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）途径更体现化学实验的绿色化追求．14、用适当的物质的序号填空：（选填：①蛋白质；②食盐、③石墨、④尿素、⑤纯碱、⑥熟石灰、⑦烧碱、⑧淀粉）

（1）可用作化学肥料的是____；

（2）家中可作日常洗涤剂的是____；

（2）可用于改良酸性土壤的是____；

（4）豆制品中主要含有的营养素是____．15、（2010•六合区模拟）用化学用语表示：①氯元素；②最简单的有机物；

③2个氢分子、④3个钙离子．16、如图实验能够直接用于验证质量守恒定律的是____

小结：设计实验验证质量守恒定律时，对于____的反应，一定要在密闭容器内进行．17、在一密闭容器内有氧气；二氧化碳、水蒸气、及一种未知的物质M；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

。物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量（g）1001146反应后质量（g）48955X根据以上数据分析：X为____．18、已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加；现有以下方法。

A．加溶剂水B．加溶质硝酸钾C．升高温度D．降低温度。

（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是____；

（2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有____，除上面可选择的方法外还有其他什么方法吗？____．19、高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于____能源，俗称____，化学式为____，完全燃烧的化学方程式为____，如若在汽油中加入适量的____作为汽车燃料，可节省____，促进____，也可减少____．20、如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____．

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是____．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为____．

（4）根据计算需要量取水的体积是____（水的密度为1g/ml）．量取读数时，如图视线角度正确的是____．（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)21、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)22、近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分为数）．65%的硝酸（质量为M1）中加入72%的硝酸镁溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%的硝酸和60%的硝酸镁溶液（不含有硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2值为____．若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1+M2）的5.0%，则投料时，比值M1/M2应该____（填增大、减小或不变）．23、某同学称取放在空气中已部分变质的氢氧化钠样品10克，配制成50克溶液，再向其中滴加Ba（OH）2溶液，到不再产生沉淀时，共用去Ba（OH）2溶液100.85克．将所得沉淀干燥后称量；其质量为9.85克．

请计算：

（1）样品中Na2CO3的质量．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．24、空气是一种重要的自然资源；请回答问题：

敞口放置的澄清石灰水，瓶壁上有一层白膜，说明空气中含有____．评卷人得分六、计算题(共2题，共8分)25、如图所示的是常用的实验装置．

（1）写出仪器a的名称：______，b______．

（2）加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，反应中二氧化锰起______作用，反应的化学方程式为______△2KCl+3O2↑26、根据下列装置图回答问题．

（1）标出仪器名称：①是______；②是______．

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______；制取二氧化碳时应选择的发生装置和收集装置为______（填字母序号）；选择此收集装置的理由是______；若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变______色，原因是______（用化学方程式表示）．

（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气；通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A；F、G）．

①其中二氧化锰的作用是______；

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在装置F中画出；

③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确）；你认为原因可能是______．（任写一种情况）

（4）实验室用68g2%的H2O2溶液和一定量的MnO2也能制取氧气；试计算完全反应后产生氧气的物质的量．（根据化学方程式列式计算）

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；闻到花香是因为分子在不断的运动；故选项解释正确．

B；金刚石硬而石墨软；是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误．

C；分子是运动的；温度越高分子运动的速率越快，夏天在冬天温度高．所以，湿衣服在夏天比在冬天干的快．故选项解释正确．

D；冰水混合物是由水分子构成的；属于纯净物，故选项解释正确．

故选：B．2、B【分析】

A、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可判断该物质由C；H、N、P、O五种元素组成；故A正确；

B、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可计算C；O元素的质量比=（12×16）：（16×8）=3：2；故B不正确；

C、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可计算相对分子质量=12×16+1×31+14×2+31+16×8=410；故C正确；

D、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可该物质的一个分子中含有16+31+2+1+8=58个原子；故D正确；

故选B．

【解析】【答案】物质的化学式可以表示物质的组成和构成该物质的分子的构成，利用药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可判断该物质的组成元素和该药物的分子构成；根据药物的组成元素和分子构成，可计算组成元素质量比；相对分子质量和分子中所含原子的个数．

3、C【分析】解：rm{A.}分子的不断运动导致远处能闻到花香；故A正确；

B.温度越高；分子运动速度越快，所以湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干，故B正确；

C.热胀冷缩是因为分子之间有间隔的原因；温度越高，分子之间的间隔越大，温度越低，分子之间的间隔越小，与分子体积大小无关，故C错误；

D.分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中，分子能分解为原子，原子用化学方法不能再分，原子能构成新的分子，所以水电解时能生成氢气和氧气，故D正确；

故选C．

分子是保持物质化学性质的最小微粒；其质量和体积较小，分子能分解为原子，但原子用化学方法不能再分，分子的特征为：分子是不断运动的，分子之间有间隔．

本题从微观方面考查了分子的特征及性质，明确分子的特征与外界环境的关系是解本题关键，难度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】解：A；①熔点最低的金属是水银；②地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故选项说法错误。

B；可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸；煤气泄漏，开排风扇会产生电火花，可能会发生爆炸；水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去，故选项说法错误。

C；木炭有可燃性；可作燃料；CO具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。

D；废旧电池中含有铅、汞、镉等重金属；hi污染水体、土壤等，不能随意丢弃等；工业污水，先处理后排放，以防止水体污染；故选项说法错误。

故选：C。

A；根据金属的化学之最的知识；进行分析判断。

B；根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸；水垢的主要成分是碳酸钙；进行分析判断。

C；根据木炭具有可燃性；CO具有还原性，进行分析判断。

D；废旧电池中含有铅、汞、镉等重金属；结合水体污染的知识，进行分析判断。

本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。【解析】C5、D【分析】【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据原子中所含质子数来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据物质的组成来分析．【解析】【解答】解：A．叶酸是由叶酸分子构成的；不是由原子直接构成，故错误；

B．一个叶酸分子中含有19个碳原子；19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子；1个碳原子中有6个质子、1个氢原子中有1个质子、1个氮原子中有7个质子、1个氧原子中有8个质子，故一个叶酸分子中所含质子数为：6×19+1×19+7×7+8×8≠51，故错误；

C．叶酸中；碳元素与氢元素的质量比为：（12×19）：（1×19）=12：1≠1：1，故错误；

D．由叶酸的化学式C19H19N7O6可知；叶酸是由碳；氢、氮、氧四种元素组成的，故正确．

故选D．6、B【分析】【分析】根据催化剂的特点考虑本题在化学反应前后质量和化学性质都不变，只能改变反应速度．【解析】【解答】解：催化剂只能改变反应物的速度；不能改变生成物的量，有的反应中催化剂是加快反应速度，有的反应中催化剂是减慢反应速度．

故选：B．二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【分析】根据量筒和托盘天平的精确度进行判断．【解析】【解答】解：A；10mL量筒的精确度为0.1mL；不能用10mL量取5.62mL稀硫酸，故选项实验数据不合理．

B；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，可用用托盘天平称取11.7g氧化铜粉末，故选项实验数据合理．

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取2.50g锌粒，故选项实验数据不合理．

D；10mL量筒的精确度为0.1mL；能用10mL量取32mL稀盐酸，故选项实验数据合理．

故选：B、D．8、BD【分析】【分析】由于氧气是由氧分子构成的，所以存在氧气的物质中就含有氧分子．【解析】【解答】解：A；过氧化氢属于化合物；过氧化氢中含有氧元素，不存在氧分子，故A错；

B；液氧是氧气的液态；所以是由氧分子构成的，其中含有氧分子，故B正确；

C；二氧化碳属于化合物；含有氧元素，不存在氧分子，故C错；

D；河水属于混合物；河水中溶解的有氧气，因为氧气是由氧分子构成的，所以河水中含有氧分子，故D正确．

故选BD．9、BC【分析】解：A硝酸钾；氯化钠均易溶于水；用溶解、蒸发结晶的方法得到的仍是两者的混合物，故选项所采取的方法错误。

B；Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C；浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、Na2CO3和CaCO3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：BC。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】BC10、AD【分析】【分析】根据氢气和氯气反应的微观示意图，氢气由氢分子构成、氯气同氯分子构成、氯化氢气体由氯化氢分子构成；每个氢分子由2个氢原子构成，每个氯分子由2个氯原子构成，每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成；利用微观图所反映出的以上信息，对比分析反应前后分子构成、原子的种类的关系，对选项进行判断．【解析】【解答】解：A；在该化学反应前后分子个数没有发生变化；所以，化学反应在反应前后分子个数可能不发生变化，故A正确；

B；此反应过程中吸收了光能；不仅有物质变化，还有能量变化；故B不正确；

C；氢气和氯气发生反应生成氯化氢；是需要在光照或点燃条件下发生的；故C不正确；

D；由上图可知；该反应是氢气和氯气中在光照条件下反应生成了氯化氢，属于化合反应，故D正确．

故选AD．11、BD【分析】

A．根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；两个氧分子表示为：2O2；故A错误；

B．根据化合物化学式的书写步骤，铁元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，氢氧化铁的化学式：Fe（OH）3；故B正确；

C．根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，C2中氧元素的化合价为-2价；故C错误；

D．根据和方程式的书写步骤，电解水的化学方程式是：2H2OO2↑+2H2↑；故D说法正确；

故选BD．

【解析】【答案】A．根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；进行判断；

B．根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

C．根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；

D．根据和方程式的书写步骤：写配注等；进行解答．

三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】元素符号的第一个字母要大写，第二个字母要小写．然后利用对常见元素的符号的记忆解决此题．【解析】【解答】解：利用常见元素的符号的书写的记忆；结合元素符号书写的注意事项解决此题．

故答案为：

。元素名称氧溴碳硅锌铂铅元素符号OBrCSiZnPtPb13、略

【分析】【分析】根据反应过程是否需要加热及产物的特点等来分析能源是否节约、操作是否简单、产物是否产生污染等几个方面．【解析】【解答】解：高锰酸钾和氯酸钾制取氧气都需要加热；浪费能源还污染了环境，而过氧化氢制取氧气，不需要加热操作简单且节省了能源，也不不污染环境．

故答案为：甲．14、略

【分析】【分析】（1）尿素是常用的含有氮元素的化学肥料；

（2）纯碱可用作洗涤剂；

（3）熟石灰可以用于改良酸性土壤；

（4）豆制品中主要含有的营养素是蛋白质．【解析】【解答】解：（1）尿素的化学式是CO（NH2）2；含有氮元素，是氮肥，属于化学肥料；

（2）热的纯碱可以去油污；所以纯碱可用作洗涤剂；

（3）熟石灰成碱性；可以用于改良酸性土壤；

（4）豆制品中主要含有的营养素是人体必需的营养元素之一蛋白质．

故答案为：（1）④（2）⑤（3）⑥（4）①．15、略

【分析】

①氯元素用氯的元素符号Cl来表示．

②最简单的有机物是甲烷．甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此甲烷的化学式表示为CH4．

③1个氢分子含有2个氢原子，因此1个氢分子表示为H2，2个氢分子就表示为2H2．

④1个钙离子带有2个单位的正电荷，因此1个钙离子表示为Ca2+，3个钙离子就表示为3Ca2+．

故答案为：①Cl；②CH4；③2H2；④3Ca2+．

【解析】【答案】元素用元素符号表示．

最简单的有机物是甲烷；应用甲烷的化学式来表示．

表示分子中原子个数的数字写在元素符号的右下角．

表示粒子个数的数字写在化学符号的前面．

表示离子所带电荷数的数字写在元素符号的右上角．

按照上述方法可以写出相应的化学用语．

16、略

【分析】【分析】做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．【解析】【解答】解：

A；镁带在空气中燃烧；反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证；

B；此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；

C；氯化钾和硝酸钠溶液不发生反应；故不能验证质量守恒定律；

D；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出；反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证．

故选：B．

小结：设计实验验证质量守恒定律时，对于A、D的反应，一定要在密闭容器内进行．17、略

【分析】【分析】本题可分析先氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而可计算出X的数值．【解析】【解答】解：由表中数据分析可知；反应前后氧气的质量减少了100g-4g=96g，故氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为96g；二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，二氧化碳是生成物；同理可以确定水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为55g-1g=54g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为88g+54g-96g=46g，故X的数值为46g-46g=0g．

故答案为；0．18、略

【分析】

（1）已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加；减小溶解度可采用降温的方式，故答案为：D

（2）结合硝酸钾自身的溶解度特点；不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质，降温，减少溶剂。

故答案为：B；D；蒸发溶剂。

【解析】【答案】（1）减小溶解度的方法要根据其特点进行；利用已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加解决．

（2）不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法可结合其自身的特点进行．

19、略

【分析】

乙醇可以通过发酵；蒸馏从高粱、玉米和薯类等农作物中获取；是一种可再生能源．

故填：可再生．

乙醇俗称酒精，化学式是C2H5OH，燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

故填：酒精；C2H5OH；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

如若在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料；可节省石油资源，促进农业生产，也可减少汽车尾气污染．

故填：乙醇；石油资源；农业生产；汽车尾气污染．

【解析】【答案】乙醇是一种用完之后能够再产生的物质；属于可再生能源；

乙醇燃烧能生成水和二氧化碳；

用乙醇做燃料既可以促进农业生产；又可以减缓环境污染．

20、②⑤①④③药匙18.2g163.8mLD小于【分析】【分析】（1）图①操作为把称取的氯化钠倒入烧杯；图②的操作为用药匙取氯化钠，图③操作为用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图④操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图⑤操作为称取氯化钠；根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；

（2）图②的操作为用药匙取用固体粉末状氯化钠；需要使用的仪器为药匙；

（3）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量；游码读数时应以游码左侧数值为准；

（4）利用所称取溶质氯化钠的质量和要配制溶液的溶质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，并据水的密度是1g/cm3推出水的体积mL；使用量筒量取液体时；视线应与凹液面最低处保持在同一水平线上；

（5）砝码缺损了一个小角，则砝码质量变小，而使所称取的氯化钠质量小于18.2g．【解析】【解答】解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解；先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；

（2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙；

（3）砝码的质量为10g+5g=15g；游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；

（4）所配制溶液的质量==182g；则需要水的质量=182g-18.2g=163.8g，合163.8mL；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上；

（5）砝码质量因码缺损了一个小角而变小；故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%；

故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）163.8mL；D；（5）小于．四、判断题(共1题，共6分)21、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．五、实验题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】根据蒸馏过程中被转移的水的质量，分别找出硝酸与硝酸镁中转移的水的等量关系，分别求出M1、M2，进行分析解答本题．【解析】【解答】解：由题意知；蒸馏前后溶液质量不变．所以。

M1+M2=

解得：=；

若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1+M2）的5.0%；

则M1+M2=+0.05（M1+M2）

解得：=＞0.6；

故答案为：3：5；增大．23、略

【分析】【分析】（1）依据化学方程式Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH可找出碳酸钠和碳酸钡的质量比；然后列比例方程就可计算出样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得的溶液是氢氧化钠溶液，溶质来源有两部分，一是原样品中的，可通过用样品质量减去碳酸钠质量算得；另一部分来源于生成的氢氧化钠，可通过化学方程式Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH根据碳酸钡的质量计算出来．溶液的质量可根据质量守恒，用原溶液的质量加上用去的氢氧化钡溶液的质量减去沉淀的质量计算出来．最后利用溶质质量分数公式计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x；反应生成NaOH的质量为y．

Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH

10619780

x9.85gy

=x=5.3g

=y=4g

（2）溶液中溶质的质量分数：×100%=6.17%

答：（1）样品中碳酸钠的质量为5.3克；（2）所得溶液溶质的质量分数为6.17%．24、略

【分析】【分析】考虑二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应，反应生成难溶的碳酸钙（白膜）．【解析】【解答】解：由题意；敞口放置的澄清石灰水，瓶壁上有一层白膜，说明空气中含有二氧化碳，它与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应，反应生成难溶的碳酸钙（白膜）．

故答为：二氧化碳（或CO2）．六、计算题(共2题，共8分)25、略

【分析】

（1）长颈漏斗方便加液体药品；酒精灯常用的加热仪器，故答案为：长颈漏斗；酒精灯。

（2）如果用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气就需要加热，二氧化锰起催化作用；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件