2025年上教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

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已知：溴与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法错误的是A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液B.水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽C.加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的溴单质D.操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏4、下列说法正确的是A.1mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2mol氯气B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C.聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等5、在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是A.甲烷(CH4)B.一溴甲烷(CH3Br)C.乙烯(CH2=CH2)D.CH2=CH—CH36、酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是A.和CH3CH2OHB.和CH3CH2—18OHC.和CH3CH2—18OHD.和CH3CH2OH7、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关湖南非物质文化遗产的说法正确的是A.醴陵釉下五彩陶瓷是硅酸盐产品B.浏阳烟花燃放过程中只涉及化学变化C.安化黑茶茶叶中含有的茶多酚是烃类物质D.花鼓戏戏服中含有的聚酯纤维属于无机高分子材料8、甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色透明易流动液体；是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的叙述正确的是。

A.分子式为B.能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色，反应原理相同C.能与反应生成D.在一定条件下能发生加聚反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、苯的同系物中；有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是___________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有___________种。10、某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___。

Ⅰ．分子结构中含六元碳环；甲基和羰基。

Ⅱ．既能发生水解反应；又能发生银镜反应。

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰11、Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

（1）甲烷与氯气反应的条件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________12、依据要求填空：

(1)羟基的电子式________________。

(2)含氧官能团的名称是________________。

(3)顺−2−丁烯的结构简式为________________。

(4)有机物按系统命名法命名为_________________________。

(5)的分子式为______________________。

(6)用系统命名法命名：____________________________。13、按要求回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①与②和③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和⑥和互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为___________。

(3)现有如下三个反应：

A．

B．

C．

根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。14、某有机物A能与NaOH溶液反应；其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是_________。

若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_____种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是___________________或者是_______________________。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，则符合条件的A的结构可能有____种，其中能发生银镜反应的有____种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是_______。15、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%；含氢的质量分数为9.1%；其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为_______。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。

(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。

16、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类．(填序号)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；其中属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是______；属于加成反应的是______；属于加聚反应的是_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误18、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误19、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误20、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误21、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误22、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误23、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误24、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误25、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯醛(CH2=CH-CHO)中含有碳碳双键和醛基；均能与溴水反应，颜色褪去，不能证明结构中有碳碳双键，A项错误；

B．1mol甲醛与4mol银氨溶液反应，方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O；B项正确；

C．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性；不能用来洗皮肤，C项错误；

D．实验室制备硝基苯时；采用水浴加热，控制温度在50-60℃之间，则温度计插入水中，D项错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．CH3OCH3是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；A错误；

B．乙二酸分子式为C2H2O4，实验式为CHO2；B正确；

C．此为异丁烷的球棍模型；不是空间填充模型，C错误；

D．羟基是一种电中性的基团，电子式为D错误；

故答案选B。3、B【分析】【分析】

粗溴苯中含有溴苯、苯、等。粗溴苯水洗后，液体分层，易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液；再加入溶液除去再次分液，操作II也为分液；水层②中主要含有等，有机层②中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量分液后得水层③和有机层③。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。水层①中加入溶液后显红色；只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽；

【详解】

A．操作I；II、III均为分液；用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，选项A正确；

B．水层①中加入溶液后显红色；只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，选项B错误；

C．加入溶液的目的是除去有机层①中的单质溴；选项C正确；

D．操作IV；操作V分别是过滤和蒸馏；选项D正确。

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．取代甲烷中的一个氢原子，消耗1个氯气分析，因此1mol甲烷参加反应生成CCl4和氯化氢；最多消耗4mol氯气，A错误；

B．乙烯因氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯因加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；原理不相同，B错误；

C．聚乙烯只含有碳碳单键；不能使溴水因发生化学反应而褪色，C错误；

D．乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等；D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷是正四面体结构；能够在同一个平面内的原子数最多为3，故A错误；

B．甲烷是正四面体结构；一溴甲烷是溴原子取代了甲烷上的1个氢原子，分子构型为四面体结构，能够在同一个平面内的原子数最多为3，故B错误；

C．乙烯为平面结构；所有原子共面，能够在同一个平面内的原子数最多为6，故C错误；

D．分子中存在C=C的平面型结构；与C=C直接相连的原子都在同一平面上，同时C=C中的1个碳原子与甲基上的1个碳原子；1和氢原子共线，所以能够在同一个平面内的原子数最多7，故D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

根据酸和醇反应生成的酯和水，酯的通式为CnH2nO2，酯的相对分子质量为90，所以该酯的分子式为C4H8O2，且有一个O的原子，根据酸脱羟基和醇脱氢的反应原理可知，只有+CH3CH2—18OHCH3COOCH2CH3+H2O，生成CH3COOCH2CH3符合题意；故B正确；

故答案：B。7、A【分析】【详解】

A．陶瓷是由硅酸盐经高温烧制而成；A正确；

B．浏阳烟花燃放过程中涉及化学变化的同时；还涉及焰色试验，为物理变化，B错误；

C．烃是只含C；H元素的有机物；而茶多酚含C、H、O等元素，C错误；

D．花鼓戏戏服中含有的聚酯纤维属于有机高分子材料；D错误；

故选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构简式分析，分子式为故A错误；

B．分子结构中含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应；反应原理不相同，故B错误；

C．醇羟基没有酸性，不能与反应生成故C错误；

D．该有机物中有碳碳双键；在一定条件下能发生加聚反应，故D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

能被氧化为芳香酸的苯的同系物必须具备一个条件：与苯环直接相连的碳原子上要有氢原子由此可推出甲的结构简式为产物中羧基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目，若苯的同系物能被氧化生成分子式为C8H6O4的芳香酸(二元酸)，说明苯环上有两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一个甲基和一个正丙基，或一个甲基和一个异丙基，两个侧链在苯环上的相对位置又有邻、间、对三种，故乙的结构共有9种。【解析】910、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)F结构简式是其同分异构体满足条件：Ⅰ．分子结构中含六元碳环、甲基和羰基；Ⅱ．既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有HCOO-结构；Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有四种不同位置的H原子，则该同分异构体结构简式是【解析】11、略

【分析】【详解】

（1）甲烷与氯气反应的条件是光照；（2）因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷没有同分异构体；（3）一氯甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C上含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主链为丁烯，碳碳双键在1号C上，该有机物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3。【解析】①.光照②.没有③.CH2Cl2④.取代反应⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH312、略

【分析】【分析】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子；羟基中存在一对共用电子对；

(2)中官能团的名称是羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子；从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基。

【详解】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为：

(2)中官能团的名称是：羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基，则系统命名为：2,2,5―三甲基庚烷；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子，该有机物的分子式为：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子，从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基，系统命名法命名为：3,4,4―三甲基―1―戊炔。【解析】羧基2,2,5―三甲基庚烷C4H9ClO23,4,4―三甲基―1―戊炔13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素,故①12C和13C互为同位素，③H、D、T互为同位素；同种元素的不同种单质间互为同素异形体，故②O2和O3；④金刚石和石墨均互为同素异形体；K的烟色反应为紫色；所以透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为紫色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应为苯硝化反应，其化学方程式为+HO－NO2+H2O；

(3)A和B中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，C中有元素化合价升降，所以有电子转移，能设计成原电池，故选C；在C中Cu失去电子作负极，所以该原电池的负极材料为铜(或Cu)；C中Cu发生氧化反应作负极，根据导线上转移电子0.6mol，则消耗0.3mol的铜，质量为：【解析】①③紫+HO－NO2+H2OC铜(或Cu)19.214、略

【分析】【详解】

（1）有机物A中N（C）==8，N（H）==8，N（O）==2，故分子式为C8H8O2，答案为C8H8O2；

（2）若除了苯环侧链为饱和键，则氢原子数符合2n-6=2×8-6=10；而分子中只有8个氢原子，故侧链有一个不饱和键，A能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则分子中含有羧基，可为苯乙酸；甲基苯甲酸等，其中甲基苯甲酸有邻、间、对3种，共4种，故答案为4；

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，说明分子中含有酯基，可为苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，结构简式为

故答案为

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，对应的同分异构体可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有邻、间、对3种，另一种为乙酸苯酚酯，不能发生银镜反应，结构简式为故答案为4；3；【解析】①.C8H8O2②.4③.④.⑤.4⑥.3⑦.15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1mol该有机物中，故该有机物的分子式为故答案：

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由图可知，该有机物分子中有2个1个1个-C-O-C-结构或2个1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：故答案：【解析】3：2：2：116、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

【详解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁键；与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；

②乙烷在空气中燃烧：燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键；能够与溴发生加成反应导致溶液褪色；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化；该反应为氧化反应；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳双键；通过加聚反应生成聚乙烯，属于加聚反应；

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：光照条件下；甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳双键；与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应。

综上，属于属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑦；属于加聚反应的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。【解析】①.⑥②.②④③.①③⑦④.⑤三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。18、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。19、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。20、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。22、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。24、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。四、结构与性质(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌