2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷831考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO22、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.石油、天然气和煤等化石能源都是一次能源B.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科学技术水平已经那个全面推广使用氢能C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用有害物质对环境的污染D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，CO的燃烧热为283kJ·mol-13、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示；其中X形成化合物种类最多，下列说法正确的是：

。

X

Y

Z

W

A.X位于第二周期IV族B.Y的气态氢化物的水溶液中只存在两个平衡状态C.W的最高价氧化物是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料D.常温下，将Z单质投入到Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中，无明显现象4、酒精、乙酸和葡萄糖三种物质的水溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来（可加热），该试剂是()A.金属钠B.石蕊试液C.新制的氢氧化铜悬浊液D.NaHCO3溶液5、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A.铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.苯与浓硝酸共热到50-60℃制取硝基苯：+HNO3H2O+C.用食醋除去暖水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.将乙酸乙酯、H2O和稀硫酸充分混合并加热：CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18OH+CH3CH2OH6、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.锅炉水垢中含有的可先用溶液处理，后用酸除去D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法7、在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)＋nZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)。反应体系2min时达到平衡后；各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10min到16min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是()

A.反应方程式中n＝1B.12min～14min内，用Y表示的平均速率为0.005mol·L－1·min－1C.在6min～10min内，反应吸收的热量为0.015QkJD.第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列说法正确的是（）A.烷烃的通式为随的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.丙烷的空间填充模型为D.分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同9、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应B.②中反应的离子方程式为C.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜D.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒10、将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1B.该硝酸中的物质的量浓度是C.和NO的混合气体中，的体积分数是30%D.无法计算该硝酸中的质量分数11、某反应由两步反应A→B→C构成；其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是。

A.两步反应均为吸热反应B.三种物质中B最稳定C.A与C的能量差为E5D.A→B的反应不一定需要加热12、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为0.5mol·L-113、关于芳香烃的来源及其应用的认识中不正确的是A.通过催化重整可以获得芳香烃B.苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.从煤焦油中可以获得苯D.通过煤的液化可以得到芳香烃14、微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和电解质为溶液，电池总反应为下列说法正确的是A.电池工作过程中，溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中向负极迁移C.负极发生反应D.正极发生反应15、在两个容积均为1L的密闭容器中分别充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反应速率：υ(P)＜υ(W)，容器压强：p(P)＜p(W)C.P点时的化学平衡常数为512D.若向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反应将向逆反应方向移动16、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-1评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。18、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL；供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极反应式为___。

（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__，此时a电极质量减少____g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___。19、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

20、除了金；铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。

（1）“霍尔一埃鲁铝电解法”是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。

（2）获得金属锰一般用“铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。

（3）“皮江法”冶炼镁的工业流程如下所示：

①气体a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。21、一定条件下铁可以和发生反应一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)时，的转化率为___________；内，的平均反应速率___________。

(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号；下同)。

①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入使容器的体积增大④保持体积不变，充入使体系压强增大。

(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①

②单位时间内生成的同时生成

③容器中气体压强不随时间的变化而变化。

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化22、氨在能源；化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误24、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)25、X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号___________，其原子结构示意图为__________________。

（2）元素Y的最简单氢化物的化学式___________________。

（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________________________。

（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为_______________。

（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为____________________。

（6）在2L密闭容器中进行下列反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g）ΔH>0（吸热）；其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。

①增加C，化学反应速率_______________（填“增大”；“减小”或“不变”）

②减小密闭容器的体积，化学反应速率____________（填“增大”；“减小”或“不变”）

③若起始时将2molCO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6mol，则2S内CO的平均反应速率为________________。26、回答下列问题：

(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①

②

③

其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。

(2)下列三个氧化还原反应中。

①

②

③

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2单质外，还可以用上述反应中的_______做氧化剂。

(3)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，其中NO难溶于水，NO2易溶于水且能与水反应产生NO；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+(还原性I-＞Fe2+)。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填序号)

A．加入稀硫酸；观察是否有气泡产生。

B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液；观察溶液颜色。

C．加入AgNO3溶液；观察是否有沉淀产生。

②某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和一种无氧酸，请写出反应的化学方程式：_______。

(4)Cl2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等是中学教材中常见强氧化剂，已知+4价的硫既具氧化性又具还原性，以还原性为主。在次氯酸钙溶液中通入过量的SO2，有白色沉淀生成，其离子方程式为_______。27、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D；已知D为强酸，请回答下列问题：

ABCD

(1)若A在常温下为固体；B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体；C是红棕色的气体。

①A的化学式为___________；

②写出C→D转化的化学方程式___________

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。28、物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：

（1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）．

（3）反应④的离子方程式是：______________________．

（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：_______________________．评卷人得分六、结构与性质(共4题，共8分)29、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。30、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。31、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】32、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．NH3能与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥NH3；A符合题意；

B．CO2为酸性氧化物；与浓硫酸不发生反应，B不合题意；

C．Cl2为酸性气体；且具有强氧化性；硫酸也具有强氧化性，二者不发生反应，C不合题意；

D．SO2虽然具有一定的还原性；但S显+4价，而硫酸中的S显+6价，二者不能发生氧化还原反应，D不合题意；

故选A。2、B【分析】【详解】

A.石油；天然气和煤等化石能源都是不可再生能源；是一次能源，故A正确；

B.氢能是一种理想的绿色能源；但氢能制取成本高，贮存困难，现在的科技水平还不能够全面推广使用氢能，故B错误；

C.开发太阳能；水能、风能等新能源；可以减少使用有害物质对环境的污染，故C正确；

D.由2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，得CO的燃烧热为283kJ·mol-1；故D正确；

故选B。3、D【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W；根据元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期元素、Z和W属于第三周期元素，其中X形成化合物种类最多，则X是C元素，那么Y是N元素、Z是Al元素、W是Si元素。

【详解】

A.X是C元素；位于第二周期IVA族，所以A错。

B.Y的气态氢化物为NH3，氨水中发生还有故存在3个平衡状态，所以B错。

C.W的最高价氧化物是SiO2；不是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料，所以C错。

D.Z单质是Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是浓硝酸，常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象，所以D对。4、C【分析】【详解】

本题考查—OH、—COOH、—CHO的性质差异。—OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加热时，还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O，故答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．在稀硝酸中，的氧化能力比H+强，所以铁与稀硝酸反应，不能生成H2；A不正确；

B．苯与浓硝酸共热到50-60℃制取的硝基苯，其化学式应为B不正确；

C．食醋的主要成分为醋酸；醋酸为弱酸，在离子方程式中应以化学式表示，C不正确；

D．乙酸乙酯水解时，应按酯化时的原路返回，即酯化时形成的酯分子中的C-O键，在水解时发生断裂，生成CH3CO18OH和CH3CH2OH；D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分；水会导致产生导电，从而易产生触电危险，所以不适用于电器起火，故A错误；

B．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率无污染；无公害的化学，故B正确；

C．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，处理锅炉水垢中的时，加入饱和溶液；硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应，水垢溶解，故C正确；

D．Mg比Fe活泼；当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为A。

【点睛】

常见金属的防护方法：(1)改变金属内部组织结构如制成合金等；(2)金属表面加保护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法；(3)电化学保护①牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；②外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。7、C【分析】【详解】

根据图像可知6～12min时X减少了0.055mol·L－1－0.040mol·L－1＝0.015mol·L－1，Z增加了0.085mol·L－1－0.070mol·L－1＝0.015mol·L－1，因此反应方程式中n＝1，A正确；12min～14min内，用Y表示的平均速率＝＝0.005mol·L－1·min－1，B正确；在6～10min内X减少了0.055mol·L－1－0.040mol·L－1＝0.015mol·L－1，但容器容积未知，因此不能计算反应吸收的热量，C错误；第12min时Z的浓度瞬间减小，随后逐渐增大，这说明Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z，D正确。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；

B．和的结构相似、分子组成相差一个原子团；二者互为同系物，故B正确；

C．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：故C错误；

D．的一氯代物只有1种，有3种同分异构体，其中的一氯代物也只有1种；故D正确；

故选BD。9、AD【分析】【详解】

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS；则Hg化合价升高，发生了氧化反应，故A正确；

B．②中反应是铁置换出铜，其离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故B错误；

C．Hg的金属活动性弱于铜；所以Hg不能将铜从曾青中置换出来，故C错误；

D．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银；生成HgS，防止Hg蒸气中毒，故D正确；

综上所述，答案为AD。10、AD【分析】【分析】

最后得到沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，根据上述分析，可以得知，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，据此分析；

【详解】

A．合金的质量为64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，2n(Cu)+2n(Mg)=解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，两者物质的量之比为1∶1，故A正确；

B．金属离子全部转化为沉淀时，钠离子和硝酸根结合转化为NaNO3，即NaNO3物质的量为0.54mol，混合气体总体积为1120mL，有n(NO2)+n(NO)==0.05mol，根据原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol+0.05mol=0.59mol，则硝酸浓度为=11.8mol/L；故B错误；

C．根据A选项分析，设NO、NO2分别为xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的体积分数为=70%；故C错误；

D．题中没有说明硝酸的密度；无法计算出硝酸溶液的质量，因此无法计算硝酸的质量分数，故D正确；

答案为AD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．A的能量小于B；第一步反应吸热，B的能量大于C，第二步反应放热，故A错误；

B．能量越低越稳定；C的能量最低，三种物质中C最稳定，故B错误；

C．根据图示，A与C的能量差为E5；故C正确；

D．反应吸放热与反应条件无关；A→B的反应不一定需要加热，故D正确；

选AB。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A错误；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；则z=2，故B正确；

C．B的转化率为75%；故C错误；

D．C平衡时的浓度为0.5mol·L-1；故D正确；

选BD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．催化重整是在加热；氢压和催化剂存在的条件下；使原油蒸馏所得的轻汽油馏分(或石脑油)转变成富含芳烃的高辛烷值汽油(重整汽油)，并副产液化石油气和氢气的过程，故A正确；

B．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色；甲苯和二甲苯都可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B错误；

C．从煤的干馏产物煤焦油中可分离出苯；故C正确；

D．煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热；分解；生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏能制得苯及其同系物，故D错误；

答案选BD。14、BC【分析】【分析】

根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，以此解答该题。

【详解】

A.根据电池工作原理可知；在电池工作过程中，KOH的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A错误；

B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中向负极迁移；B正确；

C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C正确；

D.正极上Ag2O获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H+，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查新型电池的工作原理的知识，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D。15、BC【分析】【详解】

A.同一温度，增大氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率提高，图中P点转化率高于Q点，则a>1；氢气物质的量相同，升高温度，二氧化碳的转化率减小，平衡逆向移动，故ΔH＜0，故A项错误；

B.随着温度升高；反应速率加快，υ(P)＜υ(W)，根据图像温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强增大，p(P)＜p(W)，故B项正确；

C.P、Q点温度相同，温度相同，P、Q两点的平衡常数相等。Q点：

K=故C项正确；

D.向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此时Q点1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入浓度商的计算：

Qc=平衡将向正反应方向移动，故D项错误；

答案选BC。

【点睛】

此题是典型平衡图像题，观察图像确定P、Q温度相同，平衡常数相等，借助Q点数据计算平衡常数，D选项通过C选项的数据确定改变条件的瞬间各物质浓度，进行浓度商的计算，根据Qc16、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

该原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。

【详解】

(1)根据分析；锌作为原电池的负极；

(2)根据分析，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(3)铜电极上产生H2的物质的量为=0.5mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，负极消耗Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g。【解析】锌2H++2e－=H2↑32.518、略

【分析】【分析】

纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜；为正极；a为锌，为负极。

【详解】

(1)根据分析b为正极，b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e−═H2↑；

(2)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体,则n(H2)=已知b上的电极反应式为：2H++2e−═H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，a电极上的反应为：Zn−2e−═Zn2+；则溶解的Zn的物质的量为0.03mol，则减小的Zn的质量为65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果将a、b两电极的电极材料对调；则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中出现的现象是左端液面下降，右端液面上升。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理。纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气；根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量，a极为Zn作负极失电子，根据电子守恒计算Zn的质量；如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气。【解析】2H+＋2e-=H2↑0.06mol1.95左端液面下降，右端液面上升19、略

【分析】【分析】

根据能与钠反应放出H2的有机物有醇；羧酸、酚等；常温下能与NaOH溶液反应的有机物有羧酸、酯、酚；卤代烃需要加热才与NaOH溶液发生水解反应；常温下能与浓溴水反应的有烯烃、炔烃、酚、醛；含有碳碳双键或三键的烃、苯环上含有支链且支链上连接苯环的第一个碳原子上含有氢原子的有机物都能被酸性高锰酸钾氧化；据此解答。

【详解】

(1)②乙醇中含有羟基、⑤分子中含有羟基和羧基，能与钠反应放出H2；⑤中含有酚羟基和羧基、⑥中含有酯基，常温下能与NaOH溶液反应；⑤⑥⑦在常温下能与浓溴水反应；②乙醇、③甲苯、⑤⑥⑦能使酸性KMnO4溶液褪色；答案为②⑤；⑤⑥，⑤⑥⑦，②③⑤⑥⑦。

(2)由结构简式可知，该有机物中含酚-OH、醇-OH、-CHO、-COOH，酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，酚-OH、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，醛基与酚羟基的邻、对位苯环C上的H能够与浓溴水反应，则等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为3：2：1：3；答案为3：2：1：3；【解析】①.②⑤②.⑤⑥③.⑤⑥⑦④.②③⑤⑥⑦⑤.3∶2∶1∶320、略

【分析】【分析】

（1）（2）考查铝的化学性质；（3）考查工业生产的知识点。

【详解】

（1）该反应为工业电解氧化铝制备铝，其化学方程式为：

（2）题中“铝热法”，指铝热反应，所以该反应的化学方程式为4A+3MnO23Mn+2Al2O3；该反应中Al的化合价升高，所以Al是还原剂；

（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成为CaCO3·MgCO3，则其煅烧之后产生的气体为CO2；

②粉碎；粉磨的目的是增加反应物的接触面积；以加快反应速率，同时使得反应充分进行；

③镁是活泼金属，易被空气氧化，所以使炉内近似真空是为了防止制得的镁被空气氧化。【解析】4A+3MnO23Mn+2Al2O3AlCO2加快反应速率使反应充分进行防止生成的镁被空气中的氧气氧化21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图象可知，在min后，浓度增大、浓度减小，说明min时反应未达到平衡，反应正向进行，因此

(2)根据图象可知，反应开始时的浓度是4min时浓度是所以反应至4min时，的转化率0～4min内的平均反应速率

(3)①降低温度；化学反应速率降低，①项选；

②由于固体的浓度视为不变；所以减少铁粉的质量对反应速率没有影响，②项不选；

③保持压强不变，充入使容器的体积增大；反应体系中各气体的浓度降低，化学反应速率降低，③项选；

④保持体积不变，充入使体系压强增大；由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，④项不选；

答案选①③；

(4)①未指明正；逆反应速率；因此不能判断是否为平街状态，①项不选；

②单位时间内生成的同时必然会消耗又生成则的物质的量不变；反应达到平衡状态，②项选；

③该反应是反应前后气体分子数不变的反应；即体系的压强始终不变，③项不选；

④该反应不是纯气体反应；反应前后气体的质量发生变化，当气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，则说明反应达到平街状态，④项选；

答案选②④。【解析】>①③②④22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气是碱性气体；可以与浓硫酸反应，而不能与碱性物质如碱石灰；NaOH固体发生反应，因此不能干燥氨气的物质是浓硫酸，故合理选项是A；

③NH3具有还原性，可以与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在电极1中NH3失去电子变为N2、H2O，则电极1为负极，电极1失去电子发生氧化反应；电极2上O2得到电子，与溶液中的H2O变为OH-，故电极2为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有还原性，其电离产生的会被通入的NO2氧化产生NO2被还原产生N2，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O负极O2+4e-+2H2O=4OH-四、判断题(共2题，共10分)23、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。24、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。五、元素或物质推断题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，该气态氢化物为氨气，所以X为N，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以Y为C，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外），所以Z为Na；故（1）X的元素符号和原子结构示意图分别为N,原子结构：（2）元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4；（3）Z元素原子的质子数为11，Z元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O____（5）Y元素的最高价氧化物为二氧化碳，而Z元素的过氧化物为过氧化钠，所以两者发生氧化还原反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（6）CO2（g）＋C（s）=2CO（g）ΔH>0①增加C为纯固体，改变其用量，化学反应速率不变；②减小密闭容器的体积，相当于增大压强，增大了各物质的浓度，化学反应速率增大；③若起始时将2molCO充入容器发生反应，设生成CO2为Xmol

CO2（g）＋C（s）=2CO（g）

起始02mol

变化X2X

2S后X2-2X

X="0.6"molV（C0）=（2-2X）/2×2=（2-2×0.6）/4=0.3mol/（L•s）

考点：元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了电子式、离子方程式的书写;反应速率的计算及影响反应速率的因素。【解析】NCH4Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2不变增大0.3mol/（L•s）26、略

【分析】【详解】

（1）①反应中，NO、HNO3、N2O3中N元素的化合价分别为+2+；+5、+3；满足归中反应原理，转化可能实现；

②反应中，N2O4、HNO3、HNO2中N元素化合价分别为+4；+5、+3；满足歧化反应原理，转化可能实现；

③反应中，NH3、NO、HNO3中N元素化合价分别为-3；+2、+3；违反归中反应原则，转化不可能发生；

综合以上分析；其中一定不可能实现的是③。答案为：③；

（2）①氧化性FeCl3＞I2；

②氧化性Cl2＞FeCl3；

③氧化性NaClO3＞Cl2；

从而得出：氧化性NaClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。答案为：FeCl3；

（3）A．加入稀硫酸，NaNO2和NaCl中只有NaNO2能与稀硫酸发生反应，从而生成NO气体，所以通过观察是否有气泡产生，可区分NaNO2和NaCl；A不符合题意；

B．在酸性条件下，NaNO2转化成HNO2，能将KI氧化为I2等，使淀粉溶液变蓝色，所以通过观察溶液颜色，可区分NaNO2和NaCl；B不符合题意；

C．加入AgNO3溶液，NaNO2和NaCl都能生成白色沉淀，所以不能区分NaNO2和NaCl；C符合题意；

故选C。

②氯气通入到NaNO2溶液中，发生氧化还原反应，生成NaNO3和HCl，反应的化学方程式：答案为：C；

（4）在次氯酸钙溶液中通入过量的SO2，发生氧化还原反应，生成CaSO4、HCl和H2SO4，离子方程式为答案为：

【点睛】

同种元素构成微粒间发生氧化还原反应时，通常满足归中反应原则或歧化反应原则。【解析】(1)③

(2)FeCl3

(3)C

(4)27、略

【分析】【分析】

非金属单质A能发生连续氧化生成C；C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。

(1)

若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。

①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。

②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。

(2)

若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

①由以上分析可知，A的化学式是N2。

②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。【解析】(1)H2SO4稀盐酸和BaCl2溶液酸雨。

(2)①N23NO2+H2O=2HNO3+NOCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O强氧化性和酸性28、略

【分析】【详解】

I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，可以推断I为Al，K是L和氧气反应生成的一种红棕色气体，判断为NO2，L为NO，J为HNO3；D的俗名叫铁红为Fe2O3，A是形成酸雨的主要气体为SO2，依据I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的反应，转化关系中G+J（HNO3）→M+L（NO），推断G为Fe，H为Al2O3；M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；由A为SO2推断B为SO3，C溶液为硫酸溶液；C溶液和M溶液反应生成L(NO)，证明M为Fe(NO3)2的溶液，F为三价铁盐溶液，E为Fe(OH)3，（1）依据推导得到各物质的化学式为：C、H2SO4；E、Fe(OH)3；（2）反应②是化合反应且属于氧化还原反应、③是化合反应且属于非氧化还原反应、⑥是氢氧化铁的分解反应、⑨是氧化还原反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是③；（3）反应④是Fe(NO3)2与H2SO4的反应，其离子方程式是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）将Fe2O3与KNO3、KOH共融，生成K2FeO4、KNO2和H2O，则该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。【解析】①.H2SO4②.Fe（OH）3③.③④.3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O⑤.Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O六、结构与性质(共4题，共8分)29、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH330、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互