2025年教科新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选修化学上册月考试卷741考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大B.HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+C.由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、SO42－、Cl－、ClO－D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓2、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A.当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2OB.当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCOC.当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2OD.当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a)3、往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是A.2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋B.2H＋＋===H2O＋SO2↑C.2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2OD.2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑4、某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验；有如下实验现象：据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是。

①向溶液中滴加足量氯水后；溶液变橙色，且有无色无味气体产生。

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液；无沉淀生成。

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．A.Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣B.Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣C.Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣D.Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣5、下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B.苯与溴水发生加成反应使水层褪色C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键D.氨基酸和淀粉均属于高分子化合物6、聚合度为的某烯烃的高聚物在足量中完全燃烧，生成标准状况下的的体积为（）A.B.C.D.7、下列操作不能达到实验目的的是。目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C比较乙醇和水中氢的活泼性分别取少量的钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡

A.AB.BC.CD.D8、柠檬酸是一种重要的有机酸；在食品业；化妆业应用广泛，其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.柠檬酸的分子式为C6H10O7B.柠檬酸与羟基乙酸(HO-CH2COOH)互为同系物C.柠檬酸分子中所有原子不可能处于同一平面D.1mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH9、在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是A.红外光谱仪B.X-射线衍射仪C.质谱仪D.核磁共振仪评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液11、25时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物种分布分数[如：]随H2A被滴定分数的变化关系如图。

下列说法正确的是A.H2A的B.的溶液中：C.随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大D.的溶液中：12、下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是。

。

实验操作。

结论。

A

实验室用电石与饱和食盐水制乙炔常会闻到臭味。

乙炔是无色；略有臭味的气体。

B

在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液；加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出。

溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-

C

苯不能与酸性高锰酸钾反应；而甲苯却能。

苯环使甲基活化。

D

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中；溶液褪色。

不能说明有乙烯生成。

A.AB.BC.CD.D13、下列物质对应组成正确的是A.木醇：CH3OHB.水晶：SiC.重晶石：Na2SiO3D.熟石膏：2CaSO4·H2O14、下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（）A.FeO、FeS、CuO、CuS、____B.苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯____C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇____D.苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸________15、下列叙述错误的是A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同B.分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性D.萘()的二氯代物有10种16、已知酸性:现要将转变为可行的方法是A.与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体B.与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液C.该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热D.与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液17、下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的共价键数目为2molB.合成高聚物的单体一共有2种C.碳原子数小于10的烷烃中，有4种烷烃的一卤代物只有一种D.分子式为C9H12的芳香烃的结构共有8种，它们分子中的氢所处的化学环境均超过2种评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”；“减小”或“不变”；下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。19、离子液体是一种只由离子组成的液体；在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：

回答下列问题：

（1）在周期表中的位置是______，其价电子排布式为______图1中负离子的空间构型为______。

（2）氯化铝的熔点为氮化铝的熔点高达它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是______。

（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______，C原子的杂化方式为______。

（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：______。

（5）Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为______。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N，氮化铝晶体的密度为______列出计算式

20、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。21、思维辨析：

(1)乙醇易溶于水，是因为乙醇分子间存在氢键。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可与Na反应，断裂C—O键。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1­丙醇在氢氧化钠溶液中加热也可发生消去反应。________22、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)；已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成，下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得，(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。23、如图所示是一份体检报告；阅读后回答下列问题。

检验报告。

血脂全套。项目名称结果参考值单位提示甘油三酯2.200~1.70↑总胆固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白胆固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白胆固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。项目名称结果参考值单位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查阅资料，了解所列检测项目对于人体生理活动产生的作用___________。

(2)针对检测结果，请对心血管系统疾病的潜在风险进行评估___________。

(3)如果这是你的体检结果，你会从饮食、运动等方面做出哪些调整___________？评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)24、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误25、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误26、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共5分)27、氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数；实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I－2Fe2++I2，I2+2S2O32－2I－+S4O62－

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：____________________。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______（填仪器名称）。

（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是_______（选填编号）；

a．50mL烧杯b．10mL量筒c．20mL量筒d．25mL滴定管。

指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是________________________________。

（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为_______________。

（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是_______（选填编号）。

a．铁粉b．氯水c．溴水d．双氧水。

（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量；完成下列填空。

①称量样品②加水溶解③加足量氨水；沉淀④过滤⑤灼烧⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是_________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_____________；判断是否恒重的标准是__________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】A.平衡常数K为温度的函数，只要温度改变，平衡才会发生移动，A错误；B.HS－为弱酸根离子，部分发生电离，B正确；C.由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液，该溶液可为酸性、可为碱性；酸性环境中，ClO－与H+反应生成次氯酸，碱性环境中，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，C错误；D.Al3+水解显酸性，CO32－水解显碱性，混合后相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误；答案选B。2、D【分析】【分析】

根据反应，当通入CO2少量时，反应的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O；当通入CO2过量时，反应的离子反应为：OH-+CO2=HCO据此判断。

【详解】

A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O；NaOH足量，A项正确；

B．当a＜b时，二氧化碳足量，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCOB项正确；

C．当2a=3b时，反应为：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O；C项正确；

D．当0.5a＜b＜a时，因溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3均发生水解，故HCO与CO的物质的量之比不能确定；D项错误。

答案选D。3、C【分析】【详解】

氢离子与硝酸根离子组和三价铁离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，氢离子与硝酸根离子组的氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子与亚硫酸根离子的反应，离子方程式为：2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2O，答案为C。4、C【分析】【详解】

试题分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br﹣，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32﹣；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32﹣；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I﹣；据此进行解答．

解：根据①可知溶液中含有Br﹣，有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32﹣，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32﹣反应生成沉淀；

根据②可知，溶液中一定不含SO32﹣；

根据③液不变蓝色，说明溶液中不含I﹣；

据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+；

所以溶液中一定不存在的离子为：Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣，一定含有的离子为：CO32﹣、Br﹣、Na+；

故选C．5、A【分析】【详解】

A．乙醇与碳酸钠互溶；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以利用碳酸钠鉴别乙醇；乙酸和乙酸乙酯，A选项正确；

B．苯能够使溴水褪色是因为苯能够萃取溴水中的溴；而不是发生加成反应，B选项错误；

C．乙烯分子中存在碳碳双键；而苯分子中碳碳键完全相同，不含碳碳双键，也不含碳碳单键，C选项错误；

D．高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物；氨基酸不属于高分子化合物，D选项错误；

答案选A。6、A【分析】【详解】

单体为CnH2n的高聚物，最简式为CH2，Wg该高聚物最简式的物质的量为=mol，根据碳元素守恒可知，n(CO2)=mol；故标准状况下生成二氧化碳的体积为。

mol×22.4L/mol=L，故选A。7、B【分析】【详解】

A．苯与NaOH不反应且不溶于水；苯酚与NaOH反应生成可溶性盐，故通过加入NaOH；振荡、静止、分液的方法可以除去苯中苯酚，故A正确；

B．盐酸具有挥发性；生成的二氧化碳气体中混有HCl气体，均能与苯酚钠反应使溶液变浑浊，不能分辨是二氧化碳还是HCl与苯酚钠反应，故B错误；

C．向装有水和乙醇的两个烧杯中分别加入金属钠；反应剧烈的说明活性强，故C正确；

D．配制氢氧化铜悬浊液时，NaOH需过量，向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；其中NaOH过量，故D正确；

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物中含有8个H；A错误；

B．柠檬酸含有3个羧基，羟基乙酸只有1个羧基，结构不相似，组成不差若干CH2；故不互为同系物，B错误；

C．柠檬酸中存在单键碳原子；单键碳原子与其所连4个原子形成四面体结构，所有原子不可能都共面，C正确；

D．柠檬酸中3个羧基能与NaOH反应；故1mol柠檬酸最多消耗3molNaOH，D错误；

故答案选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征；主要适用于定性分析有机化合物结构，不符合题意，故A不选；

B．X-射线衍射仪可用于检验晶体和非晶体；不能测出有机化合物相对分子质量，故B不选；

C．质谱仪能测出有机物相对分子质量；符合题意，故C选；

D．核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比；不符合题意，故D不选；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)10、AB【分析】【分析】

根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)判断不当操作对相关物理量的影响分析。

【详解】

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏大；造成消耗标准液体积偏小，溶液浓度偏低，A正确；

B．滴定重点读数时；俯视滴定管刻度，会使V（碱）变小，测得酸的浓度偏低，B正确；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗；会导致未知液物质的量变多，导致消耗标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故C错误；

D．滴定到终点读数时；发现滴定管尖挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故D错误；

答案选AB。11、BD【分析】【分析】

由图可知，实线为0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终生成A2-，所以曲线②代表(H2A)、曲线②代表(HA-)、曲线3代表(A2-)。当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，当=1时；为NaHA溶液，结合滴定曲线（实线曲线)对应的酸碱性分析解答。

【详解】

A.由图可知，当(HA-)=(A2-)时，溶液pH=7，则H2A的Ka2=c(H+)=1×10-7；故A错误；

B.当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，物料关系为c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=2c(Na+），电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，则有B正确；

C．随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终当=2时，溶液为Na2A溶液，此时水电离达到最大值，后当>2时；NaOH过量，对水的电离平衡又起抑制作用，使水的电离程度又逐渐减小，故水的电离程度先是逐渐增大后又会减小，C错误；

D．=1时，溶液中溶质为NaHA，溶液呈酸性，即HA-的电离程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，溶液中微粒主要盐电离产生，结合盐的化学组成可知：c(Na+)>c(HA-)，故NaHA溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；D正确；

故合理选项是BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔为无色；无味的气体；制备的乙炔中常混有无色、略有臭味硫化氢气体，故A错误；

B．水解后检验溴离子在碱性溶液中；水解后没有加硝酸至酸性，NaOH与硝酸银反应，则不能检验，故B错误；

C．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；可知苯环使甲基活化，故C正确；

D．由于乙醇易挥发；生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明有乙烯生成，故D正确；

故选CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．木醇又叫甲醇，化学式为CH3OH；故A正确；

B．水晶的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；故B错误；

C．重晶石是硫酸钡的俗称，化学式为BaSO4；故C错误；

D．熟石膏的化学式2CaSO4·H2O，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O；故D正确；

故选AD。14、AB【分析】【详解】

A.首先要明确四种物质均为黑色不溶于水的粉末，外观上无法鉴别，因溶解度极低，而不溶于稀硫酸，溶于稀硫酸得到蓝色溶液，溶于稀硫酸的同时会产生臭鸡蛋气味的气体；因此可以鉴别，A项正确；

B.首先无水乙醇与溴水任意比例互溶；不会分液，己烯可以和溴水发生加成反应，加成产物与溴水分层，且近乎无色，苯和四氯化碳可以萃取水中的溴，密度大于水的为四氯化碳，密度小于水的为苯，B项正确；

C.常温下；甲酸和乙醛无法使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，和乙酸一样，甲酸也能使悬浊液变澄清，同时溶液颜色变蓝，但是无法分辨二者，C项错误；

D.甲苯和乙酸乙酯均不溶于饱和碳酸钠溶液且密度均小于水；因此无法分辨二者，D项错误；

答案选AB。15、AB【分析】【详解】

A．甲苯与环己烷均不与溴水反应；但可以从溴水中萃取溴单质，可以使溴水溶液的水层褪色，其原理相同，故A错误；

B．分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体中有苯甲醇()；苯甲醇含有醇羟基，具有醇的性质，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；

C．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，在溶液中可电离出氢离子；溶液显强酸性，可使蛋白质变性，产生沉淀，故C正确；

D．萘()的分子中含有α碳和β碳原子可发生取代如图所示()，其余碳原子上无氢原子不能取代，其二氯代物可以α与α组合，如图：共三种情况；其二氯代物可以β与β组合，如图：共三种情况；其二氯代物还可以α与β组合，如图：共四种情况，则萘的二氯取代物有10种，故D正确；

答案选AB。

【点睛】

强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、强碱可以使蛋白质中的氢键断裂。16、AD【分析】【详解】

A．应先在碱性条件下水解生成再通入二氧化碳气体可生成故A正确；

B．在酸性条件下水解生成加入NaOH后生成得不到故B错误；

C．在酸性条件下水解生成故C错误；

D．在酸性条件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液，－COOH与之反应，反应生成故D正确；

故选AD。17、BC【分析】【分析】

【详解】

A．标况下CH2Cl2不是气体，无法确定11.2LCH2Cl2的物质的量；A错误；

B．根据结构简式，连接上含有含碳碳双键，所以是由CH2=CH-CH=CH2、通过加聚反应得到的；所以形成该高分子化合物的单体有2种，B正确；

C．碳原子数小于10的烷烃中；一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，C正确；

D．分子式为C9H12的芳香烃的结构可以是该物质只有甲基和苯环上两种环境的氢原子，D错误；

综上所述答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

反应达到化学平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；

催化剂对化学平衡移动无影响；根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。

【详解】

(1)反应达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高化学平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，因此反应的逆反应为放热反应；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，由于减小压强，化学平衡向气体体积增大的分析移动，所以方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以m+n＞p；

(2)减小压强混合体系中C的质量分数减小；说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，因此减压时，反应物A的质量分数增大；

(3)若容积不变加入B；则反应物B的浓度增大，使化学平衡正向移动，消耗的B增多，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于加入总量，故反应物B的转化率减小；

(4)使用催化剂不能使化学平衡发生移动；平衡时气体混合物的总物质的量不变；

(6)加入C(体积不变)时；化学平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，故混合气体颜色加深。

【点睛】

本题考查外界条件对平衡移动的影响。明确温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响是解题关键，注意催化剂只能改变反应速率而不能使化学平衡发生移动。【解析】①.放②.＞③.增大④.减小⑤.不变⑥.加深19、略

【分析】【分析】

原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，主族元素中原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其族序数相等，据此判断在周期表中的位置；其3s、3p能级上的电子为其价电子；图1中负离子的中心原子价层电子对个数根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型；

分子晶体熔沸点较低；原子晶体熔沸点较高；

该正离子中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式；环上C原子价层电子对个数是3；乙基中两个C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式；

氮原子上连H原子形成分子间氢键；

同一周期元素；其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

该晶体堆积方式为六方最密堆积，该六棱柱中N原子个数根据化学式知Al原子个数为6，六棱柱体积氮化铝密度

【详解】

原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，主族元素中原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其族序数相等，据此判断在周期表中的位置为第三周期第IIIA族；其3s、3p能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为图1中负离子的中心原子价层电子对个数根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为正四面体形；

分子晶体熔沸点较低；原子晶体熔沸点较高；氯化铝为分子晶体、氮化铝为原子晶体，所以二者熔沸点相差较大；

该正离子中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式为环上C原子价层电子对个数是3、乙基中两个C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式，前者为杂化、后者为杂化；

氮原子上连H原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉或氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在所以与N原子相连的不能被氢原子替换；

同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，其第一电离能顺序为因为随着核电荷数增加，同周期主族元素的第一电离能逐渐变大，但Mg的3p轨道电子排布为全空结构，能量比Al的更低；所以第一电离能大；

该晶体堆积方式为六方最密堆积，该六棱柱中N原子个数根据化学式知Al原子个数为6，六棱柱体积氮化铝密度

【点睛】

对于六方最密堆积的晶胞来讲，处于六棱柱顶角上的原子是6个晶胞共用的，常见的立方堆积是8个晶胞共用，这其实是因为六边形密铺时每个点被3个六边形共用而正方形密铺时每个点被4个正方形共用对于处于六棱柱面心的原子、体心的原子，其共享方式与立方堆积无异。【解析】第三周期第IIIA族正四面体形氯化铝为分子晶体、氮化铝为原子晶体氮原子上连H原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉或氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在六方最密堆积20、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)221、略

【分析】【详解】

(1)乙醇分子与水分子之间能形成氢键；使乙醇的溶解度增大，所以乙醇极易溶于水，故(1)错误；

(2)HO-CH2CH2-OH分子中含-OH；能与钠反应生成氢气，断裂的是O-H键，故(2)错误；

(3)主链有3个碳原子，-OH在1和3号的碳原子上，则命名为1,3-丙二醇，故(3)错误；

(4)1-丙醇中羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，是在浓硫酸作用下发生消去反应生成丙烯，故(4)错误；【解析】①.错②.错③.错④.错22、略

【分析】本题分析：本题主要考查醇等有机物的性质。

(1).(2).(3).(4).(5).【解析】23、略

【分析】【详解】

（1）甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

（2）甘油三酯；总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇结果都偏高；故患有心血管疾病的风险较大；

（3）以后应该加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入。【解析】(1)甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑