2025年苏科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A.1：1B.2：3C.3：2D.8：92、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是A.Na和O2B.澄清石灰水和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O23、新型净水剂高铁酸钠制备原理为：3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，其中氧化剂是A.NaClOB.Fe2(SO4)3C.Na2FeO4D.NaCl4、下列化学反应不符合绿色化学理念的是A.除去硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C.制备Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O5、两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A.2aB.2bC.b-2aD.b-a6、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A.18gH2O含有10NA个质子B.1mol苯含有3NA个碳碳双键C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.常温下，112g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子7、下列指定反应的离子方程式正确的是A.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+B.NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO＋NOC.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D.通入酸性溶液中：8、下列化学用语正确的是A.的结构示意图：B.的电子式：C.分子的球棍模型：D.HClO的结构式：评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、具有强氧化性，在酸性溶液中，可将氧化为但一般情况下，该反应进行的非常缓慢，而加入几滴溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是A.为该反应的催化剂B.SO为还原产物C.中硫元素化合价为+7价D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶510、现向下列装置中缓慢通入气体X；分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是。

。选项。

A

B

C

D

X

NO2

SO2

Cl2

CO2

Y(过量)

浓H2SO4

NaHCO3饱和溶液。

Na2SO3溶液。

NaHSO3饱和溶液。

A.AB.BC.CD.D11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NAB.反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NAC.22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况D.含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA12、短周期元素X；Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示；下列说法正确的是。

A.氢化物的沸点高低：H2X>H2TB.离子半径的大小：X2->Y+>Z3+C.含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4D.Z元素形成的氧化物不能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解13、污水处理厂处理含CN-废水的过程分两步进行：①向含CN-的废水中加入过量NaC1O将CN-转化为CNO-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO-继续被NaC1O转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是（）A.CN-的电子式为B.过程①中，生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2D.氧化性：CNO-＞C1O-14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NAB.常温下，0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3NAC.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD.标准状况下，22.4LCO含有的分子数为NA15、X元素原子的L层比Y元素原子L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物（）A.离子化合物Y(XO3)2B.离子化合物Y2X3C.离子化合物Y3X2D.共价化合物XY2评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、按要求写方程式。

(1)过氧化钠与水反应(化学方程式)___________

(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)___________

(3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式)___________

(4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式)___________

(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S·SHSOSO2，则第二步反应的方程式是___________

(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀(离子方程式)___________17、完成下列空白处。

(1)热的溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________。

(2)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是___________(用序号表示)。

(3)对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________。

(4)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：。元素FeFe电离能/()717759150915611561324829572957

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，其原因是___________。18、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银；从而可用于化学镀银。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸；写出其电离方程式____。

(2)从分类来看，NaH2PO2属于____。

a.正盐b.酸式盐c.钠盐d.氧化物。

(3)利用NaH2PO2进行化学镀银反应中；若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物的化合价为____。

A.+5B.+4C.+3D.+219、已知：①盐酸②CH3COOH③漂白粉④Fe(OH)3⑤浓硫酸⑥Ca(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨CO⑩CO2⑪液氯。

其中；(1)属于混合物的是_________________________(填序号，下同)

(2)属于一元酸的是________________________

(3)属于强碱的是__________________________

(4)属于酸式盐的是________________________

(5)工业上制取③的化学方程式______________________

(6)向次氯酸钙溶液中通入少量⑩的化学方程式________________________________；对于该反应；下列说法正确的是________________(填字母)

a．该反应的类型属于化合反应。

b．该反应说明次氯酸是一种弱酸。

c．生活中常用此反应增强漂粉精的漂白能力。

d．如果向该溶液中通入过量⑩，其反应方程式相同20、（1）蛋白质溶液中含有杂质Cl－，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl－，他这样做的错误之处是_____________，正确除去Cl－的方法是___________。

（2）现有淀粉和蛋白质（含苯基）胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入1mL______，加热至沸，溶液呈现明显的________色，说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在，可取混合液少许，加入________，混合液呈现明显的__________色，说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉混合液中的蛋白质分离出来，可进行的操作是_____________________________。21、(1)有以下物质：①CO2；②熔融KOH；③生铁；④稀硫酸；⑤铜；⑥Na2O2；⑦苏打；⑧CaO；⑨无水乙醇；⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，上述条件下能导电的是_______。

(2)已知①②③其中互为同位素的一组是_______(填序号，下同)，互为同素异形体的一组是_______。

(3)已知氢有3种核素：氯有3种核素：上述核素能形成_______种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有_______种。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)22、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)23、活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中，Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：

（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是_____________________。

（2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象_____________________________________________________________。

（可供选择的试剂：KSCN溶液；还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）

（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于______。

（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8g固体。计算该产品的化学式______。(请写出计算过程)评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)24、短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等；请回答下列问题：

（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。

（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。

（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。25、部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示。元素结构及性质A元素A在第三周期中简单离子半径最小BB原子最外层电子数是内层电子数的0.6C使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5D元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理F元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。

(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为__。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。

(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。

(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。

a．对应单质与酸反应时；每个A原子比每个F原子失电子多。

b．对应单质与同浓度盐酸反应时；F比A剧烈得多。

c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高。

d．F可将A从其盐溶液中置换出来。

e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强26、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序号标出的10种元素中；金属性最活泼和非金属最活泼的元素组成的化合物的电子式______。

(2)写出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧气态氢化物稳定性顺序______(用化学式作答)；⑤、⑨气态氢化物沸点顺序______(用化学式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______(用化学式作答)。

(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M；M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解。由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N，N为淡黄色固体，请写出M的结构式______，N的电子式______。

(6)写出⑦单质与元素⑥最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______

(7⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号)；下列表述中能证明这一事实的是___。

a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同。

b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强。

c.⑦最外层的电子数比⑥多。

d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些。

(8)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，______稳定性强；______沸点高(填化学式)，理由是___。27、X；Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素；X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）Z和M的非金属性强弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M简单离子半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。

（3）X和Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物电子式为___________。

（4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________；所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（5）是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的氧化为两种无毒的气体；自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式___________________________。

（6）用电解法可制备电解总反应为已知阳极产物为该物质在水中水解生成和则该电极生成的电极反应为________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2；则。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

111

所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=1：=3：2；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．如果加热则生成过氧化钠；不加热生成氧化钠，A不符合；

B．如果CO2过量；则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B不符合；

C．过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气；C符合；

D．氧气过量则生成CO2；氧气不足则生成CO，D不符合；

答案选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

在3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O中，NaClO中Cl元素化合价由+1降低至-1，Cl元素被还原，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高至+6，Fe元素被氧化，氧化还原反应中氧化剂中的元素化合价降低，因此反应中氧化剂为NaClO，故答案为A。4、C【分析】【详解】

A．除去硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3；亚硫酸铵与氧气反应生成硫酸铵，将污染性气体处理，并得到肥料，符合绿色化学理念，故A不符合题意；

B．钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；对污染性气体处理，符合绿色化学理念，故B不符合题意；

C．制备Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；有污染性气体生成，不符合绿色化学理念，故C符合题意；

D．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；有污染性气体生成，符合绿色化学理念，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【分析】

【详解】

根据碳元素守恒，两份质量相等的Na2CO3、NaHCO3固体混合物最终放出的二氧化碳气体质量相等，即x+a=b，则x=b-a，故选D。6、A【分析】【详解】

A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子；故A正确；

B；苯不是单双键交替的结构；故苯中无碳碳双键，故B错误；

C；标况下；氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D、112g铁的物质的量n==2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个；故D错误。

故选：A。

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，碘离子被氧化为单质碘：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；A错误；

B．NO2通入水中制硝酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；B错误；

C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O；C错误；

D．通入酸性溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸：D正确；

答案选D。8、D【分析】【详解】

A．Cl-的核电荷数为17，其离子结构示意图为A错误；

B．CO2分子中C和每个O形成两对共用电子对，O原子周围有2对孤电子对，正确的电子式为B错误；

C．为甲烷的比例模型，而甲烷的球棍模型为C错误；

D．HClO为共价化合物；其中心原子为O，分别与H；Cl形成一对共用电子对，则结构式为H—O—Cl，D正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【详解】

A．催化剂可以改变化学反应速率，根据上述现象描述可知，为该反应的催化剂；A正确；

B．具有强氧化性，在酸性溶液中，可将氧化为自身被还原为SO所以还原产物为SOB正确；

C．铵根为+1价，中存在-1价O原子；-2价O原子，S元素的最高正价为+6价，则S的化合价不可能是+7价，C错误；

D．反应中氧化剂为根据C项分析，每个分子中存在1个过氧根离子，还原剂为结合产物可知，每个转移电子数为2，每个转移电子数为5；根据得失电子数守恒可知，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，D错误；

故选CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．NO2与浓硫酸不反应，关闭和打开活塞K，通入品红溶液的都是NO2；品红溶液均褪色，出来的气体都是NO，和澄清石灰水都无明显现象，现象相同，故A正确；

B．若关闭活塞K；生成二氧化碳，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，二氧化硫直接通入品红中，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色，现象不同，故B错误；

C．若打开活塞K；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，品红溶液褪色，加热品红不能复原，若关闭活塞K，氯气与亚硫酸钠反应生成盐酸和硫酸钠，没有气体放出，则品红溶液无变化，现象不同，故C错误；

D．二氧化碳与NaHSO3饱和溶液不反应；关闭和打开活塞K，通入品红溶液的气体都是二氧化碳，因此现象相同，故D正确；

故选AD。11、AB【分析】【分析】

根据题中NA表示阿伏加德罗常数可知，本题考查NA的相关计算，运用和氧化还原反应中的电子守恒分析。

【详解】

A.NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,46gNO2和N2O4混合气体中含有最简式NO2的物质的量为1mol，原子总数为3NA；故A正确；

B.反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3，消耗11molO2，氧元素从0价降低为-2价，共有2×11×2mol电子转移，即转移电子总数为44NA；故B正确；

C.22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，则由可得此时Vm=22.4L/mol；但并不只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L，因此该混合气体所处的状况不一定为标准状况，故C错误；

D.由于氢氧化铁胶体分散质的粒子为多个氢氧化铁分子的聚集体，所以氢氧化铁胶体中含有的分散质的粒子数小于NA；故D错误；

答案选AB。

【点睛】

氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体。12、AB【分析】【分析】

【详解】

由化合价及原子序数关系可知X为O；Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。

A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S；故A正确；

B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+；故B正确；

C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸<硫酸；故C错误；

D．氧化铝为两性氧化物；可以与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D错误；

故选：AB。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A.CN-的电子式为故A错误；

B.过程①中，CN-被氧化为CNO-，1molCN-转移2mol电子；NaC1O被还原为NaC1，1molNaC1O转移2mol电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；

C.CO2和N2无污染，过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2；故C正确；

D.CN-被NaC1O氧化为CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-；故D错误；

选AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．1molNa被完全氧化为Na2O2，钠元素化合价从0价升高到+1价，则失去的电子数为NA；A正确；

B．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液的体积不确定；无法计算其中含有的离子总数，B错误；

C．铁和水蒸气反应生成22.4L氢气；由于氢气所处的温度和压强不确定，无法计算其物质的量，也无法计算转移的电子数，C错误；

D．标准状况下，22.4LCO的物质的量是1mol，含有的分子数为NA；D正确；

答案选BC。15、AC【分析】【分析】

X元素原子的L层比Y元素原子L层少3个电子；说明X有2个电子层，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则Y有3个电子层，所以X是N元素；Y是Mg元素。

【详解】

A.N、Mg元素可以形成离子化合物Mg(NO3)2；故A正确；

B.N、Mg元素形成的化合物中N为-3价、Mg为+2价，形成合物为Mg3N2；故B错误；

C.N、Mg元素形成的化合物中N为-3价、Mg为+2价，形成化合物Mg3N2；故C正确；

D.N；Mg形成的化合物为离子化合物；故D错误。

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

(5)根据H2S转化为SO2的过程；•SH与氧气反应生成SO和•OH；

【详解】

(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(2)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，铝氢化钠具有强还原性，氢元素由-1价升高到0价，故生成的氢气，同时生成偏铝酸钠，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

(5)•OH是反应的催化剂，根据H2S转化为SO2的过程，•SH与氧气反应生成SO和•OH，方程式为·SH＋O2=·OH＋SO；

(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O。【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑3Fe＋4H2OFe3O4＋4H22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2ONaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑·SH＋O2=·OH＋SO2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O17、略

【分析】【详解】

（1）热的Na2CO3溶液中，碳酸钠水解程度较高，碱性较强可用于清洗油污，离子方程式为

（2）三种晶体均为共价晶体，结构相似，晶体内部的结合力都是呈现网状结构的共价键，共价键键长C-CC-Si>Si-Si，共价键键能越大，晶体的熔点越高，则熔点①>③>②。

（3）对羟基苯甲醛可形成分子间氢键；沸点较高，而邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点较低。

（4）Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满较为稳定，此时再失去一个电子需要的能量较大，而Fe2+的价层电子排布式为3d6，再失去一个电子3d轨道半充满，因此气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。【解析】(1)

(2)①③②

(3)对羟基苯甲醛形成分子间氢键；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。

(4)的价层电子排布为3d轨道为半充满状态，较稳定；的价层电子排布为再失去1个电子即可达半充满的较稳定状态18、略

【分析】【详解】

(1)H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2H++H2PO

(2)H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐；含有金属阳离子钠离子，因此还是钠盐，答案选ac；

(3)该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molNaH2PO2失去4mol电子，所以P元素化合价从+1价升高到+5价，氧化产物是NaH2PO4，答案选A。【解析】H3PO2H++H2POacA19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)盐酸为HCl的水溶液，漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，浓硫酸为98%的H2SO4；所以属于混合物的是①③⑤；

(2)盐酸和CH3COOH电离时产生一个氢离子；所以属于一元酸的是①②；

(3)Ca(OH)2为强碱；所以属于强碱的是⑥；

(4)NaHCO3为碳酸的酸式盐；所以属于酸式盐的是⑧；

(5)工业上制取漂白粉利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(6)向次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成CaCO3沉淀和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

a．该反应生成物不是一种；所以不属于化合反应，故a错误；

b．该反应符合强酸制弱酸的原理，说明次氯酸酸性弱于碳酸，所以次氯酸是一种弱酸，故b正确；

c．该反应生成次氯酸；次氯酸具有强氧化性，能增强漂粉精的漂白能力，故c正确；

d．如果向该溶液中通入过量CO2，则生成Ca(HCO3)2；所以反应方程式不同，故d错误；

所以说法正确的是bc。【解析】①③⑤①②⑥⑧2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClObc20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）AgNO3是重金属盐，加入它会使蛋白质变性，因此不能直接加入AgNO3溶液；蛋白质溶液是胶体，可用渗析的方法除去Cl－；故答案为：AgNO3是重金属盐；能使蛋白质变性；渗析。

（2）蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用浓硝酸检验蛋白质的存在；淀粉遇碘变蓝，可用碘水检验淀粉的存在；淀粉和蛋白质都为胶体，因此利用蛋白质盐析的可逆性进行分离；故答案为：浓硝酸；黄；碘水；蓝；向混合液中加入适量的饱和Na2SO4溶液；使蛋白质从混合液中分离出来。

【点睛】

蛋白质遇浓硝酸变黄色；加热、重金属盐、X射线、有机物能使蛋白质变性，变性是不可逆，盐析是可逆过程。【解析】AgNO3是重金属盐，能使蛋白质变性渗析浓硝酸黄碘水蓝向混合液中加入适量的饱和Na2SO4溶液，使蛋白质从混合液中分离出来21、略

【分析】【详解】

(1)在题目涉及的物质中属于氧化物的有①CO2；⑥Na2O2；⑧CaO；⑩CO共四种。其中①CO2与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物；⑥Na2O2与酸反应除产生盐和水外，还有O2；反应过程中元素化合价发生了变化，属于过氧化物；⑧CaO与酸反应产生盐和水，属于酸性氧化物；⑩CO既不能与酸反应产生盐和水，也不能与碱反应产生盐和水，因此属于不成盐氧化物，故属于碱性氧化物的是CaO，故合理选项是⑧；

电解质必须是化合物，在水溶液中或熔融状态下发生电离而导电。在题目涉及的物质中，①CO2、⑨无水乙醇、⑩CO都是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；③生铁、⑤铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；④稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；而②熔融KOH、⑥Na2O2；⑦苏打、⑧CaO都是化合物；在熔融状态下能够发生电离而导电，因此都属于电解质，故属于电解质的物质序号是②⑥⑦⑧；

物质若能够导电，则应该含有自由移动的离子或电子。在题目给出的物质②熔融KOH；③生铁；④稀硫酸；⑤铜中，其中KOH是化合物，电离产生自由移动的K+、OH-而导电，属于电解质；③生铁、⑤铜是金属单质，含有自由移动的电子而导电；④稀硫酸是混合物，其中含有H+、故能够导电的物质序号是②③④⑤；

(2)同位素是质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子，其中①是同位素；合理选项是①；

同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，其中②互为同素异形体；故合理选项是②；

(3)HCl分子中含有1个H原子和1个Cl原子，由于H原子有3种，Cl原子有3种，则HCl分子的种类数目为3×3=9种；相对分子质量是分子中各个原子的相对原子质量的和，在上述9种分子中，其对应的相对分子质量有36、37、38、39、40，共5种。【解析】⑧②⑥⑦⑧②③④⑤①②95四、判断题(共1题，共10分)22、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。五、工业流程题(共1题，共4分)23、略

【分析】【详解】

（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末；作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

（2）由于Fe3O4与盐酸反应的产物有Fe2+、Fe3+，分别对两种离子进行检验，根据提供的试剂方法如下：取2份待检液于两支试管中，向其中一只试管中滴入几滴KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，再向另一只试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe2+。

（3）没有气体产生，说明Fe刚好使Fe3+转化为Fe2+，由于在1molFe3O4中有Fe（Ⅱ）1mol和Fe（Ⅲ）2mol，设Fe为Xmol，Fe2O3为Ymol，生成1molFe3O4，根据3X=1，Fe守恒共3mol：X+2Y=3，解得X=1/3，Y=4/3，故n(Fe2O3)：n(Fe)=4：1。

（4）由n(Cl2)=根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，n(Fe2+)为0.02mol。最终得到8g固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=则总n(Fe)=0.1mol，原FexOy中的n(Fe3+)=0.1mol—0.02mol=0.08mol，n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.02：0.08=1：4，n(FeO)：n(Fe2O3)=1：2，故化学式为FeO·2Fe2O3或Fe5O7。【解析】有利于加快反应池中反应速率取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe2+4：1Fe5O7或FeO·2Fe2O3六、有机推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

短周期元素Q；R、T、W；根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。

【详解】

(1)T为Al，原子核外有13个电子，原子结构示意图为Q为C；原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；

(2)原子序数比Al小2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为

(3)原子序数比S大4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为【解析】第二周期ⅣA族25、略

【分析】【分析】

元素A在第三周期中简单离子半径最小；则A为Al；B原子最外层电子数是内层电子数的0.6，则内层电子为10，外层为6，B为S；使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5，则C为Fe；元素D与S同主族，且大多数情况下D不显正化合价，则D为O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理，其可显示-1价，E为H；元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应，F的氢氧化物显两性，则F为Na。

【详解】

(1)元素C为Fe，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；元素E为H，将元素E排在ⅦA族”这一观点时，其显-1价，H-离子的结构示意图为

(2)元素E与D分别为H、O，按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y分别为H2O、H2O2，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，而水无此性质，实验为分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2；E与B分别为H、S，形成的一种化合物Z为H2S，与H2O2的电子数相等，发生反应时生成S和水，方程式为H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；

(3)F、B分别为Na、S，形成的化合物F2B2为Na2S2，其电子式为该化合物为离子化合物；含有离子键；非极性共价键；

(4)元素A与元素F分别为Al；Na；金属性较强的为Na；

a．Al；Na与酸反应时；金属性的强弱与失电子个数的多少无关，a错误；

b．对应单质与同浓度盐酸反应时，金属性越强，则金属反应的越剧烈，Na比Al剧烈得多，则Na的金属性比Al强，b正确；

c．金属的氧化物熔点与金属的金属性无关；则熔点的高低不能确定金属性的强弱，c错误；

d．Na不能将Al从其盐溶液中置换出来；d错误；

e．金属的金属性越强；则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Na比Al的强，则Na的金属性比Al强，e正确；

答案为be。

【点睛】

金属性强弱的比较，可通过金属与相同浓度的盐酸反应的剧烈程度或根据其最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱判断。【解析】第四周期第Ⅷ族分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2H2O2＋H2S===S↓＋2H2O离子键、非极性共价键Nabe26、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为氟(F)，⑥为钠(Na)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氩(A