2025年冀少新版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积大于22.4LC.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD.0.1molNH4+中含有电子数为10NA2、实验室需要配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是A.需要用托盘天平称量2.0gNaOH固体B.容量瓶使用之后需用蒸馏水洗净，并在磨口塞处夹一小片纸C.烧杯中的NaOH溶液需冷却后再转移至容量瓶中D.若定容时俯视刻度线会造成配得溶液浓度偏小3、下列各组物质的稀溶液；不用其他试剂就能一一区别开来的是：

①②③④A.①②B.③C.④D.③④4、氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是。A.产生Cl2B.除去Cl2中的HClC.将Br-氧化为Br2D.测定氯水pH

A.AB.BC.CD.D5、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶16、短周期主族元素xX、yY、zZ、mM的原子序数依次增大，其中m=x+z，Y与X组成无色气体甲，Y与Z组成淡黄色粉末乙，甲与乙反应生成Y的单质。下列说法错误的是A.乙中阴、阳离子个数比为1：2B.M在周期表中位于第VIIA族C.简单氢化物的沸点：M>YD.X可形成多种同素异形体7、依据下列实验现象，所得结论不正确的是。

。实验。

实验现象。

①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-

②加热褪色后的溶液至沸腾；未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC.依据现象②可确定产生的气体为SO2D.检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液8、下列属于纯净物的是A.食盐水B.啤酒C.食醋D.葡萄糖9、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAB.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NAC.78gNa2O2中所含离子的数目为3NAD.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气含有的原子数为2NAB.在100mL2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl−的浓度为0.25mol/LC.4.6g金属钠变成钠离子时失去的电子数为0.2NAD.0.01molCH4所含有的电子数为0.1NA11、加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O．设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是()

A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞KC.①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式12、在实验室中，对下列事故处理正确的是（）A.汽油失火时，立即用水灭火B.热液体的试管口不能正对着自己或别人C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D.实验室中使用酒精灯时应用外焰加热13、现有一白色固体，可能含有中的一种或两种；设计并组装如图实验装置用于确定该白色固体的成分。下列有关说法不正确的是。

A.实验进行前需检查装置气密性B.其他操作都正确时，装置Ⅲ的质量增大，则该固体含和C.实验结束后，应先停止加热，后停止通空气D.取样品溶于水，再逐滴加入稀盐酸，若立即产生气泡，则该固体为14、短周期元素W；X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是。

。

W

X

Y

Z

A.简单气态氢化物沸点:X＞ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y＞WC.化合物熔点:Y2X3＜YZ3D.简单离子的半径:Y＜X评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、下表为元素周期表的一部分；请按要求回答问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞____（填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞____（填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞____＞____（填元素符号）。16、X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体；Y；L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；在甲溶液中通入过量CO2；生成白色沉淀，沉淀经过滤；洗涤、灼烧，质量为1.02g．

第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al(OH)3↓}．根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是____________，不能确定是否存在的离子是____________．

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度：

离子符号_________，浓度________________；

离子符号_________，浓度________________；

离子符号_________，浓度________________．

(3)试确定K+是否存在________，判断的理由是________________________________18、下列变化属于①放热反应②吸热反应。

A：分解反应B：化合反应C：置换反应。

(1)氯酸钾分解制氧气；既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反应生成熟石灰；既是_______又是______。

(3)锌粒与稀硫酸的反应，既是_______又是_________。19、写出下列反应的离子方程式。

（1）硫酸溶液与金属锌的反应___；

（2）CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液___；

（3）盐酸溶液与氧化钙的反应___；

（4）钠与水的反应___；

（5）氯气与NaOH溶液的反应___；

（6）CO2通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。20、实验室用固体配制溶液；填空回答下列问题：

(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。

(2)配制的溶液的步骤如下；完成下列填空：

①计算：所需固体的质量为___________；

②称量。

③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。

(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。

A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次；洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

D．改用胶头滴管加水；使溶液凹面恰好与刻度线相切。

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处。

(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)

A．用托盘天平称量时应左物右码

B．称量时，将固体放在滤纸上。

C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水。

(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高；偏低或无影响”)

①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；

②定容时俯视刻度线___________；

③容量瓶中有少量蒸馏水___________；

(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。21、2020年9月20日是第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿；正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

。牙膏。

×××牙膏。

×××牙膏。

××牙膏。

摩擦剂。

氢氧化铝。

碳酸钙。

二氧化硅。

(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案；其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)；设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

→___________________

你设计的方案的优点为___________。22、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)

(1)反应①说明SO2具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)；

(2)反应②中若得到生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则此时反应物n(SO2)：n(NaOH)=___________；

(3)反应⑤的化学方程式为___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)23、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误24、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)25、下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液；其他试剂任选。

完成下列填空：

(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。

(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。

(3)简述生成的操作过程____________。

(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。

请描述实验现象：____________。26、实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL；回答下列问题。

(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_______(填字母)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液。

b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干。

c.为了便于操作；浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行。

d.为了使所配溶液浓度均匀；定容结束后，要摇匀。

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液。

f.当用容量瓶配制完溶液后；可用容量瓶存放配制的试剂。

(2)请补充完整实验的简要步骤：

①计算；②称量NaOH固体__g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥___；⑦摇匀。

(3)如图是该同学转移溶液的示意图。

图中有两处错误，请写出：①_______；②_______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。

A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面。

B.定容时俯视刻度线。

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．溶液体积不明确；则溶液中的硫酸根离子的个数无法计算，故A错误；

B．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol；体积大于22.4L，故B正确；

C．2.4g镁的物质的量为0.1mol；生成0.1mol氢气，而氢气的状态不明确，气体摩尔体积未知，则体积无法计算，故C错误；

D．每个铵根离子含10个电子，则0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个电子；故D错误；

故答案为B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．实验室配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，需要称量溶质的质量m=0.5L×0.1mol·L-1×40g·mol-1=2.0g；A项正确；

B．容量瓶使用之后需用蒸馏水洗净；以免残留液体腐蚀容量瓶，为防止磨口塞与瓶口粘接，应在磨口塞处夹一小片纸，B项正确；

C．NaOH溶解时会放热使溶液温度较高；因此烧杯中的NaOH溶液需冷却后再转移至容量瓶中，以免影响定容，C项正确；

D．若定容时俯视刻度线；导致溶液的总体积偏小，会造成配得溶液浓度偏大，D项错误；

故选D。3、D【分析】【详解】

①BaCl2与Na2SO4、K2CO3都生成沉淀；不能鉴别，故错误；

②AgNO3与其它物质都生成白色沉淀；不能鉴别，故错误；

③CuSO4为蓝色溶液；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与氯化钡反应生成白色沉淀，可鉴别，故正确；

④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为MgSO4、Ba(NO3)2；与稀硫酸混合产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无任何明显现象的为MgSO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别；故正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气；需加热，A错误；

B．氯气；氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应；B错误；

C．Cl2的氧化性强于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能将其氧化，Cl2属于污染物；需进行尾气处理，C正确；

D．氯水中含有次氯酸有漂白性；故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误；

答案选C。5、B【分析】【详解】

试题分析：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（0.5c1V）发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3；故B正确。

考点：本题考查铝及其化合物的性质、化学计算。6、C【分析】【分析】

从题给条件可知甲为CO2、乙为Na2O2；即X；Y、Z依次为C、O、Na，则M

为Cl。

【详解】

A．化合物乙(Na2O2)中阴离子(O)；阳离子(Na+)个数比为1﹕2；A正确；

B．M是Cl；在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，B正确；

C．Y的简单氢化物为H2O、M的简单氢化物为HCl，常温下H2O液态、HCl为气态(或H2O分子之间存在氢键、HCl分子之间不存在氢键)，沸点H2O>HCl；C错误；

D．X元素(C)可形成金刚石；石墨、足球烯等多种同素异形体；D选项正确；

故选：C。7、C【分析】【详解】

A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色；选项A正确；

B.集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl；选项B正确；

C.依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2；选项C不正确；

D.检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-；选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查常见漂白剂的性质及应用，注意二氧化硫为暂时性的漂白，氯水为永久性的漂白，二者按1：1若完全反应，则生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，这也是本题的易错点。8、D【分析】【分析】

纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析。

【详解】

A．食盐水中含有水；氯化钠等；属于混合物，故A不选；

B．啤酒中含有水；酒精等；属于混合物，故B不选；

C．食醋中含有水；醋酸等；属于混合物，故C不选；

D．葡萄糖只含有葡萄糖一种分子；只有一种物质，属于纯净物，故D选；

故选D。9、B【分析】【详解】

A．22gN2O所含质子的物质的量==11mol，22gCO2所含质子的物质的量==11mol，即22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA；A正确；

B．18gH2O所含中子的物质的量==8mol，18gD2O所含中子的物质的量==9mol，18gH2O和18gD2O所含中子数分别为8NA、9NA；B错误；

C．78gNa2O2所含离子的物质的量==3mol，即78gNa2O2中所含离子的数目为3NA；C正确；

D．混合气体的物质的量==0.1mol，1个D2分子和1个H2分子均含2个质子，故混合气体所含质子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，即所含质子数为0.2NA；D正确；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【详解】

A.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气的物质的量均为1mol，而1mol氨气含有4mol原子，原子数为4NA，1mol氯气含有2mol原子，原子数为2NA；二者的原子数不相同，A项错误；

B.1mol/LMgCl2中Cl-的浓度为2mol/L，因此2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl−的浓度为5mol/L；B项错误；

C.1molNa失去1mol电子生成Na+，那么4.6g(即0.2mol)金属钠失去的电子的物质的量为0.2mol，失去的电子数为0.2NA；C项正确；

D.1molCH4含有的电子数为10mol，因此0.01molCH4所含有的电子的物质的量为10×0.01mol=0.1mol，含有的电子数为0.1NA；D项正确；

答案选CD。11、AC【分析】【分析】

碱式氯化镁在硬质玻璃管中分解成氧化镁和HCl和水，氧化镁留在硬质玻璃管中，硬质玻璃管中剩余的质量即为分解得到的MgO的质量，水蒸气被①吸收，①增重的质量即为分解产生的水的质量，HCl被②吸收，②中增加的质量即为分解产生的HCl的质量；干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置引起实验误差，据此分析回答。

【详解】

A．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全得到碱式氯化镁可知，碱式氯化镁的分解产物为MgO、HCl、H2O，A错误；

B．反应后继续通入N2，使产生的气体充分吸收，提高实验的准确性，B正确；

C．①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中为氢氧化钠溶液吸收HCl，C错误；

D．通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式，D正确。

答案选AC。

【点睛】

氯化镁水解方程式为：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全得到碱式氯化镁可知碱式氯化镁可以看成氢氧化镁和HCl组成的，故加热碱式氯化镁会产生氯化镁、水和HCl。12、BD【分析】【详解】

A．汽油着火；不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；

B．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；以免试管中的液体喷出伤人，故B正确；

C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，先用抹布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；故C错误；

D．酒精灯燃烧时外焰温度最高；则使用酒精灯时应用外焰加热，故D正确；

故答案为BD。13、BD【分析】【分析】

I中可用碱石灰将空气干燥；通过空气将Ⅱ中生成的气体赶往Ⅲ；Ⅳ中，Ⅲ中无水氯化钙吸水，Ⅳ中吸收生成的二氧化碳，Ⅴ中碱石灰吸收空气中水和二氧化碳，防止干扰实验结果，产生误差。

【详解】

A.有气体参加或生成的反应；实验进行前需检查装置气密性，故A正确；

B.其他操作都正确时，装置Ⅲ的质量增大，则该固体含和中一种或两种；故B错误；

C.实验结束后；应先停止加热，后停止通空气，确保生成的水；二氧化碳被充分吸收，故C正确；

D.取样品溶于水，再逐滴加入稀盐酸，若立即产生气泡，则该固体为与盐酸的反应分两步进行；先生成碳酸氢钠，后生成二氧化碳，开始无气泡产生，故D错误；

故选BD。14、AD【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；W；X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

【详解】

由以上分析可知X为O；Y为Al、Z为Cl、W为N元素；

A．X为O；Z为Cl，O对应的简单气态氢化物为水蒸汽，水分子间可形成氢键，而Cl对应的简单气态氢化物为HCl，分子间无氢键，则水沸点比HCl高，即沸点：X＞Z，故A正确；

B．Y为Al；对应的氧化物的水化物为弱碱，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故B错误；

C．Al2O3离子化合物，为离子晶体，高熔点，AlCl3为共价化合物，为分子晶体，熔点低，则熔点：Y2X3＞YZ3；故C错误；

D．X为O，Y为Al，Al3+和O2-离子结构相同；核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径:Y＜X，故D正确；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)短周期之中F的非金属性最强；Na的金属性最强；(2)O的原子序数为8，⑨形成的氢化物为HCl；(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定；(4)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；(5)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小。

详解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)表中元素F的非金属性最强,元素Na的金属性最强,因此；本题正确答案是:F;Na;

(2)O的原子结构示意图为元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为因此，本题正确答案是：

(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF>HCl；因此，本题正确答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4，因此，本题正确答案是:HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na>Mg>O>F，因此，本题正确答案是:Na；Mg；O；F。【解析】FNaHFHClHClO4H2SO4NaMgOF16、略

【分析】【分析】

X2为最轻的气体；即X为H，Y；L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。

【详解】

(1)形成简单化合物是PH3，其电子式为

(2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；

(3)Y为B，属于第二周期IIIA族元素，其含氧酸为H3BO3；

(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。【解析】①.②.离子③.CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑④.第二周期IIIA族⑤.H3BO3⑥.－317、略

【分析】【分析】

根据离子间的反应和实验现象；结合离子共存；电荷守恒解答。

【详解】

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体为氨气，其物质的量为0.02mol，原溶液中一定含NH4+，无沉淀产生，说明不存在Fe3+、Mg2+；在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀为氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g，即氧化铝的物质的量为1.02g÷102g/mol=0.01mol，原溶液含Al3+为0.02mol，含铝离子时不含CO32﹣；第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，沉淀为硫酸钡，物质的量为11.65g÷233g/mol=0.05mol，原溶液中含SO42-为0.05mol，则原溶液不含Ba2+，由电荷守恒可知，0.02×1+0.02×3＜0.05×2，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl-；则。

（1）根据以上分析可知一定存在K+、Al3+、NH4+、SO42-，不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-；

（2）根据以上分析可知溶液中Al3+、NH4+、SO42-的浓度分别是0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；0.02mol÷0.1L=0.2mol/L、0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；

（3）由电荷守恒可知阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数，因此一定含K+。【解析】①.Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+②.Cl﹣③.NH4+④.0.2mol/L⑤.Al3+⑥.0.2mol/L⑦.SO42﹣⑧.0.5mol/L⑨.是⑩.根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子18、略

【分析】【分析】

根据反应过程中能量变化判断反应的热效应；根据反应物；生成物种类的多少及反应物与生成物所述类别判断反应的基本类型；据此解答。

【详解】

(1)氯酸钾在MnO2作催化剂，在加热条件下分解产生氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；反应过程中吸收热量，因此属于吸热反应，用序号②表示；由于反应物只有一种，生成物是两种，因此反应的基本类型为分解反应，用序号A表示；

(2)生石灰与水反应生成熟石灰，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；发生反应放出热量，使溶液温度升高，因此属于放热反应，用序号①表示；由于反应物是两种，生成物只有一种，因此反应的基本类型为化合反应，用序号B表示；

(3)锌粒与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应发生放出热量，使溶液温度升高，因此反应属于放热反应，用序号①表示；该反应从物质方面分析，是由单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此反应的基本类型是置换反应，用序号C表示。

【点睛】

本题从物质变化角度和能量变化角度对常见化学反应进行了分类。物质发生化学反应，既有物质变化，也有能量变化，分类标准不同，反应所属类别不同，了解分类标准，掌握化学反应基本特点是正确判断的基础。【解析】②A①B①C19、略

【分析】【分析】

(1)

Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)

CaO和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)

钠和水反应生成过氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(5)

氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(6)

CO2和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。【解析】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)CaO+2H+=Ca2++H2O

(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O20、略

【分析】(1)

配制溶液操作步骤：首先计算出需要的药品的质量；然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀；装瓶.用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；

(2)

①NaOH的摩尔质量=40g/mol，溶液中需NaOH固体质量为

③将称量好的NaOH固体放入烧杯中；然后用适量蒸馏水溶解，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；

(3)

配溶液的步骤除了计算；称量、溶解；其余步骤为冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：BAEDC；

(4)

A．用托盘天平称量时应左物右码；故A正确；

B．称量时，将固体放入小烧杯；故B错误；

C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水；C正确；

故答案为AC

(5)

①未洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失；造成浓度偏低；

②定容时俯视刻度线；造成加水加的少了，浓度偏高；

③定容时还需要加蒸馏水；容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；

(6)

实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案是：重新配制；【解析】(1)容量瓶胶头滴管。

(2)搅拌；加速固体溶解。

(3)

(4)

(5)偏低偏高无影响。

(6)重新配制21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)三种牙膏的摩擦剂中；氢氧化铝是碱；碳酸钙是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由氧与硅两种元素组成的化合物，属于氧化物；

(2)牙膏摩擦剂氢氧化铝；碳酸钙和二氧化硅都难溶于水；因此牙膏摩擦剂属于难溶性物质；

(3)石灰水主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaOH，所以反应③的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

(4)另一种以石灰石为原料制备CaCO3的方案是：CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应产生的CaCl2与Na2CO3在溶液中反应产生CaCO3沉淀和NaCl。反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验方案用流程图表示出来为：

该方案与第一种实验方案比较优点是：不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单。【解析】盐氧化物难溶Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单。22、略

【分析】【分析】

碘酸钾与二氧化硫反应先生成碘单质；最后碘单质被二氧化硫还原，体现了二氧化硫的还原性；反应②为二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，当二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠，反应③为亚硫酸钠的分解，属于氧化还原反应；反应④为亚硫酸氢钠的分解反应；反应④体现了亚硫酸氢钠的酸性。

【详解】

(1)反应①体现了二氧化硫的还原性；溶液先变蓝是二氧化硫与碘酸钾反应生成碘单质，最后碘单质与二氧化硫反应使溶液