2025年鲁教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷432考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为分子构成不同B.稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构C.水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氧分子和氧分子D.金刚石和石墨的物理性质不同，因为碳原子排列方式不同2、某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（）A.1个B.2个C.3个D.4个3、2008年3月22日“世界水日”的主题为“涉水卫生”．下列有关说法错误的是（）A.提倡长期饮用瓶装水和桶装纯净水，尤其是老人和儿童B.选用天然瓶装饮用水要查看QS质量安全标志C.加强水源地的水资源保护，控制河流湖泊的水体污染D.饮用水可用臭氧（强氧化性杀灭病菌）活性炭等方法进行处理4、Cr2O3可以作某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为A.+3B.+4C.+5D.+65、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中合理的是rm{(}rm{)}

。物质所含杂质除去杂质的方法rm{A}rm{NaOH}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}加入足量稀盐酸至不再产生气泡rm{B}rm{CO}气体rm{CO_{2}}通过足量氢氧化钠溶液，并干燥rm{C}rm{Fe}粉rm{Cu}粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥rm{D}rm{CaO}固体rm{CaCO_{3}}加水溶解，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、如图是水分子分解是示意图，关于对该理解的叙述中，错误的是rm{(}rm{)}

A.原子构成分子B.该反应是化合反应C.原子是化学变化中的最小粒子D.化学反应中分子可以再分而原子不可再分7、帅帅在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（）A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动B.溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度C.用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯--保护环境要从身边小事做起评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、某氯化铵样品；经分析测知其中氮元素的质量分数为24%，则样品中可能混入的另一种氮肥是（）

A.碳酸氢铵。

B.硝酸铵。

C.硫铵。

D.尿素。

9、如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（）A.M所指仪器的名称是广口瓶B.仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后bC.甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置D.将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止10、甲；乙两物质发生反应的微观示意图如图；下列说法正确的是（）

A.该图可示意H2与O2的反应B.甲和乙的相对分子质量一定相等C.该反应前后分子个数保持不变D.该反应属于化合反应11、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（）。物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68反应后质量/g4.45.4m

A.表中m的值为2.8

B.X可能是该反应的催化剂。

C.增加氧气的量可以减少X的生成。

D.物质X一定含有碳元素；可能含有氢元素。

12、分别燃烧下列各组中的有机化合物；得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）

A.CH4和CH3OH

B.C2H5OH和CH3COOH

C.CH4和C2H5OH

D.C2H4和CH3COOH

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、量筒量液时，量筒必须____，视线要跟量筒内液体的____保持水平，再读出液体的体积数．如果视线偏高（仰视），则读数（测量值）比真实值____（选填“大”或“小”）．14、青少年正处在身体生长发育期，要远离毒品，拒绝香烟．烟草中含有对身体健康危害极大的烟碱（尼古丁），其化学式为C10H4N2，它的相对分子质量为____，其中碳、氢、氮三种元素的最简质量比为____．15、下列描述中____是物理变化，____是化学变化，____是物理性质，____是化学性质（填序号）

①碱式碳酸铜受热易分解；②酒精燃烧；③空气是无色无味的气体；④木棒受力折断16、（1）图中A；B两处的实验现象是：

A处____；

B处____．

（2）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式是____，该反应说明一氧化碳具有____性．在B处反应的方程式____．

（3）该装置中存在的主要问题是____，改进的具体方法____．

17、国庆长假后；小丽同学带着快乐的心情回到学校，当她来到学校实验室时，意外发现试验桌上有一瓶敞口放置已久的氢氧化钠溶液，由此激发了她的探究欲望．

【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液一定变质了；其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：氢氧化钠部分变质．你会猜想：____．

【实验探究】小丽设计了如下实验方案来验证自己的猜想；请根据表中的内容帮助小丽来填写实验的现象．

。实验步骤现象结论取少许氢氧化钠溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加无色的酚酞试剂．氢氧化钠溶液部分变质假设你的猜想正确，也按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的现象是____．

【实验反思】小丽的第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用____代替．

【应用拓展】保存氢氧化钠的方法是：____．评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)18、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）19、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)20、向rm{100g}稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶液后，再向所得溶液中加入质量分数为rm{20%}的rm{NaOH}溶液，所得沉淀的质量与加入rm{NaOH}溶液的质量关系如图所示；请回答下列问题：

rm{(1)}根据图象分析，当加入rm{NaOH}溶液至rm{A}点时；烧杯内溶液中含有的溶质是______；

rm{(2)}加入镁粉的质量为多少克？

rm{(3)}求加入rm{80gNaOH}溶液时，充分反应后的溶液rm{(}不饱和溶液rm{)}中溶质的质量分数？21、根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学式计算。

（1）各元素的质量比是多少？

（2）多少克的NH4HCO3中含14克的氮元素？评卷人得分六、推断题(共4题，共16分)22、有一包固体粉末，可能含有FeCl3CuSO4BaCl2Na2SO4中的一种或几种为鉴别它们作如下实验：取少量该固体粉末溶于适量水中，得到蓝色溶液，那么，在此固体粉末中一定有____，一定没有____，可能有____．23、（2013春•邗江区校级期中）下列用字母表示的是初中化学常见的物质；可能由H；C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成．

（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A的俗称____．

（2）C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出C和D反应的化学方程式____；该反应的基本反应类型：____．F的化学式____．

（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G的化学式为____（写一种即可）物质类别属于____．（选择字母填写）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐。

G和B反应的化学方程式为____．

（4）钠原子的质子数为____，容易____（得到或失去）电子，写出钠离子与硫离子形成化合物的化学式：____．

（5）从上述物质中任选2种为一组，按如图所示装置进行实验．一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮．若X为Ca（OH）2则Y为____．24、rm{A-K}是初中化学中常见的物质，如图所示是rm{A-K}相互间的关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质间存在的转化关系，“rm{-}”表示两端的物质能发生化学反应rm{)}rm{A}的相对分子质量为rm{16}rm{C}是生命的源泉，常温下为液态，其中rm{H}时大理石的主要成分，rm{B}和rm{E}是具有相同元素组成的气体，rm{G}是使用最广泛的金属；请回答：

rm{(1)A}的化学式______，rm{J}的化学式______

rm{(2)}写出rm{垄脵}反应的化学方程式为，写出rm{垄脹}反应的化学方程为______。

rm{(3)}请写出rm{D}物质的一种常见用途______。25、如图所示；A～F是初中化学常见的六种物质且都含一种相同元素。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物；生成物及反应条件已省略其中“→”表示物质间能转化，“一”表示物质间能反应），A可用于改良酸性土壤，B是植物光合作用原料，E俗称纯碱，D与E是不同类别的物质。

（1）请写出下列物质的化学式：A______；F______。

（2）物质E的一种用途为______。

（3）C与D的基本反应类型：______。

（4）请写一个B→F的化学反应方程式______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．

B；稀有气体可做保护气；因为原子最外层电子层达到稳定结构，故选项说法正确．

C；水通电生成氢气和氧气；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的；分子是由原子构成的，水分子中不含氢分子和氧分子，故选项解释错误．

D；金刚石和石墨的物理性质不同；是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确．

故选：C．2、C【分析】【分析】①根据泥沙难溶于水；而氯化钠可溶于水进行解答；

②根据氢氧化钠溶液呈碱性；能使酚酞试液变红，而盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能使红色消失进行解答；

③根据Cu和Ag都不能与硝酸亚铁溶液反应；只能得出Cu和Ag金属活动性都小于铁，但不能比较出铜和银的金属活动性强弱进行解答；

④根据氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进行解答．【解析】【解答】解：①泥沙难溶于水；而氯化钠可溶于水，所以可用溶解；过滤、蒸发的步骤将粗盐中泥沙的去除，故正确；

②氢氧化钠溶液呈碱性；能使酚酞试液变红，而盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能使红色消失，所以可用酚酞试液鉴别出NaOH；HCl和NaCl三种无色溶液，故正确；

③Cu和Ag都不能与硝酸亚铁溶液反应，只能得出Cu和Ag金属活动性都小于铁，但不能比较出铜和银的金属活动性强弱，所以不能用Fe（NO3）2溶液；Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；故错误；

④氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．

故选：C．3、A【分析】

A；瓶装水和桶装纯净水中含有的矿物质含量较少；长期饮用对健康不利，故A错误；

B；QS标志表示了该食品满足食品的准入机制；可以进入市场销售，故B正确；

C；从水的源头保护水资源；可以减少许多环节的费用和麻烦，可以较好的保护水资源，故C正确；

D；臭氧具有强氧化性可以消菌杀毒；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，都可以净化水，故D正确．

故选A

【解析】【答案】A；根据纯净水中所含的物质进行分析；

B；根据QS标志的含义进行分析；

C；根据水资源污染的因素进行分析；

D；根据臭氧具有强氧化性、活性炭具有吸附性进行分析．

4、A【分析】试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在Cr2O3中，氧元素的化合价为-2，故Cr元素的化合价为+3，故选A考点：元素化合价的一般规律【解析】【答案】A5、B【分析】解：rm{A}rm{NaOH}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、rm{CO_{2}}能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，rm{CO}不与氢氧化钠溶液反应；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、rm{Fe}粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铜粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{B}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}由微粒的构成可知，原子构成分子rm{.}故A正确；

B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应rm{.}故B错误；

C、由微粒的变化可知，原子在化学反应没有再分，原子是化学变化中的最小粒子rm{.}故C正确；

D、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分而原子不可再分rm{.}故D正确．

故选B．

观察水分子分解是示意图；根据微粒的构成，分析分子的构成，根据微粒的变化，分析微粒的变化，根据反应的特点分析反应的类型．

此类题是中考的热点题型，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】本题以家庭小实验作为题材，综合考查水净化、粒子运动、基本操作等知识，解答时要仔细分析每一项，结合粗盐提纯的实验回答．【解析】【解答】解：A；将粗盐放入玻璃杯中加水使其分散；这是粗盐中的颗粒和水分子等粒子在不断运动的结果，故A正确；

B；溶解时用玻璃棒搅拌；能促使物质混合，加快溶解，故B正确；

C；用自制净水器过滤粗盐水溶液；得到的水还含有可溶性的物质，并不是纯净物，故C错；

D；如果在实验时使用一次性塑料杯或纸杯；虽然一次实验用的少，但次数多了，就会聚少成多，会浪费一些资源，他的实验可节约少量资源，故D正确；

故选C．二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】

氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为≈26.17%；

碳酸氢铵NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.72%；

硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为≈35%；

硫铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为≈21.2%；

尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数为≈46.67%．

氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为26.17%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为24%，说明混入的另一种氮肥中氮元素的质量分数较小．在所给的四个答案中，碳酸氢铵NH4HCO3和硫酸铵中的氮元素的质量分数小于24%．

故选AC．

【解析】【答案】可以根据氯化铵的化学式进行计算，如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比24%大，应该混入一种氮元素的质量分数较小的氮肥；如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比24%小；则应该混入一种氮元素的质量分数较大的氮肥．

9、CD【分析】解：A．M是指锥形瓶；故错误；

B．仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先b后a；故错误；

C．该装置适用于固体与液体在常温下反应制取气体；所以可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，也可用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，故正确；

D．若将长颈漏斗改为分液漏斗；可通过控制活塞来控制反应的发生与停止以及反应速率，故正确．

故选CD．

A．根据仪器的名称来分析；

B．根据仪器的连接顺序来分析；

C．根据制取气体装置的选择依据来分析；

D．根据分液漏斗的特点来分析．

熟练掌握实验制取氧气、二氧化碳和氢气的原理、收集方法；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件，确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的溶解性和密度．【解析】【答案】CD10、CD【分析】【分析】分析反应的微观过程图可知，1个甲的分子（由同种原子构成的单质分子）和1个乙的分子（由同种原子构成的单质分子）反应生成2个化合物的分子，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应；故选项说法错误；

B；甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的；但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误．

C；对比反应前后微粒的变化；分子的个数没发生了变化，故选项说法正确．

D；该反应的反应物为甲和乙；生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；

故选：CD．11、AC【分析】

由于乙醇和氧气反应后质量减少；二氧化碳和水反应后质量增加；

根据质量守恒定律可知：在该反应中；乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

4.6g乙醇中碳；氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；

4.4g二氧化碳中碳；氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；

5.4g水中氢；氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．

因此反应物中共有2.4g碳元素；0.6g氢元素、9.6g氧元素；

生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素；0.6g氢元素、8g氧元素．

根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中；

说明生成物X由碳；氧两元素组成；X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8．

由于X在反应前的质量为0；反应后的质量为2.8g；

说明X在反应过程中质量有变化；不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．

设X的化学式为CxOy；则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．

由于反应生成了一氧化碳；说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．

故选A；C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物；质量增加的物质是生成物．

通过计算乙醇；氧气、二氧化碳、水中各元素的质量；根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；

经计算知X是一氧化碳；说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．

12、AD【分析】

A、CH4中碳与氢的个数比是1：4，CH3OH中碳与氢的个数比；1：4，所以A正确；

B、C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3，CH3COOH中碳与氢的个数比；1：4，故B错；

C、CH4中碳与氢的个数比是1：4，C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3；故C错；

D、C2H4中碳与氢的个数比是1：2，CH3COOH中碳与氢的个数比；1：2，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据有机物中碳元素与氧接和生成二氧化碳；氢元素与氧结合生成水，所以得到的二氧化碳和水的质量比相同时，有机物中碳元素与氢元素的质量比必须相同，即碳元素与氢元素的个数比相同就行．

三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】

量筒量液时；量筒必须放平，如果不平，则读数不能正确反映量筒内液体的体积数；视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如果视线偏低（俯视），则读数比真实值偏大；如果视线偏高（仰视），则读数比真实值偏小．

故答为：放平；凹液面的最低处，大．

【解析】【答案】根据量筒的使用方法进行分析；并根据仰视与俯视时的读数与其真实值之间的关系进行分析．

14、略

【分析】【分析】根据“相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和”来计算C10H4N2的相对分子质量；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；【解析】【解答】解：C10H4N2的相对分子质量=12×10+1×4+14×2=152；

C10H4N2中的碳；氢、氮三种元素的最简质量比是：12×10：1×4：14×2=30：1：7；

故答案是：152；30：1：7．15、略

【分析】

①碱式碳酸铜受热易分解；碱式碳酸铜受热可分解成氧化铜；二氧化碳和水，这个变化生成了新物质属于化学变化，此变化中表现出现来的该物质易分解的性质属于碱式碳酸铜的化学性质；

②酒精燃烧；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化；

③空气是无色无味的气体；空气的颜色；气味、状态可以直接观察气体而得到，不需要发生任何变化，因此这些性质属于空气的物理性质；

④木棒受力折断；折断的木棒仍为木棒，没有新物质产生，因此变化属于物理变化；

故答案为：④；②；③；①．

【解析】【答案】物理变化；变化前后物质不变或是没有新物质生成的变化，通常表现为物质形状；状态的变化；化学变化，生成了新物质的变化；对比变化前后的物质，判断是否有不同于反应物的新物质出现，对变化进行分类；

物理性质；不需要发生化学变化就能表现出现的性质，如颜色；状态、味道、溶解性等等；化学性质，物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性等等．区分依据：通过观察或测量就可得到的性质为物理性质，而必须通过化学变化才能表现出来的性质为化学性质．

16、略

【分析】

（1）A处的实验现象是：黑色粉末逐渐变成红色；B处的实验现象是：澄清的石灰水变浑浊．故填：黑色粉末逐渐变成红色；澄清的石灰水变浑浊．

（2）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2．

该反应说明一氧化碳具有还原性．故填：还原．

在B处反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（3）该装置中存在的主要问题是没有对尾气进行处理；改进的具体方法是用酒精灯点燃尾气．故填：没有对尾气进行处理；用酒精灯点燃尾气．

【解析】【答案】（1）黑色的氧化铜受热时逐渐变成红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

（2）氧化铜和一氧化碳反应能生成铜和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水；

（3）一氧化碳有毒；扩散到空气中会污染环境．

17、NaOH溶液全部变质产生白色沉淀，酚酞试液不变色硫酸铜溶液密封保存【分析】【分析】【提出猜想】根据氢氧化钠变质过程中可能出现的要么全部变质要么部分变质的事实；对变质结果进行猜想；

【实验探究】利用变质生成的碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀；首先向待检验的溶液样品中滴入足量氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变质情况；

【实验反思】利用氢氧化钠还可以与硫酸铜溶液或氯化铁溶液产生特殊颜色沉淀；或是与铵盐溶液放出氨气等性质，利用这些变化规律对氢氧化钠进行检验；

【拓展应用】保存氢氧化钠时应防止氢氧化钠的变质，即避免氢氧化钠接触空气中的二氧化碳，据此判断保存方法；【解析】【解答】解：【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时；可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为全部变质；

故答案为：NaOH溶液全部变质；

【实验探究】向样品溶液中滴加氯化钙溶液，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；若观察到有沉淀出现可判断溶液变质生成了碳酸钠，否则没有变质；向反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此，部分变质后溶液为氢氧化钠；碳酸钠的混合溶液，既出现沉淀又有溶液变红；全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀；

故答案为：产生白色沉淀；酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色；

【实验反思】利用氢氧化钠能与硫酸铜；氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象；可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞来检验氢氧化钠的存在；

故答案为：硫酸铜溶液（或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等）；

【拓展应用】为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠，故答案为：密封保存．四、判断题(共2题，共20分)18、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．五、计算题(共2题，共16分)20、略

【分析】解：rm{(1)}开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以rm{OA}段是硫酸和rm{NaOH}溶液反应生成硫酸钠和水，所以当加入rm{NaOH}溶液至rm{A}点时；烧杯内溶液中含有的溶质是硫酸镁；硫酸钠；

rm{(2)}生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为rm{5.8g}所以加入镁粉的质量rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}

rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times

2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}根据题中的反应原理可知；镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁和氢氧化钠会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸和氢氧化钠会生成硫酸钠和水，所以可以运用氢氧化钠全部转化成硫酸钠进行计算；

反应后的溶液质量rm{(3)}

生成硫酸钠的质量为rm{100g+2.4g+80g-0.2g=182.2g}

rm{y}

rm{2NaOH隆煤Na_{2}SO_{4}}rm{80}

rm{142}rm{80g隆脕20%}

rm{dfrac{80}{80gtimes20%}=dfrac{142}{x}}

rm{y}

所以溶质的质量分数为：rm{dfrac{28.4g}{182.2g}隆脕100%=15.6%}．

故答案为：rm{dfrac{80}{80gtimes20%}=dfrac

{142}{x}}硫酸镁；硫酸钠；

rm{y=28.4g}

rm{dfrac

{28.4g}{182.2g}隆脕100%=15.6%}．

rm{(1)}根据开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以rm{(2)2.4}段是硫酸和rm{(3)15.6%}溶液反应生成硫酸钠和水进行解答；

rm{(1)}根据生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量进行解答；

rm{OA}根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，依据题中的数据减小计算．

本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力rm{NaOH}解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．rm{(2)}【解析】硫酸镁、硫酸钠21、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数分析解答．【解析】【解答】解：（1）碳酸氢铵中氮；氢、氧、碳元素质量比为14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12；故填：氮、氢、氧、碳=14：5：48：12；

（2）设质量为x的碳酸氢铵中含氮14g；则。

x×=14g；x=79g．

答：79g的NH4HCO3中含14g的氮元素．六、推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，氯化钡会与硫酸铜反应生成的硫酸钡沉淀，氯化铁溶液为黄色溶液进行分析．【解析】【解答】解：取少量该固体粉末溶于适量水中，得到蓝色溶液，铜离子在溶液中显蓝色，因此一定含有硫酸铜；氯化钡会与硫酸铜反应生成的硫酸钡沉淀，因此一定没有氯化钡；氯化铁溶液为黄色溶液，因此没有氯化铁，硫酸钠不影响实验现象，因此可能含有；故答案为：CuSO4；FeCl3、BaCl2；Na2SO4．23、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析；（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，（2）F电解可生成两种气体，则F为水，水分解生成氢气和氧气，C和D发生中和反应生成E和F，则C和D为酸和碱，生成的E为盐，则C可能为氢氧化钠，D可能为硫酸，生成的E可能为硫酸钠，（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G可能是碳酸钠，与盐酸反应能生成氯化钠；水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

（4）根氢钠原子的质子数；原子结构示意图及化学式的书写方法分析解答。

（5）向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则根据F浮=ρ液gV排，液体的密度增大．【解析】【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故A为生石灰．

（2）F电解可生成两种气体，则F为水，水分解生成氢气和氧气，C和D发生中和反应生成E和F，则C和D为酸和碱，生成的E为盐，则C可能为氢氧化钠，D可能为硫酸，生成的E可能为硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，F的化学式为H2O．

（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G可能是碳酸钠，与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH故C为氢氧化钠；D为硫酸，M为二氧化碳．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

（4）钠原子质子数为11，原子核外有1个电子，易失去一个电子成为钠离子，在形成化合物是显+1价，硫原子最外层有两个电子，在与钠原子形成化合物时易得到两个电子显-2价，化合价交叉得化学式为Na2S

（5）向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则根据G=F浮=ρ液gV排，液体的密度增大，若X为Ca（OH）2则Y为NaOH或Na2CO3；石灰水中加入氢氧化钠；溶液密度增大；加入碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的沉淀质量小于加入的碳酸钠的质量，溶液密度也增大．

故答案为：（1）生石灰；

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；复分解反应；H2O；

（3）Na2CO3；D；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（4）11；失去；Na2S；

（5）NaOH或Na2CO3；24、略

【分析】解：根据rm{A隆芦K}是初中化学中常见物质，根据“rm{A}的相对分子质量为rm{16}”，则rm{A}为甲烷；根据“rm{C}是生命的源泉，常温下为液态”，则rm{C}为水；根据“其中rm{H}时大理石的主要成分”，则rm{H}为碳酸钙；根据“rm{B}和rm{E}是具有相同元素组成的气体”，可能为二氧化碳、一氧化碳；根据“rm{G}是使用最广泛的金属”，则rm{G}为铁，结合图框，则rm{K}为氧气，rm{I}为碳，rm{E}为一氧化碳，rm{F}为氧化铁，rm{J}为氧化钙，rm{D}为氢氧化钙；代入检验，符合题意。

rm{(1)}根据分析，rm{A}为甲烷，则rm{A}的化学式rm{CH_{4}}rm{J}的化学式rm{CaO}

rm{(2)垄脵}反应的化学方程式为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{垄脹}反应的化学方程为rm{Fe_{2}O_{3}