2025年人教版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版七年级化学下册阶段测试试卷52考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、托盘天平调节好后；在称量时发现指针偏在标尺中央的右边，这时应（）

A.把右端的平衡螺母向右旋出一些。

B.把左端的平衡螺母向左旋出一些。

C.减少天平右盘中的砝码或将游码向左移动。

D.增加天平右盘中的砝码或将游码向右移动。

2、向含有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是rm{(}rm{)}A.滤液中一定含rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}B.滤液中一定含rm{Fe^{2+}}可能含rm{Zn^{2+}}C.滤液中一定含rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}不含rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}D.滤液中一定含rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}可能含rm{Cu^{2+}}3、下列实验的现象和结论合理的是rm{(}rm{)}项目A.比较催化效果B.比较硬度C.验证蛋白质特性D.检验液态氮肥实验现象和结论左试管比右试管放出气泡快：rm{MnO_{2}}比rm{CuO}的催化效果好铜片上有划痕：铜的硬度比黄铜大有白色凝聚物出现：蛋白质发生了变性石蕊试纸不变蓝：该化肥一定不是氮肥A.比较催化效果B.比较硬度C.验证蛋白质特性D.检验铵态氮肥4、实验室制取二氧化碳不可以选用的发生装置是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、如图装置的集气瓶被誉为“万能瓶”rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.收集rm{O_{2}(}密度比空气大rm{)}时应从rm{a}口进入，瓶内空气从rm{b}口排出B.用排水法收集rm{O_{2}}时，把瓶装满水，气体应从rm{b}口进入，水从rm{a}口排出C.如果要把贮存在瓶中的氧气排出，从管口rm{a}通入水，气体从rm{b}口排出D.当被收集的气体从rm{b}口进入时，瓶内空气从rm{a}口排出，相当于向上排空气法收集气体6、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示，下列有关对苯二胺的说法不正确的是（）

A.对苯二胺的化学式为C6H8N2

B.对苯二胺的相对分子质量为108

C.对苯二胺中碳；氢、氮元素的质量比为3：4：1

D.每一个对苯二胺中含有58个质子。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

8、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

9、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子10、rm{2012}年rm{4}月份毒胶囊事件震惊全国，毒胶囊中含的铅元素严重超标rm{.}如图是元素周期表中铅元素的相关信息及原子结构示意图；则下列说法正确的是()

A.铅元素属于非金属元素B.铅原子核外最外层有rm{4}个电子C.铅的相对原子质量为rm{207.2}D.铅原子在化学反应中易得到电子11、菠菜中含有草酸rm{.}将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物rm{.}为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验．下列的说法正确的是rm{(}rm{)}A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳12、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

13、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、2009年3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应：H20+C12=HCl+HClO，HClO具有杀菌消毒作用，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）C物质是（选填序号）；

①②③

（2）上述物质中；属于氧化物的是（填化学式）；

（3）由上图你可得到的信息是．15、化学家rm{TimRichard}将分子结构坚实像像狗的某有机物rm{(}如图所示rm{)}取名为“小狗烯”rm{(}化学式为rm{C_{26}H_{26}).}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.小狗烯由rm{26}个碳原子和rm{26}个氢原子构成。

B.小狗烯由碳；氢元素组成。

C.小狗烯中碳、氢元素的质量比为rm{1}rm{1}

D.小狗烯的相对分子质量为______．16、实验室里有氯酸钾；二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置；回答下列问题：

rm{(1)}写出图中仪器rm{a}和rm{b}的名称：rm{a}____；rm{b}____．

rm{(2)}利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(3)}利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．17、同安是海滨邹鲁之地；名声文物之邦，历史悠久，人才辈出．

rm{(1)}“招治薄饼”是同安有名的传统小吃，薄饼菜由大蒜、芹菜、胡萝卜、豆腐、肉片等菜品加工而成rm{.}这些菜品中富含蛋白质的有______rm{(}任写一种rm{)}．

rm{(2)}据同安县志记载：洪塘温泉系近千年火山作用的共同产物，泉水中含有硒、锶等有益人体的化学成份rm{.}这里“硒、锶”指的是______rm{(}填“分子”、“原子”或“元素”rm{).}某同学取少量水样，用rm{pH}计测得rm{pH}为rm{8.06}该泉水为______rm{(}填“酸性”、“碱性”或“中性”rm{)}．

rm{(3)}同安田洋甘蔗甘醇甜美，颇具盛名rm{.}为促进茎秆粗壮、增强抗倒伏能力，可以施用rm{KCl}肥料，该化肥属于肥______rm{(}填“氮”、“磷”或“钾”rm{).}有同学认为，化肥农药施用多多益善，你有何看法？______．18、如图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：rm{(1)}一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____________________。rm{(2)A}处的现象是_______________；rm{B}处的现象是__________________。rm{(3)C}处酒精灯的作用是_____________________。

评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)19、旺旺食品公司在“旺旺雪饼”的包装袋内都放有一小包干燥剂；上面的部分文字见如图．请看图回答下列问题：

（1）写出这包干燥剂吸收水分时发生反应的化学方程式：______．

（2）从物质性质的角度上看；这包干燥剂不能食用的原因是什么？______．

20、实验室欲测定一瓶标签破损的稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶质质量分数。现取rm{10g}稀硫酸样品，将rm{5%}的rm{NaOH}溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着rm{NaOH}溶液的不断加入，溶液rm{pH}的变化如图所示。试回答：

rm{(1)a}点溶液中含有的离子有______。

rm{(2)}当rm{pH=7}时，消耗rm{NaOH}溶液中的rm{NaOH}的质量为______rm{g}

rm{(3)}计算稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶质质量分数。21、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4；KCl．从卤水中提取KCl固体；采用下列方法：

（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A；滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．

（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B；则晶体B主要成分是______．

（3）将析出的晶体B；用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

评卷人得分五、简答题(共3题，共15分)22、能源；环境与人类的生活和社会发展密切相关。

rm{(1)}目前，人类以化石燃料为主要能源rm{.}常见的化石燃料包括煤；石油和______．

rm{(2)}为减少污染；提高煤的利用率；将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应生成物的分子个数比为______．

rm{(3)}为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料rm{.}经研究发现rm{NH_{3}}燃烧的产物没有污染；且释放大量能量，有一定应用前景．

rm{垄脵NH_{3}}中氮元素和氢元素的质量比为______．

rm{垄脷}将rm{NH_{3}}燃烧反应的化学方程式补充完整：rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6H_{2}O+}______．rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6H_{2}O+}23、向rm{16}克黄铜rm{(}铜rm{-}锌合金rm{)}样品中加入稀硫酸使其充分反应；经实验测得所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．

试计算：

rm{(1)}黄铜中铜和锌的质量比；

rm{(2)}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．24、在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示其意义：

rm{(1)}碳酸钠______；

rm{(2)2N_{2}}______；

rm{(3)}五个亚铁离子______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}中数字“rm{2}”的意义______rm{.}

rm{(5)}氨气中氮元素的化合价为rm{-3}价______；

rm{(6)}小苏打中的阴离子______．评卷人得分六、探究题(共1题，共4分)25、为缓解石油资源危机，近年来，我国正在大力推广使用“乙醇汽油”rm{.}乙醇不完全燃烧时的产物有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}用下图中的仪器组装成一套完整的装置可检验这些产物．

rm{(1)}产物依次通过______rm{(}按气流从左至右顺序填装置编号rm{)}

rm{(2)}实验过程中可观察到：装置rm{垄脷}的rm{A}瓶中石灰水变混浊，rm{C}瓶中石灰水不变混浊．

rm{A}的作用是____rm{.}rm{C}的作用是__________．

rm{(3)}装置rm{垄脺}中盛放的药品是______．

rm{(4)}尾气的处理措施是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

A和B都是移动平衡螺母来使天平平衡；这在称量过程中是不允许的，都不正确．

C；当指针指在分度盘中线的右边时；说明右盘中的砝码过大，应换为小一些的砝码，或右码向左移动，故C正确．

D；指针指向右边；本身右盘中的砝码已偏大，如果再增大砝码或把游码向右移，天平更不平衡．故D错误．

故选C．

【解析】【答案】使用天平称量物体质量时；应把天平调节平衡，是通过调节平衡螺母使天平平衡的；当天平平衡后，开始称量的过程中，就不能再移动平衡螺母了，按照“从大到小”的顺序添加砝码，如果砝码过大，则换为小砝码，最后通过移动游码直至天平平衡．

2、C【分析】解：在金属活动性顺序中，锌rm{>}铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中的银再去置换硝酸铜中的铜，所以充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明加入的铁是过量的，所以滤渣中一定含有的物质是铜、银、铁；所以溶液中的金属阳离子会有亚铁离子和没有反应的锌离子rm{.}观察选项；故选C．

在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．

此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}在检验二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果时，能使过氧化氢分解生成氧气速率快的催化效果好rm{.}故选项正确；

B、铜和黄铜相互刻画时铜有明显的痕迹，说明铜比黄铜的硬度小rm{.}故选项错误；

C、饱和的硫酸钠溶液能使蛋白质凝聚，不能使蛋白质变性rm{.}故选项错误；

D、尿素属于氮肥，不能和氢氧化钠溶液反应rm{.}故选项错误．

故选A．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，不能选用固体加热型装置制取，故选项正确；

B；实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，图中装置为固液常温型装置，故选项错误；

C；实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，图中装置为固液常温型装置，故选项错误；

D；实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，图中装置为固液常温型装置，故选项错误。

故选A。

实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，据此进行分析判断。

本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置的选择依据是正确解答本题的关键。【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}氧气的密度比空气大，所以用此装置收集氧气时，应该从长管rm{a}进入，短管rm{b}排出空气；故说法正确；

B.氧气的密度比水小，所以用此装置收集氧气时，应该从短管rm{b}进入，长管rm{a}排出水；故说法正确；

C.氧气的密度比水小，如果要把贮存在瓶中的氧气排出，从管口rm{a}通入水，气体从rm{b}口排出；故说法正确；

D.被收集的气体从rm{b}口进入时，瓶内空气从rm{a}口排出；相当于向下排空气法收集气体，故说法错误．

故选：rm{D}．

根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大；用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．

此题考查学生根据题意和常用气体的收集方法进行分析解题的能力．【解析】rm{D}6、C【分析】

A、从图中可知，一个对苯二胺分子中有6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子，所以是C6H8N2；故选项说法正确；

B、对苯二胺的化学式为C6H8N2；所以其相对分子质量=12×6+8+14×2=108；故选项说法正确；

C、对苯二胺的化学式为C6H8N2；所以其相对分子质量=12×6：8：14×2=72：8：28=18：2：7；故选项说法不正确；

D；一个碳原子有六个质子；一个氢原子一个质子，一个氮原子7个质子，所以6个碳8个氢2个氮原子共58个质子，故选项说法正确．

故选C

【解析】【答案】从图形中分析出化学式；并从化学式中分析得出化学式所表示的含义．由图中可知，该物质的一个分子中有6个碳原子；8个氢原子和2个氮氮原子．

二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

8、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

9、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}10、BC【分析】试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=82}相对原子质量为rm{207.2}元素名称、符号；及原子结构示意图，进行解答．

A；可以根据钠元素的汉字名称；观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；

B、由铅原子的结构示意图可知，铅原子最外层有rm{4}个电子；故正确；

C、由元素周期表中的信息可知，铅的相对原子质量为rm{207.2}故正确；

D；铅原子属于金属元素的原子；在化学变化中易失去最外层的电子，故错误．

故选：rm{BC}．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

rm{A}甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故错误；

rm{B}丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故错误；

rm{C}若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故正确；

rm{D}甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故正确．

正确的是rm{CD}共两个；

故选：rm{CD}．

根据草酸隔绝____加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析rm{.}本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{CD}12、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

13、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知，C物质它表示氯化氢．故填：②．

（2）由图中可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故填：H2O．

（3）由上图可得到的信息是在化学变化中；原子的种类（或数目）不变．故填：在化学变化中，原子的种类（或数目）不变．

【解析】【答案】根据图中提供的信息可以判断C物质是氯化氢．氧化物是指含有两种元素并且一种元素是氧元素的化合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．在化学变化中原子的种类和个数不变．

15、338【分析】解：rm{A.}小狗烯由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B.根据物质的化学式可知；小狗烯由碳；氢元素组成，故正确；

C.“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为rm{(12隆脕26)}rm{(1隆脕26)=12}rm{1}故错误；

D.该分子的相对分子质量是rm{12隆脕26+1隆脕26=338}．

故填：rm{B}rm{338}．

A.根据物质的结构来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析；

D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{338}16、(1)铁架台集气瓶(2)BD(3)AC或AD(4)用水润湿【分析】rm{(1)}仪器rm{a}是铁架台，仪器rm{b}是集气瓶；rm{(2)}实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固体与液体间在常温下进行的反应，所以发生装置应该选择rm{B}由于二氧化碳的密度比空气大，常用向上排空气法收集，所以收集方法为rm{D}rm{(3)}试题所给药品中，制取氧气只能选择氯酸钾和二氧化锰，实验室用氯酸甸和二氧化锰制取氧气的原理属于加热固体制取气体，发生装置应该选择rm{A}由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集，所以用试题所给药品制取氧气的装置可选择rm{AC}也可选择rm{AD}rm{(4)}连接仪器时，可先将玻璃管一端沾水湿润，然后再插入胶管。【解析】rm{(1)}铁架台集气瓶rm{(2)BD}rm{(3)AC}或rm{AD}rm{(4)}用水润湿17、豆腐；元素；碱性；钾；合理施用，避免污染【分析】解：rm{(1)}豆腐；肉片等中所含的主要营养素是蛋白质．

rm{(2)}宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示rm{.}泉水中的“锌、钙、锶、硒”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；碱性溶液的rm{pH}值大于rm{7}酸性溶液的rm{pH}值小于rm{7}用rm{pH}计测得rm{pH}为rm{8.06}该泉水为碱性．

rm{(3)}氯化钾中含有钾元素；属于钾肥；大量使用化肥农药，会使其残留物随水污染河流，危害人类生存环境，所以应合理使用化肥和农药．

故答案为：rm{(1)}豆腐；rm{(2)}元素；碱性；rm{(3)}钾；合理施用；避免污染．

rm{(1)}根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析；

rm{(2)}根据元素的宏观含义表示一种元素；与微观含义表示该元素的一个原子，进行分析解答；根据酸碱和rm{PH}值的关系进行分析；

rm{(3)}根据含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析；根据化肥农药不合理使用会污染水土，甚至造成粮食污染进行分析．

此题考查知识点较多，可依据已有的知识进行分析解答，要注意平时知识的积累．【解析】豆腐；元素；碱性；钾；合理施用，避免污染18、rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{赂脽脦脗}{=}Fe+3CO_{2;;拢禄}}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{赂脽脦脗}{=}

Fe+3CO_{2;;拢禄}}红色固体变为黑色固体；澄清的石灰水变浑浊；

rm{(2)}将尾气点燃烧掉，防止污染空气。rm{(3)}【分析】rm{(1)}一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；

rm{(2)}一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；固体由红色变成黑色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

rm{(3)}尾气中含有有毒的一氧化碳气体；需将其点燃处理。

【解析】rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{赂脽脦脗}{=}Fe+3CO_{2;;拢禄}}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{赂脽脦脗}{=}

Fe+3CO_{2;;拢禄}}红色固体变为黑色固体；澄清的石灰水变浑浊；

rm{(2)}将尾气点燃烧掉，防止污染空气。rm{(3)}四、计算题(共3题，共9分)19、略

【分析】

（1）这包干燥剂吸收水分是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）因为干燥剂的主要成份是生石灰；吸收水分后生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，有腐蚀作用．

故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）氢氧化钙属于强碱；有腐蚀作用．

【解析】【答案】根据标签内容可知此干燥剂为生石灰；可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性．

20、Na+、H+、SO42-；0.8【分析】解：rm{(1)}由图示可知，在rm{a}点时溶液的rm{pH}小于rm{7}说明加入的rm{NaOH}完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2}}

rm{(2)}由图示可知，在溶液的rm{pH}等于rm{7}消耗的rm{NaOH}溶液的质量为rm{16g}溶质的质量为：rm{16g隆脕5%=0.8g}

rm{(3)10g}稀硫酸样品含有rm{H_{2}SO_{4}}的质量为rm{x}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{0.8g}rm{x}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{0.8g}{x}}解得：rm{dfrac{80}{98}=dfrac

{0.8g}{x}}

稀rm{x=0.98g}的溶质质量分数为：rm{dfrac{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}

故答为：rm{H_{2}SO_{4}}rm{dfrac

{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}rm{(1)Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}稀rm{(2)0.8}的溶质质量分数是rm{(3)}

rm{H_{2}SO_{4}}根据溶液的rm{9.8%}稀rm{(1)}与rm{pH}溶液的反应分析溶液中存在的离子；

rm{H_{2}SO_{4}}根据溶质质量分数的计算公式计算；

rm{NaOH}根据稀rm{(2)}与rm{(3)}溶液的反应的方程式，由rm{H_{2}SO_{4}}的质量求出稀rm{NaOH}的溶质稀rm{NaOH}的溶质质量分数；

再求出稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶质质量分数。

此题是一道结合图象的计算题，解题时找到rm{H_{2}SO_{4}}的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{0.8}21、略

【分析】

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降；NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出；

（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B主要是MgCl2；KCl；

（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．

故答案为：（1）NaCl，MgSO4（2）MgCl2，KCl（3）低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体．

【解析】【答案】（1）加热时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的升高高而降低．

（2）降温时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．

（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小；溶解度小的物质就会析出．

五、简答题(共3题，共15分)22、天然气；1：1；14：3；2N2【分析】解：rm{(1)}三大化石燃料是煤；石油、天然气；

rm{(2)}根据图示可看出生成物分子的个数比为rm{1}rm{1}

rm{(3)垄脵}氨气rm{(NH_{3})}中氮元素和氢元素的质量比为rm{(14隆脕1)}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}．

rm{垄脷}根据质量守恒定律可知，生成物中缺少rm{4}个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是rm{2}．

故答案为：rm{(1)}天然气；rm{(2)1}rm{1}rm{(3)垄脵14}rm{3}rm{垄脷2N_{2}}

rm{(1)}三大化石燃料是煤、石油、天然气；rm{(2)}根据图示可看出生成物分子的个数比；rm{(3)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答；根据化学反应遵循质量守恒定律，推断化学式．

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解析】天然气；rm{1}rm{1}rm{14}rm{3}rm{2N_{2}}23、解：（1）设样品中锌的质量质量为x；生成硫酸锌的质量为y；

由图中可知；加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黄铜中铜和锌的质量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数==20%

答：（1）黄铜中铜和锌的质量比为3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．【分析】

rm{(1)}根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量；进一步可以计算样品中锌的质量分数；

rm{(2)}根据化学方程式可以计算生成硫酸锌的质量；进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．【解析】解：rm{(1)}设样品中锌的质量质量为rm{x}生成硫酸锌的质量为rm{y}

由图中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黄铜中铜和锌的质量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黄铜中铜和锌的质量比为rm{(2)}rm{=dfrac

{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

rm{(1)}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为rm{3}．rm{13}24、Na2CO3；2个氮分子；5Fe2+；1个碳酸分子中含有2个氢原子；H3；HCO3-【分析】解：rm{(1)}碳酸钠中钠元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价，其化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{(2)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则rm{2N_{2}}可表示rm{2}个氮分子．

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个亚铁离子可表示为：rm{5Fe^{2+}}．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}CO_{3}}中数字“rm{2}”表示rm{1}个碳酸分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{(5)}由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价为rm{-3}价可表示为：rm{overset{-3}{N}H_{3}}．

rm{(6)}小苏打中的阴离子是碳酸氢根离子，其离子符号为：rm{HCO_{3}^{-}}．

故答案为：rm{(1)Na_{2}C