2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、小红为妈妈设计了一份午餐食谱，米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐．妈妈认为这个食谱营养不够全面，在其中又增加了一项，你判断下列各项中合理的是（）A.素炒豆角B.烧鱼C.鸡蛋汤D.小米粥2、下列实验方案中，可行的是（）A.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH值B.用NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液，鉴别NH4NO3溶液和K2SO4溶液C.将适量Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合后过滤制取Cu（OH）2D.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸3、在如图所示的实验中，依据实验事实与现象，判断实验中相关金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Ag、Cu、AlB.Al、Cu、AgC.Cu、Al、AgD.Al、Ag、Cu4、某粒子的结构示意图为该粒子属于（）A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子5、某粒子结构示意图为下列对该粒子的说法中不正确的是（）A.核内一定有10个质子B.核外电子是分层排布的C.具有稳定的电子层结构D.可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子6、下列物质中属于氧化物的是rm{(}rm{)}A.rm{KCO_{3}}B.rm{O_{3}}C.rm{Al_{2}O_{3}}D.rm{FeCl_{2}}7、下列化学用语正确的是（）A.四个氢原子：H4B.四个氢原子：H4C.硫酸根离子：SO4-2D.氯原子的结构示意图：8、下列实验基本操作中正确的是（）A.用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁，防止液体溅出B.用镊子夹住块状药品，直接投入竖直的试管中C.向试管里倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管口D.实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶9、下列反应不属于缓慢氧化的是（）A.动物呼吸B.牛奶变酸C.农家肥料腐熟D.汽车燃料的燃烧评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、将一杯10℃的饱和硝酸钾溶液（底部有少量未溶的硝酸钾固体）升温至50℃，以下说法不正确的是（）A.硝酸钾的溶解度变大，所以变为不饱和溶液B.溶质的质量和溶剂的质量都不变C.50℃时溶液中溶质的质量分数变大D.若将50℃的溶液降温至10℃时，会析出晶体11、用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸12、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3B.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO313、已知由同种元素组成的不同种单质；互称为同素异形体．例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体．某同学查阅有关资料得知：铁有δ-Fe；γ-Fe、α-Fe三种同素异形体．三种晶体在不同温度下能发生以下转化．

下列有关说法正确的是（）

A.构成它们的原子大小不同。

B.δ-Fe；γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化。

C.δ-Fe；γ-Fe、α-Fe一定由不同种类的铁原子构成。

D.δ-Fe；γ-Fe、α-Fe里铁原子的排列不同。

14、下列鉴别纯碱（碳酸钠）和氯化钠的方法中，可行的是（）A.取少量固体分别滴入碳酸钙，观察现象B.取少量固体分别放入水中，观察是否溶解C.取少量固体分别放入水中，再分别滴入澄清的石灰水，观察现象D.取少量固体分别放入水中，再分别滴入氯化钡溶液15、一定条件下在密闭容器内发生某反应；下表所示为反应前；反应中某时刻、反应后各物质的质量．下列判断不正确的是（）

。物质a物质b物质c物质d反应前的质量/g1010反应中某时刻的质量/g623①反应后的质量/g②③④

A.①为7

B.②为5

C.③为3.25

D.④为11.25

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、请根据下列描述回答相关问题：

氯原子结构示意图如图，氯原子最外电子层上有____个电子，该原子形成离子的符号是17、2000年初，在广州举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览．毒品大麻（主要化学成分是C21H30O2）在空气中焚烧生成CO2和H2O，试写出该反应的化学方程式____．18、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质．通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；为了进一步确认；进行实验检测：

（1）取污水仔细观察；呈无色；透明、均一状态．

（2）向取样的污水中；滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．

（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色．由此可知，该污水中，肯定含有离子是．肯定没有的离子是，可能含有的离子是．19、正确书写下列化学用语。

rm{(1)}氧化铁中氧显rm{-2}价______；

rm{(2)4}个氮分子______；

rm{(3)}氦气______；

rm{(4)}硫酸铝______。20、请用化学符号填空：

2个钾原子____；五氧化二磷分子____；地壳中含量最多的元素____；带两个单位正电荷的镁离子____．评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)21、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）22、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．23、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．24、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共2题，共10分)25、昨天晚上你帮妈妈做饭；切完：青菜后就将菜刀放在砧板上，今天早上你发现菜刀生锈了，请问：

（1）菜刀是否发生了化学反应？

（2）菜刀为什么会生锈？

（3）为防止这把菜刀生锈，你应该怎样做？26、根据下列实验图示分析问题：

（1）上述三个反应都是物质与氧发生的反应，它们都属于氧化反应．氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性．请从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是____．

（2）通过类比分析反应2Na+Cl22NaCl发现，该反应中具有氧化性的物质是____（填化学式）．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，这六种营养素缺一不可．【解析】【解答】解：米饭中含有丰富的糖类物质；清炖牛肉中含有丰富的蛋白质，麻辣豆腐中含有丰富的油脂；水、无机盐，其中缺少维生素；豆角中含有丰富的维生素．

故选A．2、B【分析】【分析】A；根据测pH的实验操作方法进行分析；

B；根据氢氧化钠溶液能和硝酸铵溶液反应放出有刺激性气味的氨气；而硝酸钡溶液能和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀进行解答；

C；根据氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀进行解答；

D、根据向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定是硫酸进行解答．【解析】【解答】解：A；pH试纸测溶液的pH时；不能湿润，否则对待测溶液的浓度变小了，使实验结果产生误差，故A错误；

B、氢氧化钠溶液能和硝酸铵溶液反应放出有刺激性气味的氨气，而硝酸钡溶液能和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以可用NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液，鉴别NH4NO3溶液和K2SO4溶液；故B正确；

C、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，所以不能用适量Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合后过滤制取Cu（OH）2；故C错误；

D；向某种溶液中加入氯化钡溶液；产生白色沉淀，该溶液不一定是硫酸，还有可能是硫酸盐，或是碳酸盐以及含有银离子的盐，故D错误．

故选：B．3、B【分析】【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来分析解答．观察图示现象：放入硫酸铜溶液中的铝条上附着红色物质且溶液变成无色；放入硝酸银溶液中的铜丝表面附着银白色物质．【解析】【解答】解：由金属活动性顺序表的应用及图示现象可知；放入硫酸铜溶液中的铝条上附着红色物质且溶液变成无色，可得到铝的活动性比铜强；放入硝酸银溶液中的铜丝表面附着银白色物质，可得到铜的活动性比银强；则可判断金属活动性由强到弱的顺序为AlCuAg．所以：

A；实验中相关金属的活动性由强到弱的顺序不是Ag、Cu、Al；故A错误；

B；实验中相关金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Cu、Ag；故B正确；

C；实验中相关金属的活动性由强到弱的顺序不是Cu、Al、Ag；故C错误；

D；实验中相关金属的活动性由强到弱的顺序不是Al、Ag、Cu；故D错误．

故选B．4、B【分析】【分析】由图中粒子的结构示意图和“原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数；阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数”，则可以判断属于阴离子的是哪项．【解析】【解答】解：在微粒结构示意图中；若圆圈内核内质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子；若核内质子数等于核外电子数，则该粒子为原子．图中微粒质子数为13，核外电子数为10，因此该粒子为阳离子．

故选B．5、A【分析】【分析】A；在原子结构示意图中；质子数等于核外电子数；而在离子结构示意图中，质子数不等于核外电子数；

B；微粒的核原子电子根据电子能量的高低分层排布；

C；最外层电子数为8的微粒；具有稳定结构；

D、微粒结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；质子数大于核外电子数时，微粒为阳离子；质子数小于核外电子数时，微粒为阴离子．【解析】【解答】解：A；若微粒为原子；质子数等于核外电子数，核内有10个质子；若微粒为离子，质子数不等于核外电子数，核内质子数一定不是10个，故A不正确；

B；微粒的结构示意图表明；核外10个电子分两层排布，故B正确；

C；该微粒最外层电子数为8；属于8电子稳定结构；故C正确；

D；若X=10；微粒为原子，具有稳定结构，为稀有气体原子；若X＞10，微粒为阳离子；若X＜10，微粒为阴离子；故D正确；

故选A．6、C【分析】解：rm{A}中有三种元素；也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错误．

rm{B}中只有一种元素；属于单质，故B错误．

rm{C}中有两种元素；其一为氧元素，属于氧化物，故C正确．

rm{D}中有两种元素；不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，故D错误．

故选C．

本题考查氧化物的识别；根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．

本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．【解析】rm{C}7、B【分析】解：A；四个氢原子表示为4H；错误；

B、二氧化碳中碳元素的化合价为+4，表示为O2；正确；

C、硫酸根离子表示为SO42-；错误；

D；此图是氯离子结构示意图；错误；

故选：B。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】B8、C【分析】【分析】A；从滴管下端要紧贴试管内壁；会沾污滴管去分析；

B；从直接投入竖直的试管中；会打破试管去分析；

C；从防止药品在倾倒过程中洒落去分析；

D、从实验结束后，剩余的试剂，不能放回原瓶，以防止污染瓶中的药品去分析；【解析】【解答】解：A；滴管下端要紧贴试管内壁；会沾污滴管；故错误；

B；取用密度较大的块状药品试管时；应先把试管横放，把药品放在试管口以后，再把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓的滑到容器底部，以免打破容器，直接投入竖直的试管中，会打破试管；故错误；

C；为防止药品在倾倒过程中洒落；向试管里倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管口；故正确；

D；实验结束后；剩余的试剂，不能放回原瓶，以防止污染瓶中的药品；故错误；

故答案为：C．9、D【分析】【分析】根据剧烈氧化与缓慢氧化的特点进行分析．物质跟氧发生的反应叫氧化反应．有的氧化反应比较剧烈，有的氧化反应比较缓慢，比较缓慢的氧化反应属于缓慢氧化．【解析】【解答】解：A；动物的呼吸过程中有机物和氧气发生反应放出热量；属于氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项错误；

B；牛奶变酸的过程是牛奶与氧气发生氧化反应的结果；反应比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项错误；

C；农家肥料的腐熟过程中农家肥与氧气发生氧化反应；反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项错误；

D；汽车燃料的燃烧是和空气中的氧气反应比较剧烈；属于剧烈氧化反应，而不是缓慢氧化，故选项正确．

故选D．二、多选题(共6题，共12分)10、AB【分析】【分析】据温度升高硝酸钾的溶解度增大，当溶剂的质量不变时，溶液中溶质的质量增大，溶质的质量分数变大．【解析】【解答】解：A；硝酸钾饱和溶液在10℃升温至50℃时；不知底部少量未溶的硝酸钾固体是否完全溶解，则该温度下的溶液不一定是不饱和溶液，故A说法不正确；

B；温度升高；硝酸钾的溶解度增大，原烧杯底部未溶的固体继续溶解，故溶质质量增大．说法B不正确．

C；温度升高；硝酸钾的溶解度增大，原烧杯底部未溶的固体全部溶解或部分溶解，溶剂质量不变，故50℃时溶液中溶质质量分数变大．故C说法正确．

D；若降温至10℃；硝酸钾溶解度减小，故有晶体析出．故D说法正确．

故选：AB．11、AB【分析】【分析】根据金属活动性顺序的应用回答，铜排在银的前面，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：A；硫酸铜溶液不能和银反应；证明铜活动性大于银；

B；硝酸银溶液能和铜反应；证明铜活动性大于银；

C；硫酸锌溶液与铜、银两种金属都不反应；说明锌活动性大于铜、银，不能比较铜、银的活动性；

D；稀硫酸与铜、银两种金属都不反应；说明铜、银活动性在H后面，不能比较铜、银的活动性；

故选AB．12、AD【分析】【分析】A、在NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3中，FeCl3溶液呈黄色，使用FeCl3溶液对其它溶液展开鉴别；

B、在Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3中，通过相互反应产生气体的次数可确定Na2CO3，然后使用Na2CO3对其它三种溶液进行鉴别；

C、在Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl中，相互能发生反应的只有Na2SO4、BaCl2两种溶液；而这两种溶液因不能发生其它的反应而无法确定；

D、在K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3中，根据相互反应产生气体的次数可确定稀HNO3，然后利用稀HNO3对组内物质进行鉴别．【解析】【解答】解：A、该组四种溶液中，呈黄色的溶液为FeCl3溶液；分别取另三种溶液滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；再取剩余的两种溶液滴加NaOH溶液，产生白色沉淀的溶液为MgCl2溶液；无明显现象的为NaCl溶液．故A能鉴别；

B、该组四种溶液两两相互混合时，其中能与其它溶液产生两次气体放出的现象的为溶液Na2CO3；另取其它三种溶液滴加Na2CO3溶液时，无明显现象的溶液为NaNO3溶液，放出气体的为稀H2SO4、稀HCl；而稀H2SO4、稀HCl都不能与NaNO3溶液发生反应；不能进一步鉴别．故B不能鉴别；

C、该组四种溶液两两相互混合时，其中能与其它溶液出现明显现象的内有Na2SO4、BaCl2；它们相互反应生成沉淀，而这两种物质都不能与组内其它溶液发生反应，因此，这两种溶液也无法具体确定．故C不能鉴别；

D、该组四种溶液两两相互混合时，其中能与其它溶液产生两次沉淀现象的为BaCl2溶液，而与该溶液混合时无明显现象的可确定为稀HNO3；取剩余两种溶液分别滴加稀HNO3，有气体放出的为Na2CO3溶液，无明显现象的为K2SO4溶液．故D能鉴别；

故选AD．13、BD【分析】

A；铁的三种同素异形体都是由铁原子构成；原子大小相同，故A错误；

B；δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化；因为它们是三种不同的物质，故B正确；

C；δ-Fe、γ-Fe、α-Fe由同种元素的铁原子构成；故C错误；

D；因为δ-Fe、γ-Fe、α-Fe是三种不同的物质；铁原子的排列方式不同，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据同素异形体的概念：同种元素组成的不同单质；可知铁的三种同素异形体都是由铁元素组成，铁原子的排列不同，它们之间的相互转化生成了新的单质，属于化学变化．

14、CD【分析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；碳酸钙与纯碱（碳酸钠）、氯化钠均不能反应；不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

B；纯碱（碳酸钠）和氯化钠均易溶于水；则采用取少量固体分别放入水中，观察是否溶解的方法不能鉴别．

C；澄清的石灰水与纯碱（碳酸钠）反应产生碳酸钙白色沉淀；与氯化钠不反应；分别滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀的是纯碱（碳酸钠），无明显变化的是氯化钠；故可以鉴别．

D；氯化钡溶液与纯碱（碳酸钠）反应产生碳酸钡白色沉淀；与氯化钠不反应；分别滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是纯碱（碳酸钠），无明显变化的是氯化钠；故可以鉴别．

故选CD．15、AC【分析】

由图表反应中某时刻的质量可知反应中a、b的质量均减少所以是反应物，而参加反应的a、b的总质量是（10g-6g）+（10g-2g）=12g，依据质量守恒定律可知生成物的总质量也应为12g，所以d一定为生成物，其质量是12g-3g=9g，据此可知该反应的反应表达式为a+b→c+d，且四种物质间的质量比是a：b：c：d=4：8：3：9；

则有A；由分析知①为9；

B、②的质量为10g-=5g；

C、③的质量为=3.75g；

D、④的质量为=11.25g

故选AC

【解析】【答案】依据图表中的数据可知反应中a、b的质量均减少所以是反应物，而参加反应的a、b的总质量是（10g-6g）+（10g-2g）=12g；依据质量守恒定律可知生成物的总质量也应为12g，所以d一定为生成物，其质量是12g-3g=9g，据此可建立反应中四种物质之间的质量比，据此分析解答即可；

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】根据非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答．【解析】【解答】解：根据氯原子结构示意图可知氯原子最外电子层上有7个电子；得到1个电子，形成带有个负电荷的阴离子，表示为：Cl-；

故答案为：7；Cl-．17、略

【分析】

依据题目所给的信息知道产物为二氧化碳与水书写化学方程式；同时要注意反应的条件及配平．此题宜采用“定一法”配平：

首先确定C21H30O2的系数为一，这样二氧化碳前的系数应该是21，水的前面系数应该是15，计算产物中氧原子的个数知为57个，去掉C21H30O2中的两个氧原子氧气前的系数应为两边同乘以二，既解决了此题的配平．

故答案为：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O

【解析】【答案】通过阅读知道了反应的产物；只要能配平此化学方程式即可（要注意不要丢掉反应的条件）

18、略

【分析】

污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba2+、OH-，Fe3+、CO32-、SO42-，Na+、Cl-．

【解析】【答案】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题；若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意污水为无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．

19、略

【分析】解：rm{(1)}氧化铁中氧显rm{-2}价就是在氧元素符号的正上方加上rm{-2}故填：rm{Fe_{2}overset{-2}{O}_{3}}

rm{Fe_{2}

overset{-2}{O}_{3}}个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字rm{(2)4}故填：rm{4}

rm{4N_{2}}氦气的化学式为rm{(3)}故填：rm{He}

rm{He}硫酸铝中铝元素为rm{(4)}价，硫酸根为rm{+3}价，故其化学式为rm{-2}故填：rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}【解析】rm{Fe_{2}overset{-2}{O}_{3}}rm{Fe_{2}

overset{-2}{O}_{3}}rm{4N_{2}}rm{He}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}20、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是元素，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个钾原子为2K；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5；

地壳中含量最多的金属元素是铝；其化学式为：Al；

写离子符号时要在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷数，是“1”时省略，且数值在前，正、负号在后，故带两个单位正电荷的镁离子表示为：Mg2+．

故答案为：2K；P2O5；Al；Mg2+．四、判断题(共4题，共8分)21、√【分析】【分析】根据置换反