2025年人教A版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选修化学上册月考试卷813考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、符合如图的热化学方程式是（）

A.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/molC.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/molD.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41kJ/mol2、某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-下列有关说法不正确的是A.Na2R溶液的pH值一定大于7B.若NaHR溶液中c(OH-)>c(R2-)则溶液呈碱性C.c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)>c(H+)D.NaHR溶液的pH值不一定大于73、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：EB.若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体C.图中三点对应离子积关系：B>C>AD.当处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性4、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL；静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。

下列说法不正确的是A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液B.步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高D.饱和食盐水中的c(NH4+)=mol/L5、工业上可由乙苯生产苯乙烯：下列有关说法正确的是A.乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B.用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C.1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D.乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为76、有如图合成路线；甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是（）A.反应(1)属于加成反应，反应(2)属于取代反应B.物质甲与丙在一定条件自身能发生聚合反应，生成高分子C.乙在强碱的醇溶液作用下可以发生消去反应，生成芳香烃D.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲7、下列有关物质的应用说法不正确的是A.苯甲醛：烈性炸药B.氯乙烷：肌肉镇痛的气雾剂C.乙二醇：汽车防冻液D.乙二酸：化学分析中的还原剂8、下列说法中正确的是A.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蛋白质水解的最终产物是多肽D.糖、油脂和蛋白质都属于高分子评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、由简单的烃可合成多种有机物。

已知：

（1）A的结构简式为________________；

（2）D所含的官能团名称为_______，B→C的反应类型_____________；

（3）已知1molE在一定条件下和1molH2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________；

（4）E的顺式结构简式为_____________________；

（5）关于I的说法正确的是______________________；。A．能与溴水发生加成反应B．能发生酯化反应C．核磁共振氢谱有3组吸收峰D．能与NaHCO3溶液反应（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________。10、(1)写出CH3COOH的电离方程式：___。

(2)写出NaClO的水解离子方程式：___。

(3)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：___。

(4)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂___。用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂___。

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___。11、按要求填写下列空白。

(1)分子中含有50个氢原子的烯烃的分子式：_______

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式：_______，其含有三种同分异构体，结构简式分别是_______、_______、_______。

(3)(键线式)的分子式为：_______。

(4)的官能团名称是_______，该官能团的电子式是：_______。

(5)CH3COOC2H5的名称是_______。

(6)含有19个共价键的烷烃的分子式为_______。

(7)按照系统命名法：_______。

(8)C4H10中沸点最高的分子的一氯代物有_______种12、燃烧法测定13.6g有机物A完全燃烧只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸气与氢气的相对密度为68；红外光谱图确定A结构中含有苯环。

（1）A的分子式为____________。

（2）若实验证明有机物A能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，苯环上的一氯取代物只有两种。则A的结构简式为____________。

（3）若实验证明有机物A能够在酸或碱性条件下发生水解反应生成CH30H，则A的化学名称为____________。

（4）若实验证明有机物A①能够发生银镜反应；②遇FeC13溶液不发生显色反应；③可以与金属钠反应产生H2，则A的同分异构体有____种。

（5）有机物A有如下转化关系：

则A分子中含氧官能团的名称为____________，A的结构简式为____________。13、丁苯酞（J）是治疗轻；中度急性脑缺血的药物；合成J的一种路线如下：

（1）H中含氧官能团的名称为_____、_____。

（2）D的系统命名是___________；J的结构简式为_____________。

（3）由A生成B的化学方程式为_______________________，反应类型__________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________。

（7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：_______________________。14、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体；其合成路线流程图如图：

G的分子式为__。15、（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1:1；第二种情况峰给出的强度为3:2:1。由此推断混合物的组成可能是_______（写结构简式，写一种组合即可）。如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图，则该有机物的结构简式为______。

（2）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；用质谱仪测定结果如下图。分析求此有机物的分子式为______。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有四种，试写出它的结构简式_______。

16、（1）氢气是一种理想的新能源；与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出222.5kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_________。

（3）拆开1molH－H键；1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；则合成氨反应的热化学方程式为_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误18、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误19、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误20、CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(___________)A.正确B.错误21、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误22、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误23、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、甲；乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物；其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。

（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。

（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。

（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。25、如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．

（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．26、(1)有一瓶无色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SOCO离子。现进行以下实验：

A．用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。

②写出C中发生反应的离子方程式__。

(2)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。__

__Fe(OH)3+__ClO-+__OH-=__FeO＋__Cl-+__(___)

(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。27、用于治疗慢性肺阻塞病的药物E的一种合成路线如下图所示：

回答下列问题:

(1)A中含有的官能团的名称为_________，E的分子式为______，其中_______(填“含”或“不含”)手性碳。

(2)A→B的反应类型为__________。

(3)B→C的化学方程式为________________。

(4)D的结构简式为_________________。

(5)的链状同分异构体有__________种(考虑顺反异构)。

(6)结合流程图设计以对羟基苯甲醛为原料制备的合成路线_________________(其他试剂任选)。评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)28、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。29、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。30、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共30分)31、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

32、是一种重要的染料及农药中间体；实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体；加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水；观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇；振荡静置，有深蓝色晶体析出。

(1)写出步骤1的离子方程式___________。

(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________。

(3)中存在配位键，其中提供空轨道的是___________，提供孤电子对的是___________。

(4)中N原子的杂化方式是___________，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________。33、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质；在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

（1）发生银镜反应时，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___。

（2）与乙酸反应生成酯；若一定条件下乙酸的转化率为60%，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

（3）若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积为__________L（标准状况下），反应的化学方程式是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

图象分析可知反应物能量低于生成物；反应是吸热反应，热化学方程式需要标注物质的聚集状态和对应反应的焓变。

【详解】

A、由图像可知，该反应为：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol；故A不符合；

B、由图像可知，该反应为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/mol；故B不符；

C、由图像可知，该反应为：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol；故C符合；

D；反应是吸热反应；焓变为正值，故D不符合；

故选C。2、C【分析】【分析】

A.根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-，可知H2R为二元弱酸，则Na2R在溶液中能水解；

B.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡；根据二者的程度判断溶液的酸碱性；

C.若c(R2-)>c(OH-)；以电离为主，溶液呈酸性；

D.不能确定HR-在溶液中是以电离为主还是水解为主；则不能确定溶液的酸碱性。

【详解】

A.根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-，可知H2R为二元弱酸，则Na2R在溶液中能水解使溶液显碱性，所以Na2R溶液的pH值一定大于7；A正确；

B.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR-+H2OOH-+H2R，HR-H++R2-，若NaHR溶液中c(OH-)>c(R2-)；则水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，B正确；

C.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若c(R2-)>c(OH-)，以电离为主，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(R2-)>c(OH-)；错误；

D.HR-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若HR-在溶液中是以电离为主；则溶液显酸性，若以水解为主，则溶液显碱性，所以NaHR溶液的pH值不一定大于7，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了盐的水解原理和弱电解质电离原理的应用，注意根据HR-在溶液中电离程度与水解程度都是微弱的，主要以盐电离产生的离子HR-存在，根据HR-在溶液中电离程度与水解程度的大小关系分析。3、D【分析】【详解】

A．E；A、D三点均在同一曲线上；因此根据图像可知图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E＜A＜D，A正确；

B．从A点到E点氢离子浓度减小；氢氧根浓度增大，醋酸钠水解溶液显碱性，则从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体来实现，B正确；

C．水的电离吸热；加热促进电离，从A→C→B温度升高，水的电离程度增大，因此图中三点对应离子积关系：B＞C＞A，C正确；

D．B点Kw=10-12，中性溶液pH=6；将pH=3的硫酸（氢离子浓度是10－3mol/L）与pH=11的KOH溶液（氢氧根浓度是0.1mol/L）等体积混合后；KOH过量，溶液显碱性，D错误；

故答案为D。

【点睛】

正确理解水的电离平衡曲线是解答的关键：曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同；实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。4、C【分析】【详解】

A.酸和碱反应生成甲酸钠；溶液呈碱性，步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液，故A正确；

B.通过延长反应时间，使反应进行得更充分，步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应；故B正确；

C.步骤②若不静置，4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋+6H2O；反应不完全，生成的酸少，会导致测定结果偏低，故C错误；

D.除去甲酸后的氢氧化钠溶液读数为V2mL，加入饱和食盐水试样cmL，再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3mL，此时4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋+6H2O，滴入氢氧化钠反应，4NH4＋+～（（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋）～4OH－；氢氧化钠物质的量和氮元素物质的量相同，所以饱和食盐水中的c(NH4+)==mol·L－1；故D正确；

故选C。5、B【分析】【详解】

A.乙苯能发生取代反应；加成反应和氧化反应；不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，A错误；

B.苯乙烯能与溴水发生加成反应而是溴水褪色；而苯不能与溴水发生加成反应，因此不能使溴水因反应而褪色，故可以用溴水区分二者，B正确；

C.苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应；1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物是乙基环己烷，在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子，所以其一氯代物共有6种，C错误；

D.饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构；通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8个C原子可能在一个平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个C原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，D错误；

故合理选项是B。6、C【分析】【分析】

由合成路线；甲经二步转化为丙，由C=C引入两个—OH，则反应(1)为C=C与卤素单质的加成反应，反应(2)为卤素原子的水解反应。

【详解】

A．反应(1)为C=C与卤素单质的加成反应；反应(2)为卤素原子的水解反应，也是取代反应，故A正确；

B．物质甲在一定条件自身能发生聚合反应；碳碳双键的加成，生成高分子；物质丙在一定条件自身能发生聚合反应，一分子脱氢，一分子脱羟基，生成高分子，故B正确；

C．乙在强碱的醇溶液作用下可以发生消去反应；但是只能消去一个卤原子，生成物不是芳香烃，故C错误；

D．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲；甲与溴水反应，而丙不能，则可用溴水检验是否含甲，故D正确；

故答案选：C。7、A【分析】【详解】

A．2,4,6-三硝基甲苯用作烈性炸药；苯甲醛不能用作烈性炸药，A错误；

B．氯乙烷具有冷冻麻醉作用；从而使局部产生快速阵痛效果，可用作肌肉镇痛的气雾剂，B正确；

C．乙二醇与水混合后；能降低水的凝固点，常用作汽车防冻液，C正确；

D．乙二酸；是草酸，具有还原性，常用作化学分析中的还原剂，D正确；

故选A。8、A【分析】【详解】

A．淀粉和纤维素催化剂条件下水解产物都为葡萄糖；故A正确；

B．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；氨基酸是蛋白质水解的最终产物，故B错误；

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸；而不是多肽，故C错误；

D．蔗糖；麦芽糖等不是高分子化合物；油脂也不是高分子化合物；故D错误。

故选A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】（1）A是M=28g/mol的烃，所以分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2。

（2）根据图CH2=CH2被氧化生成的D,又根据信息

D所含的官能团名称为醛基，B是CH2=CH2和溴加成的产物；根据条件氢氧化钠水溶液知。

B→C的反应类型为取代/水解。

（3）已知E的结构为CH3CH=CHCHO在一定条件下和H2反应的化学方程式：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH。

（4）E的结构为CH3CH=CHCHO，其顺式结构简式为

（5）根据图推出I为苯甲酸，.不能与溴水发生加成反应，故错；有羧基能发生酯化反应，故B.正确；苯甲酸结构中有4种氢，核磁共振氢谱有4组吸收峰，故C错；有羧基能与NaHCO3溶液反应，故D对。答案：BD。【解析】CH2=CH2醛基取代/水解CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OHB、D10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生CH3COO-、H+，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-；

(2)NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+变为HClO，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性，其水解离子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-；

(3)CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，当向溶液中加入Na2CO3溶液时，会与溶液中Ca2+结合形成难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4沉淀溶解平衡正向移动，逐渐转化为CaCO3，该反应的离子方程式为：CaSO4+CaCO3+

(4)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，由于二者恰好反应产生CH3COONa时溶液显碱性；因此应该选择碱性范围内变色的酚酞为指示剂，可减小实验误差；

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，二者恰好反应产生NH4Cl时；溶液显酸性，就选择酸性范围变色的甲基橙为指示剂，实验误差较小；

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，开始未滴定时溶液显碱性，因此酚酞试液为红色。随着HCl的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，当达到滴定终点时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内溶液不再变为红色，此时停止滴定。【解析】CH3COOHH++CH3COO-ClO-+H2OHClO+OH-CaSO4+CaCO3+酚酞甲基橙当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色变成无色，且半分钟不褪色11、略

【分析】【详解】

（1）烯烃的通式为CnH2n，分子中含有50个氢原子，则：2n=50，解得：n=25，所以烯烃的分子式为C25H50；

（2）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体存在以下情况：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH3；

（3）由该物质的结构可知分子式为：C15H21O3；

（4）该物质的官能团-OH的名称是羟基，O与H共一对电子对，O原子还剩下一个电子未成对，其电子式是：

（5）CH3COOC2H5的官能团是酯基；由乙酸和乙醇发生酯化反应得到，名称是乙酸乙酯；

（6）烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有19个共价键，则：3n+1=19，解得n=6，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C6H14；

（7）该物质主链有5个碳；2和3号碳上取代甲基，系统命名法为：2，2，3-三甲基戊烷；

（8）C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，碳原子数目相同的烷烃，其支链越多沸点越低，则沸点最高的分子是CH3CH2CH2CH3，有2种H，则一氯代物有2种。【解析】(1)C25H50

(2)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

(3)C15H21O3

(4)羟基

(5)乙酸乙酯。

(6)C6H14

(7)2；2，3-三甲基戊烷。

(8)212、略

【分析】【详解】

分析：A的蒸气与氢气的相对密度为68，A的相对分子质量是68×2＝136，因此13.6gA的物质的量是0.1mol。35.2g二氧化碳的物质的量是35.2g÷44g/mol＝0.8mol，7.2g水的物质的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以A分子中含有碳原子、氢原子个数均是8，因此氧原子个数是所以A的分子式为C8H8O2；红外光谱图确定A结构中含有苯环，据此解答。

详解：（1）根据以上分析可知A的分子式为C8H8O2。

（2）若实验证明有机物A能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含有羧基。苯环上的一氯取代物只有两种，说明含有两个取代基，且处于对位，则A的结构简式为

（3）若实验证明有机物A能够在酸或碱性条件下发生水解反应生成CH30H；说明是苯甲酸和甲醇形成的酯类，则A的化学名称为苯甲酸甲酯。

（4）若实验证明有机物A①能够发生银镜反应，说明含有醛基；②遇FeC13溶液不发生显色反应，不含有酚羟基；③可以与金属钠反应产生H2，说明含有醇羟基，则如果苯环上含有1个取代基，应该是－CHOHCHO，如果含有2个取代基，应该是－CHO和－CH2OH；有邻间对三种，共计是4种。

（5）A与氢气发生加成反应生成因此根据A的分子式以及A分子中含有苯环可知A结构简式为含有的含氧官能团是羟基、羰基或酮基。【解析】C8H8O2苯甲酸甲酯4羟基、羰基或酮基13、略

【分析】【详解】

由流程，A为甲苯，甲苯发生苯环上的溴代反应生成B，B氧化生成C；D为烯烃，与HBr加成生成E(C4H9Br)，E在Mg和乙醚作用下生成F(C4H9MgBr)，C和F生成G；由G的结构简式可得，G中苯环及与苯环直接相连的C原子和Br原子均来自有机物C，其它部分来自F，所以B为C为D为CH2=C(CH3)2；G发生已知所示的反应生成H，H脱水生成J(C12H14O2)，则H为H分子内脱水生成J。

（1）由H的结构简式可看出；H中含氧官能团的名称为：羟基；羧基。

（2）D为CH2=C(CH3)2，系统命名为：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）；H分子内脱水生成J，则J的结构简式为：

（3）A为甲苯，甲苯和Br2发生苯环上的取代反应生成B()，化学方程式为：反应类型为：取代反应。

（4）C为与银氨溶液反应，醛基被氧化，化学方程式为：

（5）H为在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，其结构简式为：

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团呈对称分布(或2个-C2H5基团呈对称分布)；或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有等；任选两种即可。

（7）以甲苯(A)、甲醛、液溴为原料合成2-苯基乙醇()，由C和F生成G可以得到启发，先生成再生成最后与甲醛和水反应生成2-苯基乙醇()，故合成路线图为：【解析】①.羟基②.羧基③.2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）④.⑤.⑥.取代反应⑦.⑧.⑨.任意2种⑩.14、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，A→B发生取代反应，B→C发生还原反应，C→D为取代反应，D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为G→H发生氧化反应。

【详解】

G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，可知F→G的转化-COOCH3转化为-CH2OH，其它结构不变，则G的结构简式为故答案为：【解析】15、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氢谱的强度之比等于不同位置氢原子数目之比；

（2）根据质谱图；可知该有机物的相对分子质量是108，再根据有机物含碳77.8%；氢7.4%、氧14.8%可计算分子中C、H、O原子数；苯环上的一溴代物只有四种，说明苯环上有2个不同的取代基且位置不对称。

【详解】

（1）核磁共振氢谱的强度之比等于不同位置氢原子数目之比，峰的给出强度为1：1，说明有2种氢原子，氢原子个数之比为1：1，结构简式为CH3COOCH3；峰的给出强度为3：2：1，说明有3种氢原子，氢原子个数之比为3：2：1，结构简式为：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的结构简式是HCOOCH2CH3。

（2）根据质谱图，可知该有机物的相对分子质量是108，有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%，则C原子数是则H原子数是则O原子数是所以分子式是C7H8O，有机物能与烧碱反应说明含有酚羟基，且苯环上的一溴代物只有四种，说明苯环上有2个不同的取代基且位置不对称，它的结构简式为【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH316、略

【分析】【详解】

（1）单位质量的氢气和其他燃料相比；燃烧产生的热量多，氢气燃烧产物是水，无污染，而且氢气可以用水为原料制取，原料充足。所以氢气和其他化石燃料相比，具有热值大；无污染、原料充足等优点。

（2）4g甲烷的物质的量为0.25mol，在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，那么1mol甲烷完全燃烧放出222.5kJ×4=890kJ的热量，所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）设炭粉的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为0.2-x，根据氢气和碳燃烧的热化学方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，则混合物中C和H2的物质的量均为0.1mol，C与H2的物质的量之比为1﹕1。【解析】热值大无污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕1三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。18、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇比甲醇的相对分子质量大，所以分子间作用力更大，沸点乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2个羟基，分子间的氢键作用更强，而且乙二醇的相对分子质量比乙醇大，所以乙二醇的沸点高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸点依次升高，正确。21、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。22、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。23、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；四、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应小于9，从而确定其为O，丙中阴离子为O22-。

(2)白烟通常为盐，最常见的是NH4Cl，生成它的气体要么为Cl2、NH3，要么为HCl、NH3；

(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，丁能溶解Al2O3；则其为酸，可能为盐酸；硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。

(4)常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2。

(5)若反应①是常见的可逆反应；放热反应；该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa，则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，可能为亚硫酸氢盐。

【详解】

（1）由前面分析可知，甲为钠，则乙为O2，丙为Na2O2，其阴离子为O22-；电子式为。

答案为

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3，丙为HCl，乙为Cl2，甲为H2，戊为NH4Cl；则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。

（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，乙为O2，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH，从而得出戊可能为AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊为AlCl3、Al(NO3)3，存在反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则最终所得固体为Al2O3；若戊为Al2(SO4)3，则最终所得固体为Al2(SO4)3；若戊为NaAlO2，则最终所得固体为NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。

（4）常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2，反应②的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。

（5）反应①是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢铵，可能为亚硫酸氢铵。戊的阴离子电离方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。

【点睛】

对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。【解析】①.②.离子键和共价键③.Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2④.SO2+H2O2=2H++SO42-⑤.HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-25、略

【分析】【详解】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3；则。

（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3，F是NO2；（2）A→D反应为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，消耗1mol过氧化钠转移的电子数为NA；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使1molNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量＝1mol×[5−(−3)]÷4＝2mol。【解析】①.NH4HCO3②.NO2③.NA④.酸性和氧化性⑤.NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑⑥.226、略

【分析】【详解】

(1)用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则溶液中含H+，由于与H+不能大量共存，则溶液中不含取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则溶液中不含Mg2+；取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含Ba2+，由于与Ba2+不能大量共存，则溶液中不含根据溶液呈电中性的原则，溶液中一定含Cl-；

①该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-，肯定不存在的离子有Mg2+、故答案为：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、

②C中发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；故答案为：Ba2++=BaCO3↓。

(2)还原铁粉与高温水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

(3)反应中Fe元素的化合价由+3价升至+6价，1molFe(OH)3反应失去3mol电子，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，1molClO-反应得到2mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平了的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。

(4)反应中Cu元素的化合价由+2价降至+1价，CuSO4为氧化剂，P元素的化合价由0价降至Cu3P中的-3价、由0价升至H3PO4中的+5价，P既是氧化剂、又是还原剂，则氧化剂是CuSO4、P；当有2molH3PO4生成，转移电子物质的量为2mol×[(+5)-0]=10mol；故答案为：P、CuSO4；10mol。【解析】H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SOCOBa2++CO=BaCO3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OP、CuSO410mol27、略

【分析】【分析】

A中醛基对位羟基保护得到B，B中羟基取代得C，由C生成D的过程中发生了氧化，将醛基氧化成羧基，D的结构简式为D发生取代反应生成E；以对羟基苯甲醛为原料制备先对羟基进行保护再将醛基氧化，酯化后得到

【详解】

(1)A中含有的官能团的名称为羟基和醛基，由结构式可知，E的分子式为C17H14Cl2F2N2O3，手性碳是指一个碳上连有四个不同的基团而具有的不对称性，其中不含(填“含”或“不含”)手性碳。故答案为：羟基和醛基；C17H14Cl2F2N2O3；不含；

(2)+CHClF2→+HCl；A中醛基对位的H被取代，A到B的反应类型为取代反应。故答案为：取代反应；

(3)对比B、C的结构简式，B中羟基上的H被取代，B→C的化学方程式为故答案为：

(4)结合C、E的结构简式，由C生成D的过程中发生了氧化，将醛基氧化成羧基，D的结构简式为故答案为：

(5)的分子式为C4H7Cl，的链状同分异构体相当于丁烯的一氯代物共有8种情况，其中存在顺反异构，的链状同分异构体有11种(考虑顺反异构)。故答案为：11；

(6)结合流程图设计以对羟基苯甲醛为原料制备先对羟基进行保护再将醛基氧化，酯化后得到合成路线(其他试剂任选)。故答案为：【解析】①.羟基和醛基②.C17H14Cl2F2N2O3③.不含④.取代反应⑤.⑥.⑦.11⑧.五、推断题(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或29、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）30、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F