2025年外研版2024九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.降低水的温度D.升高水的温度2、长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是()A.(NH4)2SO4属于氮肥B.(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞溶液显红色C.不宜长期施用(NH4)2SO4化肥D.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用3、下列各组物质一定属于都属于纯净物的是（）A.净化后的空气与冰红茶B.部分结冰的蒸馏水与金刚石C.加工门窗的铝合金与二氧化碳D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水与干净的糖水4、下列是生活中常见物质的rm{pH}其中碱性最强的是rm{(}rm{)}A.厕所清洁剂rm{pH=1}B.食醋rm{pH=3}C.肥皂水rm{pH=10}D.厨房洗涤剂rm{pH=12}5、存放一瓶氧气，正确的方法是（）A.瓶口朝下，盖上玻璃片B.瓶口朝下，不盖玻璃片C.瓶口朝上，盖上玻璃片D.瓶口朝上，不盖玻璃片6、现有某种硝酸铵化肥样品，经实验测定该样品中氮元素的百分含量为38%，若只混入了一种其他物质，问则可能混入了下列何种物质（）A.NH4ClB.（NH4）2SO4C.CO（NH2）2D.NH4HCO37、要除去氮气中混有少量H2、CO、CO2；得到干燥的氮气，（假设每步反应都是完全的），通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）

①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜．A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①8、用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是：（）

A.火星四射。

B.放热。

C.铁丝熔化成小球。

D.生成黑色固体。

9、下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是A.加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B.等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质）；所用试剂和方法均正确的是（）

。选项待提纯物质实验目的实验操作ACO2（H2O）干燥将气体通过碱石灰干燥管BKNO3（NaCl）固体分离溶解、过滤、蒸发C盐酸（硫酸）除去硫酸加适量的氯化钡溶液后过滤DCaCl2（HCl）溶液除去HCl加入过量CaCO3、过滤A.AB.BC.CD.D11、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的一种粒子B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子体积大小随温度的改变而改变C.分子、原子、离子都可以构成物质D.在化学反应中，分子、原子和离子都不能再分12、下列广告语，你认为不正确的是（）A.“超纯水”绝对卫生，对人体有益B.含氟牙膏可以预防龋齿C.本材料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质D.矿泉水中含有钾、钙、镁等多种元素，是一种健康饮料13、下列说法不正确的是（）A.某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不改变B.质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量一定相等C.将密度为1.84g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等D.一定质量Cu（OH）2和CuO的混合物，与98g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量一定为16g14、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃；反应生成二氧化碳；水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：

。物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68反应后质量/g4.45.4m下列判断正确的是（）

A.表中m的值为2.8

B.X可能是该反应的催化剂。

C.增加氧气的量可以减少X的生成。

D.上述反应不符合质量守恒定律。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、元素周期表是化学学习和研究的重要工具；如图是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的结构示意图为该微粒是元素周期表中的____元素，它的核电荷数是____，碳元素的核电荷数是____，由此可知不同元素的本质区别是____．

（2）硫原子的结构示意图为在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子，是____（填“金属”或“非金属”）元素．16、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．

（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是____．

（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为____．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____（填序号）．

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量。

（4）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反应中，n的值为____．17、水是同学们非常熟悉的物质之一．它与我们人类的关系非常密切；在生产；生活和科学实验中有广泛的用途．如图三个实验中都用到水，我能说明水的作用．

A瓶中的水：____．B瓶中的水：____．C瓶中的水：____．18、写出下列化学符号中数字“2”所表示的意义或用符号表示：

（1）N2____；

（2）Mg2+____．

（3）2个三氧化硫分子____；

（4）硫酸镁中镁元素显+2价____．19、（2015•丹东校级模拟）水是宝贵的自然资源；需要珍视．请回答下列问题．

（1）下列“水”属于纯净物的是____．

A．自来水B．软水C．蒸馏水D．矿泉水。

（2）如图是电解水的实验装置．通电一段时间后，两试管上方聚集了一定量的气体．试管1中的气体为____．电解水的化学反应方程式为____．

（3）净化水时常常用到活性炭，它的作用是____．请你举一列水受污染的原因____．20、小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质；内容包括：铜在空气中灼烧；锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．下图是他实验操作考试中的部分情景．

（1）图中有一处错误的操作，该操作是____；（填序号）

（2）操作A观察到的现象是____．21、今年三月我市城区三名中学生因食用街头地摊盒饭引起中毒而致生命危险．经卫生防疫部门检验，该食物中毒系“毒鼠强”所为，它的化学式为C4H8N4S2O4，由此可知“毒鼠强”是由____元素组成的化合物，其相对分子质量为____．22、为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》；我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC“作为清洗剂．“CTC“又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂．根据以上信息回答：

（1）“CTC”的化学式为____，其中碳元素的化合价为____．

（2）“CTC”所属物质的类别是____．

（3）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种．

物理性质：____；化学性质：____．评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)23、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．24、空气的成分是不会改变的____．评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)25、如图所示；围棋棋盘上有甲；乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题：

（1）乙的化学式为______；

（2）甲和戊反应的基本类型是______；

（3）生活中丙的用途是______；

（4）戊与乙反应的化学方程式是______；26、（2011•蓟县校级模拟）实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分；某同学设计了以下实验：

已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥．则：气体A是____；未知酸溶液是____；组成白色粉末的两种盐是____．27、（2011秋•鸡西期末）如图中A；B、C、D、E五种物质是初中化学中常见的化合物；它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者之间能相互反应．A、C、E均为氧化物，A是人呼出的主要气体，在实验室中B能用来制取A，而D可以检验A；C和E反应能生成D．

（1）A的化学式是____；

（2）B除了制取A之外的用途是____；

（3）D中的阴离子是____；

（4）C和E反应的化学方程式____．评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)28、现有两瓶无色溶液分别是氯氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要求写出具体的操作过程和实验现象）．29、某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定；采用下图所示的装置进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）．

试回答下列问题：

（1）仪器①的名称是______；②名称是______．

（2）装置D的作用是______．

（3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物4g；反应完全后（氧气过量），停止加热，冷却后称得C装置增重2.2g，则样品中铜的质量分数是______．

（4）实验完成后；教师评议说：按上述实验设计，即使③中反应完全，C中吸收完全，也不会得出准确的结果．经讨论，有同学提出在A和B之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果．请你判断：原来实验测得的铜的质量分数将______（填“偏大”；“不变”、“偏小”）；原因是______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；溶解度是在一定温度下；某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加水的质量不能增大硝酸钾的溶解度，故选项采用的方法错误．

B；溶解度是在一定温度下；某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，在水中增加硝酸钾的质量不能增大硝酸钾的溶解度，故选项采用的方法错误．

C；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项采用的方法错误．

D；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；升高温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项采用的方法正确．

故选：D．2、B【分析】(NH4)2SO4含有氮元素，属于氮肥，A正确；(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，B不正确；长期施用(NH4)2SO4化肥易造成土壤酸化、板结硬化，C正确；(NH4)2SO4化肥与碱性物质混合施用，能生成氨气，造成肥效损失，D正确。【解析】【答案】B3、B【分析】解：A；净化后的空气与冰红茶；都属于混合物；故选项错误；

B；部分结冰的蒸馏水与金刚石都是一种物质；都属于纯净物；故选项正确；

C；加工门窗的铝合金属于混合物；二氧化碳属于纯净物；故选项错误；

D；经过沉淀、过滤后得到的矿泉水与干净的糖水；都属于混合物，故选项错误；

故选B

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．净化后的空气与冰红茶，都属于混合物；部分结冰的蒸馏水与金刚石都是一种物质，都属于纯净物；加工门窗的铝合金属于混合物，二氧化碳属于纯净物；经过沉淀；过滤后得到的矿泉水与干净的糖水，都属于混合物．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】B4、D【分析】解：rm{A}厕所清洁剂rm{pH=1}rm{pH}小于rm{7}显酸性，故选项错误；

B、食醋rm{pH=3}rm{pH}小于rm{7}显酸性，故选项错误；

C、肥皂水rm{pH=10}rm{pH}大于rm{7}显碱性；

D、厨房洗涤剂rm{pH=12}rm{pH}大于rm{7}显碱性；

由于厨房洗涤剂的rm{pH}大于肥皂水的rm{pH}故厨房洗涤剂的碱性比肥皂水的强．

故选D．

当溶液的rm{pH}等于rm{7}时，呈中性；当溶液的rm{pH}小于rm{7}时，呈酸性；当溶液的rm{pH}大于rm{7}时，呈碱性，且rm{pH}越大，碱性越强rm{.}据此分析判断即可．

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液rm{pH}大小之间的关系是顺利解题的关键．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】根据密度比空气大的气体，集气瓶口要朝上放在桌面上；密度比空气小的气体，集气瓶口要朝下放在桌面上，毛玻璃片中的磨砂面必须与集气瓶口接触．【解析】【解答】解：氧气密度比空气的大；集气瓶口要朝上放在桌面上，毛玻璃片中的磨砂面必须与集气瓶口接触，利于密封和使用，玻璃磨砂面朝下．

故选C．6、C【分析】【分析】首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，样品中N元素的质量分数介于硝酸铵和另外一种氮肥之间，若样品中的N元素的质量分数大于硝酸铵中N元素的质量分数，则混入的另一种物质中氮的质量分数必定高于样品中N元素的质量分数．【解析】【解答】解：硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%；现该样品中氮元素的百分含量为38%，则混入物质中N元素的质量分数应大于38%；

A、NH4Cl中氮元素的质量分数为×100%=26.2%＜38%；故A错误；

B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为×100%=21.2%＜38%；故B错误；

C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为×100%=46.7%＞38%；故C正确；

D、NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%=17.8%＜38%；故D错误；

故选C．7、B【分析】【分析】根据对三种物质作用的分析；判断利用这三种物质除去混合气体中杂质的顺序；

①浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气；②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，用于除去混合气体中的二氧化碳；③灼热的氧化铜可与混合气体中的氢气反应生成水而除去氢气，可与一氧化碳反应生成二氧化碳除去一氧化碳．【解析】【解答】解：把混合气体首先通过氧化铜；使混合气体中的氢气变成水而除去氢气；一氧化碳变成二氧化碳而除去一氧化碳；然后通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气，气体通过顺序为③②①；

故选B8、D【分析】

根据生成其他物质的变化叫化学变化；它的本质特征是有其他（新的）物质生成，铁丝在氧气中燃烧是否发生了化学变化的根本依据是生成黑色固体四氧化三铁．

故选D．

【解析】【答案】根据生成其他物质的变化叫化学变化；又叫化学反应，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，据此即可进行分析解答本题．

9、B【分析】试题分析：A．碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不断减少，当反应完毕后，固体质量为0，与图象相符，故A正确；B．金属镁比铁活泼，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应金属镁用的时间少，而最终生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不相符，故B错误；C．水呈中性，溶液的pH值为7，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH值不断增加，最后等于14，与图象相符，故C正确；D．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性逐渐减弱，当恰好反应时导电性0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增加，导电性逐渐增强，与图象相符，故D正确．考点：盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释【解析】【答案】B二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物；具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、KNO3和NaCl均易溶于水；用溶解；过滤、蒸发的方法不能进行分离，故选项所采取的方法错误．

C；硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、过量CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；再进行过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：CD．11、AC【分析】【分析】A；由分子构成的物质；分子是保持物质化学性质的粒子；

B；物体有热胀冷缩现象；主要是因为物体中的粒子之间的间隔大小随温度的改变而改变；

C；分子、原子、离子都可以构成物质；

D、在化学反应中，分子能再分．【解析】【解答】解：A；由分子构成的物质；分子是保持物质化学性质的粒子，故A正确；

B；物体有热胀冷缩现象；主要是因为物体中的粒子之间的间隔大小随温度的改变而改变，故B错误；

C；分子、原子、离子都可以构成物质；故C正确；

D；在化学反应中；分子能再分，故D错误．

故选：AC．12、AC【分析】【分析】A；根据“超纯水”中不含量人体必需的矿质元素判断．

B；根据氟的生理功能判断．

C；根据物质都属于化学物质判断．

D、根据矿物质或无机的生理功能判断．【解析】【解答】解：A；“超纯水”中不含量人体必需的矿质元素；长期饮用无益健康，所以错误．

B；氟能防治龋齿；缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，所以正确．

C；不论是天然物质；还是合成的物质都属于化学物质，所以错误．

D；矿泉水中含少量的钾、钙、镁是对人体有益的元素；是一种健康饮料，所以正确．

故选AC13、BC【分析】【分析】A；用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时；溶质的质量分数不变；

B；质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等；分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多；

C、因水的密度为1g/cm3；比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大；

D、氢氧化铜和氧化铜与硫酸反应都生成硫酸铜，硫酸铜是溶质，因恰好完全反应，所以生成硫酸铜的质量可由硫酸的质量计算得出，先计算出硫酸的质量，然后计算出硫酸中硫酸根的质量，用硫酸根的质量除以硫酸根在硫酸铜中的质量分数即可得到溶质硫酸铜的质量．【解析】【解答】解：A；用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时；溶质的质量分数不变，故说法正确；

B；质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等；分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多，故说法错误；

C、因水的密度为1g/cm3；比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大，不能相等，故说法错误；

D、98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中硫酸的质量为98g×10%=9.8g，9.8g硫酸中硫酸根的质量为9.8g×（

×100%）=9.6g，所以生成的溶质硫酸铜的质量为9.6g÷（×100%）=16g；故说法正确；

故选BC．14、AC【分析】

由于乙醇和氧气反应后质量减少；二氧化碳和水反应后质量增加；

根据质量守恒定律可知：在该反应中；乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

4.6g乙醇中碳；氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；

4.4g二氧化碳中碳；氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；

5.4g水中氢；氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．

因此反应物中共有2.4g碳元素；0.6g氢元素、9.6g氧元素；

生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素；0.6g氢元素、8g氧元素．

根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中；

说明生成物X由碳；氧两元素组成；X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8．

由于X在反应前的质量为0；反应后的质量为2.8g；

说明X在反应过程中质量有变化；不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂；任何化学反应均符合质量守恒定律．

设X的化学式为CxOy；则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．

由于反应生成了一氧化碳；说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．

故选A；C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物；质量增加的物质是生成物．

通过计算乙醇；氧气、二氧化碳、水中各元素的质量；根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；

经计算知X是一氧化碳；说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）根据原子序数等于核电荷数进行分析；

（2）根据硫元素的原子结构示意图进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析微粒的结构示意图可知；原子核内有8个质子，所以微粒是元素周期表中的氧元素，核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，由此可知不同元素的本质区别是：核电荷数不同；

（2）从硫原子的核外电子排布可以看出；硫原子在化学反应中易得电子，是非金属元素．

故答案为：（1）氧；8，6，核电荷数不同；

（2）得，非金属．16、略

【分析】【分析】（1）任何化学变化都遵守质量守恒定律；铁丝燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量；

（2）依据化学反应前后原子的种类及个数不会变化进行判断．

（3）依据质量守恒定律的微观与宏观意义分析判断解决．

（4）根据题意“在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反应中”，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测n的值．【解析】【解答】解：（1）任何化学变化都遵守质量守恒定律；铁丝燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量；故生成物四氧化三铁的质量比铁丝的质量增加了．

（2）依据化学反应前后原子的种类及个数不会变化可知：X中应含有2个钠原子1个碳原子3个氧原子时反应前后原子的种类及个数才不会变化；

因此X的化学式是：Na2CO3．

（3）依据质量守恒定律的微观与宏观意义可知：在化学反应中；参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类；原子的种类和数目、原子的种类和质量在反应前后不变，一定改变的是物质的种类与分子的种类，可能改变的是分子的数量、元素的化合价．

（4）根据题意“在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反应中”；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知反应前的原子为：A原子4个，B原子8个，C原子2n；反应后的A原子4个，B原子8个，C原子22个，故可推测n的值为11．

故答案为：（1）铁丝燃烧时有氧气参加反应；生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量；

（2）Na2CO3；

（3）①②⑤⑥；

（4）11．17、略

【分析】

A；硫燃烧产生二氧化硫污染空气；故水的作用是吸收二氧化硫；

B；铁丝在氧气中燃烧火星四射；生成物溅落会炸裂瓶底，故水的作用是防止溅落的融化物炸裂瓶底；

C、测空气中氧气含量是通过集气瓶中水体积的变化得出O2体积；故水的作用是测量氧气的体积．

故答案为：

A．吸收二氧化硫；防止污染；

B．防止溅落的融化物炸裂瓶底；

C．测量氧气的体积．

【解析】【答案】三个实验中水的作用各不相同：A瓶中的水：硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒；扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；B瓶中的水：铁丝在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶；C瓶中的水：测定空气中氧气的体积分数时，通过集气瓶中水的体积变化可知氧气的体积．

18、一个氮分子含有2个氮原子一个镁离子带有2个单位的正电荷2SO2【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）N2中的2表示一个氮分子含有2个氮原子；故填：一个氮分子含有2个氮原子；

（2）Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷；故填：一个镁离子带有2个单位的正电荷；

（3）2个三氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字2，故填：2SO2；

（4）硫酸镁中镁元素显+2价就是在硫酸镁化学式中镁元素符号的正上方加上+2，故填：．19、略

【分析】【分析】（1）根据纯净物的知识进行分析；纯净物就是由一种物质组成的；

（2）依据实验的现象可知正极会产生氧气；负极会产生氢气，水在电解后会生成氢气与氧气，可书写方程式；

（3）活性炭具有吸附性是因为它具有疏松多孔的结构．【解析】【解答】解：（1）A；经过净化处理的自来水中含有可溶性固体；属于混合物；

B；软水中含有可溶性物质；属于混合物；

C；蒸馏水只含有水这一种物质；属于纯净物；

D；矿泉水中含有可溶性物质；属于混合物；

故选：C；

（2）在电解水实验中，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可推出试管1产生的气体是氢气．水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

（3）活性炭具有疏松多孔的结构；所以可以吸附色素和异味．造成水污染的原因有很多如生活污水的任意排放等．

答案：（1）C（2）H2；2H2O2H2↑+O2↑；

（3）吸附色素和异味；生活污水的任意排放．20、略

【分析】【分析】（1）根据实验操作的注意的事项分析；

（2）根据灼烧铜丝时铜与氧气的反应分析．【解析】【解答】解：（1）分析铜在空气中灼烧；放置灼热的坩埚钳、锌与稀硫酸反应、倾倒硫酸铜溶液的操作可知；错误的操作为C：锌粒与稀硫酸反应时，应先加入加锌粒，再加入稀硫酸．在加入锌粒时应先使试管平放，将锌粒放入试管口再将试管缓慢竖起来，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；

（2）灼烧铜丝；铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜．所以，现象为铜丝表面变黑．

故答为：（1）C；（2）铜丝表面变黑．21、略

【分析】【分析】根据毒鼠强”的化学式C4H8N4S2O4分析其元素构成；相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答本题．【解析】【解答】解：根据毒鼠强”的化学式C4H8N4S2O4可知：毒鼠强”由C；H，N，S，O元素组成；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得：12×4+1×8+14×4+32×2+16×4=240；

故答案为：C，H，N，S，O；240．22、略

【分析】

（1）因其名称为四氯化碳，可知是由氯和碳两种元素组成，原子个数为4：1，则化学式为CCl4，因氯化物中氯的化合价为-1价，由正负化合价的代数和为0，可得碳元素的化合价为+4价，故答案为：CCl4；+4．

（2）因有固定的组成；由名称和化学式可知有两种元素，则属于化合物，故答案为：化合物．

（3）因是常用的服装干洗剂；也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂，可知其物理性质为能溶解油污，密度比空气的大，化学性质主要从灭火可知不燃烧也不支持燃烧，故答案为：能溶解油污；灰尘或密度比空气大；不燃烧，也不支持燃烧．

【解析】【答案】本题可利用“CTC“又称作四氯化碳；是常用的干洗剂；溶剂、一种优良的灭火剂来解答．

（1）名称的读法和化学式的书写顺序相反；根据由正负化合价的代数和为0，计算碳元素的化合价．

（2）根据元素的种类多少来判断物质类别．

（3）根据其用途来分析性质；因物质的性质决定用途．

四、判断题(共2题，共12分)23、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；空气的成分一般说来是比较固定的，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．【解析】【解答】解：空气的成分一般说来是比较固定的；这对于人类和其他动植物的生存是非常重要的．然而，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．这些变化有人为的，也有天然的．自近代以来，随着现代化工业的发展和燃料用量的激增，从世界范围看，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，并使空气受到污染．排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气．

故答案为：×五、推断题(共3题，共30分)25、Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O【分析】解：乙为红棕色固体；故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，铁和戊能够反应，戊是稀盐酸，丙是碳酸钙，甲和戊的反应类型是置换反应，其它三个反应均是复分解反应；

（1）由分析知乙是氧化铁，化学式为：Fe2O3；

（2）甲和戊是铁和稀盐酸的反应；其类型是置换反应；

（3）丙是碳酸钙；生活中常用来做建筑材料或补钙剂；

（4）戊与乙反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；

故答案为：（1）Fe2O3；（2）置换反应；（3）建筑材料或补钙剂；（4）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；

乙为红棕色固体；故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，据此分析解答即可；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O26、略

【分析】【分析】由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥”可知，固体B是氯化钾；然后根据图示逐一推断，即可正确解答．【解析】【解答】解：由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知；气体A为二氧化碳，由此推断白色粉末中含有碳酸根离子；由“固体B是农业上常