第三章-晶体结构与性质【过关测试基础卷】(人教版选择性必修2)(解析版)

第三章晶体结构与性质过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B．当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C．晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形【答案】D【解析】A.水晶的化学成份是二氧化硅，属于原子晶体，而玻璃是混合物，属于非晶体，故A叙述正确；B.当单一波长的X-射线通过晶体时，可发生衍射，可以看到明显的分立的斑点或者谱线，故B叙述正确；C.在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，即晶体的自范性，故C叙述正确；D.晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品，故D叙述错误；答案选D。2．下列对晶体类型判断正确的是()选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A共价晶体金属晶体共价晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体【答案】C【解析】Na2B2O7属于离子晶体，CaF2属于离子晶体，H3BO3属于分子晶体，NH3属于分子晶体，故选C。3．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点【答案】D【解析】晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。A.铁是金属晶体，故A错误；B.晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；C.晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；D.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；答案选D。4．下列有关晶体的说法中正确的是（）A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．熔点：离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子【答案】C【解析】A、共价晶体中含有共价键，离子晶体中含有离子键，金属晶体中含有金属键，大部分分子晶体中含有共价键，稀有气体为单原子分子，不含化学键，A错误。B、MgO、NaCl均为离子晶体，前者的离子半径小于后者的粒子半径，且前者的阴阳离子所带的电荷大于后者的阴阳离子所带电荷，因而熔点：MgO>NaCl；H2O、H2S均为分子晶体，组成和结构相似，一般可以根据相对分子质量的大小来判断熔沸点的高低，但H2O分子间含有氢键，导致熔沸点反常，熔点大小关系为：H2O>H2S；金属晶体熔点大小的比较方法为：原子半径越小、阳离子所带电荷越高，金属键越强，熔点就越高，所以熔点大小关系为：锂＞钠＞钾＞铷＞铯，B错误。C、金刚石和晶体硅都属于共价晶体，原子半径越小，共价键越强，硬度和熔点越大，故金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，C正确。D、晶体中有阴离子，必有阳离子，但是晶体中有阳离子，必有阴离子是错误的，金属晶体为金属阳离子和自由电子构成，无阴离子，D错误。正确答案为C。点睛：熟练掌握四种类型晶体的熔沸点的判断方法及一些特殊情况的处理，例如氢键对熔沸点的反常影响。5．晶体与非晶体的本质区别是（）A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C．晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小【答案】B【解析】A．晶体有单晶体和多晶体，多晶体没有规则的几何外形，故A错误；B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，故B正确；C．单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，但这不是二者的本质区别，故C错误；D．某些合金为非晶体，但具有很大的硬度，故D错误；故答案为B。6．下列有关晶体的说法中一定正确的是()①共价晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于共价晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【答案】B【解析】试题解析：①共价晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素共价之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是共价晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体，故错误．故选B．7．下列说法不正确的是A．NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱B．CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力C．SiO2晶体属于共价晶体，熔化时需破坏共价键D．C60晶体与金刚石均属于共价晶体，其晶体熔点高、硬度大【答案】D【解析】A．NaCl晶体是离子晶体，熔化时断裂的化学键是离子键，故A正确；B．CO2晶体是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，故B正确；C．SiO2晶体是共价晶体，熔化时断裂共价键，故C正确；D．C60晶体是分子晶体，而金刚石是共价晶体，金刚石晶体熔点高、硬度大，故D错误；故答案为D。8．仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体C．是非晶体 D．不能确定【答案】C【解析】根据非晶体的特性进行判断。晶体有整齐规则的几何外形；非晶体是指组成物质的分子(或原子、离子)不呈空间有规则周期性排列的固体。根据图形信息可知，微粒的排列相对无序，没有平行六面体的晶胞，属于非晶体。答案选C。9．下列晶体分类正确的一组是()晶体类型离子晶体共价晶体分子晶体AKOHNePBHClMgCl2乙醇CNa2CO3晶体硅甲苯DCa(OH)2晶体硅石墨【答案】C【解析】A．稀有气体Ne属于分子晶体，故A错误；B．HCl属于分子晶体，氯化镁为离子晶体，故B错误；C．碳酸钠为离子晶体，晶体硅为共价晶体，乙醇为分子晶体，故C正确；D．石墨属于混合型晶体，故D错误；故答案为C。10．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子【答案】C【解析】试题分析：A、晶体固态不导电，溶于水导电，则该晶体不一定是离子晶体，分子晶体溶于水也能导电，如氯化铝，错误；B、共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内不仅存在范德华力，分之内还存在共价键，错误；C、区分晶体和非晶体可以对固体进行X-射线衍射实验，出现明锐的谱线的是晶体，正确；D、晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子，但不含有阴离子，而含有自由移动的电子，错误，答案选C。考点：考查对晶体的有关判断11下列有关分子晶体的叙述正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子晶体的熔点较高C．分子晶体中一定存在氢键D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力【答案】D【解析】A．稀有气体分子内无化学键，A项错误；B．分子晶体有低熔点的特性，B项错误；C．分子晶体中不一定存在氢键，如晶体，C项错误；D．分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力，D项正确。故选：D。12．下列有关晶胞的叙述中不正确的是()A．晶胞是晶体最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成【答案】B【解析】A．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，即晶胞是晶体最小的结构重复单元，A正确；B．相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中晶胞的大小和形状不相同，B错误；C．晶体中有的粒子被若干个晶胞所共用而不专属于某个晶胞，C正确；D．知道晶胞的组成利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D正确；答案选B。13．下列关于金属晶体的说法正确的是（）A．金属晶体中只有金属原子 B．金属晶体中存在单个分子C．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成 D．金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子【答案】D【解析】A.金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体，没有金属原子，A选项错误；B.金属晶体中不存在单个分子，B选项错误；C.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子，C选项错误；D.金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子，D选项正确；答案选D。14．下列说法正确的是（）A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体【答案】B【解析】A、汞在固态时也是金属晶体，选项A错误；B、钠是金属，所以是金属晶体，选项B正确；C、塑料和金刚石不是金属，不可能是金属晶体，选项C、D错误。答案选B。15．下列说法中正确的是()A．冰融化时，分子中键发生断裂B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高C．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体【答案】B【解析】A．冰属于分子晶体，构成冰晶体的微粒间存在分子间作用力，所以冰融化时克服的是分子间作用力，共价键不变，A错误；B．共价晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以共价晶体中共价键越强，共价晶体的熔点越高，B正确；C．晶体中、O原子间形成极性键，C错误；D．稀有气体分子是单原子分子，形成的晶体为分子晶体，D错误；故选B。16．在高压下，用激光器加热到，人们成功制得了类似结构的共价晶体干冰，下列推断错误的是（）A．共价晶体干冰的熔沸点很高B．共价晶体干冰易升华，可用作制冷材料C．共价晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．共价晶体干冰中含键【答案】B【解析】A．题中已经指出制得的干冰是“共价晶体”，则共价晶体干冰熔沸点高，A正确；B．共价晶体干冰熔沸点高，不易升华，B错误；C．题中已经指出制得的干冰是“共价晶体”，则共价晶体干冰硬度大，C正确；D．共价晶体干冰结构与结构类似，则共价晶体干冰中含键，D正确。答案选B。17．下列说法中正确的是()①晶体中分子间作用力越大分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，错误；②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，正确；③分子间不能形成氢键，错误；④在和晶体中阴离子分别为、阳离子都为，阴、阳离子数之比都为1：2，正确；⑤正四面体形的分子，其晶体类型是分子晶体，错误；⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，错误；⑦碳原子的物质的量为，金刚石晶体中平均每个碳原子形成2个共价键，所以共价键的物质的量为，正确。有上述分析可知说法中正确的是②④⑦。答案选B。18．第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（）A．分子晶体和原子晶体 B．分子晶体C．原子晶体 D．何种晶体无法确定【答案】D【解析】第ⅠA族元素的原子可能是非金属H原子或具有较强金属性的碱金属原子，第ⅦA族元素的原子为具有较强非金属性的卤素原子，氢原子和卤素原子形成共价化合物卤化氢，属于分子晶体，碱金属原子和卤素原子离子化合物金属卤化物，属于离子晶体，则第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体类型无法确定，故选D。二、填空题（共46分）19．（10分）现有八种物质：①干冰②碳化硅③氮化硼④晶体硫⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵⑧氖。请用编号填写下列空白。（1）固态时属于共价晶体的是________________________（2）固态时属于分子晶体的是________________________（3）属于分子晶体，且分子为直线形的是______________（4）由单原子分子构成的分子晶体是__________________（5）通过极性键形成的共价晶体是_____________________【答案】（1）②③⑥（2分）（2）①④⑧（2分）（3）①（2分）（4）⑧（2分）（5）②③⑥（2分）【解析】（1）固态时属于共价晶体的是②碳化硅、③氮化硼、⑥二氧化硅晶体；正确答案：②③⑥。（2）固态时属于分子晶体的是①干冰、④晶体硫、⑧氖；正确答案：①④⑧。（3）属于分子晶体有①干冰、④晶体硫、⑧氖，其中二氧化碳分子为直线形；正确答案：①。（4）属于分子晶体有①干冰、④晶体硫、⑧氖，由单原子分子构成的分子晶体是⑧氖；正确答案：⑧。（5）固态时属于共价晶体的是②碳化硅、③氮化硼、⑥二氧化硅晶体，三种晶体内部存在C-Si键、B-N键、Si-O键均为极性键；正确答案②③⑥。20．（12分）有下列几种晶体：A.无色水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.干冰。（1）属于分子晶体的是___（填序号，下同）。（2）属于共价晶体的化合物是___。（3）直接由原子构成的晶体是___。（4）受热熔化时化学键不发生变化的晶体是___，受热熔化时需克服共价键的晶体是___。（5）晶体中存在氢键的是___。【答案】（1）B、C、E（2分）（2）A（2分）（3）A、D（2分）（4）B、C、E（2分）A、D（2分）（5）B（2分）【解析】A．水晶是原子构成的共价晶体；B．冰醋酸是由分子构成的分子晶体；C．白磷是分子构成的分子晶体；D．金刚石是原子构成的共价晶体；E．干冰是分子构成的分子晶体，由此分析解答。(1)属于分子晶体的是冰醋酸、白磷、干冰，故答案为：BCE；(2)无色水晶二氧化硅是共价晶体的化合物，故答案为：A；(3)直接由原子构成的晶体是共价晶体，故答案为：AD；(4)受热融化时化学键不发生变化的晶体是分子晶体冰醋酸、白磷、干冰，原子晶体受热融化时需要克服共价键，故答案为：BCE；AD；(5)冰醋酸分子中存在氢键，故答案为：B。21．（14分）(1)在下列物质中，_______(填序号，下同)是晶体，_______是非晶体。①塑料②明矾③松香④玻璃⑤CuSO4·5H2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有__________，而非晶体______________；另外非晶体具有物理性质__________的特点，而晶体具有物理性质__________的特点。(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是__________(填序号)。①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断【答案】（1）②⑤⑥⑧⑨（2分）①③④⑦⑩（2分）（2）规则的几何外形（2分）没有规则的几何外形（2分）各向同性（2分）各向异性（2分）（3）②④（2分）【解析】(1)明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它和CuSO4·5H2O、冰糖、单晶硅、铝块都是晶体，即②⑤⑥⑧⑨；塑料、松香、玻璃、石蜡、橡胶都是非晶体，即①③④⑦⑩；(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有规则的几何外形；而非晶体没有规则的几何外形；另外非晶体具有物理性质各向同性的特点，而晶体具有物理性质各向异性的特点；(3)晶体的重要特征就是各向异性和有固定的熔点，因此判断物质是晶体还是非晶体可②从各向异性或各向同性上来判断，④从