2019届全国版中考化学复习专题五常见的酸和碱试卷讲义

专题五常见的酸和碱中考化学

(全国专用)考点一常见的酸和碱五年中考1.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是

()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH答案

AA项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O2不易溶于水,也

不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊

溶液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。2.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是()A.白色固体B.微溶于水C.溶液有滑腻感D.能与CO2反应答案

D白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶

解性,属于物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙

和水,属于化学性质,故选D。3.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是

()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水答案

A碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,

冰水和糖水呈中性,均不能使酚酞溶液变红。4.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是

(

)A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液答案

A石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧

化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,

吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学

反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。错因分析

忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错

选其他选项;若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应而错选C。5.(2017云南昆明,17,3分)下列实验现象描述正确的是

()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟答案

C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀,A描述错误;二氧化碳与水反应生

成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,B描述错误;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C描述

正确;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴,悬浮在空

气中形成白雾,不是白烟,D描述错误。易错警示

雾是小液滴,烟是固体小颗粒。解题关键

记住常见反应的现象,明确烟与雾的区别是解题的关键。6.(2017上海,32,1分)氢氧化钙俗称

()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石答案

C氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,故选C。7.(2016内蒙古呼和浩特,3,2分)下列变化与空气中氧气有关的是

()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿答案

DA项,生石灰在空气中变质是生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙的过程,

与空气中氧气无关。B项,浓硫酸在空气中变稀是因为浓硫酸能吸收空气中的水分,与空气中

氧气无关。C项,烧碱在空气中潮解是烧碱吸收空气中的水分的过程,与空气中氧气无关。D

项,铜制品在空气中变成铜绿是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应的结果,与空气中氧气

有关。8.(2016宁夏,7,2分)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中

()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小答案

A浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中会吸收空气中的水分,吸水后硫酸溶液中溶

质的质量不变,溶剂的质量变大,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中

会挥发出氯化氢气体,溶质的质量变小,溶剂的质量基本不变,溶质的质量分数变小,综合以上

分析,A项正确。9.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于

盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是

()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气答案

C酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;与碱发生中和反应生成盐和水;与活泼金

属反应产生氢气;与某些盐反应。盐酸与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀,这是盐酸的特性,不

是酸的共性,故选C。解题关键掌握酸的通性是本题的解题关键。知识归纳2HCl+Zn

ZnCl2+H2↑HCl+NaOH

NaCl+H2OHCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3

10.(2014山东烟台,10,1分)实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错

误的是

()A.浓盐酸——防止挥发B.NaOH溶液——防止与CO2反应C.浓硫酸——防止吸水D.生石灰——防止与氧气反应答案

D浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故A正确;氢氧化钠溶液容易与二氧化碳反应,需

要密封保存,故B正确;浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C正确;生石灰易与水反应,不与氧

气反应,故D错误。11.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。

图1(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑

浊

变红

红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有

、

(物理和化学性质,各填

一条)。(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是

,可能有的溶质是

。(3)图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸,

(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为

。

图2(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是

(填一种)。答案(除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水能与稀盐酸反应(2)CaCl2HCl(3)迅速用

带导管的胶塞塞紧试管口Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O(2分)

(4)O2(或H2)解析(1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞

试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。

(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍

为无色,故可能含有氯化氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙

试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2

中的甲装置作发生装置。规律总结

分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑

反应物是否过量。12.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:

(1)A试管中的实验现象为

,C试管中所发生反应的化学方程式为

。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白

色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成

分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【做出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:

猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想

是错误的。【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液

猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加

(填名称)

猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有

。答案(1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(2)【做出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)【进行讨论】四【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡或无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色)或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色)或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液产生白色沉淀(或产生白色浑浊)或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液)产生白色沉淀(或产生

白色浑浊)(其他答案合理也可)【迁移拓展】氢离子或H+

解析(1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。(2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此

可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两

试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气体,后与氯化钙反应生成沉淀。【做出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。

【进行讨论】氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二

不成立说明不含CaCl2,则加入Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶

液呈碱性或溶液中存在C

即可。【迁移拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。疑难点拨

首先根据废液混合后产生的现象(先有气体后有沉淀),判断D、E试管中分别剩余

什么物质,然后根据现象推断出反应的先后顺序,最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩

余等情况进行猜想和设计实验。13.(2017四川成都,16,10分)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。(1)盐酸中阳离子符号是

,氢氧化钠的俗称是

(写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是

。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是

。(3)根据化学方程式计算,含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?答案(1)H+烧碱(火碱,苛性钠)(2)溶液由红色变为无色产生白色固体(3)解:设可中和NaOH的质量为x。NaOH+HCl

NaCl+H2O4036.5x7.3g

=

x=8g答:可中和NaOH的质量为8克。解析(1)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子,故盐酸中阳离子符号是H+;氢氧化钠的俗称

是烧碱、火碱、苛性钠。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变为红色;当滴入稀盐酸

至完全中和时,溶液由红色变为无色。盐酸和氢氧化钠完全反应后生成氯化钠和水,取少量中

和后的溶液加热蒸干得到氯化钠固体,现象是产生白色固体。(3)根据盐酸和氢氧化钠反应的

化学方程式,利用7.3gHCl可直接求出氢氧化钠的质量为8g。14.(2017山西,22,3分)我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时

可用小苏打治疗,反应的化学方程式为

,反应前后一定没有

变化的离子是

(用离子符号表示)。答案NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-

解析小苏打是碳酸氢钠,可与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;该反应的实质

是碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,故反应前后没有变化的离子是钠离子和氯

离子。15.(2017福建,14,7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡

片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。

(1)A不可能是

(填标号)。a.Mgb.Fec.Agd.Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为

。(3)若C为碳酸钠①C与D的反应属于

(填基本反应类型)。②D与盐酸反应的化学方程式为

(写一个)。③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有

种。答案(7分)(1)c(2)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(3)①复分解反应②2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O[或“2HCl+Ba(OH)2

BaCl2+2H2O”]③3解析(1)单质A与盐酸能反应,镁、铁、锌都是氢前金属,均能与盐酸反应;银是氢后金属,不

能与盐酸反应,故选c。(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。(3)①C是碳酸钠,D是碱,盐与碱反应生成新碱与新盐,属于复分解反应;②D能与碳酸钠反应,D

可以是氢氧化钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水,

化学方程式为Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl

BaCl2+2H2O;③将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠,根据化学反应前后元素种类不变可知反应物除了二氧化

碳和碳酸钠外,还有水,故反应物有3种。解题关键

明确盐酸的化学性质、能正确写出常见反应的化学方程式是解答本题的关键。16.(2015广东广州,22,8分)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是

。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是

。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):

、

、

。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是

(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag答案(8分)(1)分子间的距离(或间隔)(1分)(2)①铁粉溶解,铁粉表面有气泡冒出,溶液颜色逐渐变为浅绿色(2分)②H+Cl-Fe2+(共3分)

③BC(2分)解析(1)HCl由分子构成,当由气态变为液态时,分子间的间隔变小,分子本身没有变化。(2)①铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。②该反应前后溶液中Cl-没有变化,故“

”表示Cl-;反应前溶液中存在大量的氢离子;反应后溶液中存在大量的Fe2+,由题中图示可知“

”表示H+,“

”表示Fe2+。③在金属活动性顺序中,位于氢前的金属能和盐酸反应,四种金属中只有镁和铝在氢以前,故应选B、C。解题关键掌握分子的性质、金属和酸反应的条件及现象是解题的关键。知识归纳在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。17.(2014上海,49)为探究碱的性质,进行如下实验。①如图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度

(填“升高”“降

低”或“不变”)。②如图(乙和丙)所示,同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液

中。一段时间后,丙中液面高于乙,说明NaOH与CO2发生了反应,该反应的化学方程式为

。本实验中乙的作用是

。③实验结束后,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加

入。全部加入后测得溶液pH为3,调节pH接近7,达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是

。答案①升高②CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O对照③溶液先变红,后褪色;有气泡产生解析①酸、碱中和时放出热量,因此溶液温度升高。②少量的二氧化碳溶于水并与水反应,

使试管内压强减小,因此乙的试管中液面上升;氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,使试管内压强

明显减小,因此丙的试管中液面明显高于乙的试管;乙的作用是进行对照实验,证明氢氧化钠溶

液能与二氧化碳反应。③丙所得溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,甲、丙溶液混合后pH=3,说明

甲溶液中除含有酚酞和氯化钠外,还含有过量的盐酸,因此当将甲所得溶液缓慢加入丙溶液中

时,溶液先变红,同时盐酸与氢氧化钠及碳酸钠反应使溶液碱性逐渐减弱并产生二氧化碳气体,

因此观察到溶液红色褪去,并有气泡产生。考点二中和反应酸碱度1.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是

()A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2答案

C人体血液的pH为7.35~7.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用

来治疗胃酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C

正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。2.(2018天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是

()A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0答案

A

pH越小,酸性越强,则酸性最强的是胃液,故选A。3.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化

情况如图所示。则y表示

()

A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量C.溶液的pHD.溶质的质量答案

D硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡

完全反应后不再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不

会增大,故B错误;氢氧化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等

于7,反应结束后,随着稀硫酸的加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中

的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,

当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质的质量又从0开始不断增大,故D正确。4.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:下列说法中不正确的是

()A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0答案

B常温下,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱

性,pH越大,碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。苹果汁和葡萄汁均显酸性,A正确;鸡蛋清显碱性,

牛奶显酸性,B错误;苹果汁比葡萄汁的酸性强,C正确;胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因

为二者都显酸性,D正确。5.(2017重庆A,14,2分)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的

Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是

()

A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等答案

C该反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+2H2O。线段ab段发生硫酸与氢氧化钡的反应,a点溶质质量没有减小到最小,说明硫酸过量,因此溶液显酸性,A正确;b点时

二者恰好完全反应,B正确;bc段表示向水中加入Ba(OH)2溶液,因此c点溶液的溶质是氢氧化钡,

C错误;b点反应已经完全,因此b、c两点沉淀的质量相等,D正确。6.(2016福建福州,12,3分)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O

2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是

()A.溶液的pH减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变答案

BA项,由题意可知,电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,一部分水分解生成氢气

和氧气,使氢氧化钠溶液的浓度增大,碱性增强,pH增大。B项,水中氢元素质量分数为11.1%,氢

氧化钠中氢元素质量分数为2.5%,由于水的质量减少,则溶液中氢元素的质量分数减小。C项,

氢氧化钠在电解过程中没有发生改变,因此钠元素的质量不变。D项,氢氧化钠中氢元素和氧

元素的质量比为1∶16,水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8,当水减少时,溶液中氢元素和氧

元素的质量比发生了改变。故答案为B。解题关键解题的关键是要明确被电解的物质是什么,氢氧化钠的作用是什么。易错警示电解后,水的质量减小,NaOH溶液浓度增大,碱性增强;而碱性增强,pH增大,易错认

为pH减小,错选A。7.(2016新疆乌鲁木齐,5,2分)以下应用与中和反应原理

的是

()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤答案

A中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所

以A项与中和反应原理无关。8.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是

()

A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体答案

B根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性

逐渐变弱,pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前

后酸性强弱程度不变,pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错

误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显

碱性,pH逐渐变大,D项错误。解题关键掌握盐酸的化学性质,溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系是本题的解题关键。知识归纳常温下,pH=7,溶液显中性;pH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;pH<7,溶液显酸性,

pH越小,酸性越强。9.(2015甘肃兰州,22,2分)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质答案

A酸与碱都能发生中和反应,A正确;氧化铝致密,能防止铝进一步氧化,而铁表面的氧

化物疏松多孔,外界空气会继续与铁反应,不能起到保护作用,B错误;碱溶液能使石蕊试液变

蓝,但使石蕊试液变蓝的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,也能使石蕊试液变蓝,但碳酸

钠是盐,C错误;蔗糖的饱和溶液中不能再溶解蔗糖,但还能溶解其他物质,D错误。10.(2015内蒙古包头,4,2分)50克20%的KOH溶液和50克20%的H2SO4溶液充分混合,混合后溶

液的pH

()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断答案

A2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O11298根据KOH和H2SO4反应的质量比为112∶98得出,等质量的KOH和H2SO4反应时,H2SO4过量,故

混合后溶液呈酸性,pH小于7。11.(2018新疆,15,5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的

微观示意图。请回答下列问题:

(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是

、

;反应的实质是

。(2)如果测定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:实验操作实验现象实验结论①

②

显酸性答案(1)钠离子氯离子氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)取少量反应后溶液于

试管中,滴加石蕊试液石蕊试液变红色解析(1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实

质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)要检验反应后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊

试液,观察到石蕊试液变红色,说明溶液显酸性。知识归纳

检验溶液显酸性的常用方法:(1)加石蕊试液变红;(2)加活泼金属产生气泡;(3)加碳

酸盐产生气泡;(4)用pH试纸或pH计测定pH。12.(2018北京,15,2分)H2O2可作增氧剂。常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解

所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如下图。

(1)H2O2分解的化学方程式为

。(2)分析上图得到的结论是

。答案(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)常温下,在实验研究的pH范围内,随着pH升高,溶液中溶氧量先增大后减小解析(1)过氧化氢分解生成水和氧气。(2)由题图分析溶液的pH与溶氧量之间的关系,得出相

应的结论。13.(2018云南昆明,23,7分)(1)云南很多地方都有温泉,小艳同学取某地温泉水样,冷却至室温后

进行探究。①测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈

性。②加入

后振荡,发现泡沫较少,浮渣较多,说明该温泉水样为硬水。③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢,她用厨房里的

(填标号)轻松将

水垢除去。A.食盐水B.食醋C.料酒D.蚝油(2)云南水资源丰富,但分布不均,节约用水,人人有责。下列不属于节水措施的是

(填标

号)。A.使用节水龙头B.洗衣服的水用来冲厕所C.淘米的水用来浇花D.公园草坪用大水漫灌(3)从能源能否循环再生的角度划分,煤、石油、天然气属于

(填“可再生”或“不可再生”)能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等,其中没有计入空

气质量日报中空气污染指数项目的是

。随着化石燃料的日益减少,开发和利用新能

源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源

。答案(7分)(1)①碱②肥皂水③B(2)D(3)不可再生CO2太阳能(合理即可)解析(1)①常温下溶液pH大于7时显碱性,温泉水样的pH=7.4,故温泉水样呈碱性;②检验水样

是硬水还是软水应加入肥皂水,泡沫少、浮渣多的为硬水;③水壶中的水垢主要是碳酸钙,碳酸

钙可以与食醋中的醋酸发生复分解反应,从而将水垢除去。(2)公园草坪用大水漫灌不属于节

水措施,应该采用喷灌或滴灌。(3)煤、石油、天然气属于不可再生能源;二氧化碳不属于空气

污染物,没有计入空气质量日报中空气污染指数项目;新能源有太阳能、氢能等。14.(2017北京,33,4分)如下图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显

(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有

(填孔穴序号,下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是

。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:

。答案(1)碱性(2)2和5(3)3(4)2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O解析(1)溶液变成蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性;(2)能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀硫酸;(3)运用对比和控制变量的方法可知用水作空白对照实验;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O。15.(2017陕西A,20,4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是

。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是

。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无

色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是

。答案(1)浓硫酸(2)2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分)(3)氯化钡溶液或BaCl2溶液解析(1)稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中为浓硫酸。(2)氢氧化钠溶液和

稀硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸

钠,可能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固

体消失,溶液变蓝色,可以检验硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验

硫酸是否存在;氯化钡溶液和硫酸钠、硫酸都可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存

在。思路分析

要证明反应后的溶液中是否含有硫酸,可以选用和硫酸反应有明显现象,但不和硫

酸钠反应(或反应无明显现象)的物质。知识总结稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,浮在浓硫酸的表面,浓硫

酸稀释时放出的热使水沸腾,会导致酸液飞溅,故应把浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。16.(2016四川南充,15,9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘

记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆

提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]CaCl2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有

猜想Ⅱ:溶液中的溶质有CaCl2HCl猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2Ca(OH)2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有CaCl2Ca(OH)2HCl(2)请写出该反应的化学方程式

。经过讨论,同学们直

接得出猜想

是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下

实验。(3)[进行实验]实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液

猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想

不正确猜想

正确(4)有气泡生成的化学方程式为

。(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的

。A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH反应的化学方程式为

。答案(1)CaCl2(2)Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OⅣ(3)①不变红或不变色或无明显现象②ⅠⅡ(4)CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O(5)ACuO+2HCl

CuCl2+H2O解析(1)探究Ca(OH)2与盐酸反应后溶液中溶质的成分时,要依据的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O,一般分为恰好完全反应、酸过量或碱过量三种情况,猜想Ⅱ、Ⅲ分别是酸、碱过量时的情况,故猜想Ⅰ应该是恰好完全反应时的情况,即溶液中的溶质只有CaCl2。

(2)由于Ca(OH)2和HCl会发生反应,故猜想Ⅳ错误。(3)向反应后的溶液中加入CaCO3后有气泡

生成,说明溶液中含有HCl,故猜想Ⅰ错误,猜想Ⅱ正确。(4)有气泡生成是因为CaCO3与HCl发

生了反应,化学方程式为CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑。(5)CuO与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故可检验题述猜想是否正确;AgNO3与HCl、CaCl

2均可反应产生沉淀,故不能证明题述猜想是否正确;Cu与盐酸不反应,故不能证明题述猜想是

否正确;NaOH与盐酸反应无明显现象,与CaCl2不反应,无法证明题述猜想是否正确。思路分析Ca(OH)2和盐酸反应,反应后溶液中的溶质成分应考虑两种情况,一是恰好完全反

应;二是反应物过量(酸过量或碱过量)。答题规范本题考查了三个化学方程式的书写,要注意方程式的配平和标注气体符号。17.(2015江西南昌,20,6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:

(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是

;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是

;(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于

(填“酸性”“中

性”或“碱性”)溶液,白醋pH

(填“>”“<”或“=”)7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是

(填“A”

“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是

。

答案(6分)(1)①滴瓶(1分)②红色(1分)(2)碱性(1分)<(1分)(3)B(1分)C(1分)解析(1)①由题图可知存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶。②由表格中的信息可知紫薯汁遇酸

变红,因此遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。(2)pH>7时溶液呈碱性,故草木灰水属于碱性溶

液;白醋和盐酸一样能使紫薯汁显红色,故白醋呈酸性,因此其pH<7。(3)A操作会污染被测试

剂,因此错误;C操作中试纸湿润,相当于溶液被稀释,被测溶液的pH数值可能发生改变,故错

误。考查点本题以溶液酸碱性的检验为线索,考查了酸碱指示剂的使用、溶液酸碱性的判断、溶液pH的测定等基础知识。知识归纳

溶液的酸碱性酸碱指示剂颜色酸性碱性石蕊红蓝酚酞不变色红教师专用题组考点一常见的酸和碱1.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是

()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案

BA项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl

不能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。2.(2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是

()

A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①、②属于复分解反应答案

C氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧

化钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正

确;反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不

是相互交换成分生成的,不属于复分解反应,D错误。关键点拨

熟练掌握物质的化学性质是解题关键。氢氧化钠是碱,可以与酸反应生成盐,也可

以与盐反应。3.(2018内蒙古呼和浩特,10,2分)实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置

的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是

()

A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性)B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质C.D物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲答案

B氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质,

只含Na2CO3。按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl2溶液,Ⅱ中有白色沉淀生成,Ⅲ中溶液变红

色则说明氢氧化钠部分变质;若Ⅲ中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选用稀

盐酸,则D为CO2,溶液B中含NaCl和HCl,滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否

完全变质,故A、C不正确,B正确。碳酸钠与甲反应生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定

有钠盐和过量的甲,可能含有NaOH,故D不正确。解题关键

认真审题并能分析出久置氢氧化钠固体变质后可能含有的成分是解答本题的关

键。易错警示

本题考查久置氢氧化钠固体变质情况的探究。要探究久置氢氧化钠固体中是否

含有碳酸钠和氢氧化钠,甲溶液不能用稀盐酸。若使用稀盐酸,可根据有无气泡产生判断氢氧

化钠固体是否已经变质,但不能判断固体是否全部变质,易错选A或C。4.(2017广东,3,2分)下列试剂瓶应有

标志的是

()A.氯化钠B.蒸馏水C.浓硫酸D.葡萄糖答案

C图示标志表示物质有腐蚀性,氯化钠、蒸馏水和葡萄糖均没有腐蚀性,浓硫酸有很

强的腐蚀性,故选C。5.(2016陕西,15,2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中

的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是

()

A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S

、H+

答案

Ca点为起始状态,溶液中只含有一种溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反应,

加入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下pH=

7,故C正确;d点时氢氧化钡过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。6.(2015北京,9,1分)下列物质常用于改良酸性土壤的是()A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石答案

A熟石灰是氢氧化钙的俗称,烧碱是氢氧化钠的俗称,食盐的主要成分是氯化钠,大理

石的主要成分是碳酸钙;农业上用于改良酸性土壤的物质是熟石灰,即氢氧化钙。7.(2014江西,10,2分)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图像能正确反映对应变

化关系的是

()

答案

CA项,向稀盐酸中加入水时,溶液的pH升高,但是无论怎样稀释,溶液的pH总是小于7,

不可能大于或等于7,故A错误。B项,向稀盐酸中加入氧化铜时,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化

铜和水,图像的起点应为零点,故B错误。C项,稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,生成的

氯化银既不能溶于水也不能溶于酸,因此反应一开始便有沉淀产生,图像起点为零点;随着硝酸

银的加入,稀盐酸被完全反应,此时不再产生沉淀,图像出现“平台”,该图像能正确反映对应

变化关系,因此C正确。D项,向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时,一开始便会产生二氧化碳气体,图

像起点为零点;当稀盐酸完全反应后,不再产生气体,图像应在某一处开始变为“平台”,故D错

误。评析本题考查酸的稀释及化学反应中随着物质的加入溶液中某些量的变化图像及学生的

读图、识图能力,答题的关键是认真观察坐标代表的意义及图像的起点、拐点、走势、终点

等,属于较难题。8.(2018北京,23,3分)进行如下微型实验,研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是

(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是

。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是

。答案(1)BD(2)溶液红色褪去(3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应解析(1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生

成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,

证明C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才

能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。知识归纳

酸的主要化学性质:(1)酸与指示剂作用;(2)酸与氢前金属反应生成盐和氢气;(3)酸

和金属氧化物反应生成盐和水;(4)酸和碱反应生成盐和水;(5)酸与某些盐反应生成新酸和新

盐。9.(2018湖北黄冈,31,5分)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研

究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起

探究并回答问题:【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ⅰ

实验Ⅱ

【探究与结论】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是

。(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是

。(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因

是

。【拓展延伸】现有下列信息:资料卡片一20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物质溶解度(S)/gNaOH109Na2CO321.8请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验Ⅲ的操作为:

。看到的现象是

。答案(每空1分,共5分)【探究与结论】(1)有气泡冒出(2)CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl(3)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3【拓展延伸】将CO2分别通入乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察现象(漏写“饱和”二字

也可给满分)乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊(漏写“饱和”二字也可给满分)资料卡片二20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质溶解度(S)/gNaOH17.3Na2CO3<0.01解析【探究与结论】(1)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3,盐酸和碳酸钠反应会

生成二氧化碳、水和氯化钠,所以在实验Ⅰ中步骤一反应后的溶液中加入稀盐酸,可观察到有

气泡产生;(2)实验Ⅱ步骤二中加入的氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应

的化学方程式是CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl;【拓展延伸】由资料卡片中的信息可知,氢氧化钠既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸钠能溶于水,难溶于乙醇,可设计如下实验:将二氧化碳

分别通入相同体积的乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察到乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和

溶液变浑浊,可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。10.(2017黑龙江哈尔滨,31,4分)分类是学习化学常用的方法。(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性

质将它们分类,并参照实例完成空白处内容。(填一条即可)

①用氢氧化铝作胃药②用石灰浆粉刷墙壁③用熟石灰和纯碱反应制火碱④用熟石灰制波尔多液⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸(2)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度,将下列实验中的A与

(填“B”或“C”)归为一类,理由是:

。

ABC答案(4分)(1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应)(1分)②⑤(或③④)(1分)(2)C(1分)两者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成(1分)(合理即可)解析(1)碱的化学性质有:能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应、能

与酸碱指示剂作用,故可以答能与某些非金属氧化物反应,如②⑤;或能与某些盐反应,如③④。(2)二氧化碳与水反应生成碳酸无明显现象,二氧化碳通入石蕊溶液中溶液变红色,说明有

新物质生成;二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,无明显现象,再加入氯化钙溶液,产生白色沉淀,说

明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了新物质,两者都是利用生成物发生化学变化产生的明显现

象来证明生成物的存在,故选C。解题关键

了解碱的化学性质(能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反

应、能与酸碱指示剂作用)和一些常见碱的用途是解答本题的关键。11.(2016福建福州,14,12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车

上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。“2~5号站”各站的

对应物质属于不同类别的纯净物。

(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。①列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变

色。②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为

。③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为

(写一个)。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为

(写一

种)。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为

(写一个)。③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须

更换为

(写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完全程。答案(12分)(1)①蓝②Na2CO3+H2O+CO2

2NaHCO3③Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(2)①AgNO3②Fe+2HCl

FeCl2+H2↑③CuO解析(1)①碳酸钠溶液呈碱性,可以使紫色石蕊溶液变成蓝色。②碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3。③与碳酸钠溶液反应的碱可以是氢氧化钙或氢氧化钡,其中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方

程式为Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH。(2)①与碳酸钠溶液和稀盐酸都反应的盐为硝酸银。②由题意可得“5号站”是单质,与酸反应的单质有Zn、Fe等活泼金属。③酸能与金属氧化物反应,因此,氧化物应改为氧化铜或氧化铁等。12.(2015江西南昌,21,8分)实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属锌的试管中,

结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:【提出猜想】小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是

;【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验:

(1)小红:反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到

,则她的猜想错误。(2)小敏:①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与

(填“b”或“c”)端

管口连接。②反应一段时间,点燃干燥后的气体,通过对现象的分析,得出他的猜想正确。【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2),反应的化学方程式为

。【交流讨论】有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤②存在安全隐患。理由是

。【反思提升】许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑,深入研究。下列科学成

果是通过对异常现象研究得出的是

(填序号)。A.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法B.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气C.张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值答案(8分)【提出猜想】不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)(1分)【进行实验】(1)木条不复燃(1分)(2)c(1分)【得出结论】Zn+2NaOH

Na2ZnO2+H2↑(2分)【交流讨论】若氢气不纯,点燃可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体,点

燃可能发生爆炸)(2分)【反思提升】B(1分)解析【提出猜想】反应前是锌和氢氧化钠,两种物质中均不含碳元素,故不可能生成二氧化

碳气体。【进行实验】(1)小红的猜想错误,说明该气体不是氧气,因此观察到的现象是木条不复燃。

(2)干燥气体时,气体应“长进短出”,故从c口进入。【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2),反应的化学方程式为Zn

+2NaOH

Na2ZnO2+H2↑。【交流讨论】氢气是可燃性气体,点燃前需要验纯,若氢气不纯,点燃可能发生爆炸。【反思提升】侯德榜通过物质的性质和物质间的化学反应发明了联合制碱法,这种发明成果

不是通过研究异常现象得出的;张青莲通过无数次严谨而科学的实验,才测定出了相对原子质

量的新值,也不是通过研究异常现象得出的;拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气,

这是通过对异常现象的研究而发现的,因此选B。考点二中和反应酸碱度1.(2018云南,13,2分)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是

()A.葡萄汁(3.5~4.5)B.鸡蛋清(7.6~8.0)C.苹果汁(2.9~3.3)D.牛奶(6.3~6.6)答案

B常温下,pH=7的物质显中性;pH<7的物质显酸性;pH>7的物质显碱性,故可判断出葡

萄汁显酸性,鸡蛋清显碱性,苹果汁显酸性,牛奶显酸性。2.(2018河北,5,2分)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是

()A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液答案

B离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如质子带正电,但不是离子,A

错误;单质是由同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的纯净物一定是单质,B正确;中和反应

一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物反应生成盐和水,

但该反应不是中和反应,C错误;具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如蒸馏水,D错误。规律总结

此类选择题只需举出反例即可。带电的粒子有离子、质子、电子等,带电的原子

或原子团一定是离子;单质是由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的物质不一定是单质,

还可能是混合物;生成盐和水的反应主要有三种:酸与金属氧化物的反应、碱与非金属氧化物

的反应、酸与碱的反应,只有反应物为酸和碱且生成盐和水的反应才是中和反应;溶液具有均

一性、稳定性,且是混合物。3.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变

化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

()

A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大答案

C由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30s

时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。分析pH随时间的变化

图像,反应开始前pH<7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,故C错。结合pH和

溶液温度随时间变化的图像可知D正确。思路分析

结合化学反应分析曲线变化的原因。酸液中滴碱液时pH由小于7逐渐变大;碱液

中滴酸液时pH由大于7逐渐变小。4.(2016辽宁沈阳,7,1分)下列物质溶于水,所得溶液的pH小于7的是

()A.二氧化碳B.蔗糖C.肥皂D.纯碱答案

AA项,二氧化碳溶于水生成碳酸,所以pH小于7,正确;B项,蔗糖溶液呈中性,pH=7,错

误;C项,肥皂水呈碱性,pH大于7,错误;D项,纯碱是碳酸钠,其溶液呈碱性,pH大于7,错误。5.(2016宁夏,11,2分)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

()A.碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱溶液B.分子或原子都是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是分子或原子C.二氧化碳不支持燃烧,所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳D.物质发生化学变化时伴随着能量变化,所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化答案

D碱溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是碱溶液,还可能是盐溶液,故A项错误;分子

或原子都是不带电的微粒,不带电的微粒还有中子等,故B项错误;能使燃着的木条熄灭的气体

可能是氮气,故C项错误;物质发生化学变化时伴随能量变化,缓慢氧化过程中也有能量变化,故

D项正确。评析本题主要考查运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,增加了分析问题的

思维跨度,强调了整合知识的能力。6.(2016宁夏,19,10分)实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做

了如下实验,请你和他一起完成实验活动。

(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整:

稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象

溶液变蓝色(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是

,得出的结论是

。(3)在实验C的试管①中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是

,反应的

化学方程式是

。要使试管②中产生白色沉淀,应滴加

溶液(写一种溶液)。(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是

。他根据三氧化

硫与二氧化碳所属的类别,推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为

。答案(10分)(1)溶液变红(1分)(2)溶液的红色逐渐变淡乃至消失(1分)酸和碱可以发生中和反应、盐酸与氢氧化钠溶液反

应、分子在不停地运动、浓盐酸具有挥发性(答对其中任意1点都得分)(1分)(3)产生蓝色沉淀(1分)2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分)BaCl2[或Ba(NO3)2](名称或化学式写对都得分)(1分)(4)气球变大(1分)SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O(2分)解析(1)石蕊溶液遇酸变红,故实验现象为溶液变红。(2)浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于NaOH溶液中,与NaOH发生中和反应,所以

溶液的红色逐渐变淡乃至消失。(3)NaOH与CuSO4反应,生成Na2SO4和蓝色沉淀Cu(OH)2,故实验现象为产生蓝色沉淀;要使试管

②中产生白色沉淀,可滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,生成BaSO4白色沉淀。(4)NaOH溶液吸收CO2气体,使瓶内压强减小,外界大气压大于瓶内气压,使气球变大;三氧化硫

与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O。7.(2015陕西,22,7分)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸发生中和反

应的实验。

(说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红?B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计)做出猜想实验过程中,酚酞变质了猜想一:NaCl猜想二:NaCl、HCl实验验证(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想

(填“成立”或“不成立”)。(2)你认为,在常温下测出A2溶液的pH应

(填“>”“=”或“<”)7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为

。据此,你认为乙同学的猜想

(填“一”或“二”)成立。交流反思(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及的化学方程式是

。(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中

较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。答案不成立<浅绿色二NaOH+HCl

NaCl+H2O盐酸或HCl或氯化氢解析甲同学:(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,证明酚酞没有

变质,说明甲同学的猜想不成立;(2)A2溶液显酸性,在常温下测出A2溶液的pH应小于7。乙同学:将少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,有无色气泡产生,说明B3溶液中含有HCl,即

猜想二成立;铁与盐酸反应生成氯化亚铁,故溶液由无色变为浅绿色。甲、乙同学的实验中,均涉及的反应的化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2O;A3溶液未变红,应是A2溶液中盐酸(或HCl或氯化氢)较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。8.(2014江西,24,10分)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,

在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴

入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的质量为

g;(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为

g。答案(1)7.2(2分)(2)解:设盐酸中氯化氢的质量为x。NaOH+HCl

NaCl+H2O(2分)4036.58g×10%

x