高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.1化学平衡常数课件4鲁科版选修

化学平衡常数化学平衡状态

在一定条件下的

反应中，正反应速率和逆反应速率

，反应混合物中各组分的

的状态。可逆相等浓度保持不变思考：

可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，你知道这时候可逆反应到底进行到什么程度吗？给你某一状态下一组反应物与生成物的浓度，你能判断出该反应是否处于平衡状态吗？一、化学平衡常数序号初始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.0671.19600.18310.31291.76721.1350.904400.35600.12501.55931.1340.750100.45650.073781.3544000.44890.047980.047980.35315001.0690.11410.11410.841054.554.654.454.254.3再对比730.6K时的相关数据交流·研讨分析实验数据，思考下列问题：1.相同温度，达到化学平衡状态时，的数值相同吗？2.这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？3.这个常数与正向还是逆向建立平衡有关系吗？一、化学平衡常数1.定义：在一定温度时，当可逆反应

aA+bB⇌cC+dD达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示。2.表达式平衡常数K=对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入K的表达式中。

观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位：1.2.3.5.4.(mol·L-1)-1(mol·L-1)-2(mol·L-1)2mol·L-116.(mol·L-1)2交流·研讨1.对于某一化学反应，K的表达式唯一吗？表达式与哪些因素有关？2.对于系数一定的化学反应，K的数值受什么影响？3.对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的K有何关系？4.如果浓度的单位是mol·L-1，将浓度单位代入化学平衡表达式，可得K的单位。分析K的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？

(mol·L-1)(c+d)-(a+b)

对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行的越完全。3.单位：4.意义：

(mol·L-1)(c+d)-(a+b)6.应用：(1)内因：反应物本身的性质(2)外因：反应体系的温度5.影响因素：(1)判断反应进行的限度ΔH<0，升温K值减小ΔH>0，升温K值增大K<10-510-5～105>105反应程度很难进行反应可逆进行完全(2)判断反应是否达到平衡状态可逆反应aA+bB⇌cC+dD的任意状态，浓度商Q=若Q>K，说明反应

；若Q=K，说明反应

；若Q<K，说明反应

。逆反应方向进行达到平衡状态正反应方向进行小结：一、化学平衡常数2.表达式平衡常数K=1.定义3.单位：(mol·L-1)(c+d)-(a+b)4.意义：反映化学反应可能进行的程度5.影响因素：温度6.应用：(1)判断反应进行的限度

(2)判断反应是否达到平衡状态2.对于可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（）A.将C(s)的表面积增大

B.升高体系温度C.增大体系压强

D.使用合适的催化剂B3.已知N2+3H2

⇌2NH3在400℃达到平衡时，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，(1)则400℃时此反应的平衡常数是

。(2)其逆反应的平衡常数是