高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第二课时课件鲁科版

电离平衡常数专题

[高考题截选]在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

高考题赏析

学习目标1、通过基础回顾，掌握电离平衡常数的基本

知识。2、通过例题的解决，了解计算电离平衡常数的基本方法。3、能应用电离平衡常数，解决具体问题。活动一：回顾基础有备而学

请完成活动一:（1）填写表格

时间：2min0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds活动一：回顾基础有备而学基于表格内容回答一下问题：

1.

CH3COOH与H2CO3

酸性谁更强？相同温度下，电离平衡常数的大小有何含义？

2.多元弱酸的电离有何特点？

3.电离平衡常数与哪个外界因素有关？该外界因素如何影响它？

【例题】[高考题截选]在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

中

活动二：突破重难点-计算电离平衡常数0900038765432152004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds

【例题】[高考题截选]在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

中

(1×10－9/a-0.01)mol/L

活动二：突破重难点-计算电离平衡常数

【解题思路总结】活动二：突破重难点-计算电离平衡常数第一步：书写电离方程式第二步：列出电离平衡常数表达式第三步：找相关微粒浓度，带入表达式得Ka

【小试牛刀】

已知室温时某浓度的弱酸HA溶液pH=3，完全中和30mL该溶液需要0.15mol/L的NaOH溶液体积为20mL,则该溶液中HA的电离平衡常数Ka=______.

活动二：突破重难点-计算电离平衡常数注意：数据相差102倍时，可忽略较小者0900038765432152004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds

【小试牛刀】

1.已知室温时某浓度的弱酸HA溶液pH=3，完全中和30mL该溶液需要0.15mol/L的NaOH溶液体积为20mL,则该溶液中HA的电离平衡常数Ka=______.

活动二：突破重难点-计算电离平衡常数

1×10－5mol·L-1注意：数据相差102倍时，可以忽略较小者

[典例分析]已知弱酸的电离很微弱，常温下醋酸电离平衡常数为Ka,针对0.1mol/L与0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

（1）a、将浓度为0.01mol/L醋酸溶液加水不断稀释，的值变化是________（填“增大”“减小”或”不变”）。b、表达式的值又如何变化呢？活动三：学以致用-电离平衡常数的应用增大不变

[典例分析]已知弱酸的电离很微弱，常温下醋酸电离平衡常数为Ka,针对0.1mol/L与0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

（2）用Ka表示两种溶液中c(H+)分别为多少？______________、_______________.

活动三：学以致用-电离平衡常数的应用0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds

[典例分析]已知弱酸的电离很微弱，常温下醋酸电离平衡常数为Ka,针对0.1mol/L与0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

（2）用Ka表示两种溶液中c(H+)分别为多少？______________、_______________.

活动三：学以致用-电离平衡常数的应用

[典例分析]已知弱酸的电离很微弱，常温下醋酸电离平衡常数为Ka,针对0.1mol/L与0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

（3）两种溶液pH值分别为多少？有什么关系？

活动三：学以致用-电离平衡常数的应用pH1=0.5-0.5lgKa

pH2=1-0.5lgKa

pH2-pH1=0.5活动三：学以致用-电离平衡常数的应用结论

弱酸稀溶液稀释10倍，pH约增大0.5。

自我评价你掌握到了吗？1.计算电离平衡常数的基本思路2.能用K解决具体问题，